高考化学复习备考研讨会课件(极品)

这是一份高考化学复习备考研讨会课件(极品)，共60页。PPT课件主要包含了强调六点掌握，多点理解，八项计算，考点解读，反思及复习建议，复习注意事项，有关氯气的复习，相对成熟的课型示例等内容，欢迎下载使用。
高考化学备考研讨会
1.考试说明解读2.复 习 策 略
摸高考题路 抓高考精髓
一轮看功夫，二轮看水平，三轮看士气
2003年中华人民共和国颁布的《普通高中化学课程标准(实验)》 《2014年普通高等学校招生全国统一考试大纲(理科·课程标准实验版)》 《2014年普通高等学校招生全国统一考试(课程标准实验版)山东卷考试说明》不依据任何版本的教材 对前七年的高考化学试题进行统计和研究,我们不难发现高考化学试题的主旋律是:不变的知识点,变化的情景。每一年高考试题为了让学生、老师、社会满意,高考命题专家不会在高考试题命制过程中过于标新立异。为了贯彻稳中求变、相对稳定的高考化学命题思想,命题专家往往以历年高考题为母题进行情景变化和创造，这就是近年高考试题的一种重要方式。可以说重要的主干知识和能力、方法要求都是每一年高考的热点！
一、考试说明解读
1.1高考命题依据和背景分析
知识范围 根据普通高等学校对新生文化素质的要求，依据中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中化学课程方案(实验)》，依据《2014年普通高等学校招生全国统一考试大纲》和《2014年普通高等学校统一考试山东卷考卷考试说明》，不拘泥于某一版本的教科书——摘自2014年山东卷《考试说明》
（1）高考化学“考什么”
2007年，以新课标的高考命题为契机，在制定新的考试大纲和考试说明时，对能力考查的目标要求进行了全新的表述和阐释，由关注考生学习结果的考查转向了关注考生学习过程、学习能力和思想方法的考查（以能力测试为主导）这是考试内容的一次重大变革。
1.1高考命题依据和背景分析
《考试说明》≤《考试大纲》＜《课程标准》（教材）
从知识范围上看，高考化学所考查的范围包括初中和高中两部分内容，不会超出《课标》、《考试说明》要求的范围。
1.2考试知识内容解读
受理综试卷篇幅的限制，高考命题不会出现偏题和怪题，它必然考查主干知识，尤其是在学科体系和主干知识方面不同版本教材的交集部分，注重专题内容的全面性和深刻性。
1.化学科学的特点2.化学研究的基本方法（定量研究、化学实验、科学探究过程、化学用语的描述）3.化学基本概念和基本理论（物质分类、物质结构和元素周期律、物质变化和能量变化、化学反应速率和化学平衡问题、电解质溶液）4.常见无机物及其应用5.常见有机物及其应用
无论从命题人的知识结构，还是从高考是高校招生的选拔性考试来看，与大学课程密切相关的知识是命题组不能回避也是无法回避的内容。主要涉及两个方面：一是以中学化学为基础的，联系密切的高校重点教学内容；二是学术热点问题和科研前沿成果。
（2012年山东)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下
（2012年山东）29对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
2013年山东高考试题：
能力要求 化学科考试，以能力测试为主导，着重考察学生对化学的基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力，着重理论联系实际，注重考察学生的基本科学素养。   化学科命题注重测量学生接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决（解答）化学问题的能力；化学实验和探究能力。以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。　　　 ——摘自2014年山东卷《考试说明》 
学习潜能体现
善于 得出结论
运用 知识创新
明确 研究方向
独立 提出问题
能力一：学习潜能分析
·突出 核心知识·使用 新信息题·关注 思维品质·体现 方法考查·落实 科学探究
高考考查体现
2011年(4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2, Ka2=6.3×10-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7, Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。 。仪器自选。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。
所谓学科素养是指在学科学习和实践活动中形成的具有该学科特征的学科知识、学科经验和学科品质的综合。这就要求考生在学习学科知识的同时，形成一种具有该学科特征的处理问题的习惯或思维方式，即具有一定的学科经验，也就是能力和方法。新课程标准把学科教学的目标定位于“培养基本的学科素养”，这是素质教育的核心。
能力二：学习素养分析
目的
原理
装置
步骤
现象
解释
结论
一定要明确，可在题上划出。
决不可忽视，写出化学方程式。
看懂各部分的作用？
看懂：思考为什么？
表述要全面（实验前——实验中——实验后）
清楚明白，准确规范，贴题
要前呼后应
注意
1、化学用语要准确；
2、选择：可漏选，不错选。
建构解实验题的思维模型
能力三：学科能力目标和要求
自学能力
观察能力
自学能力
思维能力
实验能力
信
息
2011年(4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2, Ka2=6.3×10-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7, Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。 。（仪器自选）供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。
1.3如何解读考试说明
考试能力要求：提出应具备的能力素质考试内容要求：规定的考试范围
1.3.1关于考试能力要求的解读第1条第1[总第⑴]点：⑴能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的 能力。—最基本（最起码或最低）的能力要求“中学化学基础知识”是指哪一些？就是《考试说明》中规定部分。—“复述、再现、辨认”是一种能力要求，要对所学知识能够 “复述、再现、辨认”的前提是做到“融会贯通”。—所谓融会贯通，就是知识网络的构建，并且脉络清晰，要非常熟悉这些知识的内含和外延（即来龙去脉），提到什么就应该立马想到与之相关的知识链接，能有序调用知识储备，也就是平时所说的“熟练掌握”。 感悟：要考试就必须有熟练的学科知识，连最起码的知识工具都不具备，还考什么试？只有具备了丰富的学科知识，才能做到成竹在胸。
第2条第2 [总第⑸]点
能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。——书面表达能力的考查——就目前的高考形式而言，不仅要会学习，更重要的是会考试；会说、会想不会写等于什么也不会。考试就是看你怎么写的！⑴（分析解决问题的）过程和成果：①这里的“过程”，就是指你的思维过程，要完整地明确无误的呈现在卷面上。②所谓“成果” ，就是你的结论。⑵化学术语：就是《考试说明》中规定的部分。[主题二第2条“化学用语和常用计量”] 文字、图表、模型、图形： 答题所需文字尽可能使用化学语言，不要出现形容词等。
第3条第1[总第⑹]点：
了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。有两层含义：①了解化学实验研究的一般过程：第一步干什么，第二步干什么……如，气体制备，一般遵循：发生→除杂→干燥→验证→收集→尾气处理（当然包括气密性检验）再如，固体样品的分离或提纯，一般遵循：溶解→过滤→洗涤沉淀→蒸发→结晶②掌握化学实验的基本方法和技能：每一种基本方法中都会涉及多种技能。A．不同类型的化学实验内容对应具体的基本方法：如物质鉴别有哪些方法？气体制备有哪些方法？等等。B．化学实验的基本技能：如①药品取用；②物质加热；③玻璃仪器的洗涤；④气体收集；⑤气密性检验；⑥过滤；⑦仪器组装；⑧溶液的配制；⑨试纸的使用等等。
1.3.2关于考试内容要求层次的解读
以理解为例：理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。例如：“能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算”，就要做到：⑴领会“化学方程式和离子方程式”所表示的含义及其适用条件：这里的“含义”是指 ： ①任何化学方程式都要遵循“质量守恒”；②任何离子方程式都要遵循“质量守恒、电荷守恒”；③任何氧化还原方程式都要遵循“质量守恒、电子守恒”；④若既是离子方程式又是氧化还原方程式都要遵循“质量守恒、电荷守恒和电子守恒”这里的“适用条件”就是指反应条件：大多数反应需要一定条件方能进行，这是必须要注意的。大家都有体会，很多时候，感觉写的方程式不错，但因漏掉关键条件而扣分。
⑵根据“化学方程式和离子方程式”，正确判断、解释和说明有关化学现象和问题①正确判断：不仅要能根据题目要求会写方程式，还要会判断给定方程式的合理性。②正确解释和说明：许多题目都有这样的要求“用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释（或说明）你的判断理由”，那就是标准的不仅“知其然”，还“知其所以然” ⑶能根据“化学方程式和离子方程式”进行有关计算：在正确书写的基础上，找关系、列比例、运算等。
1.4《考试说明》和高考的吻合点
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2【考试说明】了解化学平衡的建立过程 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。【考试说明】理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ ”、“=”或“＜”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
30 (16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。①欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－ 离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）
（11年）28（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。 29（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。 （2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na2Sx，正极的电极反应式为 。Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。
命题特点：以元素化合物为载体，考核了高中化学主干内 容，涉及到了盐类水解、混合体系除杂、原电池和电解池、氧化还原反应、工业生产应用 面的知识。命题预测：化学知识的考核肯定要借助于化学用语加以实施，化学用语的准确性、熟练性是我们要重点掌握的问题。考查的方式应该没有大的变化，从分值分配来讲，呈现减少的趋势，这也说明高考考查的方式更加 灵活多样。 原子（离子）结构示意图、热化学反应方程式的书写、离子共存的考查形式、根据信息完成方程式的应引起我们高度的重视. 氧化还原方程式的配平是今年新增加的内容，需要引起大家的关注，但是没有必要进行非常复杂的计算！
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【例题】实验室一般用回收的铜屑与硫酸---硝酸混合溶液反应制备CuSO4.5H2O晶体，反应可在下图中进行。反应方程式为：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O（3）D装置中的次氯酸钠溶液（含有NaOH）用来吸收尾气，吸收液与尾气发生化学反应的方程式为 。下列溶液中能够代替次氯酸钠吸收尾气的是 A．碘水 B．硝酸 C．酸性高锰酸钾 D．氯化钠
3NaClO+2NO+2NaOH=3NaCl+2NaNO3+H2O
3.化学基本概念和基本理论（1）物质的分类①理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非 金属的概念。②理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。③了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
