2021届中考化学二轮复习题型专练10 填空题之燃料及其利用

这是一份2021届中考化学二轮复习题型专练10 填空题之燃料及其利用，共17页。

1.燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
2.燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点。
3.灭火的原理：（只要破坏燃烧条件的任意一个即可）（1）清除可燃物；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）降温到着火点以下。注意：着火点是物质固有的属性，不可改变；三种常用灭火器中，可用来扑灭图书、档案等处失火的是二氧化碳灭火器；电器着火、油着火不可用水灭火。
4.影响燃烧现象的因素：（1）可燃物的性质；（2）氧气的浓度；（3）与氧气的接触面积。如：铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧，说明燃烧和氧气浓度有关；刨木花比木块易燃，说明燃烧的剧烈程度和可燃物与氧气的接触面积有关。
5.爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。因此，加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都标有“严禁烟火”字样或图标。注意：爆炸不一定是化学变化，如气球爆炸。
6.化学反应中的能量的变化：物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象或吸热现象发生。并非只有燃烧才产生热量，化学反应都伴随着能量的变化，从而引起热量的变化。生石灰与水反应生成熟石灰有放热现象，高炉炼铁时碳与二氧化碳反应生成一氧化碳有吸热现象。
7.三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物、均为不可再生能源）。（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等。注意：煤的干馏是化学变化。（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。注意：石油的分馏是物理变化；石油是一种化工原料，而不是一种化工产品。（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 = 1 \* GB3 ①甲烷的化学式:CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） = 2 \* GB3 ②物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 = 3 \* GB3 ③化学性质:可燃性，CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出明亮的蓝色火焰）。（4）使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够的空气；（2）燃料与空气有足够大的接触面。
8.两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷。（2）乙醇(俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
= 1 \* GB3 ①化学性质: 可燃性，C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O = 2 \* GB3 ②工业酒精中常含有有毒的甲醇，化学式:CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ = 3 \* GB3 ③乙醇汽油：优点有：a.节约石油资源；b.减少汽车尾气； c.促进农业发展；d.乙醇可以再生。
9.新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。
10.氢气是最理想的燃料：（1）优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题： = 1 \* GB3 ①如何大量廉价的制取氢气？ = 2 \* GB3 ② 如何安全地运输、贮存氢气？（3）氢气的实验室制法 = 1 \* GB3 ①原料：锌和稀硫酸。 = 2 \* GB3 ②反应原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，发生装置：固液常温型。 = 3 \* GB3 ③氢气的收集方法是排水法和向下排空气法，分别利用了氢气难溶于水和密度比空气小。
【专题训练】
1．如图所示是某同学对“铁粉和硫反应”所做的改进实验，用烧红的玻璃棒接触后混合物剧烈反应，玻璃棒移开始反应继续进行直至底部，由此可知该反应是一个________（选填“吸热”或“放热”）反应，为确保冷却后的生成物不能被磁铁吸引，实验中的硫粉要稍微过量，目的是_______________________________________。
【答案】放热；确保铁粉完全参加反应。
【解析】题中描述“玻璃棒移开后反应继续进行直至底部”，可以判断反应放出热量。反应后的物质不被磁铁吸引就是说铁粉已经完全参与反应，因此硫粉必须是过量。
