2021届中考化学解题方法突破训练（七）数形结合思想

这是一份2021届中考化学解题方法突破训练（七）数形结合思想，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，问答题等内容，欢迎下载使用。
2021届中考化学解题方法突破训练（七）数形结合思想
一、单选题1.实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随反应时间变化的图象正确的是(   )A． B．C． D．2.已知：，如图表示一定质量的和固体混合物受热过程中，某变量随时间的变化趋势，纵坐标表示的是(   )A.固体中氧元素的质量 B.生成的质量C.固体中的质量  D.固体中钾元素的质量3.某同学误将少量当成加入中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是(   )A.时刻，开始产生 B.c代表C.a代表  D.时刻，开始分解4.下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是（　　）A.将饱和石灰水升温 B.一定量的锌粉与稀盐酸反应 C.等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解 D.向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸5.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是(   )A.向pH为13的氢氧化钠溶液中加水B.向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液C.温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙D.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液6.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是(   )A.电解水一段时间      B.向一定量中加入稀盐酸C.加热一定量高锰酸钾固体     D.向盛有的烧杯中加入溶液7.等质量的A、B、C三种金属的粉末，与足量的等浓度稀硫酸反应（A、B、C三种金属元素在生成物中都显+2价）生成的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是(   )A.三种金属的活动性为B＞A＞C B.生成氢气的质量：A＞B＞CC.相对原子质量：A＞B＞C D.消耗硫酸的质量：A＞B＞C8.相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量质量相同、质量分数相同的稀充分反应，生成氢气与消耗稀的质量关系如图所示。分析图像所得的结论中，不正确的是(   )A.三种金属的活动性顺序：Mg>Fe>ZnB.三种金属的相对原子质量：Mg<Fe<ZnC.三种金属消耗稀的质量：Mg>Fe>ZnD.三种金属与稀反应后溶液的质量：Mg<Fe<Zn9.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是(   )A.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应B.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同C.c点时，两个烧杯中都有金属剩余D.该图反映出镁比锌的金属活动性强10.等质量的同一种稀硫酸分别与等质量且足量的镁、铁、锌发生反应，下图中能正确表示产生氢气的质量与反应时间之间关系的是(   )A.B.C.D.11.将质量相等且足量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入少量的质量、浓度均相等的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系是(   )A.B.C.D.12.如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是(   )A.100g水中最多能溶解36.0gNaCl固体B.20℃时，向10g水中加入2.5g固体可以配制成的饱和溶液C.P点表示NaCl和的溶解度相等D.50℃时，用10g氯化钠和硝酸钾固体分别配制其饱和溶液，氯化钠需要的水较多13.如图是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列说法不正确的是(   )A.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”B.P点对应的是30℃时碳酸钠的不饱和溶液C.30℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是36.3%D.将10℃时两种物质的饱和溶液升温至30℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为：二、填空题14.如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：（1）℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是___________。（2）℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是___________g。（3）A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是___________。（4）℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是___________。三、问答题15.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：（1）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度受温度影响较大的是_____（选填“甲”或“乙”或“丙”）;（2）欲将时乙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是_____（任写一种方法）；（3）当甲中混有少量乙时，常用的提纯方法是_____（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”；）（4）时，将40克甲物质放入50克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_____克；（5）将相等质量的甲、乙两物质在的饱和溶液降温至时，析出晶体较多的是_____（选填“甲”或“乙”）;（6）将时，甲、乙的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质的质量分数的大小关系是甲_____乙（选填“＞”、“＜”或“=”）;（7）氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的_____（选填“甲”、“乙”或“丙”）相似。参考答案1.答案：D解析：A、加热高锰酸钾时有氧气生成，故固体的质量减少，故错误；B、加热高锰酸钾刚开始时没有氧气生成，故错误；C、刚开始反应时，固体中含有锰元素，故锰元素的质量分数不可能是0，故错误；D、由于氧气的生成，故固体中氧元素的质量分数减少，当反应停止后，氧元素的质量分数不变，故正确。故选D。2.答案：A解析：A.加热到一定温度后反应开始，反应生成的氧气出，故固体中氧元素的质量在反应过程中不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素故最后不能为零，故选项A符合题意； B.生成氧气的质量应该开始时为零加热到一定温度反应开始后不断增加，反应停止后不变，故选项B不符合题意；C.