高考化学（人教）一轮复习全程构想-考点滚动练（二） Word版含解析

这是一份高考化学（人教）一轮复习全程构想-考点滚动练（二） Word版含解析，共7页。试卷主要包含了选择题，非选持题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．(2017·石家庄模拟)化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A．在日光照射下，NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾
B．研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低，加快反应速率，起到很好的节能效果
C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下ΔH不同
D．自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO4·7H2O)进行消毒、净化，可改善水质
解析：NO2与大气中的碳氢化合物在阳光紫外线作用下发生光化学反应，产生的混合污染物形成光化学烟雾，A项正确；催化剂能降低反应的活化能，从而使反应所需温度降低，加快反应速率，B项正确；反应热的大小取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，C项错误；Cl2具有较强的氧化性，可将自来水中细菌氧化至死，同时Cl2可将绿矾中Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋在自来水中水解可得到Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子可吸附自来水中的悬浮物质而沉降，达到净水的目的，D项正确。
答案：C
2．下列离子方程式正确的是( )
A．Na2CO3溶液呈碱性：COeq \\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－
B．NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O
C．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSOeq \\al(－,3)
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)
解析：多元弱酸根离子的水解是分步进行的，A项错误；NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液，正确的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O，B项错误；漂白粉溶液中通入足量SO2气体，发生氧化还原反应，生成SOeq \\al(2－,4)和Cl－，C项错误。
答案：D
3．(2017·济南模拟)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的( )
A．物质的量之比为3：2
B．质量之比为3：2
C．摩尔质量之比为2：3
D．反应速率之比为2：3
解析：由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，则镁、铝的物质的量之比为3：2，质量之比为4：3，故A正确，B错误；镁、铝的摩尔质量之比为8：9，C错误；由图像可知产生等量的氢气，镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2：3，则二者的速率之比为3：2，D错误。
答案：A
4．(2017·保定质检)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、HSOeq \\al(－,3)、ClO－
B．0.1 ml/L的Fe(NO3)3溶液中：Na＋、H＋、Cl－、I－
C．0.1 ml/L的NaAlO2溶液中：K＋、H＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13ml/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
解析：石蕊试液显蓝色说明溶液显碱性，此时HSOeq \\al(－,3)与OH－反应生成SOeq \\al(2－,3)和H2O，而不能大量共存，A项不符合题意；此时溶液中Fe3＋或H＋、NOeq \\al(－,3)均会将I－氧化，而不能大量共存，B项不符合题意；AlOeq \\al(－,2)与H＋反应，而不能大量共存，C项不符合题意；此时溶液pH可能为1或13，溶液可能显酸性或碱性，但不论哪种情况，离子间均不反应，能大量共存，D项符合题意。
答案：D
5．(2017·丹东质检)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是( )
A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想
B．Y可以是葡萄糖溶液
C．X可能是SO2和SO3的混合气体
D．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体
解析：途径①中会产生有毒物质SO2而途径②不会，A错误；CuSO4与过量NaOH溶液反应会生成新制Cu(OH)2悬浊液，葡萄糖溶液能还原新制Cu(OH)2悬浊液生成Cu2O，B正确；CuSO4热分解过程中，铜元素价态降低，故必有化合价升高的元素，CuSO4中只有氧元素的化合价能升高，故X中必有O2，C错误；D项操作会导致开始得到的胆矾晶体失去结晶水，D错误。
答案：B
6．(2017·包头质检)下列实验操作、现象和结论均正确，且符合因果关系的是( )
解析：SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2＋H2OH2SO3，H＋和NOeq \\al(－,3)可将H2SO3氧化为H2SO4，从而生成BaSO4沉淀，但不能得出酸性H2SO3O2
c．每生成1 ml O2转移4 ml电子
d．H2O2既有氧化性又有还原性
(3)该同学利用图1装置完成上述实验，为实现反应可控，应将H2O2放入________中。(填仪器名称)
(4)在溶液匀速滴入的前提下，将反应记录数据绘制为图2。则0～a min内，v(O2)＝________ml·min－1，曲线所表示的含义为：随着反应的进行，生成O2的速率________。
对此现象可能的解释有(可不填满，也可补加)：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
解析：(1)Mn由＋7阶降为＋4价，O由－1价升为0价，根据得失电子守恒可知，MnO2、O2的化学计量数分别为2、3，再根据电荷守恒、原子守恒确定其他物质的化学计量数。(2)H2O2作还原剂被氧化为O2，a项错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性：MnOeq \\al(－,4)>O2，b项正确；每生成1 ml O2转移2 ml电子，c项错误；该反应中H2O2只作还原剂，d项错误。(3)由于该反应有MnO2生成，且MnO2能催化H2O2分解，因此应将H2O2放入分液漏斗中。(4)0～a min内，n(O2)＝eq \f(6.72 L,22.4 L·ml－1)＝0.3 ml，v(O2)＝eq \f(0.3 ml,a min)＝eq \f(0.3,a) ml·min－1。曲线的斜率增大，则随着反应的进行，生成O2的速率逐渐加快。根据影响化学反应速率的因素进行分析，可能的原因是反应放热、MnO2起催化作用等 。
答案：(1)2 3 2 3 2 2