2．“西气东输”工程为青岛市送来了天然气。天然气的主要成分是甲烷（CH4），它是一种“清洁能源”，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_______________________________________。城市煤气中通常含有CO气体，煤气与天然气相比，煤气的主要缺点是________。从环境保护的角度考虑，煤气，天然气和氢气中，首选的燃料是_____，它的优点是_____________________________________。
【答案】CH4+2O2CO2+2H2O；有毒；氢气；洁净、无污染。
【解析】甲烷在空气中燃烧的反应物和生成物已经告诉，关键书写要按照要领书写。CH4+2O2CO2+2H2O，天然气CH4无毒，CO有剧毒，氢气燃烧不会污染环境，煤气和天然气燃烧会加重温室效应。
3．微量便于观察化学反应过程中放热、吸热的现象，某同学设计了如图所示装置（在烧杯内进行化学反应，反应溶液为无色）。
（1）往试管内的水中滴加红墨水的目的是什么？ 。
（2）若化学反应过程放热，能观察到什么现象？ ，请写出一个出现上述现象的常见化学反应（用化学方程式表示） 。
【答案】（1）便于观察实验现象； （2）长颈漏斗内红墨水液面升高；
CaO+H2O=Ca（OH）2。
【解析】（1）红墨水比水更容易区分，比无色的水效果明显便于观察。（2）反应放热会使试管内温度升高，试管内部气体压强变大，红墨水会被压入长颈漏斗；放热反应很多，主要有中和反应、金属与酸的反应、生石灰与水的反应等。
4．（1）三大化石燃料煤、__________、天然气均为不可再生能源。生煤炉火时，可以点燃木材来引燃煤，木材是满足煤燃烧所需的哪个条件：______________________________。煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体会形成酸雨的是_______（填化学式）。
（2）“低碳生活”是一种新的生活方式，请列举一个属于“低碳生活”的例子：_______________。
（3）“安全无小事”为了防止事故发生，下列做法正确的是______。
A． 携带烟花爆竹乘坐公交车B． 在加油站加油使用手机
C． 电器着火时应先切断电源D． 夜间发现燃气泄漏应开灯检查
E． 冬天用煤火取暖不能紧闭门窗
【答案】（1）石油；使温度达到煤的着火点；SO2；（2）随手关灯；（3）CE。
【解析】（1）煤、石油、天然气均为不可再生能源。生煤炉火时，可以点燃木材来引燃煤，木材燃烧提供热量使温度达到煤的着火点。煤燃烧产生的二氧化硫、会形成酸雨，故填：石油；使温度达到煤的着火点；SO2；（2）随手关灯能节约用电，减少燃煤发电释放的二氧化碳，属于“低碳生活”的做法，故填：随手关灯；（3）A．携带烟花爆竹乘坐公交车，可能会引起爆炸，做法错误；B．在加油站加油使用手机，可能会引起爆炸，做法错误；C．电器着火时应先切断电源，做法正确；D．夜间发现燃气泄漏开灯检查，可能会引起爆炸，做法错误；E．冬天用煤火取暖不能紧闭门窗，可以防止产生一氧化碳，做法正确；故填CE。
5．2020年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。
（1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为___________________________________________。
（2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：
①图1所示反应的化学方程式为_____________________________________________。
②在图2横线处补全相应微粒的图示____________________。
【答案】CH4+2O2CO2+2H2O； CH4+H2OCO+3H2； 。
【解析】（1）甲烷在空气或氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）①根据微观示意图，该反应反应物为甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2；②根据质量守恒定律，反应前后原子个数及种类不变，因此图2横线处应补全的相应微粒图示为：。
6．化学与我们的生活联系密切，结合所学知识回答下列问题：
（1）炒菜时油锅着火，通常的灭火方法是用锅盖盖灭，其灭火原理是_____________________。
（2）氢能源的优点是①来源广；②热值高；③___________。
（3）冬天取暖大量使用含硫煤，排放的_________（填化学式）气体，会形成酸雨。
（4）塑料制品使用不当会造成“白色污染”，请同学们提出一条减少“白色污染”的合理化建议：_________________________________________________________________________。
【答案】（1）隔绝空气；（2）无污染；（3）SO2；（4）减少使用不必要的塑料制品或废弃塑料回收利用。
【解析】（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为：隔绝空气，故填：隔绝空气。（2）氢气燃烧生成水，属于最洁净能源，无污染，氢能源的优点是①来源广；②热值高；③无污染，故填：无污染。（3）含硫煤燃烧会产生二氧化硫，溶于水会形成酸雨，排放的二氧化硫气体，会形成酸雨，故填：SO2。（4）要减少白色污染，可以减少使用不必要的塑料制品或加强对废弃塑料的回收利用，故填：减少使用不必要的塑料制品或废弃塑料回收利用。
