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所属成套资源：高一化学人教版（2019）必修第二册 单元测试AB卷
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化学必修 第二册化工生产中的重要非金属元素单元综合与测试单元测试练习题
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这是一份化学必修 第二册化工生产中的重要非金属元素单元综合与测试单元测试练习题，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.古籍中关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色,取此物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是( )
A.绿矾的化学式为FeSO4·7H2O
B.绿矾分解过程中没有发生电子的转移
C.“色赤”物质可能是Fe2O3
D.流出的液体中可能含有硫酸
2.下列关于NO2和SO2的说法中错误的是( )
A.它们都是易溶于水的有色气体
B.它们都是具有刺激性气味的有毒气体
C.大气中的NO2和SO2可以形成酸雨
D.提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量
3.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是( )
A.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
B.二氧化硫不可广泛用于食品的增白
C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D.光化学烟雾是由SO2引起的环境污染
4.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是( )
A.二氧化硅B.浓硫酸C.浓硝酸D.水
5.农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是( )
A． B．
C．D．
6.下列关于硫的化合物的叙述正确的是( )
A.铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应
B.硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D.浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质
7.下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是( )
A. 若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升
B. 若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管
C. 若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色
D. 若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去
8.下列物质之间的转化都能一步实现的是( )
A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
9.已知NH3，HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。下列各装置不能达到实验目的的是( )
A.利用1吸收多余的氨气
B.装置2可用于除去CO2中的HCl
C.装置3可用于干燥氨气
D.装置4可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体
10.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是( )
①过量的锌与18 ml•L-1酸反应 ②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应 ③浓盐酸与过量的MnO2反应 ④过量铜与硫酸反应 ⑤稀硝酸与银反应 ⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应⑦过量氯气与碘化钾溶液反应
A.②③④⑥
B.②③⑤⑦
C.①③⑤
D.①②③④⑥
11.用如图所示装置进行 实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
12.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 ml·L-1和2 ml·L-1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）( )
L L L L
13.已知某物质X能发生如下转化:
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是( )
A.若X为N2,则A为硝酸
B.若X为S,则A为硫酸
C.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应
D.若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成Y
二、填空题
14.依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)图1中，X的化学式为____________；
(2)回答下列关于的问题：
①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为：______________________；
②下列试剂不能用于干燥的是________ (填字母)。
A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体
③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式：______________________；
(3)回答下列关于的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：该反应中，被氧化的物质是__________(填化学式)，若反应中生成，则转移电子___________ml；
②的颜色变化是______________________；
(4)工业生产中利用氨水吸收和，原理如下图所示：
被吸收过程的离子方程式是_____________________。
三、实验题
15.某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
1.A中的化学方程式为___________。
2.通入足量SO2时C中观察到的现象为_______________。
3.根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_____________。
②请设计实验方案检验C中有Fe2+生成__________________。
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了。该做法______________(填“合理”或“不合理”),理由是________________。
4.D装置中倒置漏斗的作用是______________。
5.为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3的试剂有_________。
a.浓硫酸b.酸性KMnO4溶液c.碘水d.NaCl溶液
参考答案
1.答案：B
解析：绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为2[FeSO4•7H2O] Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，铁的化合价由+2升高到+3，S由+6降低到+4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移。三氧化硫溶于水生成硫酸。
2.答案：A
解析：二氧化硫是无色气体，二氧化氮是红棕色气体，故A错误；NO2和SO2都是具有刺激性气味的有毒气体，故B正确；SO2溶于水会和水反应生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为硫酸，NO2溶于水会和水反应生成硝酸和一氧化氮，因此大气中的NO2和SO2可以形成酸雨，故C正确；提高机动车尾气排放标准可以减少二氧化硫和二氧化氮等气体的排放，因此有利，故D正确。
