高考化学（人教）一轮复习全程构想-考点滚动练三 Word版含解析

这是一份高考化学（人教）一轮复习全程构想-考点滚动练三 Word版含解析，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考点滚动练(三)
(第五章、第六章)
一、选择题
1．(2017·长春联考)生活、生产中的问题常涉及化学知识，下列叙述中正确的是(　　)
A．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌
B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果
D．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅
解析：明矾净水是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮杂质沉降而净水，不能消毒、杀菌，A项错误；醋酸的酸性强于HClO，加快HClO的生成：NaClO＋CH3COOH===CH3COONa＋HClO，B项正确；成熟的水果释放出乙烯，催熟其它水果，高锰酸钾能吸收乙烯，水果保鲜，C项错误；光缆的主要成分是SiO2，D项错误。
答案：B
2．(2017·沈阳联考)化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是(　　)
A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中
C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似
D．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能
解析：铜制品只能发生吸氧腐蚀，A项错误；铝是活泼金属，在空气中易被氧化生成致密的氧化膜，阻止进一步被氧化，所以铝是耐腐蚀金属，B项正确；苹果久置变黄是因为其中酚类物质被氧化，漂白过的纸张变黄是因为无色物质分解恢复黄色，原理不同，C项错误；制光电池的主要原料是Si单质，D项错误。
答案：B
3．(2017·石家庄质检)下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A．NaClO的电子式：
B．质子数为81，中子数为124的铊(Tl)原子：Tl
C．氯离子的结构示意图：
D．乙醇分子的球棍模型：
解析：NaClO是离子化合物，其电子式为，A项错误；质子数为81，中子数为124，则质量数为205，B项正确；氯离子的电子数为18，氯离子的结构示意图为，C项错误；D项给出的是乙醇分子的比例模型，D项错误。
答案：B
4．(2017·大连质检)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，11.2 L苯含有的分子数为0.5NA
B．3.2 g CH4含有的化学键数为0.4NA
C．足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数为NA
D．25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2NA
解析：标准状况下苯为液体，11.2 L苯的物质的量不为0.5 mol，所含分子数不为0.5NA，A项错误；1个CH4含有4个C—H键，3.2 g CH4含有的化学键数为×4×NA＝0.8NA，B项错误；足量的O2与1 mol Na充分反应，无论是生成Na2O，还是生成Na2O2，根据NaNa＋知，转移的电子数为NA，C项正确；pH＝13的Ba(OH)2溶液c(OH－)＝0.1 mol·L－1,1.0 L该溶液中OH－数为0.1NA，D项错误。
答案：C
5．(2017·邢台联考)已知平衡：①C2H4(g) C2H2(g)＋H2(g)，②2CH4(g) C2H4(g)＋2H2(g)。当升高温度时，①和②式均向右移动。
a．C(s)＋2H2(g)CH4(g)　ΔH1
b．2C(s)＋H2(g) C2H2(g)　ΔH2
c．2C(s)＋2H2(g) C2H4(g)　ΔH3
下列有关a、b和c中的ΔH1、ΔH2、ΔH3大小顺序排列正确的是(　　)
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3
B．ΔH2>ΔH3>2ΔH1
C．ΔH2>ΔH1>ΔH3
D．ΔH3>ΔH2>2ΔH1
解析：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以①、②两反应的正反应都是吸热反应，反应热均大于零，根据盖斯定律可知，b－c＝①，即ΔH2－ΔH3>0，所以ΔH2>ΔH3；c－2×a＝②，即ΔH3－2ΔH1>0，所以ΔH3>2ΔH1。综上可得：ΔH2>ΔH3>2ΔH1，选B。
答案：B
6．(2017·太原调研)下列说法正确的是(　　)
A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH0，错误；D项，同温同压下，ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，正确。
答案：D
7．(2017·洛阳检测)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良环保性能；二甲醚(CH3OCH3)是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热ΔH＝－1 455 kJ/mol；以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。下列叙述正确的是(　　)
A．二甲醚分子中既含有极性键又含有非极性键
B．二甲醚与乙醛是同分异构体
C．在二甲醚构成的燃料电池中，每消耗0.5 mol二甲醚可以向外电路提供6 mol e－
D．二甲醚燃烧的热化学方程式表示为：CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 455 kJ/mol
解析：二甲醚中只有C—O、C—H两种极性键，不含非极性键，A项错误；二甲醚(C2H6O)与乙醛(C2H4O)分子式不同，不是同分异构体，B项错误；在二甲醚构成的燃料电池中，负极反应式为CH3OCH3＋16OH－－12e－===2CO＋11H2O，可知每消耗0.5 mol二甲醚可以向外电路提供6 mol e－，C项正确；产物水应为液态，D项错误。
答案：C
8．(2017·济南一中模拟)

甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有某种元素，它们之间有如图所示的转化关系(反应条件、部分产物没有标出)。下列有关物质的推断不正确的是(　　)
A．若甲为Al(OH)3，则丁可能是盐酸
B．若甲为S，则戊可能是氧气
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为N2，则戊可能是氧气
解析：首先，熟悉选项中各物质的性质；然后，明确物质之间的转化关系；最后，逐项进行分析，突破陷阱，正确作答。A项，若甲为Al(OH)3，乙是AlCl3，丙是偏铝酸盐，符合转化关系；B项，若甲为S，丙是SO2，乙是H2S，符合转化关系；C项，若甲为Fe，乙是FeCl2，不管丙是铁盐还是亚铁盐，乙、丙都不能反应得到单质铁，不符合转化关系；D项，若甲为N2，丙是NO，乙是NH3，NH3、NO反应可得到N2，符合转化关系。
答案：C
9．(2017·山东省实验中学检测)类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是(　　)
A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
C．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3
D．NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，则所有酸式盐溶于水均显酸性
解析：A项，元素的非金属性越强其氢化物的稳定性越强，正确；B项，氨分子间存在氢键，其沸点较高，则有NH3>AsH3>PH3，错误；C项，Pb3O4铅元素的化合价是＋2价和＋4价，故应写成2PbO·PbO2，错误；D项，酸式盐溶于水不一定显酸性，如NaHCO3溶于水显碱性，错误。
答案：A
10．(2017·营口联考)已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO形式存在。现以Al－H2O2燃料电池电解尿素CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是(　　)

A．燃料电池的总反应为：2Al＋3HO===2AlO＋2H2O
B．电解时，Al消耗2.7 g，则产生氮气的体积为1.12 L
C．电极b是负极，且反应后该电极区pH增大
D．电解过程中，电子的流向：a→d，c→b
解析：Al－H2O2燃料电池的总反应为：2Al＋3HO===2AlO＋OH－＋H2O，A项错误；AlAlO、CO(NH2)2N2，根据各电极上转移电子数相等知，每消耗0.1 mol Al，转移0.3 mol电子，生成0.05 mol N2，在标准状况下氮气的体积为1.12 L，但B项未标明标准状况，B项错误；根据电解池中c极上发生氧化反应生成N2知，c极为阳极，故d极为阴极，所以a极是负极，b极为正极，正极的电极反应式为HO＋H2O＋2e－===3OH－，反应后b极区pH增大，C项错误；a极为负极，b极为正极，c极为阳极，d极为阴极，故电解过程中电子的流向为a→d，c→b，D项正确。
答案：D
11．(2017·菏泽质检)如下图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的(　　)


a极板
b极板
x极板
z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
正极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
　　

解析：由题意知a极板质量增加，a应为阴极，则b为阳极，x为电源的负极，y为电源的正极。A选项中a极板为阴极，b极板为阳极，参考各个选项知，A项符合。
答案：A
12．(2017·丹东一模)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
键能/(kJ·mol－1)
436
243
431
则下列热化学方程式不正确的是(　　)
A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)
ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
ΔH＝－183 kJ·mol－1
C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)
ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1
D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)
ΔH＝＋183 kJ·mol－1
解析：化学反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，反应H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)的ΔH＝(436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1)/2－431 kJ·mol－1＝－91.5 kJ·mol－1，所以A项正确、C项错误；B项反应的ΔH＝－91.5 kJ·mol－1×2＝－183 kJ·mol－1，正确；D项反应是B项反应的逆反应，生成HCl的反应是放热反应；则HCl的分解反应是吸热反应，吸收的热量与放出的热量相等，D项正确。
答案：C
13．(2017·兰州调研)下列排列顺序正确的是(　　)
①热稳定性：HF>H2O>NH3；②离子半径：Na＋>Mg2＋>F－；③电子数：H2O>OH－>—OH；④结合质子能力：OH－>C6H5O－>HCO；⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
A．①③⑤　　　　　B．①④⑤
C．②④ D．全部
解析：元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物越稳定，所以热稳定性：HF>H2O>NH3，①正确；核外电子排布相同的简单离子，随核电荷数增大，离子半径逐渐减小，即离子半径：F－>Na＋>Mg2＋，②错误；H2O和OH－的电子数都是10个，—OH的电子数是9个，③错误；离子的碱性越强，其结合质子的能力越强，即结合质子能力：OH－>C6H5O－>HCO，④正确；悬浊液的分散质粒子直径大于10－7 m，胶体的分散质粒子直径在10－9 m～10－7 m之间，溶液的分散质粒子直径小于10－9 m，故⑤正确。本题选B。
答案：B
14．(2017·银川模拟)

X、Y、Z均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)
A．Z的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
B．原子半径大小顺序是X>Y>Z
C．Z单质与Fe反应形成的化合物中，铁元素显＋3价
D．Y的单质比Z的单质更易与氢气反应
解析：根据Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，可知Y为O，则Z为S，X为N。A项，SO2对应的水化物不是强酸，错误；B项，根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律，可知原子半径大小顺序是S>N>O，错误；C项，S的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS，错误；D项，氧元素的非金属性大于硫元素，则对应单质O2比S更易与氢气反应，正确。
答案：D
二、非选择题
15．(2017·包头质检)X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：
(1)N元素在周期表中的位置为________________；Y的简单氢化物的稳定性________(填“>”、“