7．化学与航天。2020年12月27日长征五号系列运载火箭（以下简称“胖五”）发射成功。请回答下列问题：
（1）“胖五”两种发动机分别采用液氢、液氧做推进剂和煤油、液氧做推进剂，而旧的长征火箭采用的推进剂是有毒的偏二甲肼（N2H4）和液态四氧化二氮（N2O4），其燃烧时还会因泄露和不充分燃烧产生大量氮的氧化物。
①“胖五”的两种推进剂中属于可燃物的是______________。
②科学家发现，煤在一定条件下加氢制得煤油，称之为煤的液化，属于__________变化。
③写出煤油（以C12H16为例）完全燃烧的化学方程式___________________________________________。
④从环境保护的角度分析，“胖五”的两种发动机采用的推进剂优点是__________________________。
（2）铝合金在火箭制造中被广泛应用。
①铝合金中的铝化学性质活泼，原因是___________________________________________________。
②铝在岩石圈中以化合物形式存在，工业采用电解氧化铝的方法冶炼铝，写出反应的化学方程式_______________________________________________。
【答案】（1）液氢、煤油；化学； ；原料无毒，产物无污染；（2）铝原子核外有13个电子，最外层电子数为3，易失电子； 。
【解析】（1）①“胖五”的两种推进剂中液氧是助燃剂，属于可燃物的是液氢、煤油；②科学家发现，煤在一定条件下加氢制得煤油，称之为煤的液化，变化中产生了新物质煤油，属于化学变化；③煤油（以C12H16为例）完全燃烧，反应物是煤油和氧气，生成物是二氧化碳和水，化学方程式是：；④因为旧的长征火箭采用的燃料偏二甲肼（N2H4）有毒，燃烧时还会因泄露和不充分燃烧产生大量氮的氧化物，氮的氧化物溶于雨水会形成酸雨，而“胖五”采用的燃料液氢、煤油本身无毒，生成物是水和二氧化碳，对环境无污染，所以从环境保护的角度分析，“胖五”的两种发动机采用的推进剂优点是：原料无毒，产物无污染；（2）①元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。铝化学性质活泼，原因是铝原子核外有13个电子，最外层电子数为3，易失电子；②电解氧化铝生成铝和氧气，反应的化学方程式为：。
8．我国煤炭工业“十三五”科技发展指导意见中指出，煤炭工业应重点关注煤炭安全色开采、智能矿山建设、煤炭清洁利用和高校转化。
（1）煤是一种______________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）煤的气化是使煤变清洁能源的有效途径，煤气化的主要反应有：
①2C+O2=2CO ②C+H2O=CO+H2 ③CO+H2O=H2+CO2
反应①的基本反应类型是________________反应。
反应②和反应③的相同点是______________（填序号）
A．都是置换反应 B．水都发生了还原反应
C．生成物都是可燃性气体 D．反应后碳元素的化合价都升高
【答案】（1）不可再生；（2）化合；BD。
【解析】（1）煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源。（2）反应①是2C+O2=2CO，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。反应②C+H2O=CO+H2、③CO+H2O=H2+CO2。A．反应②是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；反应③的反应物均为化合物，不属于置换反应；故选项说法错误。B．两个反应中，水都失去了氧，发生了还原反应，故选项说法正确。C．生成物一氧化碳和氢气均具有可燃性，都是可燃性气体；但二氧化碳不具有可燃性，不是可燃性气体，故选项说法错误。D．C、CO中碳元素的化合价分别是0、+2价，生成物一氧化碳、一氧化碳中化合价分别是+2、+4价，反应后碳元素的化合价都升高，故选项说法正确。
9．合理利用能源和保护环境是我们关注的问题，请回答：
（1）化石燃料是一类重要能源，它包括煤、________和天然气。
（2）煤作为燃料给我们带来了益处，但对环境也造成了不良影响。
①使燃料充分燃烧，通常除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑_______________。
②下列关于酸雨的叙述正确的是________（填序号）：
A．腐蚀大理石的现象 B．是由二氧化碳引起的 C．酸化土地
③为减少污染、治理“雾霾”，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，相关反应的微观示意图如图所示，该反应生成物的化学计量数之比是________。
④为减少温室气体的排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，研究发现，NH3燃烧释放大量的能量，且产物没有污染，有一定的应用前景。请将NH3在氧气中燃烧的化学方程式补充完整：4NH3+3O26H2O+______。
【答案】（1）石油；（2）温度达到可燃物的着火点；AC；1：1；2N2。