④了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并进行有关计算。了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题。（不要求识记胶体粒子的带电情况。）
考点解读
1.有很多体系是溶液、胶体、浊液并存，并不完全是单一的体系，如黄河水。2.只要求了解溶解度和饱和溶液的概念，不要任意加深，饱和溶液既在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的量达到最大时的溶液叫做这种溶质饱和溶液 。关于溶解度的计算不作要求。
3.对质量分数的计算紧扣定义即可。4.利用胶体的性质解释一些简单问题还是要引起重视。 丁达尔效应：用于鉴别溶液和胶体。聚沉：明矾净水、卤水点豆腐、三角洲的形成、不同品牌 墨水不混用等。电泳：电泳除尘等。不要求从胶体粒子组成的角度认识胶体粒子带电以及由其电性而产生的性质，如胶体的吸附作用、胶体的聚沉和电泳等。只要求了解胶体粒子的大小、吸附作用和丁达尔现象。
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演变趋势：从宏观到微观、从物质到反应均有所涉及。命题特点：以元素和物质为载体，进行概念辨析、基本知识识记、物质用途等。难度相对较低，知识点相对分散，基本没有重合点！命题预测：两性氧化物、弱碱、盐、游离态在以往的考试中没有出现
（2）物质结构和元素周期律① 了解元素、核素和同位素的含义。②了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义。③了解原子核外电子排布。④掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
考点解读
1.核素是原子，同位素是同位的原子，元素是原子（包括离子）的总称。2.注意核电荷数(电荷数)或质子数与电子数的关系。3.元素周期表的结构要学生了解，周期、族及具体的排列规律 。
画出周期表中的有关信息
⑤以第3周期元素为例，掌握同一周期元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 ⑥以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族元素性质递变规律及其与原子结构的关系。⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其递变的规律。⑧了解化学键的含义。了解离子键、共价键的形成。⑨了解分子的含义。了解原子团的含义。⑩了解物质的组成、结构和性质的关系。
考点解读
1.元素性质（原子半径、氧化性、还原性）的递变规律及“位”、“构”、“性”的关系要重点掌握，是高考必考的内容。2.能够理解原子、离子的核外电子排布与其性质的关系；（了解8电子稳定结构，比较离子半径）。3.分子是能单独存在、并保持纯物质的化学性质的最小粒子。一个分子是一般是由多个原子在共价键中透过共用电子连接一起而形成。4.在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，一般情况下不会分开，这样的原子集团叫做原子团。如SO42-、NH4+等）。
Ⅱ: 基本概念和基本理论
注意事项：（1）认真理解元素、核素、同位素以及同分异构体、同素异形体的概念，并能够与对应的实例相对应进行理解记忆。（2）对元素的表达方式、以及元素中质量数、质子数、中子数、电子数之间的计算关系多做练习，特别注意题目中对该元素的表达方式。（3）理解记忆前20号元素的元素的名称、符号对应的原子序数及在周期表中的相对位置，更要对于与这20种元素同主族的元素的符号、名称以及他们之间的递变规律。
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Ⅱ: 基本概念和基本理论
（4）熟练掌握同周期、同主族元素的原子半径大小的递变规律；以及同电子离子之间的半径大小比较。（5）熟练记忆各元素对应的最高价氧化物、最高价氧化物对应的水化物，以及他们的部分化学性质的递变规律。（6）这部分知识通常以元素推断题出现，旨在考查考生的分析推断能力。对有突破口的元素推断题，可采用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论，对无明显突破口的元素推断题，可利用提示条件的限定，逐渐缩小推断范围，大胆尝试、猜测、充分考虑各元素的相互关系予以推断。
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5.化学键：形成分子的原子间强烈的相互作用叫化学键，化学键包括离子键、共价键等；离子键：阴阳离子之间强烈的静电作用。共价键：原子之间通过共用电子对形成的强烈相互作用。离子化合物和共价化合物的判断：（1）由形成元素区分。一般由活泼金属形成的为离子化合物；由非金属元素或不活泼金属易形成共价化合物。（2）由熔融状态能否导电区分。熔融状态能够导电的为离子化合物；熔融状态不能导电的为共价化合物。
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高考真题重现
11（08年）下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强D．P 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
13（07年）下列关于元素的叙述正确的是A． 金属元素与非金属元素能形成共价化合物B． 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C． 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D． 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
电子排布、周期表、数量关系
非金属性、半径、递变规律
11（09年）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
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11（10年）下列说正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
13（11年）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素
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9.（12年）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的 酸性越强
（2013年）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，，由此可知W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
　　考查元素周期表、周期律的相关知识，氢化物的稳定性、氧化物对应水化物的酸性、离子的还原性、单质的氧化性
A
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命题特点： 考点相对比较集中，没有过多的拓展和外延，主要知识全部集中在必修二第一章，主要考察了原子结构（质子数、中子数、核外电子数、电子排布）、周期表的结构（周期、族、过渡元素、分界线、微粒半径（原子、离子）、金属性非金属性的比较（如何比较多次涉及）、元素性质的递变性问题、化学键等等） 都是以“元素”为载体，围绕周期表和周期律主题多面设点，力求多点考查。每一选项涉及不同知识内容或同一知识点的不同角度，增加了试卷的覆盖面。 侧重体现“位、构、性”三者之间的关系，注重考查元素周期表结构，性质比较考查周期、主族的递变规律，具体元素性质的考查集中在前3周期。
试题共同特点
1.都是以“元素”为载体，围绕周期表和周期律主题多面设点，力求多点考查。每一选项涉及不同知识内容或同一知识点的不同角度，增加了试卷的覆盖面。2.侧重体现“位、构、性”三者之间的关系，面上注重考查元素周期表结构，性质比较考查周期、主族的递变规律，具体元素性质的考查集中在前3周期。
命题预测：1.考察形式应该没有变化、考察点应该不会外延（选择题目）2.元素载体考虑知识点覆盖面，C、Si、Al元素给予足够的重视；3.关于元素周期表的结构，可能以常规练习的形式出现在非选择题中；4.化学键的考查深度不会大，但要考虑与化学反应的实质联系起来。
（3）物质变化与能量变化 ①了解化学反应的本质，理解物理变化与化学变化的区别与联系。
考点解读
1.化学反应的本质可以分为宏观和微观两个角度分析（需要同学们明确）2.物理变化时没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。物理变化物质的形状、状态发生变化，但没有新物质生成，可能有化学键的断裂，但没有新化学键的生成(氯化钠和氯化氢的溶解？)。3.化学反应都是化学变化；同素异形体之间的转化是化学变化；化学变化一定伴随着物理变化，但物理变化不一定伴随着化学变化。（一定要明确化学变化中原子核是不可分的）
4.化学反应前后的“变”和“不变”要让学生理解元素种类——不变物质质量——不变气体体积——不一定物质状态——不一定分子数——不一定原子数——不变能量——变化化学键——变化
【例题】下列对化学反应的认识错误的是A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化
②了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。③了解氧化还原反应的有关概念及其本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应方程式的配平和简单计算(去年新增考点，引起大家的重视和注意)④理解质量守恒定律的含义。
考点解读
1.离子反应和氧化还原反应是中学化学中最重要的两种反应类型。溶液中进行的反应都是离子反应，生产、生活中的很多反应都是氧化还原反应，因此这两种反应要引起足够的重视。2.离子反应发生的条件既离子间能结合或作用导致某些或某种离子浓度较小的条件。
3、氧化还原反应的有关概念要让学生弄清楚，并会简单的分析。能熟练区分氧化还原反应与非氧化还原反应；能熟练分析氧化剂—还原剂、氧化反应—还原反应、氧化产物—还原产物；能分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能根据化学方程式判断物质氧化性、还原性的强弱；能进行简单化学方程式的配平；能运用质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒，进行简单计算。注意和化合价变化、得失电子之间的关系。教材中出现的常见的氧化还原反应要让学生熟练掌握，并认识其一般规律。
氧化还原反应的一般规律（1）得失电子守恒规律（2）价态与表现性质规律：最高价、最低价、中间价（3）性质强弱规律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（慎重对待问题？）（4）反应先后规律（5）同种元素不同化合价之间氧化还原反应，只生成中间价，同时符合就近原则。
几种常见氧化剂及其还原产物要了解：KMnO4:1、酸性条件下被还原成Mn2+；中性条件下被还原成MnO2；碱性条件下生成MnO42-。2、酸性条件下能够将Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-、Cl-等氧化。H2O2：分解时既表现氧化性又表现还原性；当遇到强氧化剂时（如KMnO4），只表现还原性；当遇到还原剂时（如Fe2+)，表现氧化性。氯水：常用氯水代替氯气做氧化剂。HNO3：1、一般，浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸被还原成NO。2、硝酸可以将Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-、Cl- 氧化3、注意酸性下的（H+）NO3-具有强氧化性。浓硫酸、浓硝酸使铁、铝钝化，生成致密氧化膜，阻止进一步反应，不能说不反应。其它：Fe3+、ClO-等。
（高考试题再现）07年： （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g) △H＝－574 kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g) △H＝－1160 kJ·mol－1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。08年13题： B．在H2O2＋ Cl2=2HCl ＋ O2反应中，每生成32g 氧气，则转移2NA个电子 28．(14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16O2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
