2021年湖北省十堰市郧西县中考化学模拟试卷（3月份）（word版 含答案）

这是一份2021年湖北省十堰市郧西县中考化学模拟试卷（3月份）（word版 含答案），共25页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
B．溶液加水稀释后溶质的质量减少
C．医用碘酒是碘的水溶液
D．温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响
2．（2分）下列关于说法正确的是（ ）
A．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
B．菜籽油放入水中，充分搅拌不能得到溶液
C．厨房洗涤剂和汽油都可以利用乳化作用去除油污
D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法
3．（2分）将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是（ ）
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
4．（2分）在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C．所得氯化钠溶液的质量为140g
D．将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变
5．（2分）如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是（ ）
A．水、硝酸铵B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉D．稀盐酸、小苏打
6．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
B．能与氢氧化钾发生中和反应的物质一定是酸
C．硝酸钾溶液显中性，所以盐溶液都显中性
D．当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
7．（2分）从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl3溶液的方案中最佳的是（ ）
A．过量的Fe2O3与稀盐酸反应，过滤
B．过量的Fe粉与稀盐酸反应，过滤
C．过量的稀盐酸与Fe2O3反应
D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
8．（2分）某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是（ ）
A．该物质可能是氢氧化铜
B．该物质一定是纯碱的水溶液
C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
9．（2分）下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是（ ）
A．NaOH、FeCl3、K2SO4B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ca（OH）2D．KNO3、NaCl、Ba（OH）2
10．（2分）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）
A．X显酸性
B．Y可能是水
C．Z可能是某种盐溶液
D．Z可使紫色石蕊试液变红
11．（2分）下列实验方案正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（2分）将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是（ ）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜
C．若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2
D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn（NO3）2
二、填空题（每空1分，共计19分）
13．（4分）用化学用语填空。
（1）两个硅原子 ；
（2）硫酸铁溶液中的阳离子 ；
（3）标出硝酸铝中氮元素的化合价 ；
（4）厨房经常用到的酸性调味剂醋酸的化学式 。
14．（3分）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。
15．（4分）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
（1）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 （填离子符号）。
（2）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 （填化学式）。
（4）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是 （填序号）。
A．稀硫酸
B．酚酞溶液
C．碳酸钠溶液
16．（4分）a、b是常见的两种固体物质，根据图表的信息回答下列问题：
物质b的溶解度表
（1）60℃时，物质a的溶解度是 g；
（2）20℃时，将20g物质b加入到50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为 g；
（3）将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a b（填“＞”、“＝”或者“＜”）；
（4）下列说法正确的组合是 （填字母序号）。
①所有物质的溶解度都随温度的升高而增大
②30℃时，物质的溶解度a小于b
③物质b中含有少量a时，可以采用降温结晶的方法提纯b
④40℃时，分别将物质a、b的饱和溶液降温至10℃，析出物质的质量b大于a
A．①④B．①③C．②③D．②④
17．（4分）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，相互之间存在以下转化关系，其中D是大理石的主要成分，A和C属于同一类化合物，请回答：
（1）E→B发生的反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）写出A与B反应的化学方程式 。
（3）写出B物质的一种用途 。
（4）图中物质转化一定不会涉及到的基本反应类型是 。
18．（5分）实验室制取和收集气体的装置如图所示。回答下列问题：
（1）写出图中仪器X的名称： 。
（2）用下列原理制取气体可选用装置A的是 （填数字序号）。
①用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
②用锌和稀硫酸反应制取氢气
（3）实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。连接仪器后，先 ，再加药品。
（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 。若用E装置收集氧气，验满的方法是 。
（5）若改用图F所示充满空气的医用塑料袋收集二氧化碳，则二氧化碳的导入端为 （填“a”或“b”）。
19．（6分）某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：
【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？
【猜想与假设】
甲猜想：NaHCO3溶液
乙猜想：NaOH溶液
丙猜想：Na2CO3溶液
丁猜想：NaCl溶液
【查阅资料】上述四种物质相关信息如下
【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。
【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生生气泡。
【实验分析】通过【实验探究1】可知 同学的猜想一定错误。
甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是 。
丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是Na2CO3溶液。
【实验探究2】中发生反应的化学方程式为 。
【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为 溶液，但已经部分变质。