3.答案：D
解析：次氯酸钠溶液具有强氧化性,可用于环境的消毒杀菌,A正确;二氧化硫有毒,用于食品工业时应按照标准规定严格控制使用量和残留量,B正确;大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素,C正确;光化学烟雾是由氮氧化物等污染物引起的环境污染,D错误。
4.答案：B
解析：二氧化硅可以和碳单质反应得到硅单质和一氧化碳,一氧化碳和硫化氢不反应,A错误;浓硫酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化硫以及水,无色气体二氧化硫可以和硫化氢反应生成硫单质和水,B正确;浓硝酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化氮以及水,二氧化氮是红棕色气体,二氧化碳和硫化氢不反应,C错误;水和碳单质在高温下反应生成氢气和一氧化碳,二者与硫化氢均不反应,D错误。
5.答案：C
解析：
6.答案：D
解析：常温下，铁与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，因此铁槽车常用于贮运浓硫酸，但钝化是化学变化，故A错误；硫在纯氧中燃烧也生成二氧化疏而不是三氧化硫，故B错误；二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的性质，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故C错误；浓硫酸具有酸性和强氧化性，所以浓硫酸不能干燥碱性及还原性气体，碱性气体如氨气，还原性气体如硫化氢，故D正确。
7.答案：B
解析：A项、二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸，则可以看到液面上升，故A正确；
B项、二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则看到液面上升，但水不会充满整个试管，故B错误；
C项、氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨电离使溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到液面上升并呈红色，故C正确；
D项、氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、水，则看到液面上升、试管中黄绿色褪去，故D正确。
故选B。
8.答案：C
解析：SiO2→H2SiO3不能一步转化，故A不选。Al2O3→Al(OH)3不能一步转化，故B不选。S→SO3不能一步转化，故D不选。此题选C。
9.答案：B
解析：氨气极易溶于水，吸收装置中的导管下部连一漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，吸收易溶性气体，且能防止倒吸，故A正确。氯化氢和二氧化碳都能和氢氧化钠反应而被除去，最终得不到二氧化碳，故B错误。碱石灰是碱性物质，和氨气不反应，所以碱石灰能干燥氨气，故C正确。氢气的密度小于空气的，通常状况下，和空气中的成分不反应，所以可用向下排空气法收集；二氧化碳、氯气、氯化氢气体的密度大于空气的密度，可采用向上排空气法收集，故D正确。
10.答案：A
解析：①过量的锌与18 ml•L-1的硫酸反应时，随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，但稀硫酸也与锌反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应，由于该反应是可逆反应，则反应物不能完全转化为生成物；③浓盐酸与过量的MnO2反应时，随着反应的进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应；④过量铜与浓硫酸反应时，随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应；⑤过量稀硝酸与银反应时，硝酸不论浓稀均与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面阻止反应进行；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应，氯气可以把碘化钾完全氧化。所以符合条件的是②③④⑥，答案选A。
11.答案：C
解析：盐酸先与NaOH反应，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠， 最后与碳酸氢钠反应生成气体，现象不合理,A错误;常温下，Al;遇浓硝酸发生钝化，不能观察到大量红棕色气体,B错误;新制氯水具有强氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇单质碘显蓝色，C正 确;浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，D错误
12.答案：C
解析：10 mL混合酸中含有：n（H+）=0.01 L×4 ml•L-1×2+0.01 L×2 ml•L-1=0.1 ml，n（）=0.01 L×2 ml•L-1=0.02 ml，设完全反应需要H+的物质的量为x，则由于铁过量，发生反应3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，则：
3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
2 8
0.02 ml x
x=0.02 ml×8/2=0.08 ml，小于0.1 ml，故H+有剩余，则反应生成的NO为0.02 ml，反应后剩余n（H+）=0.1 ml-0.08 ml =0.02 ml，则
Fe + 2H+=Fe2++H2↑
0.02 ml 0.01 ml
所以n（NO）+n（H2）=0.02 ml+0.01 ml=0.03 ml，V（NO）+V（H2）=0.03 ml × 22.4 L•ml-1=0.672 L。
13.答案：C
解析：若X为N2,则Y是NO,Z是NO2,A为硝酸,故A正确;若X为S,则Y是SO2,Z是SO3,A为硫酸,故B正确;若X为N2,Y是NO,Z是NO2 ,NO2与水反应生成硝酸和NO,反应①、②、③均属于氧化还原反应,故C错误;若X为H2S,Y为S,Z是SO2,A为亚硫酸,则亚硫酸不能与金属铜反应,故D正确
14.答案：(1)
(2)① ②A
③
(3) ①CO ; 4
②无色气体变化为红棕色气体
(4)
解析：
15.答案：1.Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;
2.溶液由棕黄色变为浅绿色;
3. ①2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+;
②取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红;③不合理;硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验;
4.防止溶液倒吸;
5.bc
解析：1.在A中浓硫酸与固体亚硫酸钠发生复分解反应，产生二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。
2.通入足量SO2时，在C中二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应，生成硫酸、氯化亚铁和盐酸，因此观察到的现象是溶液由棕黄色变为浅绿色。
3. ①SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+。②检验有Fe2+生成的实验方法为取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加2~3滴新制的氯水，溶液变为红色。
③硝酸具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，产生的硫酸与BaCl2溶液反应产生白色沉淀就会干扰的检验，故该做法不合理。
4.因尾气SO2易溶于NaOH溶液，使装置内气体压强减小，容易引起倒吸现象的发生，所以倒置漏斗的作用为防止NaOH溶液倒吸。
5.验证SO2具有还原性，可用高锰酸钾或碘水等具有强氧化性的物质与SO2发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，SO2被氧化；SO2与浓硫酸、NaCl不反应。
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化
