北京市平谷区2021届高三化学4月一模考试试题（Word版附答案）

这是一份北京市平谷区2021届高三化学4月一模考试试题（Word版附答案），共14页。试卷主要包含了考试结束，请将答题卡交回，02NA， 下列实验能达到目的的是， 对下列溶液的有关判断不正确的等内容，欢迎下载使用。

2021.3
注意事项：
1.本试卷共8页，包括两部分，19道小题。满分100分。考试时间90分钟。
2.在答题卡上准确填写学校名称班级姓名和考号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效
4.在客题书上，选择题用2铅笔作答，其他试题用黑色字迹各字笔作答。
5.考试结束，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Zn:65
第一部分 选择题(共42分)
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列各项所涉及的材料或物质，属于合成高分子的是
A.长征五B运载火箭中使用了耐热性、导热性好的材料——氮化铝陶瓷
B.中科院成功研发的——硅-石墨烯-锗晶体管
C.我国研制的AG600水路两用救援飞机使用的燃料——航空煤油
D.返回式卫星的烧蚀材料——酚醛树脂
2.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A.原子半径：S＞ClB.沸点：H2O＞H2S
C.还原性：I-＞Br-D.酸性：H2SO4＞H3PO4
3.下列事实或做法与化学反应速率无关的是
A. 餐后立即喝水不利于健康
B. 月饼盒内放袋铁粉作为保鲜剂
C. 将食物存放在低温的地方
D. Fe和稀硝酸反应生成NO气体
4. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1L pH = 2的H2SO4溶液中的H+数目为0.02NA
B. 100 mL lmL·L -1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. 标准状况下11.2L甲院和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D. 0.2 ml NO和0.1 ml O2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA
5.检验下列各溶液是否变质所选用的试剂正确的是
6.右图是向素单质(X2)和反应的转化过程，相关说法不正确的是
A. HX(g) = H(g) + X(g) △H>0
B.生成HX的反应热与途径无关，△H1＝△H2 + △H3
C. 过程III中：H(g) + Cl(g) ＝ HCl(g) △H(HCl)
H(g) + Br(g) ＝ HBr(g) △H( HBr)
则△H(HCl) >△H(HBr)
D.化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
7. 下列化学用语对现象变化的解释不准确的
A.澄清的石灰水久置后出现白色浑浊：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
B.用石墨电极电解CuSO4溶液，阴极附近溶液蓝色变浅：Cu2++2e-＝Cu
C.向FeSO4溶液中加入Br2水溶液呈黄色：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液出现红褐色沉淀：
3Mg(OH)2(s)+2Fe3+2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
8. 下列实验能达到目的的是
9. 对下列溶液的有关判断不正确的
A.同温同浓度的NaCN溶液和NaF溶液的pH值，前者大于后者，则酸性：HCN＜HF
B.常温时，向0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中减小
C.向盐酸中滴加氨水至中性时，溶液中
D.随温度升高CH3COONa溶液的pH略有降低，不能说明溶液中c(OH-)减小
10. 合成某医药的中间路线如下：
CH3—CH=CH2
下列说法不正确的是
A. R的官能团是—OHB. R的沸点高于P的沸点
C.由P生成M发生消去反应D. P的核磁共振氢谱图只有一组峰
11. 利用太阳能实现光解水。下图为半导体光催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图，光照时可在其表面得到产物。下列说法不正确的是
A.光照时电子激发装置表面能不断产生电子
B.将该催化剂置于AgNO3溶液中，表面会析出Ag
C.光解水时，若在水中加人NaOH溶液产生H2的速率会下降
D.该装置将光能转化为化学能
12. 某研究性学习小组探究镁与溴水反应的机理，做了如下实验：
①将镁条投入冷水中，未见明显现象
②将镁条放入冷的溴水中，只是刚开始时产生极少量的气泡，随后溴水的颜色逐渐褪去
③将镁条放入冷的液溴中，未观察到任何明显现象，再加几滴水，红棕色很快褪去
则下列说法不正确的是
A.①说明镁不易和冷水反应B.结合①、②说明溴与水反应有酸生成
C.②说明氧化性Br2＜H+D.③说明水对镁和溴反应起催化作用
13. 在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＝-197.8kJ·ml-1，相关数据如下表：
下列各项关系中全部正确的
A. C3＜C1、P3＜P1B. ω1＞ω2、α1＞α3
C. K1=K2、C2=2C1D. α1(SO2)＋α2(SO3)＜1、K2＞K3
14. 某同学为探究探Al和NO3反应情况，做如下实物：
不列说法正确的是
A. 实验Ⅰ的离子反应：Al+3NO3-＋6H+＝Al3+＋3NO2↑＋3H2O
B. 实验Ⅱ、Ⅲ的产物结果，说明NO3-只有在碱性或中性时才被还即列最低价
C. 对化Ⅰ、Ⅱ说明NO3-在碱性条件下氧化性更强
D.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明NO3-在酸、碱及中性溶液中都能被还原