【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为 而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是 （用化学反应方程式表示）。
20．（6分）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，试计算。
（1）石油产品中硫酸的质量。
（2）洗涤后所得溶液中溶质质量分数。
2021年湖北省十堰市郧西县中考化学模拟试卷（3月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分）
1．（2分）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
B．溶液加水稀释后溶质的质量减少
C．医用碘酒是碘的水溶液
D．温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响
【分析】A、根据溶液的组成，进行分析判断。
B、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断。
C、根据碘酒是碘的酒精溶液，进行分析判断。
D、根据影响物质的溶解性的因素，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液是溶质的粒子（分子或离子）分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，故选项说法正确。
B、溶液稀释前后溶质的质量不变，变化的是溶剂，故选项说法错误。
C、医用碘酒是碘的酒精溶液，故选项说法错误。
D、温度和溶剂的种类对物质的溶解性有影响，如碘难溶于水，易溶于酒精，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶液的特征、影响物质的溶解性的因素等是正确解答本题的关键。
2．（2分）下列关于说法正确的是（ ）
A．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
B．菜籽油放入水中，充分搅拌不能得到溶液
C．厨房洗涤剂和汽油都可以利用乳化作用去除油污
D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法
【分析】A、根据溶液是否饱和与溶质的质量分数无关进行分析；
B、根据溶液的特征考虑；
C、根据乳化与溶解的区别考虑；
D、根据饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法考虑。
【解答】解：A、选项没有指明温度和同种溶质，无法比较饱和溶液溶质的质量分数和不饱和溶液溶质的质量分数大小，故选项说法错误。
B、菜籽油不溶于水，放入水中，充分搅拌不能形成均一、稳定的混合物，即不能得到溶液，故选项说法正确；
C、用汽油洗油污是因为汽油将油污溶解所以形成了溶液，用洗涤剂洗油污是利用洗涤剂的乳化作用，故选项说法错误；
D、添加溶质、蒸发溶剂、改变温度都是不饱和溶液变成饱和溶液的方法，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度较小，解答本题的关键是知道溶液的特点、了解溶解与乳化作用、了解溶液是否饱和与溶质的质量分数的关系等。
3．（2分）将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是（ ）
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
【分析】A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，进行分析判断。
B、根据实验步骤确定所需的仪器，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。
【解答】解：A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，其操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴签，故选项说法正确。
B、量筒、胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于混匀操作，细口瓶用于盛放25%的稀硫酸，故选项说法正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项说法错误。
D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。
4．（2分）在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C．所得氯化钠溶液的质量为140g
D．将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变
【分析】根据在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解，即在20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠固体40g﹣4g＝36g，溶液达到饱和状态，进行分析判断。
【解答】解：A、在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解，即在20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠固体40g﹣4g＝36g，溶液达到饱和状态，则20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故选项说法正确。
B、该溶液是氯化钠的饱和溶液，还能继续溶解硝酸钾固体，故选项说法错误。
C、所得氯化钠溶液的质量为40g﹣4g+100g＝136g，故选项说法错误。
D、溶液具有均一性，将该溶液倒出一半，溶质的质量分数是不变的，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶解度的含义、饱和溶液的特征是正确解答本题的关键。
5．（2分）如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是（ ）
A．水、硝酸铵B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉D．稀盐酸、小苏打
【分析】一段时间后会观察到a液面高于b液面，说明液体X进入锥形瓶内与固体Y接触，温度降低，进行分析判断。
【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，装置内气压减小，会使a液面高于b液面，故选项正确。
B、烧碱溶于水放热，使温度升高，装置内气压增大，会使a液面低于b液面，故选项错误。
C、稀硫酸、铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，装置内气压增大，会使a液面低于b液面，故选项错误。
D、稀盐酸、小苏打反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，装置内气压增大，会使a液面低于b液面，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确a液面高于b液面的原因（液体X与固体Y接触温度降低）是正确解答本题的关键。
6．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
B．能与氢氧化钾发生中和反应的物质一定是酸
C．硝酸钾溶液显中性，所以盐溶液都显中性
D．当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
【分析】A、根据蔗糖是由蔗糖分子构成的，进行分析判断。
B、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析判断。
【解答】解：A、蔗糖是由蔗糖分子构成的，水中加入蔗糖后形成溶液，溶液中不存在能自由移动的离子，不能导电，故选项说法错误。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，能与氢氧化钾发生中和反应的物质一定是酸，故选项说法正确。
C、硝酸钾溶液显中性，但并不是盐溶液都显中性，如碳酸钠溶液显碱性，故选项说法错误。
D、喝了冰镇汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，这种现象说明气体的溶解度与温度有关，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、中和反应的特征、气体溶解度的两个影响因素等是正确解答本题的关键。