二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，故选项C不符合题意； D.根据反应前后的物质及状态可知，反应前后固体中钾元素的质量不变，故选项D不符合题意。3.答案：C解析：A、分解时就已生产氧气，即从时就已有氧气生成，A选项错误；B、氧气是从时就开始生成，B选项错误；C、需要催化，故的质量需要较多时间才减少，即为a线，C选项正确；D、是最先开始分解的，故质量应最少时间开始减少，即b线，D选项错误；故选C。4.答案：D解析：A、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温后溶解度减小，会析出晶体，所以溶液质量减小，故A错；B、锌与盐酸反应时氢气是从零点开始的，故B错；C、由于催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的质量，故C错；D、浓碱溶液的pH值要比稀碱溶液的高，由于加入相同质量分数的稀盐酸，所以消耗氢氧化钾的质量相同，但由于氢氧化钾的浓度不同，所以pH值变化有差异，故D正确。故选：D。5.答案：D解析：选项正误分析A×向氢氧化钠溶液中加水，溶液的pH减小，但溶液仍然呈碱性，pH只会接近于7，不会等于或小于7B×二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变C×恒温下，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，氢氧化钙析出，随着生石灰不断加入，溶液质量不断减小D√向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，此过程中没有沉淀生成，硫酸反应完后，氢氧化钠再与硫酸铜反应，有氢氧化铜沉淀生成，直至反应结束，沉淀质量不再增加，图像正确6.答案：C解析：A、电解水产生氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，选项错误；B、碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故最终碳酸钙固体全部溶解，选项错误；C、加热一定量高锰酸钾固体，锰元素始终存在固体中，故锰元素质量不变，选项正确；D、二氧化锰能催化过氧化氢分解，故随着过氧化氢溶液质量的增加，氧气的质量会一直增加，选项错误。故本题选C。7.答案：C解析：A、根据反应生成的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A、大于C，可判断三种金属活动性顺序是B＞A＞C，故A正确；B、根据反应生成的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出的质量是A＞B＞C，故B正确；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出的质量是A＞B＞C，因此可判断相对原子质量是C＞B＞A，故C错误；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：A＞B＞C，故D正确。故选C。8.答案：A解析：选项正误分析A×根据图像信息无法得出反应速率的快慢或产生气体的快慢，无法得出三种金属的活动性顺序，根据所学知识可知，三种金属的活动性顺序为Mg>Zn>FeB√根据图像信息可得出产生氢气的质量Mg>Fe>Zn，由于稀硫酸足量，则三种金属完全反应，产生的氢气质量越大，其相对原子质量越小，所以三种金属的相对原子质量Mg<Fe<ZnC√根据质量守恒定律可知，反应生成的氢气全部来自硫酸，因此生成的氢气的质量越多，消耗的硫酸质量越大D√三种金属的质量相等且都完全反应，稀硫酸的质量相等，则产生氢气的质量越大，所得溶液的质量越小，所以反应后溶液的质量关系为Mg<Fe<Zn9.答案：C解析：结合图像可以看出，随着的加入，c点时两个烧杯中都有金属剩余，C正确；b点时，Zn已停止反应一段时间，此时两个烧杯中产生氢气的质量不相等，装有Mg的烧杯中产生的较多，B错误；a点时，装有Mg的烧杯中的恰好完全反应，而装有Zn的烧杯中的有剩余，A错误。题图表示的是产生氢气的质量与加入的质量关系，不能说明金属的活动性强弱，D错误。10.答案：B解析：金属活动性Mg>Zn>Fe，则镁的反应速率最快，铁的反应速率最慢曲线倾斜程度Mg>Zn>Fe；等质量的硫酸与足量的镁、铁、锌反应，则酸全部参加反应，生成氢气的质量相同。11.答案：A解析：Mg、Fe、Zn分别与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气、硫酸亚铁和氢气、硫酸锌和氢气，由题意知反应过程中稀硫酸不足，生成氢气的质量按参加反应的硫酸的质量计算，因此生成氢气的质量相等。12.答案：D解析：20℃时，100g水中最多能溶解36.0gNaCl固体，该选项没有指明温度，A错误；20℃时，100g水中最多可溶解31.6g固体，因此该温度下向10g水中加入2.5g固体，溶液不能达到饱和状态，B错误；由题图可知NaC1和的溶解度曲线相交于P点，表示在该点对应的温度下二者的溶解度相等，C错误；50℃时，NaCl的溶解度小于，即在该温度下，用10g氯化钠和硝酸钾固体分别配制其饱和溶液，NaCl需要的水的质量大于，D正确。13.答案：C解析：由题中图示知，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以用降温结晶法可获得碳酸钠固体，用蒸发溶剂法可获得氯化钠固体，A正确；P点位于30℃时碳酸钠溶解度曲线的下方，对应的是30℃时碳酸钠的不饱和溶液，B正确；30℃时，氯化钠的溶解度是36.3g，其饱和溶液的溶质质量分数是，C不正确；10℃时两种物质溶解度的大小关系为，对应饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为，升温至30℃时两种物质的饱和溶液均变成不饱和溶液，溶质质量分数均保持不变，D正确。14.答案：（1）B（2）75（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（4）A>C解析：（1）℃时，B物质的溶解度最大，所以此温度时，B物质的饱和溶液的溶质质量分数最大。（2）℃时，A物质的溶解度是50g，即50g水中最多溶解25gA物质，所以将30gA物质放入50g水中，所得溶液的质量为75g。（3）A物质的溶解度受温度影响较大，提纯A物质可用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法。（4）A物质的溶解度随温度升高而增大，C物质的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，C溶液中会有晶体析出，溶质质量分数减小，A溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变。15.答案：（1）甲（2）加乙物质或加溶质或蒸发溶剂或降温（3） 降温结晶（4）75（5）甲    （6）= （7）丙    解析： （1）由溶解度曲线可知：甲、乙、丙三种固体物质的溶解度受温度影响较大的是甲；；（2）欲将时乙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是：加溶质、恒温蒸发溶剂；（3）甲、乙的溶解度都随温度的降低而降低，甲的溶解度受温度的影响比较大。当甲中混有少量乙时，常用的提纯方法是：降温结晶；（4）时，甲的溶解度为50g，根据溶解度概念可知，时，50g水中最多溶解25g甲，将40克甲物质放入50克水中，充分溶解后，所得溶液的质量=25g+50g=75g；（5）将相等质量的甲、乙两物质在的饱和溶液降温至时，析出晶体较多的是甲，因为甲的溶解度受温度的影响比较大；（6）甲、乙的溶解度都随温度的降低而降低，将时，甲、乙的饱和溶液降温到，都有晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，时甲的溶解度等于乙的溶解度，所得溶液中的溶质的质量分数的大小关系是甲=乙；（7）氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的丙相似，因为气体的溶解度随温度的升高而减小。