第二部分 非选择题(共58分)
本部分共5大题，共58分。请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。
15. (10分)燃煤烟气中含有较多的SO2，减少排放和有效吸收是治理大气污染的一项重要措施。
（1）向燃煤中加入生石灰，可以有效减少SO2的排放，燃烧后的煤渣中主要含硫元素的成分_________。(化学式)
（2）利月工业废碱液（主要成分Na2CO3)吸收的气中的SO2并可获得无水Na2CO3。
①吸收塔中发生反应离子方程式_______________________，酸性：H2CO3______________H2CO3（填“<”或“>”）。
②向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如右图。由此可知NaHSO3溶液呈________（“酸性”或“减性”），结合化学用语解释原因________
（3）用NaClO2溶液吸收SO2。已知：酸性条件下ClO2会转化成ClO2和Cl，ClO2具有更强的氧化性。
①用NaClO2吸收SO2时，吸收率和溶液pH的关系如下图，随pH升高吸收率降低的原因是__________。
②NaClO2溶液加H2SO4酸化后溶液中，n(ClO2) : n(Cl-) =__________。
16. (12分)布洛芬缓释高分子药物P的合成路线如下图所示：
（1）M中含氧官能团的名称是_________，是否存在顺反异构_________(填“是”或“否”)。
（2）N的核磁共振氢谱图有两组吸收峰，N的名称是_________。
（3）M与过量的N反应生成C，若M过量生成C'，则C'的结构简式是__________________。
（4）反应I的反应类型是_________。
（5）过程I的合成过程中也用到试剂HCN，写出该过程中任意一种中间产物的结构简式：____________________。
（6）写出反应Ⅱ的离子方程式_______________。
（7）写出P在NaOH溶液中完全水解后的所有有机产物结构简式_______________。
17. (12分)用含铬废水(主要含Cr3+、Fe3+)，制取强氧化性的重铬酸钾(K2Cr2O3)方案如下：
已知：①Cr2O72-（橙色）＋H2O2H+＋2CrO42-（黄色）
②金属离子沉淀的pH如下：
③不同温度下化合物的溶解度如下
回答下列问题：
（1）证明Cr3+沉淀完全的方法是______________。
（2）写出固体I中加入H2O2和KOH溶液后发生反应的离子方程式______________。
（3）操作A的名称是_________，结合平衡原理解释加入硫酸酸化的目的_________，酸化时不能用盐酸的理由是_________。
（4）操作B由多步组成，下列有关说法正确的是_________。
a.获得K2Cr2O7品体的主要操作依次是：蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、洗涤
b.实验室洗涤晶体的操作是沿玻璃棒加水至浸没晶体待水自然滤出，重复2-3次
c.所得晶体需用80℃的热水洗涤
（5）电解法制备K2Cr2O7时可用下图装置：
①M是电源的_______________(“正极”或“负极”)。
②右侧的电极反应式____________。
③电解池的总反应方程式____________。
（6）测定产品的纯度：
称取a g K2Cr2O7产，溶水配成溶液并加适量稀硫酸，用b ml/L的FeSO4溶液进行滴定，至恰好完全反应时消耗FeSO4的体积为c ML，则K2Cr2O7产品的质量分数表达式是____________。
18. （12分）实现二氧化碳选择性、稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果。
反应包括两步：
Ⅰ. CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1＝+40.9 kJ/ml
II. CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H3＝-90.4 kJ/ml
（1）由CO2合成CH3OH(g)的热化学方程式________________
（2）恒压下，按n(CO2)：n(H2)=1:3时，该反应在无分子筛膜和有分子甲醇的平衡产率随温度的变化如下图所示。（分子筛膜能选择性分离出H2O）。
①根据图中数据，压强不变时采用有分子筛膜时的最佳反应温度为_________℃
②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是__________________。
（3）如果在不同压强下，CO2和H2的起始物质的量比仍为1:3，测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度升高的变化关系，如下图所示：
已知：
CO2的平衡转化率=
CH3OH的平衡产率=
①压强p1_________p2（填“>”或“<”），原因__________________。
②其中上图中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图__________（填“甲”或“乙”）。
③用乙中T1温皮时，两条曲线几平交于一点，分析原因________________。
19. （12分）学习小组对FeCl3催化H2O2分解实验进行探究：
Ⅰ. 实验：
（1）对比实验①和③中的现象a证明_________________。
（2）H2O2中滴加FeCl3溶液颜色均变深，有同学提出观点是H2O2的分解是热放反应，促进了Fe3+水解，支持该观点的操作方法是_________________。
（3）上述实验证明了FeCl3的催化作用，催化机理可表示为：
2Fe3+＋H2O2＝2Fe3+＋O2＋2H+和_________________。
Ⅱ. 为了验证反应中Fe3+和Fe2+之间转化关系的存在，需要进一步实验：
再另取两只试管分别为：a、b