【解析】（1）化石燃料包括煤、天然气、石油。故填：石油。（2）①使燃料充分燃烧，通常除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点；②酸雨主要是由二氧化硫引起的，酸雨可使土壤酸化、腐蚀金属材料和大理石雕像；故填：AC；③由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个易氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为1：1。④根据质量守恒定律可知，生成物中缺少4个氮原子，所以生成物应该是氮气，并且氮气的化学计量数是2。故填：2N2。
10．节约能源、保护环境、低碳生活是全社会应该倡导的生活方式。
（1）下列物质都可以用来作为燃料：①煤；②氢气；③石油；④天然气。其中，最清洁的燃料是________（填序号）。
（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是________。
A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B．该天然气中不含硫元素
C．煤燃烧对环境影响较小 D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
（3）硫酸型酸雨的形成主要经过以下两步：①SO2在空气中被粉尘催化氧化得到SO3；②SO3与水化合形成硫酸．其中反应②的化学方程式为___________________________。
（4）丙醇（化学式为C3H8O）是一种清洁燃料，它在一定量的氧气中燃烧的化学方程式可表示为C3H8O+4O24H2O+2CO2+X，生成物X的化学式为___________。要使6.0g丙醇燃烧时不生成X，则消耗氧气的质量至少为________g。
【答案】（1）②；（2）A、D；（3）SO3+H2O═H2SO4；（4）CO；14.4。
【解析】（1）煤、石油、天然气、乙醇燃烧都会产生二氧化碳气体，会造成温室效应，氢气燃烧的产物是水，故答案为：②。（2）A．根据图示可知，煤燃烧产生的二氧化硫的多，更易导致酸雨，故A正确；B．天然气燃烧生成二氧化硫，所以该天然气中含硫元素，故B错误；C．根据图示可知，天然气和煤燃烧后都会产生二氧化碳气体，等质量的天然气完全燃烧产生的二氧化硫比等质量的煤完全燃烧产生的二氧化硫少很多，因此燃煤更容易导致 酸雨，对环境影响比较大，故C错误；D．煤和天然气的燃烧都生成二氧化碳，所以都有温室气体产生，故D正确；故答案为：AD；
（3）三氧化硫和水反应的化学方程式为：SO3+H2O═H2SO4。
（4）由反应的化学方程式C3H8O+4O24H2O+2CO2+X，反应前后各原子的个数依次为
反应前 反应后
C原子 3 2
H原子 8 8
O原子 9 8
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的分子由1个C原子和1个O原子构成，则物质X的化学式可表示为CO；
设6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x，
2C3H7OH+9O26CO2+8H2O
2×60 9×32
6.0g x
=
解得x=14.4g。
11．为了控制汽车尾气给空气造成的污染，南京市在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施，使用节能环保车也是未来的发展趋势。
（1）图1中公交车使用的天然气主要成分是________，其完全燃烧的化学方程式为________________________________。
（2）图2是2011年上海国际汽车展中，我国自行研制的氢动力概念跑车。汽车最理想的清洁燃料是氢气，氢气在空气中燃烧的化学方程式为____________________，但氢动力汽车目前还不能普及，原因是____________________________________（答一点即可）。
（3）图3是由上汽集团自主研发的“叶子”概念车，该车顶部的“大叶子”是一部光电转化器，可以把____________能转化为电能。
【答案】（1）CH4；CH4+2O2CO2+2H2O；（2）O2+2H22H2O；成本高（贮存困难；不纯易爆等，其他合理的答案也给分）；（3）太阳。
【解析】（1）图1中公交车使用的天然气主要成分是甲烷；甲烷完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O。（2）氢气在空气中燃烧的化学方程式为：2H2+O2 2H2O。 氢动力汽车目前还不能普及，原因是没有找到比较经济的生产氢气的方法，氢气不易贮存等。（3）大叶子是一部光电转化器，其能量的转化过程是太阳转化为电能，从而驱动汽车运动。
12．化学是一门以实验为基础的科学，学习和运用化学实验技能和科学探究方法，离不开实验活动。根据教材中“实验活动3燃烧的条件”，填写相关实验内容：
(1)实验一中加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是___________________。
(2)实验二中观察到先燃烧的物质是_________________。
(3)实验三将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，说明燃烧的条件之一是___________________。
