化学课题2 原子的结构示范课ppt课件

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我们已经知道：原子是化学变化中的最小粒子。
知识点1 原子的构成（P53）
原子结构模型的创建和修正
原子结构模型的建立，需要一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。
每个质子带一个单位的正电荷
每个电子带一个单位的负电荷
请根据表格中的数字，寻找原子中质子数、核电荷数、核外电子数、中子数之间的关系？
表3--1几种原子的构成（P53）
由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。
原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
电子在核外做高速的运转
像钠原子、氯原子，核外的多个电子是如何运动的？有无规律？
知识点2 原子核外电子的排布（P54）
请同学们仔细观察上面18种原子的结构示意图，你发现了什么？
各原子最外层电子数目的特点
最外层电子数决定了原子的化学性质。
[想一想]通过今天的学习，你有哪些收获？
[问一问]你对所学的知识还存有哪些疑问？
[说一说]你还想了解哪些有关知识？
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，不可再分的实心球。
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多带负电的电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。