（4）a中盛有10% H2O2溶液，滴加3滴FeCl3溶液反应开始后，立即滴入K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀说明有__________出现。
（5）b中盛有蒸馏水，向其滴加3滴FeCl3溶液后，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，结果观察到试管内溶液变成为绿色，（Fe3+遇K3[Fe(CN)6]溶液呈绿色）设置该实验的目的__________。
（6）再向实验I中的①试管滴加KSCN溶液，溶液变红色，2min后溶液红色褪去：再次滴期KSCN溶液，溶液又变红色。关于溶液红色褪去的原因有同学认为是SCN-被未分解的H2O2氧化了，并预测产物中应该有SO42-，分析产物中产生SO42-的合理性__________。实验证实了该同学的预测是正确的。
Ⅲ. 关于Fe3+与SCN-的反应：
（7）有同学推测Fe3+与SCN-也可发生氧化还原反应，该同学的推测依据是__________。
（8）基于上述推测，该同学设计右图装置，连接后发现电流计指针几乎不偏转，再向左侧盛有FeCl3的烧杯中滴入K3[Fe(CN)6]，指针发生明显偏转，对此你的推断是：__________。
北京市平谷区2021届高三一模化学试题
参考答案
15.(10分)
（1）CaSO4 （1分）
(2) ①2SO2 +CO32-+ H2O = 2HSO3-+ CO2（2分）, ˃ （1分）
② 酸性(1分)，因为HSO3- 在水溶液中存在HSO3—+H2OH2SO3+OH—和HSO3—SO32-+H+ 两个过程，HSO3—的电离大于水解，所以显酸性（2分）。
（3）①PH越低溶液中的ClO2多，氧化性越强，SO2更易吸收，吸收率越高（1分）。
② 4:1（2分）
16.（12分）
（1）羧基 ， 否（每空1分，共2分）
（2）乙二醇（1分）
（3）（2分，写错不得分）
（4）加成（1分）
（5）
（1分，任写一个即可，有错不得分）
（6）
（2分，不配平扣1分，生成物写错不得分）
（7） HOCH2CH2OH
（共3分，写对一个1分，有错时该结构简式不得分）
17.（12分）
（1）测定溶液I的PH,若PH≥6.8则沉淀完全（1分，其它方法合理也给分），
（2）2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4OH- = 2CrO42- +8H2O（2分，不配平扣1分，生成物写错不得分）
（3）过滤（1分），,加入硫酸，增大C(H+)，使平衡逆向移动，促进K2Cr2O7的生成(1分)，
具有强氧化性，在酸性条件下Cl-能被（1分）。
（4）a b（共1分，有错不得分）
(5)①负极（1分）
② 2H2O-4e- = O2 + 4H+ (或4OH— - 4e- =2H2O+O2)（1分）
③4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑（2分）
(6) （1分）
18（12分）
（1）CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH = -49.5KJ/mL（2分）
（2）①210（1分）
②分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，减少了生成物，平衡向正向移动，甲醇产率升高（2分）
（3）① > （1分）， 生成甲醇的反应是气体体积数减小的反应，压强增大CH3OH的平衡产率增大（2分）
② 乙（2分）
③ 反应I为吸热反应，反应II为放热反应。 T1时温度高，体系中以反应
I为主，反应I前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响（2分）
19.（12分）
（1）H2O2浓度增大，反应速率加快（1分）
（2）把温度计插入液面下，看温度计示数是否升高，（或用手触摸试管底部，感觉温度是否发热） （2分）
（3）2Fe2+ + 2H+ + H2O2 ＝ 2Fe3+ + 2H2O（1分）
（4）Fe2+（1分）
（5）证明 Fe3+的存在不会干扰对 Fe2+的鉴别（2分）
（6）SCN-中S元素的化合价为-2价，具有还原性，可以被H2O2氧化升高到+6价，生成SO42-（2分）
（7）2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+（1分）
（8）K3[Fe(CN)6]氧化了KSCN；K3[Fe(CN)6]加入FeCl3溶液中，增强FeCl3的氧化性。（2分）A
B
C
D
目标溶液
NaOH
FeSO4
KI
Na2SO3
选用试剂
广泛pH试纸
KSCN
AgNO3
BaCl3
A
B
C
D
方案
目的
吸收多余尾气
检验和收集SO2
干燥NaHCO3
配制一定物质的量浓度的溶液
容器1
容器2
容器3
反应温度(℃)
450
450
600
起始量
2ml SO2、1 mlO2
4m SO3
2ml SO2、1 ml O2
平衡浓度c(SO3)/ml·L-1
C1
C2
C3
容器内总压强P
P1
P2
P3
平衡转化率α
α1(SO2)
α2(SO3)
α3(SO2)
平衡时SO3的百分含量ω
ω1
ω2
ω3
平衡常数
K1
K2
K3
实验
现象
溶液无色，试管上方呈浅红棕色
产生大量气泡，能使温润红色石蒸试纸变蓝
产生气泡，能使湿润红色石属试纸变蓝
离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Cr3+
4.9
6.8
Fe3+
1.5
2.8
物质
溶解度/(g/100g水)
0℃
40℃
80℃
K2SO4
7.4
14.8
21.4
K2Cr2O7
4.7
26.3
73
①
②
③
操作
现象
a.溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生
b. 2min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅
无明显现象
a.溶液变棕色，开始5s后产生较少的气泡
b. 2min时试管内反应速度快
1
2
3
4
5
6
7
D
B
D
C
B
C
C
8
9
10
11
12
13
14
D
B
C
C
C
D
D