电子转移数目的计算
电子转移数目
氧化还原基本概念考查
09年：若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　。10年：基本没有涉及11年28（1）：6NO2＋8NH3 7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。11年29（2）：电池反应为2Na+ S＝Na2Sx, 与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。12年（8）D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)12年12题：A． Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性12年13题：D．Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的12年29题（1）(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I) 反应(I)中氧化剂是 。
电子转移数目
电子转移数目有关的计算问题
基本概念辨析
2013年：辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。
考点是什么？
命题特点：氧化还原反应是中学化学的重点知识，考试题目可以渗透在化学试卷的放放面面，但是结合考试题目我们不难看出，考核点相对而言比较简单，并没有出现我们预期的那么丰富。考点主要集中在两个方面：氧化还原基本概念辨析、电子转移数目（NA）简单计算（2013年）两个方面。总体而言，试题难度偏低，没有复杂的化学计算掺杂其中。
命题预测：（1）熟练区分氧化还原反应与非氧化还原反应（特征）；（2）概念辨析（必考点）：氧化剂—还原剂、氧化反应—还原反应、氧化产物—还原产物；被氧化—被还原（3）能分析氧化还原反应中电子转移数目（线桥法的问题）；（4）化合价变化和得失电子之间的关系（化合价的标注问题）思考(1)能根据化学方程式判断物质氧化性、还原性的强弱的考察？a.碳和硅的还原性强弱问题b.氢气和铁的还原性强弱c.钠置换钾的问题）（2）氧化还原反应的五大规律、配平问题不必做过繁杂的辨析（煅烧硫铁矿制备二氧化硫？）
⑤了解化学反应中能量转化的原因以及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式，了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。⑥了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热的含义。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
考点解读
1.热化学方程式要理解其意义，会书写并会判断正误。要注意让学生克服眼高手低的毛病。2.运用盖斯定律进行反应热的简单计算几乎是每年必考的知识点，但仅仅是简单的计算，不易任意的加深，拓展。3.在用盖斯定律进行有关计算的信息中，化学反应不超过3个。
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考题再现：
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命题特点： 7年考核中有4年出现，以第二卷的形式出现，知识点相对比较单一，都是盖斯定律应用于能量的计算，主要考核的是学生基本运算能力，学生的得分情况较好。
命题预测： 考试题型和考察方式多次出现，戛然而止，既然盖斯定律的考核感到没有了新意，为何不尝试着进行一下热化学反应方程式书写的考核呢？这样一个重要的化学用语的考核，和学生、老师的心理预期也有很大的吻合！期待中………（注意吧！！）
⑦了解原电池和电解池的工作原理。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点解读
1.能判断原电池、电解池的电极名称(易错点)、电子流动方向以及电极产物；2.能综合原电池、电解池中电极材料、电解质溶液的性质确定电极反应，写 出电极反应式（复杂燃料电池主要考正极）；或者根据总的电池反应式做差来得出另一个；3.能分析电池（电解池）工作状态的变化：电子转移数目、离子移动、电极产物的量、pH；4.能画出典型的原电池、电解池工作示意图；5.能依据电化学原理分析金属腐蚀的原因和采取金属防护的措施；6.能依据电化学的基本原理分析非水介质的电池工作原理。
考点解读
7、高考对原电池的考查，重在原理的理解上（如电极反应、正负极确定、电流或电子流向、溶液PH的变化等），电解池重在电解规律及应用上（电子守恒计算、电极反应书写、溶液PH变化及溶液如何恢复等）。要重视电解原理的应用，如氯碱工业、粗铜的精炼、电镀等，以它们考查电解规律是很好的载体。特别指出的是：燃料电池的负极电极式不强化。电解池放电顺序不纠缠H+浓度与Zn2+的关系。不纠缠两池中的复杂计算（举例分析）但需注意电解饱和食盐水溶液pH的计算。
⑧理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。【解读】电化学腐蚀无外乎形成原电池或电解池（主要是原电池）而引起负极或阳极的氧化腐蚀。电化学腐蚀速率大于化学腐蚀速率。形成原电池的途径有多种：如和金属中的杂质、和不同的金属相接触等。金属防腐的措施：电化学防护法主要有牺牲阳极的阴极保护法和外加电源的阴极保护法，尤其要理解牺牲阳极的阴极保护法。
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考题再现
07年28题（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 负极反应 。
08年29题(2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32－移向电池的 （填“正”，或“负”）极。
09年29题：Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是　　　　。电池工作时，电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　。（形成原电池！！）(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是　　　　。
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10年28（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。 a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO310年29题（1）②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为____。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是__。（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。
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(11年15题)15.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
电解原理的应用
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11年29题 (2)下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+ S＝Na2Sx,正极的电极反应式为 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。
12年28题 (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2＋向阳极移动 　　　　　d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。答案：(4)b，d (5)4H＋+O2+4e－=2H2O
（2012年13题）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
B
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（2012年）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是__________。a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au等金属（5）利用2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______________________。
（2013年）（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为
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命题特点：依然以元素化合物知识为载体，考察原电池和电解池的工作原理【两极（材料、名称）、电极反应式、电池反应式、电子流向、离子流向】；原电池应用（化学电源、金属腐蚀和防护）和电解池的应用（氯碱工业、电镀、电解精炼）。选择和非选择具有出现，有些知识点也在连续的多次出现，可以看出高考命题的基本规律，相同的知识点，不同的场景，重点知识年年考，尽管没有新意，但是也不可缺少！
命题预测：考核形式更加灵活，可以以选择题或非选择的形式两种形式出现（11、12年两次出现在选择题目中），考核形式不会有太大的变化，考核点基本都已经出现，没有出现的考点依然要引起大家的注意：闭合回路（如何形成闭合回路）、电解方程式、和氧化反应计算的融合问题。多种离子混合后进行点电解的问题估计不过出现在考试题目之中，相对难度较大！某校导学案：FeCl3、 CuCl2 以物质的量1:1投入到一定体积的水中， 分阶段写出电解的电极反应式（提示：四个阶段）
（4）化学反应速率和化学平衡①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对反应速率的影响。【解读】能根据化学反应速率的概念及其表示方法，进行简单的计算。解决反应速率与化学计量数之间的关系（比较反应速率大小、换算、书写化学方程式）；能够解释温度、浓度、压强、催化剂、表面积等因素对反应速率的影响并能够理解由此建立的图像、数据表格；有关化学反应速率常数及相关内容不作教学要求。⑴阿伦尼乌斯经验公式及相关内容不作教学要求。⑵对活化能只要求用于定性分析其对化学反应速率的影响。有效碰撞理论不作教学要求（可以酌情考虑）
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高考试题再现
07年：没有考查
08年14题：高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 。 恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是C．升高温度，逆反应速率减小09年：没有考查、10年： 10题：C放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率 28题（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。 0~2 min内的平均反应速率v（HI）= 。
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11年15题：以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率12年7题： C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 29题（3）将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，反应3s后NO2的物 质的量为0.6mol，则0~3s的平均反应速率v(N2O4)= mol·L－1·s－1。
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命题特点：化学反应速率考核点相对集中，反应速率计算、外界条件变化对反应速率的影响（温度、催化剂问题）、反应速率图像理解命题预测：催化剂高频考点，关注催化剂对反应进程有影响而对能量变化无影响结论应用（引起高度重视）；化学反应速率全频考点，关注利用速率求算物质浓度或物质的量逆向计算（还没有涉及到相应的问题）。