钠的混合溶液
立即产生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的 铝条
产生大M 红棕色气体
C
新制氯水
碘化钾液
溶液变蓝色
D
浓盐酸
二氧化锰
产生黄绿色气体
1.古籍中关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色,取此物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是( )
A.绿矾的化学式为FeSO4·7H2O
B.绿矾分解过程中没有发生电子的转移
C.“色赤”物质可能是Fe2O3
D.流出的液体中可能含有硫酸
2.下列关于NO2和SO2的说法中错误的是( )
A.它们都是易溶于水的有色气体
B.它们都是具有刺激性气味的有毒气体
C.大气中的NO2和SO2可以形成酸雨
D.提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量
3.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是( )
A.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
B.二氧化硫不可广泛用于食品的增白
C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D.光化学烟雾是由SO2引起的环境污染
4.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是( )
A.二氧化硅B.浓硫酸C.浓硝酸D.水
5.农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是( )
A． B．
C．D．
6.下列关于硫的化合物的叙述正确的是( )
A.铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应
B.硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D.浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质
7.下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是( )
A. 若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升
B. 若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管
C. 若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色
D. 若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去
8.下列物质之间的转化都能一步实现的是( )
A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
9.已知NH3，HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。下列各装置不能达到实验目的的是( )
A.利用1吸收多余的氨气
B.装置2可用于除去CO2中的HCl
C.装置3可用于干燥氨气
D.装置4可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体
10.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是( )
①过量的锌与18 ml•L-1酸反应 ②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应 ③浓盐酸与过量的MnO2反应 ④过量铜与硫酸反应 ⑤稀硝酸与银反应 ⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应⑦过量氯气与碘化钾溶液反应
A.②③④⑥
B.②③⑤⑦
C.①③⑤
D.①②③④⑥
11.用如图所示装置进行 实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
12.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 ml·L-1和2 ml·L-1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）( )
L L L L
13.已知某物质X能发生如下转化:
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是( )
A.若X为N2,则A为硝酸
B.若X为S,则A为硫酸
C.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应
D.若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成Y
二、填空题
14.依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)图1中，X的化学式为____________；
(2)回答下列关于的问题：
①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为：______________________；
②下列试剂不能用于干燥的是________ (填字母)。
A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体
③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式：______________________；
(3)回答下列关于的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：该反应中，被氧化的物质是__________(填化学式)，若反应中生成，则转移电子___________ml；
②的颜色变化是______________________；
(4)工业生产中利用氨水吸收和，原理如下图所示：
被吸收过程的离子方程式是_____________________。
三、实验题
15.某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
1.A中的化学方程式为___________。
2.通入足量SO2时C中观察到的现象为_______________。
3.根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_____________。
②请设计实验方案检验C中有Fe2+生成__________________。
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了。该做法______________(填“合理”或“不合理”),理由是________________。
4.D装置中倒置漏斗的作用是______________。
5.为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3的试剂有_________。
a.浓硫酸b.酸性KMnO4溶液c.碘水d.NaCl溶液
参考答案
1.答案：B
解析：绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为2[FeSO4•7H2O] Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，铁的化合价由+2升高到+3，S由+6降低到+4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移。三氧化硫溶于水生成硫酸。
2.答案：A
解析：二氧化硫是无色气体，二氧化氮是红棕色气体，故A错误；NO2和SO2都是具有刺激性气味的有毒气体，故B正确；SO2溶于水会和水反应生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为硫酸，NO2溶于水会和水反应生成硝酸和一氧化氮，因此大气中的NO2和SO2可以形成酸雨，故C正确；提高机动车尾气排放标准可以减少二氧化硫和二氧化氮等气体的排放，因此有利，故D正确。
3.答案：D
解析：次氯酸钠溶液具有强氧化性,可用于环境的消毒杀菌,A正确;二氧化硫有毒,用于食品工业时应按照标准规定严格控制使用量和残留量,B正确;大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素,C正确;光化学烟雾是由氮氧化物等污染物引起的环境污染,D错误。
