32高考化学二轮复习全套试卷专题二非金属元素及其化合物 (1)32

非金属元素及其化合物(附参考答案)

一、选择题

1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是                    （   ）

  A．NH3、NO、CO2、雾              B．CO2、N2、Cl2、酸雨

  C．SO2、NO2、CO、烟尘            D．HCl、SO2、N2、沙尘暴

2．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是)

  A．高温高压下将石墨制成金刚石         B．用催化剂将水变成燃料油

  C．将空气中游离的氮变成氮的化合物     D．用碘化银人工降雨

3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨                                                    (   )

  A．有放射性      B．易燃、易爆         C．能导电        D．有剧毒

4．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是   (   )

  A．碳、氮原子构成网状结构的晶体             B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短

C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D．碳、氮的单质化学性质均不活泼

5．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是                                                  (   )

   A．HCl0和HCl       B．NH4C1和HCl    C．NH4Cl和HCl0     D．NH4Cl和HClO3

6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是                                              (   )

   A．Cl2，饱和食盐水    B．SO2 氨水      C．NH3，稀盐酸      D．NO2  水

7．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述错误的是   

    A．N5+共有34个核外电子             B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合

    C．化合物N5AsF6中As化合价为+l价   D．化合物N5AsF6中F化合价为-1价

8．为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于下列化肥：①草木灰  ②KCl  ③Ca（H2PO4）2  ④(NH4)2SO4  ⑤氨水，适宜的组合是                               （   ）

  A．①③④       B．②③④       C．①③⑤       D．②③⑤

9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应2NO+O2═2NO2中，二氧化氮为二次污染物。下列三种气体：①二氧化硫②二氧化氮③硫化氢，其中能生成二次污染物的是   (   )

  A．只有①②     B．只有②③      C．只有①③     D．全部都是

lO．在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为           (   )

   A．1：1：1     B．5：5：4     C．1：2：3      D．1：1：2

11．在一种酸性溶液中，存在NO3-、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中                                (   )

   A．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子    B．一定含有硝酸根离子

   C．一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子      D．不含铁离子和硝酸根离子

12．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有      (   )

①2NaCl+2H2O     NaOH+H2↑+Cl2↑   ②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H20

③H2+Cl2═2HCl  ④Cl2+H20═HCl+HClO   ⑤2HClO═2HCl+O2

    A．①④⑤     B．①②     C．③④⑤    D．②③④ 

13．工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。但不能用氨碱法制取碳酸钾，原因可能是     (   )

    A．KHCO3溶解度较大         B．KHCO3溶解度较小

    C．K2CO3溶解度较小         D．K2CO3溶解度较大

14．氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于（   ）

    A．离子晶体    B．原子晶体      C．分子晶体    D．无法判断

15．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法错误的是                                                        （   ）

   A．C2O3和CO2都是碳元素的氧化物     B．C2O3和C02都是碳酸的酸酐

   C．C2O3和C0都具有还原性           D．C2O3和C0燃烧产物都是C02

16．以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是                    (   )

   A．测得该液体pH=7

   B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1

   C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声

   D．在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373.15K

17．将足量C02通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入C02体积(V)的关系正确的是                                (   )

18．在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是  (   )

   ①2mol氢气和1mol氧气       ②2mol硫化氢和1mol二氧化硫

   ③2mol一氧化氮和1mol氧气   ④2mol氨和lmol氯化氢

A．①=②=③>④     B．①>②=③>④     C．③>④>①>②     D．①>③>④>②

19.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是                                            (   )

  A．NaCl Na2S04   B．NaCl NaBr Na2S04    C．NaCl Na2S04   D．NaCl  NaI  Na2S04

20.下图中，锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y，若挤压滴管胶头，使液体y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓气。下列叙述中正确的是                  (   )

A．x是NH3，y是浓氨水        B．x是S02，y是氢氧化钠浓溶液

C．x是C02，y是稀硫酸        D．x是HCl，y是NaN03稀溶液

21. X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH反应又得到X(盐)；Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y(酸)。则 X(盐)和Y(酸)是                (   )

    A．Na2S和稀硫酸   B．Na2SO3和盐酸    C．Na2S和盐酸   D．Na2SO3和稀硫酸

22.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是                                              (   )