②了解化学反应的可逆性。③了解化学平衡建立的过程。理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）化学平衡的影响，认识其一般规律。 ④理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。⑤了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。了解催化剂在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
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高考试题再现：
07年（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。（识图和读图能力）
08年14题：高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO ＋ H2催化剂高温 CO2 ＋ H2
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09年28题（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。10年：28（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。该温度下，H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡常数K= 。 相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
外界条件变化对化学平衡移动的影响
平衡常数、平衡移动
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11年：28题(2)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与NO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ ”、“=”或“＜”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。09年29题： （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（）（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__。
电离平衡常数
水解方程式的书写
沉淀生成原因的理论分析
电离平衡常数
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（10年15题）某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A．Ksp[Fe(OH)3] < Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a 点变到b点C．c 、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
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11年14题：室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中 不变C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=711年29题（3） (3) Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”）
离子浓度大小
（2013年）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入 等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则 A．M点所示溶液导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
　　　结合酸碱中和的图像，考查弱电解质的电离、盐类的水解、pH等相关知识
C
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命题特点：本部分知识相对而言难度较大，主要原因是相对而言比较抽象，都是微观粒子在溶液中反应的有关知识。主要考察知识点集中在：电离、水解平衡常数计算、理解、应用，相对而言难度较大（09、12年）；外界条件变化对平衡（电离、水解、沉淀溶解）的影响问题要引起注视，有化学平衡知识为依托，难度不大；pH的计算基本没有涉及，但要注意外界条件变化对pH的影响问题；水解的应用还是停留在理论层面：离子浓度大小判断等！
考点解读
近年高考对电解质溶液的考查角度有三个：一是“用水冲稀时有关“量”的变化上”，如导电性大小、PH值、水的离子积、酸碱对水电离的影响（酸碱电离与水电离的大小程度比较）等；二是电离平衡常数，它是高考的新增热点，主要命题角度为电离平衡常数的计算及影响因素；三是离子浓度大小的比较，碳酸钠和碳酸氢钠溶液、氨水和氨盐溶液往往成为高考命题的重要载体，主要命题角度为两大守恒：物料守恒、电荷守恒。
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命题预测：电解质在水溶液中的行为包括：离子反应、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡几个方面的知识。离子反应的中离子方程式的书写、离子共存问题为必考点，复杂酸式盐和碱的反应(量)应该适度放弃；水的离子积常数、弱电解质的电离平衡是全频考点，考查形式以考查Kw的影响因素；弱电解质电离平衡移动对溶液性质的影响，电离常数的计算为依然可能成为区分度较为明显的题目；水解原理的应用集中考查影响水解平衡的因素（浓度、温度）以及水解离子方程式的书写；沉淀溶解平衡是全频考点，主要集中在用Ksp描述、分析沉淀的生成、溶解。离子浓度的判断集中在常见的、单一溶质的盐溶液中离子浓度的比较。没有涉及的考点不多：导电性的影响因素
【例题】［2012·江苏化学卷15］25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C.pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L－1D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)
【例题】有人认为，盐与盐在溶液中发生复分解反应的条件之一是两种盐均为可溶性盐，请你利用下面的实验验证这一结论是否正确，并利用沉淀溶解平衡的相关知识和所提供的信息对实验现象进行解释。 实验1：向盛有2mL 0.1mol/L ZnSO4溶液的试管中加入几滴Na2S (0.1mol/L) 溶液，再向其中滴加CuSO4溶液，观察沉淀颜色的变化实验2：向盛有2mL 0.1mol/LNaCl溶液的试管中加入几的AgNO3 (0.1mol/L)溶液，将所得悬浊液分成两份，向其中一份悬浊液中滴加KI溶液，对比，观察滴加KI溶液前后沉淀颜色的变化。
Ⅱ: 基本概念和基本理论
概念、理论教学中遇到的问题及应对措施
（一）基本概念基本理论板块学生中存在的问题
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Ⅱ: 基本概念和基本理论
（二）概念和理论板块复习的宏观建议
1.以教材、考试说明和课程标准要求进行复习，教材中的知识以各种版本呈现的交集为依据。2.内容设置基本概念（1）物质的组成、性质和分类；（2）化学用语及常用计量 ；（3）溶液（4）离子反应（5）氧化还原反应
穿插一些小专题阿佛加德罗常数；离子方程式的正误判断；离子共存；氧化性、还原性强弱的比较等；
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Ⅱ: 基本概念和基本理论
基本理论（1）物质结构和元素周期律（2）化学反应速率和平衡（3）电解质溶液
穿插一些小专题（1）平衡状态的判断；（2）电极反应式的书写（3）原电池与电解池的判断；（4）金属性、非金属性强弱的判断（5）弱电解质证明的方法；（6）离子浓度的比较；（7）盐类水解的应用；（8）燃料电池电极反应式的书写；
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Ⅱ: 基本概念和基本理论
3.以元素化合物知识为载体，进行概念和原理复习，突出概念原理知识的指导作用如物质分类：可以将元素化合物从组成、性质等方面分类，按类别进行探究物质的性质（教材的编写意图？：高一化学必修第四章）如电解质溶液中离子浓度的比较：需对化学反应熟悉，才能准确排序。
4.知识的大融合（1）氧化还原反应知识的融合（与物质结构的融合、与元素性质的融合、与离子反应的融合、与电化学知识的融合 、与计算知识的融合、与实验的融合、与反应热知识的融合）（2）离子反应与化学实验的融合（推断、除杂等 ）（3）概念、理论知识与元素化合物知识的融合（反应类型与元素化合物融合、元素周期表知识与元素性质的融合）
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4.常见无机物及其应用（1）常见金属元素（Na、Al、Fe、Cu等）①了解常见金属元素的活动性顺序。②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。③了解合金的概念及其重要应用。（合金应用广泛很有可能在试题中考查）
1.概念：合金由两种或两种以上的金属或非金属所组成的具有金属特性的物质。2.各类型合金都有以下通性：（1）多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；（2）硬度比其组分中任一金属的硬度大；（3）合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15％铬和9％镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。（4）有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)3.常见合金：球墨铸铁、锰钢、不锈钢、黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、铝合金、锌合金、铅锡合金特种合金（1）耐蚀合金(2)钛合金(3)磁性合金(4)钾钠合金
（2）常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。（3）以上各部分知识的综合利用。
常见无机物及应用——考向预测
1.既作为考查内容的落点又作为能力考查的载体的功能不变。因此最大清晰化的掌握元素知识依然是高考复习的重点。2.全频考点如：Fe、Al、S、Cl，高频考点：S、Na、C、Si（常出现在物质结构中）考查知识侧重面的研究分析。 NH3的制备、检验、还原性表现等。
（2010全国卷1）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 。
山东高考依然不可能出现的元素知识题型
（2011全国）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，改反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：（1）①中反应的化学方程式为 ；（2）化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；（3）1．6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ；（5）E在I中燃烧观察到的现象是 。
【考点分析】　　高考命题主要围绕着以下考点进行：　　1.(常考点)金属的性质及冶炼，主要考查金属的通性、递变性及典型金属的特性，如Na的“活泼”，Fe、Cu的变价及Al的两性。　　2.(必考点)金属氧化物、金属氢氧化物的性质，高考中常以此为载体考查盐类的水解、物质的分离与提纯以及化学计算等知识。　　3.(必考点)常见非金属单质及其氧化物的性质，常常结合物质结构、元素周期律等理论知识进行考查。　　4.(常考点)常见无机酸的性质及递变规律，主要结合氧化还原内容考查HNO3、浓硫酸的性质。