4.答案：B
解析：二氧化硅可以和碳单质反应得到硅单质和一氧化碳,一氧化碳和硫化氢不反应,A错误;浓硫酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化硫以及水,无色气体二氧化硫可以和硫化氢反应生成硫单质和水,B正确;浓硝酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化氮以及水,二氧化氮是红棕色气体,二氧化碳和硫化氢不反应,C错误;水和碳单质在高温下反应生成氢气和一氧化碳,二者与硫化氢均不反应,D错误。
5.答案：C
解析：
6.答案：D
解析：常温下，铁与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，因此铁槽车常用于贮运浓硫酸，但钝化是化学变化，故A错误；硫在纯氧中燃烧也生成二氧化疏而不是三氧化硫，故B错误；二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的性质，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故C错误；浓硫酸具有酸性和强氧化性，所以浓硫酸不能干燥碱性及还原性气体，碱性气体如氨气，还原性气体如硫化氢，故D正确。
7.答案：B
解析：A项、二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸，则可以看到液面上升，故A正确；
B项、二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则看到液面上升，但水不会充满整个试管，故B错误；
C项、氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨电离使溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到液面上升并呈红色，故C正确；
D项、氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、水，则看到液面上升、试管中黄绿色褪去，故D正确。
故选B。
8.答案：C
解析：SiO2→H2SiO3不能一步转化，故A不选。Al2O3→Al(OH)3不能一步转化，故B不选。S→SO3不能一步转化，故D不选。此题选C。
9.答案：B
解析：氨气极易溶于水，吸收装置中的导管下部连一漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，吸收易溶性气体，且能防止倒吸，故A正确。氯化氢和二氧化碳都能和氢氧化钠反应而被除去，最终得不到二氧化碳，故B错误。碱石灰是碱性物质，和氨气不反应，所以碱石灰能干燥氨气，故C正确。氢气的密度小于空气的，通常状况下，和空气中的成分不反应，所以可用向下排空气法收集；二氧化碳、氯气、氯化氢气体的密度大于空气的密度，可采用向上排空气法收集，故D正确。
10.答案：A
解析：①过量的锌与18 ml•L-1的硫酸反应时，随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，但稀硫酸也与锌反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应，由于该反应是可逆反应，则反应物不能完全转化为生成物；③浓盐酸与过量的MnO2反应时，随着反应的进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应；④过量铜与浓硫酸反应时，随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应；⑤过量稀硝酸与银反应时，硝酸不论浓稀均与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面阻止反应进行；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应，氯气可以把碘化钾完全氧化。所以符合条件的是②③④⑥，答案选A。
11.答案：C
解析：盐酸先与NaOH反应，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠， 最后与碳酸氢钠反应生成气体，现象不合理,A错误;常温下，Al;遇浓硝酸发生钝化，不能观察到大量红棕色气体,B错误;新制氯水具有强氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇单质碘显蓝色，C正 确;浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，D错误
12.答案：C
解析：10 mL混合酸中含有：n（H+）=0.01 L×4 ml•L-1×2+0.01 L×2 ml•L-1=0.1 ml，n（）=0.01 L×2 ml•L-1=0.02 ml，设完全反应需要H+的物质的量为x，则由于铁过量，发生反应3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，则：
3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
2 8
0.02 ml x
x=0.02 ml×8/2=0.08 ml，小于0.1 ml，故H+有剩余，则反应生成的NO为0.02 ml，反应后剩余n（H+）=0.1 ml-0.08 ml =0.02 ml，则
Fe + 2H+=Fe2++H2↑
0.02 ml 0.01 ml
所以n（NO）+n（H2）=0.02 ml+0.01 ml=0.03 ml，V（NO）+V（H2）=0.03 ml × 22.4 L•ml-1=0.672 L。
13.答案：C
解析：若X为N2,则Y是NO,Z是NO2,A为硝酸,故A正确;若X为S,则Y是SO2,Z是SO3,A为硫酸,故B正确;若X为N2,Y是NO,Z是NO2 ,NO2与水反应生成硝酸和NO,反应①、②、③均属于氧化还原反应,故C错误;若X为H2S,Y为S,Z是SO2,A为亚硫酸,则亚硫酸不能与金属铜反应,故D正确
14.答案：(1)
(2)① ②A
③
(3) ①CO ; 4
②无色气体变化为红棕色气体
(4)
解析：
15.答案：1.Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;
2.溶液由棕黄色变为浅绿色;
3. ①2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+;
②取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红;③不合理;硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验;
4.防止溶液倒吸;
5.bc
解析：1.在A中浓硫酸与固体亚硫酸钠发生复分解反应，产生二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。
2.通入足量SO2时，在C中二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应，生成硫酸、氯化亚铁和盐酸，因此观察到的现象是溶液由棕黄色变为浅绿色。
3. ①SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+。②检验有Fe2+生成的实验方法为取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加2~3滴新制的氯水，溶液变为红色。
③硝酸具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，产生的硫酸与BaCl2溶液反应产生白色沉淀就会干扰的检验，故该做法不合理。
4.因尾气SO2易溶于NaOH溶液，使装置内气体压强减小，容易引起倒吸现象的发生，所以倒置漏斗的作用为防止NaOH溶液倒吸。
5.验证SO2具有还原性，可用高锰酸钾或碘水等具有强氧化性的物质与SO2发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，SO2被氧化；SO2与浓硫酸、NaCl不反应。
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化
钠的混合溶液
立即产生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的 铝条
产生大M 红棕色气体
C
新制氯水
碘化钾液
溶液变蓝色
D
浓盐酸
二氧化锰
产生黄绿色气体
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