高考化学（人教）一轮复习全程构想-考点滚动练（一） Word版含解析

这是一份高考化学（人教）一轮复习全程构想-考点滚动练（一） Word版含解析，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考点滚动练(一)(第一章、第二章)一、选择题1．(2017·青岛质检)下列数值最接近阿伏加德罗常数的是(　　)A．标准状况下22.4 L乙醇中的分子数B．48 g臭氧中的原子数C．常温常压下6 mL水的原子数D．1 L 1 mol·L－1的氨水中的离子数解析：A项，标准状况下乙醇为液体；B项，48 g臭氧的物质的量为1 mol，氧原子的物质的量为3 mol；C项，常温常压下6 mL水约为6 g，物质的量为 mol，则原子的物质的量为1 mol；D项，一水合氨为弱电解质，部分电离，大部分以分子形式存在。答案：C2．(2017·银川调研)常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是(　　) 编号①②③④气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A．②>③>①>④　B．③>①＝④>②C．③>①>④>②  D．④>①>②>③解析：①Cl2和HI发生反应Cl2＋2HI===2HCl＋I2，I2常温下是固体，反应后气体分子数减小为原来的；②NH3和HCl反应生成NH4Cl固体，反应后气体压强为零，③氢气和氯气在常温下不反应，气体压强不变；④NO和O2发生反应2NO＋O2===2NO2，又2NO2N2O4，反应后气体分子数减小，且小于原来的。所以最后容器内的压强由大到小的顺序为③>①>④>②，本题选C。答案：C3．(2017·大连检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)A.  B.  C.  D.解析：a g该双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体的分子数为，可得b g该气体的物质的量为(mol)，则b g该气体在标准状况下的体积为(L)。答案：D4．(2017·山东潍坊期末)实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是(　　)选项容量瓶容积固体质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液解析：实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，因为没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择500 mL规格的容量瓶。若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是胆矾，则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。本题选D。答案：D5．雾霾是雾和霾的统称。空气中的灰尘、硫酸、硝酸等物质组成的气溶胶系统造成视觉障碍，形成霾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是(　　)A．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质B．冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放C．防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩呼吸阻力较大D．PM2.5是直径小于等于2.5 μm的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围 解析：SO2可形成硫酸型酸雨，NOx可形成硝酸型酸雨，A项正确；CaO可以和煤生成的SO2反应生成CaSO3，CaSO3被氧化成CaSO4，“钙基固硫”，B项正确；防雾霾口罩效果好，说明孔隙小，呼吸阻力大，C项正确；PM2.5指粒子直径小于2.5微米的颗粒物，而1微米＝1 000纳米，D项错误。答案：D6．(2017·河南名校联考)下列物质分类的正确组合是(　　) 选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3CCuSO4·5H2OCaCl2水银铜D氯水KNO3晶体O3NaCl解析：A项K2SO4溶液是混合物，不是电解质；B项胶体是混合物；C项CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，铜是单质，其既不是电解质也不是非电解质。答案：D7．(2017·四川成都一次诊断)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是(　　)A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验②、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质解析：实验③制得的胶体为混合体，A选项错误；实验②氯化铁溶于水属于物理变化，实验③中发生的水解反应属于复分解反应，B选项正确；实验②属于物理变化，该过程中放热，实验③为吸热反应，C选项错误；实验①所涉及的Fe、Cl2都不是电解质，D选项错误。答案：B8．(2017·辽宁大连重点中学联考)限定使用以下物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、醋酸、稀硫酸。则符合2H＋＋CO===CO2↑＋H2O这个离子方程式的化学方程式共有(　　)A．15个  B．12个C．9个  D．6个解析：符合题述离子方程式的反应可以是：HCl、H2SO4、KHSO4、NaHSO4、NH4HSO4五种物质与K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种物质两两之间的反应，共15个。答案：A9．下列离子方程式及反应原理均正确的是(　　)A．Fe2O3溶于足量HI溶液中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．除去硫酸铁溶液中的硫酸亚铁：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO===BsSO4↓＋NH3·H2O＋H2OD．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH解析：Fe3＋与I－要发生氧化还原反应，正确的为Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O，A项错误；此时引入Cl－杂质，B项错误；NH4HSO4过量，H＋先反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C项错误；氨水是弱碱，不拆，氨水过量Al(OH)3不溶解，D项正确。答案：D10．(2017·乌鲁木齐联考)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列有关说法中正确的是(　　)A．a点对应的溶液中c(CO)>c(HCO)B．b～c段反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑C．原溶液中n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)D．K＋、NO、SiO可大量存在于d点对应的溶液中解析：向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中滴加盐酸时，H＋先与CO反应并生成HCO，b点时CO全部转化为HCO，由CO＋H＋===HCO、H＋＋HCO===H2O＋CO2↑及图中0～b、b～e段消耗盐酸的量知，原溶液中2n(Na2CO3)＝3n(NaHCO3)，C项错误；a点对应的溶液中3n(Na2CO3)＝2n(NaHCO3)且CO水解程度比HCO水解程度大，故c(CO)<c(HCO)，A项错误；d点对应的溶液中含有大量的H＋，此时SiO不能大量存在，D项错误。答案：B11．(2017·四川成都诊断)将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)A．Na＋、NH、Br－、Cl－B．K＋、Na＋、SO、SiOC．Na＋、NH、SO、CH3COO－D．