7．（2分）从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl3溶液的方案中最佳的是（ ）
A．过量的Fe2O3与稀盐酸反应，过滤
B．过量的Fe粉与稀盐酸反应，过滤
C．过量的稀盐酸与Fe2O3反应
D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
【分析】A、氧化铁不溶于水，和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
C、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
【解答】解：A、氧化铁不溶于水，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，过滤得到氯化铁溶液，该选项符合题意；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，该选项不符合题意；
C、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，该选项不符合题意；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该选项不符合题意。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（2分）某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是（ ）
A．该物质可能是氢氧化铜
B．该物质一定是纯碱的水溶液
C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
【分析】碱性溶液能使紫色石蕊溶液变为蓝色，根据物质的溶解性、溶液的酸碱性、测定溶液pH的方法以及酸的性质来分析解答。
【解答】解：A．氢氧化铜是一种难溶于水的碱，不能使紫色石蕊溶液变为蓝色，选项说法错误；
B．纯碱溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，但该溶液不一定就是纯碱的水溶液，也可能是其他显碱性的溶液，如氢氧化钠溶液等，选项说法错误；
C．测定溶液的pH时，要用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，而不能将pH试纸直接放入待测溶液中，这样会将溶液污染，选项说法错误；
D．稀盐酸显酸性，pH＜7，向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸能与这种碱性物质反应，溶液的碱性减弱，pH一定变小，选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题考查了溶液的酸碱性、测定pH的方法、酸的性质等，难度不大。
9．（2分）下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是（ ）
A．NaOH、FeCl3、K2SO4B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ca（OH）2D．KNO3、NaCl、Ba（OH）2
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质溶于水相互交换成分不能结合生成水、气体、沉淀，则物质能够在同一溶液中大量共存．
【解答】解：A、氯化铁和氢氧化钠能结合产生氢氧化铁沉淀，则不能大量共存，故错误；
B、硝酸银和氯化钠能结合产生氯化银沉淀，则不能大量共存，故错误；
C、碳酸钾和氢氧化钙能结合产生碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故错误；
D、因该组物质溶于水相互交换成分不能结合生成水、气体、沉淀，则物质能够在同一溶液中大量共存，故正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的共存问题，是常考考点和热点，学生只要熟悉复分解反应发生的条件及物质的状态、溶解性等即可解答．
10．（2分）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）
A．X显酸性
B．Y可能是水
C．Z可能是某种盐溶液
D．Z可使紫色石蕊试液变红
【分析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH＝7时，溶液呈中性；pH＜7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强据此分析即可。
【解答】解：A．X的pH为1，小于7，呈酸性，故选项说法正确；
B．Y的pH为7，所以呈中性，可能是水，故选项说法正确；
C．Z的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，可能是某种盐溶液，故选项说法正确；
D．Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】此题是对溶液pH与酸碱性问题的考查，解题的关键是知道pH的变化规律结合自身的识图分析能力，属常规基础知识考查题，题目难度不大。
11．（2分）下列实验方案正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
B、碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾；
C、稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸；
D、不能品尝药品的味道。
【解答】解：A、将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项实验方案不正确；
B、碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应后带入过量的碳酸钾，该选项实验方案不正确；
C、稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，稀盐酸不能和硝酸钡反应，该选项实验方案正确；
D、不能品尝药品的味道，该选项实验法不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2分）将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是（ ）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜
C．若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2
D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn（NO3）2
【分析】锌的金属活动性比银、铜强，将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。
【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A、若滤液为蓝色，则滤液中含有硝酸铜，可能是一部分硝酸铜与锌发生了置换反应，也可能是硝酸铜没有参加反应，则滤渣中一定有银，不一定含有铜，故选项说法错误。
B、若滤液为无色，则说明硝酸银、硝酸铜均已完全反应，则滤渣中一定有银和铜，可能含有锌，故选项说法错误。
C、若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质一定含有AgNO3，则硝酸铜没有发生参加反应，则原滤液中溶质有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，故选项说法错误。
D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，银、铜均不与稀盐酸反应，说明锌有过量的，则滤液中溶质只有Zn（NO3）2，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
二、填空题（每空1分，共计19分）
13．（4分）用化学用语填空。
（1）两个硅原子 2Si ；
（2）硫酸铁溶液中的阳离子 Fe3+ ；
（3）标出硝酸铝中氮元素的化合价 ；
（4）厨房经常用到的酸性调味剂醋酸的化学式 CH3COOH 。
【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（2）硫酸铁溶液中的阳离子是铁离子，进行分析解答。