【备考策略】　　根据高考命题的特点和规律，复习本专题时要注意以下几个方面：　　1.构建主干知识网络，打通知识内在关联。构建铁、铝、铜、钠、氯、硫、氮、硅、碳等元素及其化合物的性质和转化关系网络图，方法是先“布点”，再“连线”，后“展面”。如对硫及其化合物的复习（这也是不少老师经常采用的方法）　　(1)“布点”：根据化合价由低到高的顺序(或者根据单质、氧化物、氢化物、酸、碱、盐的分类角度)列出硫元素的单质和常见化合物。　　FeS 　　Cu2S 　　 H2SO3 　　　　 H2SO4　　H2S 　　　S 　　　SO2 　 SO3 　 BaSO4　　Na2S 　　　　 Na2SO3 　　　　 Na2SO4
(2)“连线”：寻找上述物质间的转化关系，用箭头连接，并注明反应物和反应条件，落实有关方程式的书写。
　　(3)“展面”：对重要物质还要从氧化性、还原性、酸性、碱性和特性等各个方面进行整理和归纳，多角度掌握物质的性质。如对二氧化硫的性质要从氧化性、还原性、酸性氧化物的性质和漂白性四个方面加以梳理。
　　2.立足转化关系，展开发散联想。对于转化关系图中的重要反应要联想其反应现象、有何用途等，特别是反应在鉴别、检验、分离、提纯、物质制备以及生产生活中的重要应用，强化实验与生产生活实际的有机结合。　　3.注意联系基本概念和基本理论，特别是要发挥物质结构、元素周期律、氧化还原反应、盐类水解和反应速率与平衡理论等的指导作用，加深对元素化合物性质和用途的理解。
4.注意对知识规律和高考热点知识和题型的归纳总结。如：(1)漂白性物质及漂白原理。(2)既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质。(3)常见的大气污染物的来源、危害和防治措施。(4)常见离子和气体的检验方法。(5)重要物质的颜色。(6)重要物质的特性。(7)重要物质的用途。
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命题特点：新的高考形式下，题目数量、题目所占的分数都比原来明显减少，试题中单独考查元素化合物的知识的题目基本没有，元素化合物知识成了考查化学基本概念和原理、化学实验等知识的载体。 假如：如果这些载体掌握不过硬，其他内容的复习是不是就会变成空中楼阁。最后阶段还是要强化一下元素化合物的复习。总体要求：突出重点,关注热点，提升观念
（1）教材中出现的基本反应必须要求学生掌握 学生掌握一定数量的基本的、重要的化学反应，是进行其它知识复习的素材和基础。如果学生脑海中没有这些基本的反应，化学平衡、离子反应、氧化还原、元素周期率等基本理论的复习就会变成空中楼阁，无源之水。所以，必要的基本反应还是要求学生能熟练掌握。
元素及其化合物的性质是中学化学教学的重要内容，是化学学科的主干知识，是考查化学基本概念、基本理论的载体，尽管形式上题量减少，但丝毫不能轻视此部分的学习。
193
（2）基本反应规律应该突出 在掌握基本反应的基础上，还是要引导学生总结元素化合物之间存在的内在转化规律。规律的总结可以采取两条线索：一是以主要物质间的转化为线索，金属可以采取：单质→氧化物→碱→盐；非金属可以采取：氢化物→单质→氧化物→酸→盐的线索。二是可以以代表元素主要化合价为转化线索。如氮及其化合物可按下述关系总结：NH3—N2—NO—NO2—HNO3—NaNO3、Cu(NO3)2。
（3）认真分析在基本理论、化学实验等知识的考查中能借助于哪些典型的化学反应。 比如考查化学反应速率和化学平衡的基本知识可以通过工业上合成氨、二氧化硫的催化氧化等可逆反应；考查氧化还原的知识可以借助于二氧化硫、铁及其化合物、铜及其化合物的典型反应；运用化学平衡移动、电离平衡、离子反应等知识分析氯化钙溶液为什么不能与二氧化碳反应问题等等。 （重视教材中出现的实验）
5.常见有机物及其应用（1）了解有机化合物中碳的成键特征。（2）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。（3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要应用。（4）了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及其重要应用。（5）了解上述有机化合物所发生反应的类型。（6）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。（7）了解常见高分子材料的合成反应及其重要应用。（8）以上各部分知识的综合应用。
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历年高考试题再现
（2007年11）下列说法正确的是A 乙烯的结构简式可以表示为CH2=CH2B 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色（化学性质、实验现象）D 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷（2008年12） 下列叙述正确的是A． 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物（组成）B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生醋化反应C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．含5 个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4 个C-C 单键（成键特征）
（2009年12）下列关于有机物的说法错误的是A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别（化学性质、实验现象）D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应（2010年12）下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同（隐含反应类型）B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠（性质）D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
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（2011年11） 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2（乙酸的组成和主要性质）B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解（油脂、蛋白质的组成和主要性质）C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键（成键特征）10（2012年）下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色（典型物质的性质） B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应（反应类型） C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体（同分异构问题） D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
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（2013年）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有两种官能团 C．可发生加成和取代反应 D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
　　　以莽草酸的结构为载体，考查考生对乙烯、乙醇、乙酸结构特点及主要性质的迁移应用，考查考生对有机化学基础知识的综合应用能力。
C
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命题特点： （1） 历年都涉及到了甲烷、苯、乙醇、乙酸；酯（油脂）、石油相关（如石油气、汽油、柴油）的物质；（2）都涉及有机反应类型（有机物性质）：07年取代反应（C选项变相涉及加成反应）08年氧化反应和酯化反应09年氧化反应（其中A选项变相涉及取代反应）10年取代反应（A选项变相涉及加成反应）11年C选项涉及取代反应12年设计取代反应和加成反应（3）凡是涉及到的物质、反应和性质(用途)都源自教材命题预测：考察方式不会有任何变化，依然出现在选择题目当中之中，没有必要再进行课本、考试说明之外知识的迁移和延伸，复习的主要点依然集中在：反应类型；典型物质的性质、用途；结构等
化学与技术历年试题分析对比
200
该模块试题命题主要是围绕教材中某一情境主题（课题）而展开，涉及主题相关的原理、方法、装置、操作、流程、试剂、反应等基本问题。因此建议该模块教学或备考中以单元中课题为小专题，进行相关知识的梳理、归纳、提升。
反思及复习建议
物质结构与性质历年试题分析对比
202
反思及复习建议
山东通过7年的高考自主命题的发展，该模块试题的命题思路、格式和考点分布已逐步趋于稳定，走向成熟，形成特色。主要体现在：考点布点全面，从原子到分子再到晶体均有不同程度的涉及；问题表征设计简洁、直观而直接，即一眼就能看出问题要你做什么。因此，该模块复习建议：以“主干知识”为线索，以“分析比较、总结归纳”等方法，提高解题能力，以“专题强化训练”为手段，掌握解题规律。
有机化学基础历年试题分析对比
204
从高考命题角度来看，《有机化学基础》模块高考命题已经非常稳定，非常成熟，其特点是“起点非常高（综合性强）而落点非常低（考查双基）”，一方面试题素材情境新颖，一般与新材料、新科技、新物质作为命题的情境素材；另一方面试题呈现方式一般是以物质合成路线或流程及相关官能团转化等新信息为载体；三是试题考查点一般落脚在：结构考查，如官能团的判断、物质结构简式书写等；性质考查，如反应类型判断、反应方程式书写等；物质或官能团检验考查，如试剂选择与判断等；物质合成设计考查，如合成流程设计等。从《有机化学基础》模块特点来看，模块涉及物质种类繁多、结构复杂、与生产生活联系密切，知识点多、面广。
反思及复习建议
二、复习策略分析1.1高考题目对教学和复习的启示
（1）命题的风格、难度变化有趋势性（相对而言比较明显），选考试题的难度有轮动性，知识的呈现方式有创新性（相同知识点，不同的题型加以呈现，离子反应？），命题与考试说明的吻合程度（吻合程度）值得研究和重视。（2）部分考生对基本概念基本理论理解不到位，基础知识不牢固，造成思路不清。反映出考生的认识观点缺乏辩证性和变通性。(学生的认识问题？二氧化硅的问题？)（3）不能从题目的实际环境出发，对过程变量、条件控制分析不透，基本理论不能灵活运用（电离平衡常数的应用问题），解决实验性、探究性问题的能力差仍是个突出的问题。
2013年（4）25℃时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L, 若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
2009年28（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
2012年29（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25°C将amolNH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因是______________（用离子方程式表示）。向溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将____________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______ mol·L－1（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol·L－1）
（4）考生的审题角度不活，缺乏推理能力、思维转换能力和空间想象能力。（检验沉淀是否洗涤干净的问题？） （5）考试中还发现相当一部分考生在在审题和答题中存在若干思维惯性，缺少审题技巧，不能从具体物质具体情况出发，灵活运用概念原理，不能提纲携领。 (第二卷的选择题目选择项问题？)（6）考生对考试说明的重视不够（原因呢？）。教师在复习中要紧扣《考试说明》加强综合能力训练，形成解题策略。
(1)气体A（SO2）中的大气污染物可选用下列试剂中的__吸收。 a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
(3)实验室中检验C可选择下列试剂中的 。 a.盐酸 b. FeCl3溶液 c. NaHCO3溶液 d.浓溴水
2007年的有机化学试题（流程图）
2.1.1认真研读 “教材”、研究“课程标准” 、“考试说明”
2.1复习应对策略
教材问题举例：过氧化钠：鲁科版：介绍了和水、CO2 反应的问题 人教深：介绍了和水、CO2 的问题以及过氧化钠的特殊用途 苏教版：只提到过氧化钠的一些物理性质，对化学性质没有什 么要求，单元练习与实践栏目中以信息的形式提到有 关过 化钠的用途。