【答案】需要可燃物；乒乓球碎片；需要有氧气(或空气)。
【解析】（1）实验一中加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，说明燃烧需要可燃物；（2）实验二中观察到先燃烧的物质是乒乓球碎片，因为乒乓球碎片的着火点低；（3）实验三将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，蜡烛燃烧一段时间后，熄灭，因为瓶内的氧气耗尽，说明燃烧需要有氧气(或空气)。
13．依据下列实验装置回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是_____________________________________。发生装置应选择甲中的_____（填字母）装置，要收集较纯净的氧气，应选择乙中的_____（填字母）装置。
（2）丙中垂直放置的玻璃管内，a、d为浸有紫色石蕊溶液的湿润棉球，b、c为用紫色石蕊溶液浸泡过的干燥棉球。通入干燥的CO2后，_____（填“a”、“b”、“c”或“d”）处的棉球先变红。
（3）丁中能证明可燃物燃烧需要接触氧气的现象是：铜片上白磷燃烧，以及____________________。
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； A； C； （2）d；（3）水中白磷不燃烧。
【解析】（1）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，该反应属于固体加热型，所以选择装置A来作为氧气的发生装置；氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集较为纯净的氧气，选C；（2）二氧化碳的密度比空气大，且能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，所以d处的棉球先变红，a处的棉球后变红，而b、c处的棉球不变红；（3）在实验中，铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷没有燃烧，热水中的白磷没有燃烧，对比铜片上的白磷燃烧，而铜片上的红磷没有燃烧可知，燃烧需要温度达到可燃物的着火点，对比铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷没有燃烧可知，燃烧需要与氧气充分接触。
14．能源、资料、环境等是我们需要关注的社会问题：
（1）倡导节约型社会，使用清洁能源．下列物质：天然气、氢气、汽油、酒精、煤、核能等，其中属于最清洁能源的是____________；
（2）材料是一个时代的标志，纳米材料石墨烯可能帮助科学家实现修建太空天梯的构想，石墨烯是由碳原子构成的单质，请推测石墨烯具有的一条化学性质____________；
（3）PM2.5是衡量空气质量的重要指标，PM2.5越高，空气质量越差，为了十堰天空更蓝，2016年1月十堰市政府颁布的“禁鞭令”有效____________（填“增多”或“减少”）了十堰市场区PM2.5。
【答案】（1）氢气；（2）常温下化学性质稳定；（3）减少。
【解析】（1）氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染，而天然气、酒精、汽油、煤炭等物质燃烧时能生成大量二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等对环境不利的物质；核能使用不当会造成核污染；故填：氢气；（2）因为石墨烯是由碳原子构成的碳单质，所以它具有碳单质的化学性质，从而可以得出石墨烯所具有的化学性质：常温下化学性质稳定、具有可燃性、还原性等．故答案：常温下化学性质稳定；（3）燃放鞭炮会产生可吸入颗粒物，增加了空气中PM2.5的含量，禁止燃放会减少；故填：减少。
15．根据如图装置，回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①_____________。
（2）用装置A分解一种暗紫色的固体制取氧气，试管内的固体应为___________（填化学式）。
（3）实验室利用C装置制备CO2气体的化学方程式_________________________________________。
（4）从实验安全角度考虑，_______（填“能”或“不能”）利用D装置制备和收集满H2。
（5）装置E通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，由此得出燃烧的条件之一是_____________。
【答案】（1）分液漏斗；（2）KMnO4；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（4）不能；（5）与氧气接触。
【解析】（1）据图可知仪器①是分液漏斗；（2）用装置A分解一种暗紫色的固体制取氧气，高锰酸钾是一种暗紫色的固体，试管内的固体应为高锰酸钾，其化学式为KMnO4；（3）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（4）D装置无法将试管中的空气排出，从实验安全角度考虑，不能利用D装置制备和收集满H2；（5）装置E中的白磷温度达到了白磷的着火点，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，由此得出燃烧的条件之一是与氧气接触。