（3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（4）根据常见有机物的化学式，进行分析解答。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个硅原子表示为2Si。
（2）硫酸铁溶液中的阳离子是铁离子，铁离子带3个单位的正电荷，其离子符号为Fe3+。
（3）硝酸铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，氮元素的化合价为+5价；氮元素的化合价由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硝酸铝中氮元素的化合价可表示为：3。
（4）醋酸的化学式为：CH3COOH。
故答案为：
（1）2Si；
（2）Fe3+；
（3）；
（4）CH3COOH。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
14．（3分）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 蓝 色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 铁 。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会得到蓝色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，则可选用的单质是铁。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
故答案为：
（1）蓝；
（2）铁；
（3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15．（4分）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
（1）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 OH﹣ （填离子符号）。
（2）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 Cu（OH）2 （填化学式）。
（4）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是 C （填序号）。
A．稀硫酸
B．酚酞溶液
C．碳酸钠溶液
【分析】（1）根据碱具有相似化学性质的原因，进行分析解答。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，进行分析解答。
（4）根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：（1）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有氢氧根离子，其离子符号为OH﹣。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），则蓝色斑点的成分是氢氧化铜，其化学式为Cu（OH）2。
（4）A．稀硫酸能与澄清石灰水反应生成硫酸钙和水，但无明显现象，与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应，不能鉴别。
B．稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使酚酞溶液显无色、无色、红色，不能一次鉴别出来。
C．碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应，与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，可以鉴别。
故答案为：
（1）OH﹣；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）Cu（OH）2；
（4）C。
【点评】本题难度不大，掌握酸和碱的化学性质、物质的鉴别题的原理等是正确解答本题的关键。
16．（4分）a、b是常见的两种固体物质，根据图表的信息回答下列问题：
物质b的溶解度表
（1）60℃时，物质a的溶解度是 40 g；
（2）20℃时，将20g物质b加入到50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为 65 g；
（3）将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a ＝ b（填“＞”、“＝”或者“＜”）；
（4）下列说法正确的组合是 C （填字母序号）。
①所有物质的溶解度都随温度的升高而增大
②30℃时，物质的溶解度a小于b
③物质b中含有少量a时，可以采用降温结晶的方法提纯b
④40℃时，分别将物质a、b的饱和溶液降温至10℃，析出物质的质量b大于a
A．①④B．①③C．②③D．②④
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝；
溶液中溶质质量分数＝×100%；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
【解答】解：（1）60℃时，物质a的溶解度是40 g。
故填：40。
（2）20℃时b的溶解度是30g，将20g物质b加入到50g水中，充分溶解后能够溶解15g，得到溶液的质量为65 g。
故填：65。
（3）将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20℃，仍然都是饱和溶液，a、b溶解度是30g，因此所得溶液的溶质质量分数大小关系为a＝b。
故填：＝。
（4）①不是所有物质的溶解度都随温度的升高而增大，该选项说法不正确；
②30℃时，物质的溶解度a小于b，该选项说法正确；
③b的溶解度受温度变化影响较大，a的溶解度受温度变化影响较小，物质b中含有少量a时，可以采用降温结晶的方法提纯b，该选项说法正确；
④40℃时，分别将物质a、b的饱和溶液降温至10℃，不能比较析出物质的质量大小，是因为不知道溶液质量，该选项说法不正确。
故填：C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
17．（4分）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，相互之间存在以下转化关系，其中D是大理石的主要成分，A和C属于同一类化合物，请回答：
（1）E→B发生的反应属于 吸热 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）写出A与B反应的化学方程式 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（3）写出B物质的一种用途 建筑材料（合理即可） 。
（4）图中物质转化一定不会涉及到的基本反应类型是 复分解反应、置换反应 。
【分析】根据题意分析，D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙；碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，A和C属于同一类化合物，则A为二氧化碳，B为氢氧化钙，C为水，E为氧化钙，带入验证，符合题意，据此分析回答有关的问题。
【解答】解：由题意可知，D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙；碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，A和C属于同一类化合物，则A为二氧化碳，B为氢氧化钙，C为水，E为氧化钙，带入验证，符合题意，所以：
（1）E→B发生的反应是氧化钙与水化合生成了氢氧化钙，属于放热反应。
（2）A与B的反应为二氧化碳和氢氧化钙的反应，生成了碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（3）B是氢氧化钙可用于建筑材料、消毒杀菌或改良酸性土壤等。
（4）由上述转化可知，图中物质转化已涉及的反应类型有：碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳是分解反应，氧化钙与水化合生成了氢氧化钙是化合反应，一定不会涉及到的基本反应类型是复分解反应、置换反应。
故答案为：（1）放热；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）建筑材料（合理即可）；
（4）复分解反应、置换反应。
【点评】该题为框图式物质推断题，完成此类题目的关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．