部分内容在不同版本教材中呈现方式比较（举例）
某中学高三复习课堂学案示例：(1)CO、H2和氧气混合后点燃和Na2O2混合，Na2O2的增重问题？【例题】2.1克相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体，在足量的O2中充分燃烧后，立即通入盛有足量的Na2O2固体中，求固体增加的质量。(2)和CO2、H2O反应的考察（反应的先后问题）【例题】将NaHCO3和Na2O2两种物质1:1混合和2:1混合后，在密闭容器中加热，得到的产物分别是什么？结论：对过氧化钠相关内容按照旧教材做大量的补充和练习是不合适的
高考试题的诠释：（1）承载着命题专家对学科内容的认识和对人才质量的考量，其中蕴含的信息是公开的，只要老师们掌握了正确的研究方法，高考指挥棒的方向就很明确了，我们的老师就可以从无休止的、缺乏自信的对知识的深挖洞中解脱出来，投身到更有意义的教学研究中来，我们的学生也可以从题海中解脱出来。（2）高考试题：是高考要求的具体体现，也能指导我们平时的教学和复习，“考什么、教什么”值得商榷、但是“考什么、不教什么”?又应该是怎样的景象呢？
2.2.2熟悉高考题、研究高考题、用好高考题！
2.熟悉高考题、研究高考题、用好高考题！！
（1）研究：研究高考都考什么？怎么考？为什么这样考？这样出题的依据是什么？探索高考题的出题特点，进而思考我们应该怎样教、怎样复习、平时应该注意哪些方面的问题、我们的学生还有哪些能力和知识方法的缺陷，应该怎样补缺补漏……这样才能心中有数，有的放矢。所多研究、多创造性地利用历年高考题，将会大大提高复习的有效性，达到事半功倍的效果。 （困惑点的查询）
（2012年）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。 a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在__________（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是_______（注明试剂、现象）。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为__________________。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是__________。a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au等金属（5）利用2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为__________。
（2）利用：将这些高考题归类、分析、进行优化整合、由浅入深、由基础到变通（能力）的处理后，让同学进行强化训练。做这些工作时，可以将试题的改编和《考试说明》、课本有机结合起来，这样才能将《考试说明》规定的能力和要求贯穿到平时的教学中去，并信手拈来，将知识和能力准确无误地传给学生。
【例题2】（2012·安徽高考)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( )A.K+、Ca2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、Br-、SiO32-C.H+、Fe2+、SO42-、Cl2D.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-
【离子共存的判断】【例题1】（2012济南模拟）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各种离子，可能共存的是（　　）A．K+、Ca2+、C1－、NO3- B．NH4+、CO32-、NO3—、Na+C．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3— D．NO3—、K+、Al3+、OH-
【例题3】(2012·浙江高考)水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是( )A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
2.2.3对照历年高考试题研究高考试题
①汇总近几年该考试题中各知识的分值和分布情况，把握高考考查的主干知识和重点内容②分析同一内容在历年高考中的考察方式，归纳总结高考考查的角度及发生的变化③研究高考试题的素材来源（教材出处），了解命题的思路，指导习题的精选和改编④研究高考试题的不同类型的解题方法，分析设问新颖之处，体会高考考查的新动向
对照历年的高考试题研究高考试题要看出考题的传承和变化，看到考试的热点和重点。
命题组的潜意识里有一个3~5年的命题周期。对近几年的高考题进行系统化的分析和研究，必能得到一些规律性的认识，将会大大增强指导复习的针对性，大幅度提高应考复习的效率。同时，高考命题也存在着相当的随机性（必然性和随机性）
复习启示：高考试题是最好的模拟题。有道是“江河虽广，一苇杭之”，题目的千变万化离不开对教材基本知识的考查，在复习中求新、求多是高考复习的一大误区。在高三复习中，不要大量模拟题、不要频繁的考试，要组织学生把近几年的高考试题认真的做一遍，老师要负责任的批一遍，充分挖掘高考试题对学生的训练价值，重视“究错”而不是简单的“纠错”。对学生错误的根源刨根问底，找出产生错误的知识性、心理性和能力性因素，有针对性的讲解和强化训练，才能从根本上避免错误的再次发生。
（2012年）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。 a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在__________（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是_______（注明试剂、现象）。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为__________________。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是__________。a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au等金属（5）利用2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为__________。
把高考题（剔除一些陈旧的、不合时宜的内容）落实解决好，高考所要求的知识、思维、能力也就到位了，有人说“高考是指挥棒”，实际上并不按照这个指挥棒的方向走，老师教的苦，学生学得累。 例如，近年来化学技巧性很强的化学计算不再出现，我们可以放心的放弃这种题，技巧性高的化学计算可以培养学生的逻辑能力，但这种复习的效能不高，因为对事物数量关系的抽象演绎主要要是数学学科的任务。对与相对分子质量的计算、氮氧化物混合气体与水反应、混合液pH的综合计算要敢于取舍！
【例题】硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成 A.S2- 　　B.S 　　　 C.SO32-　 　D.SO42-
【例题2】［2012·江苏化学卷15］25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C.pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L－1D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)
【例题3】设水的电离平衡线如右图所示。 a.若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从____________增加到__________。 b.pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为__________________。
【例题4】在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白（1）若x＝4.5，则右侧反应在起始时向_____ (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于______。（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？(填“相等”、“不相等” 或“不能确定”)。其理由是： 。
复习总体原则：以考试说明为依托，以山东过去六年的高考试题为凭据（指挥棒），以高考试题和考试说明缺失的考点为补充进行最后阶段的复习！复习具体操作：出示考试说明；对于考试说明的所涉及的知识点教师进行相应的分析说明；学生对照知识点进行知识的整合和梳理来进行查缺补漏；整合历年高考试题（山东卷）；考点在高考题中缺失的教师寻找其他高考试题进行补充；强化综合训练学案举例分析：
2.1.1认真研读 “教材”、研究“课程标准” 、“考试说明”
2.1复习应对策略
教材问题举例：过氧化钠：鲁科版：介绍了和水、CO2 反应的问题 人教深：介绍了和水、CO2 的问题以及过氧化钠的特殊用途 苏教版：只提到过氧化钠的一些物理性质，对化学性质没有什 么要求，单元练习与实践栏目中以信息的形式提到有 关过 化钠的用途。
部分内容在不同版本教材中呈现方式比较（举例）
高三复习课堂学案示例：(1)CO、H2和氧气混合后点燃和Na2O2混合，Na2O2的增重问题？【例题】2.1克相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体，在足量的O2中充分燃烧后，立即通入盛有足量的Na2O2固体中，求固体增加的质量。(2)和CO2、H2O反应的考察（反应的先后问题）【例题】将NaHCO3和Na2O2两种物质1:1混合和2:1混合后，在密闭容器中加热，得到的产物分别是什么？结论：对过氧化钠相关内容按照旧教材做大量的补充和练习是不合适的
高考试题的诠释：承载着命题专家对学科内容的认识和对人才质量的考量，其中蕴含的信息是公开的，只要老师们掌握了正确的研究方法，高考指挥棒的方向就很明确了，我们的老师就可以从无休止的、缺乏自信的对知识的深挖洞中解脱出来，投身到更有意义的教学研究中来，我们的学生也可以从题海中解脱出来。（1）高考试题：是高考要求的具体体现，也能指导我们平时的教学和复习，“考什么、教什么”值得商榷、但是“考什么、不教什么”?又应该是怎样的景象呢？
2.2.2熟悉高考题、研究高考题、用好高考题！
2.熟悉高考题、研究高考题、用好高考题！！
（1）研究：研究高考都考什么？怎么考？为什么这样考？这样出题的依据是什么？探索高考题的出题特点，进而思考我们应该怎样教、怎样复习、平时应该注意哪些方面的问题、我们的学生还有哪些能力和知识方法的缺陷，应该怎样补缺补漏……这样才能心中有数，有的放矢。所多研究、多创造性地利用历年高考题，将会大大提高复习的有效性，达到事半功倍的效果。 （困惑点的查询）
（2012年）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。 a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在__________（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是_______（注明试剂、现象）。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为__________________。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是__________。a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au等金属（5）利用2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为__________。
（2）利用：将这些高考题归类、分析、进行优化整合、由浅入深、由基础到变通（能力）的处理后，让同学进行强化训练。做这些工作时，可以将试题的改编和《考试说明》、课本有机结合起来，这样才能将《考试说明》规定的能力和要求贯穿到平时的教学中去，并信手拈来，将知识和能力准确无误地传给学生。
【例题2】（2012·安徽高考)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( )A.K+、Ca2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、Br-、SiO32-C.H+、Fe2+、SO42-、Cl2D.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-