16．根据图回答问题：
（1）从图中选出实验室既可用来制取氧气又可制取二氧化碳的发生装置是___________（填字母），用该装置制取氧气所需的药品是_________________________________。
（2）若要用装置G收集甲烷，空气应从____________（填“a”或“b”）端排出。
（3）若用金属锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，从A~F中选用装置的连接顺序为___________（填字母）。
（4）图中乙装置是测定空气中氧气含量的改进装置（电热丝通电引燃红磷），与甲装置相比，改进后的优点是___________________________________________。实验结束后观察到从烧杯中进入集气瓶内的水的体积仍明显小于瓶内原空气体积的1/5，请分析可能的原因_________________________
_____________________________________________________________________（至少答出两点）。
【答案】（1）B；H2O2和MnO2（过氧化氢溶液和二氧化锰）；（2）b ；（3）BFD；（4）提高测量结果的准确度；操作简便；减少污染（答出一点，答案合理即可）；装置的气密性差；红磷量不足；装置未冷却到室温就打开止水夹（至少答出两点，答案合理即可）。
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应均在常温下进行，为固液常温型发生装置，故图中选出实验室既可用来制取氧气又可制取二氧化碳的发生装置是B，用该装置制取氧气所需的药品是H2O2和MnO2（过氧化氢溶液和二氧化锰）。（2）若要用装置G收集甲烷，甲烷密度比空气小，从长管通入，空气从短管排出，故空气应从b端排出。（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应在常温下发生，发生装置选用B，氢气中带有水分，选用F装置干燥，氢气的密度比空气小，用向下排空气法收集，收集装置选用D，故若用金属锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，从A~F中选用装置的连接顺序为BFD。（4）乙装置用电热丝点燃，不能手动点燃，操作简便，装置密封性好，产生污染小，故图中乙装置是测定空气中氧气含量的改进装置（电热丝通电引燃红磷），与甲装置相比，改进后的优点是提高测量结果的准确度；操作简便；减少污染。实验结束后观察到从烧杯中进入集气瓶内的水的体积仍明显小于瓶内原空气体积的1/5，可能的原因是装置的气密性差；红磷量不足；装置未冷却到室温就打开止水夹。
17．今年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。
（1）可燃冰属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于___________（填“物理变化”或‘化学变化”）。
（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为_____________________________________。
（4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是___________。
【答案】(1）混合物； (2）化学变化； （3）CH4+2O2CO2+2H2O； （4）BCD。
【解析】根据题中的叙述可知(1）可燃冰属于混合物；（2）甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，过程中有新物质生成，故该变化属于化学变化；(3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；（4）因为甲烷中碳元素的质量分数为75%，混合物中碳元素的质量分数为80%，故另两种气体中含碳量大于75%，故答案选择BCD。
18．能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题。
（1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属________（选填“物理”或“化学”）变化。化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为______________________等气体污染物。
（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验。
①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是_______________________。
②图B中发生反应的化学方式程为___________________________________________。
（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾。
①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是________（填序号）。