18．（5分）实验室制取和收集气体的装置如图所示。回答下列问题：
（1）写出图中仪器X的名称： 锥形瓶 。
（2）用下列原理制取气体可选用装置A的是 ① （填数字序号）。
①用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
②用锌和稀硫酸反应制取氢气
（3）实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。连接仪器后，先 检查气密性 ，再加药品。
（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。若用E装置收集氧气，验满的方法是 把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满 。
（5）若改用图F所示充满空气的医用塑料袋收集二氧化碳，则二氧化碳的导入端为 a （填“a”或“b”）。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（4）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
（5）二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。
【解答】解：（1）图中仪器X的名称是锥形瓶。
故填：锥形瓶。
（2）用下列原理制取气体可选用装置A的是用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，是因为反应物是固体，需要加热。
故填：①。
（3）实验室用B装置制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
连接仪器后，先检查气密性，再加药品。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；检查气密性。
（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
若用E装置收集氧气，由于氧气密度比空气大，能被支持燃烧，因此验满的方法：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。
故填：2H2O22H2O+O2↑；把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。
（5）若改用图F所示充满空气的医用塑料袋收集二氧化碳，则二氧化碳的导入端为a，是因为二氧化碳密度比空气大。
故填：a。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19．（6分）某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：
【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？
【猜想与假设】
甲猜想：NaHCO3溶液
乙猜想：NaOH溶液
丙猜想：Na2CO3溶液
丁猜想：NaCl溶液
【查阅资料】上述四种物质相关信息如下
【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。
【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生生气泡。
【实验分析】通过【实验探究1】可知 丁 同学的猜想一定错误。
甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是 在该温度下，碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10% 。
丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是Na2CO3溶液。
【实验探究2】中发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为 氢氧化钠 溶液，但已经部分变质。
【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为 敞口放置 而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH （用化学反应方程式表示）。
【分析】根据标签提供的信息结合物质的酸碱性以及与指示剂变色的知识、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
【解答】解：【实验分析】通过【实验探究1】可知，该溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性，故丁同学的猜想一定错误，故填：丁。
由于在该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故甲同学发现自己的猜想错误，故填：在该温度下，碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10%。
【实验探究2】中有气泡产生，是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【得出结论】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生说明含有碳酸钠和氢氧化钠，故通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质，故填：氢氧化钠。
【反思与拓展】这瓶试剂因为敞口放置而变质，若要除去该溶液变质部分可以加入适量的氢氧化钙溶液，故填：敞口放置；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
【点评】本题考查的是缺失标签药品成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
20．（6分）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，试计算。
（1）石油产品中硫酸的质量。
（2）洗涤后所得溶液中溶质质量分数。
【分析】（1）洗涤后溶液呈中性说明恰好完全反应，根据反应的化学方程式，由反应所消耗的氢氧化钠的质量计算出石油产品中硫酸的质量；
（2）根据溶液中溶质的质量分数的计算公式解答。
【解答】.解：氢氧化钠的质量为：40g×10%＝4g。
（1）设参加反应的硫酸的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y。
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98 142
4g x y
x＝4.9g；y＝7.1g
答：石油产品中硫酸的质量是4.9g。
（2）所得溶液溶质的质量分数是。
答：洗涤后所得溶液中溶质质量分数是15.8%。
【点评】根据化学方程式进行计算时，所使用的质量应为纯净物的质量，而溶液的质量不能直接代入进行计算。
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁钉表面的铁锈
将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中
B
除去KCl溶液中含有的少量BaCl2
加入过量的K2CO3溶液，过滤
C
鉴别稀硫酸和稀盐酸
分别加入Ba（NO3）2溶液，观察现象
D
鉴别实验室中的食盐水和糖水
品尝味道
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
b的溶解度/g
14
20
30
45
65
85
110
物质
NaHCO3
NaOH
Na2CO3
NaCl
常温下溶解度/g
9.6
109
21.5
36
常温下稀溶液的pH
9
13
11
7
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁钉表面的铁锈
将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中
B
除去KCl溶液中含有的少量BaCl2
加入过量的K2CO3溶液，过滤
C
鉴别稀硫酸和稀盐酸
分别加入Ba（NO3）2溶液，观察现象
D
鉴别实验室中的食盐水和糖水
品尝味道
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
b的溶解度/g
14
20
30
45
65
85
110
物质
NaHCO3
NaOH
Na2CO3
NaCl
常温下溶解度/g
9.6
109
21.5
36
常温下稀溶液的pH
9
13
11
7