(2)b
(3)分液漏斗
(4)eq \f(3,10a)或eq \f(0.3,a) 逐渐加快
①该反应是放热反应，产生的热量使温度升高，反应速率加快
②反应生成的MnO2起催化作用
12．(2017·银川调研)A、B、C、W是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件和部分产物省略)。请回答下列问题：
(1)若W是生产生活中应用最广泛的金属，A是一种强酸。由B转化为C的离子方程式为________________________________________________________________________；
W在高温下与水蒸气反应的产物是________(填化学式)。
(2)若A为正盐且焰色反应呈黄色，镁条在C中燃烧的产物为白色固体、黑色固体，则A的俗名是________，写出B生成C的离子方程式：________。
(3)若A为教材介绍的复盐，可用于净水，B为混合物，含两种白色沉淀，则C溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，B和W反应生成C的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)W为铁，A为硝酸，B为硝酸铁，C为硝酸亚铁。铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。(2)A为碳酸钠，B为碳酸氢钠，C为二氧化碳，W为酸。(3)A为明矾，B为氢氧化铝和硫酸钡，C为偏铝酸钡。2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4,2Al(OH)3＋Ba(OH)2===Ba(AlO2)2＋4H2O。
答案：(1)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ Fe3O4、H2
(2)纯碱(或苏打) HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O(合理即可)
(3)碱 Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
13．(2017·西安质检)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示(夹持仪器已略去)。请回答下列问题：
(1)该小组同学向5 mL 1 ml/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向5 mL 1 ml/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，在实验时，溶液由棕黄色变成红棕色，最终呈浅绿色。
【查阅资料】Fe(HSO3)2＋离子在溶液中呈红棕色，能被Fe3＋氧化为SOeq \\al(2－,4)。
Fe(HSO3)2＋与Fe3＋在溶液中反应的离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为缩短红棕色成为浅绿色的时间，进行了如下实验：向步骤①和步骤②所得溶液中滴加________(填化学式)试剂，溶液立即出现蓝色沉淀。
(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2＋离子；
Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ.________________________________________________________________________。
解析：(1)向FeCl3溶液中通入足量的SO2，再加入NaOH溶液，需先中和溶液中的H＋，再沉淀生成Fe(OH)2，故现象为开始没有明显现象，后有白色沉淀生成；(2)向5 mL 1 ml/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，在实验时，溶液由棕黄色变成红棕色，最终呈浅绿色，根据提供资料的信息，结合电荷守恒和质量守恒，可以确定离子方程式：Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋3H＋；(3)步骤①和步骤②所得溶液中，均会发生反应生成Fe2＋，需加入K3Fe(CN)6]，溶液立即出现蓝色铁氰化亚铁沉淀；(4)通过实验探究过程步骤①和步骤②得出结论：Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2＋离子；Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；Ⅲ.加热或提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。
答案：
(1)先无现象，然后产生白色沉淀
(2)Fe3＋＋Fe(HSO3)2＋＋H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋3H＋
(3)K3Fe(CN)6]
(4)加热或提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间
实验操作
实验现象
实验结论
A
SO2通入Ba(NO3)2溶液中
产生白色沉淀
亚硫酸的酸
性比硝酸弱
B
淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热
无银镜生成
淀粉未发
生水解
C
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生气体
Na2O2没
有变质
D
将铜片放入浓硫酸中，加热
产生大量气
体，溶液稀
释后呈蓝色
浓硫酸具
有强氧化
性和酸性
选项
反应情况设想
评价
A
当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋
正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应
B
当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋
正确，Fe和Cu都与Fe3＋反应，故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋
C
当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋，无Cu2＋
正确，Cu有剩余，故无Cu2＋
D
当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋
不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应
A
B
C
D
将二氧化硫通入到一定量氯水中
将NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中
将铜粉加入到一定量的浓硝酸中
将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中
A
B
C
D
甲气体
NO2
HCl
CO2
CO2
乙气体
SO2
CO2
SO2
CO
丙溶液
BaCl2溶液
澄清石灰水
澄清石灰水
CaCl2溶液
步骤①
往5 mL 1 ml/L FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，微热。在较短时间内溶液颜色变为浅绿色
步骤②
往5 mL重新配制的1 ml/L FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。短时间内溶液颜色变为浅绿色。