A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点
②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的__________________________________________和密度比空气大的性质。
【答案】（1）物理；SO2、NO2（或氮氧化合物）；（2）可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点；4P+5O22P2O5 ；（3） B；不能燃烧、不能支持燃烧。
【解析】(1)石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物质，可以通过分馏的方法把这些物质分离，化石燃料中的碳、氢元素，完全燃烧时生成二氧化碳和水，含有的硫、氮等元素，燃烧时生成二氧化硫和氮氧化物；(2)①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是：可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点；②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5 (3)①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是隔绝氧气；②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的不能燃烧、不能支持燃烧和密度比空气大的性质。
19．天然气的主要成分是甲烷。请写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_______________________。天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然气泄漏后，遇明火或静电易发生爆炸，为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装警报器，如图中甲、乙两种情况，安装位置正确的是_____（填“甲”或“乙”）。
【答案】CH4+2O2 CO2+2H2O ；甲。
【解析】在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：
CH4+2O2 CO2+2H2O ，天然气的密度小于空气，所以为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装警报器于高处，所以填：甲。
20．化学学习小组同学对化学课本中的“实验活动”开展研究。
（实验活动一）下图是“燃烧的条件”实验活动中的部分操作示意图：
（1）步骤一：加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是_______________。如果继续加热较长时间，蘸水的棉球也会燃烧，请从燃烧的角度解释原因：_____________________________________________________________________。
（实验活动二）指导老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如步骤二所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉燃烧起来。通过查阅资料可知，过氧化钠和水反应的产物只有两种且都是初中化学常见的物质。根据所学化学知识回答下列问题：
（2）从燃烧的条件分析可知，过氧化钠（Na2O2）和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质——氧气，反应_________（填“吸收”或“放出”）大量的热。
（3）根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是___________（填元素名称）。
（4）已知过氧化钠中钠元素的化合价为+1价，请标注过氧化钠中氧元素的化合价：_____________。
【答案】（1）有可燃物；棉球是可燃物，加热较长时间后，棉球上的水蒸发，温度达到着火点，在空气中就会燃烧；（2）放出；（3）钠、氢；（4） 。
【解析】（1）蘸酒精的棉花和蘸水的棉花，一个具有可燃性，一个不具有可燃性，因此验证燃烧需要可燃物；加热时间较长，水被蒸发，剩余的棉花为可燃物，与氧气接触，并且加热达到了棉花的着火点，所以发生了燃烧；故答案为：有可燃物；棉球是可燃物，加热较长时间后，棉球上的水蒸发，温度达到着火点，在空气中就会燃烧。（2）此时发生了燃烧，脱脂棉为可燃物，在空气放置并且过氧化钠与水反应也放出了氧气，接触了氧气，还需要温度达到脱脂棉的着火点才能燃烧，所以反应放出热量；故答案为：放出。（3）反应物为过氧化钠和水，含有钠、氧和氢元素，生成物现在有氧气，含有了氧元素，为了保持元素种类不变，所以在生成物还需要钠、氢元素存在；
故答案为：钠、氢。（4）过氧化钠中钠为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则计算氧元素化合价，设氧元素化合价为x，钠元素为+1价，（+1）×2+x×2=0，x=-1，则此时氧元素化合价为-1价；故答案为：。A．H2和CO
B．H2和C2H2
C．C2H2和C2H4
D．CO和C2H4