【离子共存的判断】【例题1】（2012济南模拟）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各种离子，可能共存的是（　　）A．K+、Ca2+、C1－、NO3- B．NH4+、CO32-、NO3—、Na+C．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3— D．NO3—、K+、Al3+、OH-
【例题3】(2012·浙江高考)水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是( )A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
2.2.3对照历年高考试题研究高考试题
①汇总近几年该考试题中各知识的分值和分布情况，把握高考考查的主干知识和重点内容②分析同一内容在历年高考中的考察方式，归纳总结高考考查的角度及发生的变化③研究高考试题的素材来源（教材出处），了解命题的思路，指导习题的精选和改编④研究高考试题的不同类型的解题方法，分析设问新颖之处，体会高考考查的新动向
对照历年的高考试题研究高考试题要看出考题的传承和变化，看到考试的热点和重点。
命题组的潜意识里有一个3~5年的命题周期。对近几年的高考题进行系统化的分析和研究，必能得到一些规律性的认识，将会大大增强指导复习的针对性，大幅度提高应考复习的效率。同时，高考命题也存在着相当的随机性（必然性和随机性）
2013年（4）25℃时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L, 若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
2009年28（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
2012年29（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25°C将amolNH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因是______________（用离子方程式表示）。向溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将____________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______ mol·L－1（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol·L－1）
把高考题（剔除一些陈旧的、不合时宜的内容）落实解决好，高考所要求的知识、思维、能力也就到位了，有人说“高考是指挥棒”，实际上并不按照这个指挥棒的方向走，老师教的苦，学生学得累。 例如，近年来化学技巧性很强的化学计算不再出现，我们可以放心的放弃这种题，技巧性高的化学计算可以培养学生的逻辑能力，但这种复习的效能不高，因为对事物数量关系的抽象演绎主要要是数学学科的任务。对与相对分子质量的计算、氮氧化物混合气体与水反应、混合液pH的综合计算要敢于取舍！ 根据自己的研究成果，编制模拟试题；编写考试题
如何选题？——杜绝偏、难、怪
求难题
解决不了
能力提升
自然渗透
基础题
解怪题
掌握不了
解题技巧
常规题
做偏题
知识网络
经典题
如何选题——所谓“好题”不一定有用
1．下列说法正确的是A．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质B． Cl2和 Cl2互为同素异形体C．NaOH易潮解，Na2CO3·10H2O易风化 D．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质该道试题如何评价？
35
37
2．下列说法中，不正确的是A．“干冰”属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体B．氧化物(X)能与水反应生成酸(Y)，则X称为Y的酸酐C．实验室用乙醇水浴加热到170℃，制取乙烯 D．甲烷、乙烷、丙烷等烷烃属于同系物，其组成通式为CnH2n＋2 该道试题如何评价？3．设计实验步骤鉴别：①乙醇 ②己烯 ③苯 ④甲 苯 ⑤乙醛 ⑥四氯化碳 ⑦苯酚七种无色液体。 该道试题如何评价？

[例题]A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素；B、C、D是同一周期的相邻元素，且B与D的原子序数之比为3∶4。（H\C\N\O） 请回答下列问题：⑴用A、D形成的单质构建一个燃料电池（用石墨作电极，KOH溶液作电解质 溶液），其负极反应式为： 。（考查原电池）⑵A、B、C、D四种元素可以形成多种含有10个或18个电子的微粒。按要求写 出下列带电微粒的化学式：5原子(核)10电子： ，2原子(核)18电子： 。（考查特定化学式的书写）⑶A、C、D之间能够形成一种常见的无机盐，其水溶液显酸性，写出其水溶液 显酸性的离子方程式： 。（考查盐类水解）⑷A、B、D三种元素可形成多种化合物，R1和R2就是其中的两种。 ①R1的分子组成可表示为A8B4D2，它可由化合物X和Y反应得到， X可以转化 为Y，写出X和Y反应生成R1的化学方程式： 。（考查有机反应） ②R2的相对分子质量为180，能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色物质， 写出R2的结构简式： 。（考查结构简式）⑸某化合物由A、B、C、D四种元素组成，当向其水溶液中滴加过量BaCl2溶液 时，没有明显现象发生，当滴加过量Ba(OH)2溶液（加热）时，既有气体放出 又有沉淀产生，写出该反应的离子方程式： 。 （考查离子方程式）此题有什么特点？还能糅合进哪些考查要素？（化学键等等）
【例题】硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成 A.S2- 　　B.S 　　　 C.SO32-　 　D.SO42-
【例题2】［2012·江苏化学卷15］25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C.pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L－1D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)
【例题3】设水的电离平衡线如右图所示。 a.若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从____________增加到__________。 b.pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为__________________。
【例题4】在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白（1）若x＝4.5，则右侧反应在起始时向_____ (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于______。（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？(填“相等”、“不相等” 或“不能确定”)。其理由是： 。
题目的功能定位要准确
平时复习（课堂）选题与单元检测选题单元检测题与模块考试题的选择单科考试题与综合模拟试卷题的选择选题要考虑历年考题模型(适当关注全国题) 必要时，完全可以自己编拟试题设计试卷要有自己的思考，不能被资料牵着鼻子走
提升关键----------学会反思
问题解决≠解题思路，反之，亦然结果正确≠方法正确，反之，亦然
无限量做题，缺少必要的反思与顿 悟，形不成积淀，得不到升华。 ——教学中长期存在的痼疾
反思涉及知识：题目命制意图及考查知识点的方式与技巧反思解题方法：还有没有其他解法？哪一种方法更好？若把设定条件进行变换，题目又会变成什么样子？又该如何解答？反思解题规律：解答本题时的方法有无规律可循？解题思路是否严谨？解题方法是否灵活、有创意？怎样解答最具有技巧性且最简单？反思失误原因：失误属于知识上的缺陷和能力上的不足？还是非智力因素的影响？自己是否很好地理解了题意？在解题时走过哪些弯路？这些问题是如何改正的？我的“老毛病”又犯了吗？解答这类题的思维模式是什么？全面总结反思：反思题中的陷阱所在、自己的推理是否严密、有无漏洞？反思语言表述是否准确、简明、严谨、完整？解答过程是否优化？哪些思维回路是在盲目中被多余添加的？
高考虽然是对高中化学主干知识进行采点考查，但复习中应按照《考试说明》要求，全面复习，抓好每一个知识点的落实，依据化学学科特点，关注知识点的内涵、外延、区别、联系，突出核心知识、主干知识，面向学科内综合，合理构建知识体系。复习中也要注意基础知识的积累与构建，通过复习、练习发现基础知识存在的漏洞，并及时进行修补。突出对“双基”的考查是高考永恒的主题。 一轮的主要任务和目标是基础知识、基本能力要过关。尤其要重视基本概念、基本原理，并且要注意养成规范使用化学用语的习惯，做到会做的题不丢分，解决会而不全、全而不美的问题。重视实验的过程与方法。通过精品题来提高运用化学基本知识、基本观念、基本原理及规律解决问题的能力。 如：配制一定物质的量浓度的溶液？（高考阅卷问题）相对原子质量问题？
第一阶段：复习总要求：“各个击破，重视基础”
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第二阶段：专题复习 重点突出主次分明
第二阶段：以专题复习为主，在一轮复习的基础上，着重进行学科内知识的适当综合，建构知识框架和认知序列系统，课堂上要特别注重“知识整理—网络构建—问题解决”的12字方针，要求学生能运用学科内的知识去分析解决实际问题，在认知能力、学科素质上产生一个大的飞跃。适当进行学科知识与社会实际的联系点及现实背景的研究探索，认真应对全市高考摸底模拟考试，搞好分析、讲评，查缺补漏，抓好矫正教学，进一步提高。
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第三阶段：训练提升 回扣双基
学生通过习题训练认真检查自己在本学科复习中存在的问题和薄弱环节，力求尽快完善，稳中求进。要有针对性地研究各类题型的解题规律、解题技巧，并进行分类训练（题目的分析和选择问题）。注意加强分类指导、个别辅导，使学生学科知识融会贯通，联系实际的综合知识触类旁通。并养成良好的答卷习惯、技巧和应考心理，以提高学生参加考试的实战能力。
247
1.重视课本：长 期以来，进入高三复习（尤其是二三轮），备考主要依赖于各种复习资料，填写学案、无限量做题成为主旋律，而教材却成为“配料”、“药引子”，成了名符其实的“教辅”。为扭转这一态势，使高考不至于背离中学教学的根本宗旨，积极引导广大备考者回归正途，山东高考化学试题坚持“依纲不离本”的原则，起到了正本溯源的作用。
Ⅰ卷7道选择题中，绝大多数选项都能从教材中找到其存在的影子，以下仅列举6年来每一年的某一题各选项对应教材出处（高中教材以山东科学技术出版社为例，初中教材以山东教育出版社为例）。
【2007·9】下列叙述正确的是 A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3【九年级（下）（P58），必修1（P104）】B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒【必修2（P78）】C．绿色食品是不含任何化学物质的食品【九年级（下）（P49），必修2（P76）】D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数【九年级（上）（P65）】【2008·10】下列事实得出的结论错误的是A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限【必修1（P69）】B．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新【必修2（P13）】C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性【必修1（P63）】D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科【九年级（上）（P18）】