H＋、Fe3＋、NO、SO解析：A项，能大量共存；B项，因发生复分解反应生成硅酸而不能大量共存；C项，发生复分解反应生成醋酸，发生化合反应生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存；D项，二氧化硫溶于水生成H2SO3，其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。答案：D12．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是(　　) 操作现象结论A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHB向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K＋D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2解析：某溶液与稀NaOH溶液在加热时反应，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明原溶液中含有NH，A项错误；向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，说明发生了反应2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，证明原溶液中有I－，B项正确；用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明原溶液中有Na＋，C项错误；使品红褪色的气体可能是SO2、Cl2、O3等，某气体使品红褪色，加热溶液又恢复红色，证明该气体一定是SO2，D项错误。答案：B13．(2017·武汉期末)某无色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：下列判断正确的是(　　)A．气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是纯净物C．Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO、SO一定都不存在于溶液中D．Na＋、AlO、CO一定存在于溶液中解析：溶液无色，则不含MnO，加入过量盐酸产生气体没有沉淀，则一定含有CO，不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，则气体A为CO2，反应后溶液呈酸性，加入过量碳酸氢铵溶液，生成气体和白色沉淀，则发生的反应为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑和Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，则原溶液中含有AlO，根据溶液电中性原则，一定含有Na＋，最后加入 过量氢氧化钡溶液，因之前加入的碳酸氢铵过量，则生成的气体B是NH3，白色沉淀一定有BaCO3，可能有BaSO4，则SO是否存在不能确定。答案：D14．某白色固体可能有Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4中的若干 种组成。为了检验该固体的成分，取少量样品将其溶于水，分别取两份溶液进行如下实验：①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀酸a，白色沉淀部分溶解。则由此得出的结论正确的是(　　)A．若a是HCl，一定有Na2CO3和Na2SO4，NaHCO3和Na2SO3无法确定B．若a是HCl，一定有Na2SO4，Na2CO3和Na2SO3至少含有一种C．若a是HNO3，一定有Na2CO3、Na2SO4和Na2SO3D．若a是HNO3，一定有Na2CO3和Na2SO4，一定没有Na2SO3解析：根据现象②“加入足量的稀酸a，白色沉淀部分溶解”可判断，若a是HCl，白色沉淀部分溶解，说明原固体粉末中一定有Na2SO4，而溶解的部分则可能为Na2SO3、Na2CO3与BaCl2溶液反应生成亚硫酸钡、碳酸钡沉淀，Na2CO3和Na2SO3至少含有一种即可符合题意；若a是HNO3，白色沉淀部分溶解，说明原固体粉末中一定有Na2CO3，而不溶部分则可能有三种情况：若原固体粉末中有Na2SO4，显然能符合题意；若有Na2SO3，BaCl2溶液反应生成亚硫酸钡，后被稀硝酸氧化为硫酸钡，符合题意，若有Na2SO4和Na2SO3，也符合题意，故Na2SO3和Na2SO4至少含有一种。NaHCO3存在与否则无法判断，故本题选B。答案：B二、非选择题15．(2017·重庆万州质检)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。(3)在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________________________________。解析：(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(2)①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g；③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。(3)①c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即 mol·L－1×V(浓)＝0.5 mol·L－1×0.5 L，得V(浓)≈0.013 6 L＝13.6 mL；②选用15 mL量筒最好，误差小；③注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。答案：(1)AC　烧杯、玻璃棒(2)①2.0　②<　③>(3)①13.6　②15　③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌16．(2017·成都诊断)某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L－1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示： 注明：Ob段表示滴加硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸(1)水样中一定含有的阴离子是________，其物质的量浓度之比为________。(2)写出BC段所表示反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。(4)试根据实验结果推断K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是______________________。(若K＋不存在，则不必回答该问)(5)设计简单 实验验证原水样中可能存在的离子：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(写出实验步骤、现象和结论)解析：该水样为无色沉淀，所以Fe3＋、Cu2＋不存在；根据图像知，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解，所以，原水样中一定含有SO、CO。又因为Al3＋与CO发生水解相互促进反应，CO与Ag＋、Ca2＋、Mg2＋发生反应生成沉淀不能大量共存，所以，Al3＋、Ag＋、Ca2＋、Mg2＋不存在。n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol；n(CO)＝n(BaCO3)＝＝0.02 mol，＝。原溶液中可能含有Cl－，根据电解质溶液呈电中性原测，阳离子K＋肯定存在。根据电荷守恒有0.01 mol×2＋0.02 mol×2＋n(Cl－)＝n(K＋)，推知：n(K＋)≥0.06 mol，则c(K＋)≥＝0.6 mol·L－1。答案：(1)SO、CO　c(SO)∶c(CO)＝1∶2(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O(3)40 mL(4)是　c(K＋)≥0.6 mol·L－1(5)取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全且没有气泡生成后，向上层清液中滴加适量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样中含Cl－，若没有白色沉淀，则原水样中不含Cl－