   A．CO2        B．NH3             C. C12        D．H2S

23.治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱、无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法不正确的是     (   )

  A．磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖         B．磷是有毒物质，杀死水中的动植物

  C．磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存   D．磷促进水中动植物尸体的分解

二、填空题   

1．油画中的白色颜料是铅白[Pb3(OH)2(C03)2]，油画在空气中长期放置，由于空气中极少量的H2S作用，其白色部位可能变黑，这一反应的化学方程式为              。用过氧化氢水溶液小心擦拭变黑处，可恢复白色。其化学方程式为                         。  

2．在一烧杯中盛有100mL2mol·L-1的H2SO4溶液，溶液中有一表面光滑的塑料小球漂浮在溶液中央(如下图所示)。向此烧杯中缓缓注入0.4 mol·L-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中： 

(1)可观察到的实验现象有：

①                                                 ；

②                                                 ；

(2)产生上述现象的原因是：                                   。

(3)实验中反应的离子方程式是：                                   。

3．为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：            

4．减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧和SO2的转化。

 （1）写出CO与NO反应的化学方程式：                                         。

  (2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是               。   

5．环保检测中，有害气体的浓度常用1L气体样品中含有害气体的毫克值(mg/L)来表示，如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和步骤如下：

①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；

②用30.0mL5.00×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：

I2+2S2032- =2I-+S4O62-；   

③将②中溶液取出1／5，加入1.00mLl.00×10-2mol／L碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。

(1)写出步骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关反应的化学方程式。                     

(2)计算样品中CO的浓度。                                    

6．用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2。

(1)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是：                                     

(2)目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是：                                

(3)我国最近研究成功ClO2氧化亚氯酸钠(N2保护下)制ClO2，其反应的化学方程式为：       

               这一反应的优点是：                               

(4)在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为：                                     

7．如下图所示，已知：

①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，分别生成 X和Y，在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比l：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价；

请填空：

(1)甲是                   ， 乙是                                       。

(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是：                                     

(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是：                                     

8.如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下

转化关系：

(1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：

①X、Y、Z中含有丙元素的是                  (填写物质的化学式)；

②此时，Z是                气的主要成分；

③X与甲反应的化学方程式是                                     

(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。试推断：

①写出甲、乙、丙三种物质的化学式                                  ；

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式                         。

9.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：

(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是                          ；

②生成固体C的化学方程式是                                   。

(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是                         ；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是                   ；

③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是             

                  。

参考答案

一、   选择题

二、   填空题

1．   Pb3（OH）2（CO3）2+H2S═3PbS+4H2O+2CO2

PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O

2.（1）①溶液中出现白色沉淀;②小球沉到烧杯底(2)向硫酸中加入氢氧化钡溶液至恰好完全反应,产生硫酸钡的白色沉淀,此时烧杯中的液体只是水,其密度比2mol·L-1硫酸密度小,则原悬浮与烧杯中央的小球沉到水底(小球的密度与2mol·L-1硫酸的密度几乎相同)

3.CaO+SO2═CaSO3;2CaSO3+O2═CaSO4

4.(1)2CO+2NO═N2+2CO2    (2)使SO2转化为SO3 3,SO2+H20═H2SO4产生硫酸烟雾

5．（1）5CO+I2O5═I2+5CO2

  （2）根据5CO+I2O5═I2+5CO2和I2+2S2O2-3═2I-+S4O62-

       CO的浓度：1.75mg/L

6．（1）ClO2有强氧化性，为高效消毒剂，不与有机物发生加成和取代反应

  （2）2NaClO3+4CHl（浓）Cl2↑+ClO2+2NaCl+2H2O

  （3）Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl

  （4）Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H20

7．（1）N2，O2 

              点燃

（2）N2 + 3Mg  ==  Mg3N2

             点燃

（3）O2 + 2H2  == 2 H2O  （或将其换位）

    8.（1）①CO2、CO ②CO  ③ CO2 + 2Mg  == C + 2MgO

  （2）①Cl2、Fe、Br2

9.(1) ①H2  ② NH3 + HCl == NH4Cl

  (2) ① SO2 ② H2S + OH- == HS- + H2O

③ S+3Cl2 + 4H2O == H2SO4 + 6HCl