2021届中考化学解题方法突破训练（二）守恒思想

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2021届中考化学解题方法突破训练（二）守恒思想
一、单选题1.硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是(   )A.B.C.D.2.煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：。则X是(   )A.B.C.D.3.过氧化钠（）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为(   )A.和B.和C.和D.和4.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为，下列关于X的说法正确的是（   ）A.X由碳、氢、氧三种元素组成 B.X的相对分子质量为10C.X中碳、氢元素的质量比为1:4 D.X属于有机化合物5.现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后,测得生成88g二氧化碳和72g水,关于该可燃物的说法正确的是(   )A.一定是氧化物
B.只含有碳、氢两种元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素6.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭.他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②和C；③和C；④、C和Fe；⑤、C和Fe.其中猜想合理的是(   )A.①③⑤ B.②④⑤ C.②⑤ D.④⑤7.某气体 X 中可能含有、CO、、水蒸气中的一种或几种。把 X 通入盛有过量灼热的 CuO 的试管中（已排尽空气），充分反应后，管内物质质量减少1.6 g。将反应后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到 10 g 白色沉淀。则气体的组成不可能是(   )A.CO B.CO、 C. D.CO、8.工业上煅烧石灰石可制得生石灰。现有和CaO的固体混合物，其中Ca与C的质量比为10:1，则该混合物中Ca与O的质量比为(   )A.2:3B.3:2C.1:2D.3:19.向MgO和CuO的混合物8 g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成和沉淀的总质量为10.7 g，则参加反应的NaOH的质量为(   )A.8.0 g B.12.0 g C.16.0 g D.18.0 g10.已知：，向装有20g的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是(   )A.该反应中，CO是氧化剂B.反应生成Fe的质量为15.2gC.反应生成的质量为16.5gD.参加反应的占原总质量的80%二、问答题11.一定条件下，4.6g某有机物与Xg恰好完全反应，生成5.4g和8.8g，则X=_________；该有机物中一定含____________ 元素；该反应中氧气与二氧化碳的分子个数比为______________。12.请用质量守恒定律有关的知识来回答下列问题。(1)铜粉在空气中加热后，生成物的质量要比原来铜粉质量_____；(2)将10gA和适量B混合加热至恰好完全反应型成8gC和4gD,则B的质量为_____g；(3)将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，依据_____，可推断蔗糖中含有碳、氢、氧元素。
参考答案1.答案：B解析：根据化学反应前后元素的种类不变可知，硝酸铜受热分解生成的气体中不可能含有氢元素和硫元素，又由题目信息可知，生成的气体是一种污染空气的有毒气体，故不可能是氮气，可能是。2.答案：B解析：根据化学反应前后原子种类数目不变，即可得出X的化学式。3.答案：D解析：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物是过氧化钠和二氧化碳含有钠、氧、碳三种元素，因此生成物中也应含有且只含有这三种元素，符合要求的只有D选项。4.答案：D解析：由可知左边反应物有4个氧原子，右边生成物共含4个氧原子、1个碳原子、4个氢原子，根据元素守恒两边的原子种类和个数应该相等所以左边反应物还差了1个C和4个H，由此可得X的化学式是。A.X的化学式是，由碳、氢两种元素组成故选项A不符合题意；B.X的化学式是，相对分子质量为12+1×4=16，故选项B不符合题意；C.X的化学式是，碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3:1，故选项C不符合题意； D.是含碳的化合物，属于有机化合物，故选项D符合题意。5.答案：B解析：参加反应的氧气质量为:88g+72g-32g=128g,88g二氧化碳中碳元素的质量为:88g×12/44×100%=24g,氧元素的质量为:88g-24g=64g,72g水中氢元素的质量为:72g×2/18×100%=8g,氧元素的质量为:72g-8g=64g,二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该可燃物,该可燃物中氧元素的质量为:64g+64g-128g=0,则该可燃物只含有碳、氢两种元素;故选B。
考点:质量守恒定律及其应用6.答案：C解析：7.答案：B解析：由质量守恒定律可知，将反应后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到10g白色沉淀，说明通过过量灼热的CuO的试管后二氧化碳的质量为4.4g，所以气体X是一氧化碳，则试管内物质减少的质量恰好与题目中给出的数据相等，由此推知气体的成分可能是一氧化碳或氢气和二氧化碳或一氧化碳、二氧化碳、氢气和水或氢气、二氧化碳和一氧化碳，而不可能是一氧化碳、氢气和水，因为若氢气和一氧化碳共同还原氧化铜，使管内物质质量减少1.6g，那么生成的二氧化碳的质量将小于4.4g，通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量一定小于10g。故选B。8.答案：B解析：本题用“凑数法”可迅速求解。10:1=120:12，假设混合物中碳元素的质量为12g，则碳酸钙的质量为100g，碳酸钙中钙元素的质量为40g，氧元素的质量为48g，氧化钙中钙元素的质量为120g－40g=80g，则氧化钙中氧元素的质量为32g，故混合物中Ca与O的质量比为120g:（48g+32g）=120:80=3:2。9.答案：B解析：根据关系式法：因为；得到关系式，固体质量增加40                         80                58                   18因为得到关系式，固体质量增加80                        80               98                   18即80份质量的NaOH参加反应时，固体质量增加18份，设氢氧化钠的质量为x，可得10.答案：D解析：在该反应中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，体现了一氧化碳的还原性，故A错误。设参加反应的氧化铁的质量为x，生成铁的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。由以上计算可知，生成铁的质量为11.2g，生成二氧化碳的质量为132g，故B、C错误。参加反应的占原总质量的百分比为，故D正确。11.答案：9.6 ；C H O； 3：2  解析： 根据题意可以知道该物质完全燃烧产生了二氧化碳和水，根据质量守恒定律可以知道，物质的总质量不变，所以x=5.4g+8.8g -4.6g = 9.6g；  中的碳元素和中的氢元素都是来自于该化合物，所以可根据和的质量先求出碳元素和氢元素的质量，然后把碳元素和氢元素的质量之和与该化合物的质量作对比：如果等于该化合物的质量，就说明该化合物中只含有碳元素和氢元素；如果小于有机物的质量，说明有机物中含有碳、氢、氧三种元素。8.8克二氧化碳中碳的质量=8.8克×═2.4克。5.4克水中氢的质量=5.4克× ×100%═0.6克。反应后氢元素和碳元素的质量之和=2.4克+0.6克<4.6g克，所以在该化合物中含有3种元素：氢元素、碳元素、氧元素，该反应中氧气与二氧化碳的分子个数比为=3：2。 12.答案：(1)大(2)2(3)质量守恒定律，或化学反应前后元素种类不变  解析：   (1)铜粉在空气中加热与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，生成的氧化铜的质量等于反应的铜及氧气的质量和，比铜的质量要大； (2)因为是恰好完全反应，则A、B都消耗完，根据质量守恒定律，反应的A、B质量和等于生成的C、D质量和，故B的质量为：8g+4g-10g=2g。(3)将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，则可知蔗糖中含有的元素是C、H、O，推断的依据是反应前后元素种类不变或质量守恒定律。