【2009·12】下列关于有机物的说法错误的是A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘【必修1（P100），必修2（P60）】B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物【必修2（P59）、（P66）】C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别【必修2（P80）】D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应【必修2（P71—73）】【2010·11】下列说正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力【必修2（P35）】B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱【必修2（P23）】C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强【必修2（P21—22）】D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【必修2（P13）】
【2011·9】化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化【必修2（P66，P70）】B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒【九年级（下）（P23），必修1（P91）,化学反应原理（P92）】C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体【必修1（P62），必修2（P4）】D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体【必修1（P36）】【2012·11】下列实验操作正确的是 A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶【化学反应原理（P107）】B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶【必修1（P113）】C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出【必修1（P100）】D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热【九年级（下）（P16，P18）】
2.如何对教材进行整合？——以硫为例
教材中:“二氧化硫在大气中存在的时间较短” ⑴说明了什么？ ⑵发生了什么变化？转化成了什么物质？教材中解释说:“当有氧气、水蒸气、阳光等存在时，二氧化硫会被氧化成三氧化硫”。写出化学方程式 。
教材中又介绍：“二氧化硫能被氧气氧化，体现了二氧化硫的还原性”教材中:“工业上常用氧气做氧化剂把硫单质或含硫矿石中的硫转化成二氧化硫,再转化为三氧化硫”在“化学与技术”栏目中：图3—3—8接触法制硫酸的生产流程 标题“三、酸雨及其防治”中：“排放到空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨”“硫单质能与氧气反应生成二氧化硫，体现了硫单质的还原性。生成的二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。”“活动·探究”栏目之下的“归纳整理”：2.通过实验，总结二氧化硫和浓硫酸的化学性质。“方法导引”栏目中： “实验室里，备有硫黄、亚硫酸钠和浓硫酸试剂，常用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备少量二氧化硫。”写出反应的化学方程式
“二氧化硫能与硫化氢和硫化钠反应，则体现了二氧化硫的氧化性”“二氧化硫除了具有氧化性和还原性外，还具有酸性氧化物的一般性质，如与水反应生成亚硫酸，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，二氧化硫具有漂白性，能使品红等有色物质退色”。教材中还介绍了浓硫酸与铜、木炭分别反应生成二氧化硫的化学方程式。“交流研讨”： 1.请查找资料，了解生产和生活中减少二氧化硫排放的具体措施，并结合二氧化硫的性质进行分析。【《课程标准》中的要求：查阅资料并讨论：减少向大气中排放二氧化硫的措施】
课本知识的拓展和延伸
工业上吸收二氧化硫循环利用工艺：类比二氧化碳、碳酸盐、酸式碳酸盐的性质（1）氨水吸收二氧化硫，可能发生的反应；然后用硫酸处理，得到二氧化硫和硫酸铵。 （2）可以用氢氧化钠溶液或饱和亚硫酸钠溶液吸收，可能发生的反应“练习与活动”中第三题介绍了煤燃烧产生二氧化硫以及对该废气进行常温脱硫处理的基本流程。如何挖掘信息？上述流程图中包含了大量的信息： ⑴废气中各气体的来源？ ⑵碳酸钙浆状物与二氧化硫的反应。 ⑶亚硫酸钙如何转化为硫酸钙？ ⑷通入空气的作用是什么？
复习注意事项
复习不是把原有的知识进行简单的重复，有人说“复习不是炒冷饭”，道出了复习的真谛！复习绝对不是对所学知识的简单重复，而应是对知识的重新认知和建构，以及对关联知识点间的融合、提升的过程。
导学案的编写问题
有关氯气的复习
《必修1》第1章第2节 研究物质性质的方法和程序 案例：研究氯气的性质(p13—16)主要研究了氯气的性质有关氯气性质的实验涉及氯气的收集方法（排饱和食盐水法）《必修1》第2章第3节 氧化剂和还原剂(p54—55)氯水（氯气）与FeCl2溶液反应练习与活动( p57—58)：第2题涉及次氯酸性质；第3题⑴涉及氯气制备反应，⑵涉及氯水与SO2反应；第5题涉及氯气的实验室制法及物质的量计算《必修1》第3章第4节 海水中的元素涉及氯气置换溴( p100—101)练习与活动(p102—103)：第1、3、4题都涉及氯气多方面性质
《必修2》第1章本章自我评价( p28—29)：第5题涉及Na2S溶液与新制氯水反应《必修2》第2章第1节 化学键与化学反应 涉及Cl2与H2、Na反应中共价键与离子键的形成过程第3节 化学反应的利用(p48) 氯气的实验室制法（具体实验）和工业制法（电解饱和食盐水）练习与活动(p54) 第3题涉及氯气实验室制法及尾气处理本章自我评价(p55—56) 第6题，比较氯气、氢气、氧气及二氧化碳气体的实验室制法 第7题涉及漂白粉的制法综合性实验题《必修2》第4章第1节 认识有机化合物 甲烷在光照条件下与氯气反应
有关氯气的复习
《化学反应原理》第1章 第2节 电能转化为化学能—电解(p11—15)涉及氯气与钠反应的热化学方程式（钠在氯气中燃烧实验）(p11—12)电解熔融的氯化钠电极反应（式）(p11—12)电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气(p12—14) 实验、电极反应、离子放电顺序
继续研究典型课，强化授课流程
基础复习课
一轮复习“七步走”
试卷讲评课
习题鉴赏课
所谓粗心，没有看清题意，其实是没有养成良好的思维操作习惯，缺乏必要的学科素养．
习题训练课
■定时：■定量：■定标高：■定规范：
定时收卷，定期考试
① 周考理综，训练学生三科时间分配② 45分钟“7＋3＋1”训练，训练学科内时间安排③ 20 分钟“7＋1”训练，训练选择题速度
学生所能接受的训练量，不能太多，也不能太少
选用标高合适的训练题，切忌忽左忽右、忽高忽低
强调解题的程序性、规范性。 严格要求，细致批改，训练答题规范
说明：对复习过程中各种课型的要求
1、复习课的“四环节”、“五要素”、“六落实”2、习题课的“三环节”、“四必须”、“五要求”3、试卷讲评课的五环节教学法
1.复习课的“四环节”、“五要素”、“六落实”
四环节：自主学习、理论指导、实战演练、巩固强化；五要素：清晰准确的重点难点、系统完整的知识体系、典型例题示范引领、变式训练巩固落实、归纳总结内化提升。六落实：自主学习前置化，落实先学后教；（师生分工）学习内容问题化，落实思维训练；（问题引导）教师讲解滞后化，落实以学为主；（想明白）典型方法体验化，落实讲练结合；（写明白）教学要求具体化，落实以教促学；（行为管理）检查评价一体化，落实以评激学。
2.习题课的“三环节”、“四必须”、“五要求”
三环节（三个15分钟）：自查自纠、重点讲解、当堂落实四必须：有发必收、有收必批、有批必评、有评必改五要求：精选习题，定时定量，体现层次性和选择性；进行课前调查（批阅），找出问题症结所在；归类讲解，体现详略处理，以点带面；通过“一题多变”和“多题归一”相结合，体现方法指导和思维训练，带领学生跳出“题海”；对突出问题进行补偿训练，力争一步到位。
3.试卷讲评课的五环节教学法
①教师点评考试情况（大约5分钟）。通报成绩。对班级、小组、学生个人的考试成绩进行通报，对成绩好的个人、小组进行表扬、鼓励。分析试卷或考试策略、技巧、规范等方面存在的问题。典型试卷展示。②学生自查自纠（大约10分钟）。教师出示答案，要求学生查明错误原因并改正错误，找出自己解决不了的问题。③分组讨论（大约15分钟）。对不会的问题或疑惑的问题在小组内开展讨论，使每一位同学的绝大多数问题都得到解决；交流好的方法；共同确定小组内需要在班内研讨的共性的问题；小组长具体负责。④班内研讨（大约15分钟）。各小组提交须研讨的问题；征求学生意见，以确定哪些问题需要在全班研讨；在教师的指导下以学生讲为主。以讲解问题的思路、方法为主。开展竞赛。对讲得好的小组可进行奖励。⑤满分答卷。对做错的问题以答卷纸或作业本的形式再做一遍，教师再进行批阅。
如何提高讲评课的效率？
有目的性，坚决避免就题论题！　有针对性，坚决避免泛泛讲解！　有实效性，坚决避免满堂灌！　有创新性，坚决避免陈旧单一的讲评方式！有启发性，坚决避免教师包办！
注意问题
只讲答案，不讲问题——重成绩轻分析，考试失去诊断功能；只讲问题，不讲原因——盲而错、疑而错、会而错，原因不清导致一错再错；只讲原因，不讲对策——方法、技巧及规范答题指导缺失，将试卷讲评课等同于一般的习题课；只讲对策，不讲落实——缺乏落实手段和跟踪机制，短期效应难以形成良好习惯。
相对成熟的课型示例
复习课几个基本环节
复习课
学生重做、体会高考题
突出学生主体地位
创新课堂教学模式，提高专题复习时效
二轮讲评课要求
讲评课
⑴ 讲评课流程及效益
2.二轮讲评课要求
讲评课
⑵ 需要加强研究的问题
①考试后为了鼓励学生，对学生说“考得很好”还是“考得 很差”？
③怎样设计每类题的讲评思路？（考什么、怎样考）怎样设 计每个题的讲评思路？（依据解题思路或解题步骤设计一 系列问题，引导学生思维）
②试题分类讲评，分类的依据是什么？（知识点或者题型） 怎样发挥例题讲解对学生解题的指导作用？（让学生的思 维归到题型上）
说明二：明确一轮、二轮复习的问题
1.一轮、二轮复习的目标各是什么？
2.一轮与二轮有怎样的关系？
一轮：理解知识及其内涵和外延二轮：提高能力，形成并明晰知识网络
1.一轮、二轮复习的目标各是什么？
2.一轮与二轮有怎样的关系？
一轮：理解知识及其内涵和外延二轮：提高能力，形成并明晰知识网络
仅靠知识的积累不能形成能力，能力是在基础知识系统化、网络化的构建过程中形成的。
3、从六个方面把握二轮备考
1.教法上，选择好；2.强度上，把握好；3.心理上，调控好；4.学科上，协调好；5.内容上，整合好；6.考试上，落实好。
明确一轮、二轮的差异性
平时吃饱，考试吃好
非智力因素，成败关键！
统筹兼顾，短板理论
前勾后联，层层递进
举一反三，融会贯通
基本方式：专题复习+专项训练（实验、计算题）+模拟训练（周考）基本环节：集体备课形成学案、个人备课形成教案、讲练结合实施教学、课后辅导巩固提高
4、二轮复习的基本方式与基本环节
1．将知识结构化——带领学生将书读薄。结构化的知识是形成能力的前提，知识只有结构化，学生才能有效的提取知识信息。要善于抓住主干知识，通过比较、归纳、联系将教材中不同地方出现的知识点进行有机整合，形成科学的知识网络。2．能力提升——提高学生运用各部分知识综合分析解决问题的能力。对重要方法、重点题型进行强化训练，发挥思维定势的正面作用；加强变式训练，培养学生面对新情境进行具体问题具体分析的能力；进行学科方法指导。3．应试指导——加强审题、解题指导，纠正不良解题习惯。进行规范答题训练，确保会做的题不丢分（完整做对）；充分利用试卷讲评课进行应试策略指导，合理分配时间和精力，提高得分能力。
5、明确二轮复习的三大任务
6、体现“点、层、面”相结合的基本备课要求和讲练结合的基本授课方式
点—围绕考试说明中重要的II级知识点设置专题；层—合理的难度梯度和能力层次；面—体现对知识的整和；讲—知识梳理、方法指导、总结归纳；练—类题演练、变式训练。
最后提醒：1．规划好三轮复习的时间，理综练习尽可能的提前（寒假前？），让学生有充分的时间熟悉理综试卷并根据自身特点找到适合自己的做题节奏。2．备课组内部、学科之间相互协作，形成合力，继续做好各种类型考试的应试指导工作，印发指导材料，引导学生合理分配时间和精力，第一次理综练习后上一次理综答题指导课，每次练习后学生进行自我评价。3．严格组织日常的每一次考试，班主任和任课老师齐抓共管，在发卷、收卷、试卷填涂等细节处入手强调考试纪律和考试规范。4．精心命制指向性强的试题，针对学生的薄弱环节通过试题及时巩固。加强有效的跟踪矫正，通过面批等有效手段将老师的要求真正转化为学生的行为习惯，提高应试能力。5．协调好模拟考试与试卷讲评，专题复习的关系，进一步充分展开二轮专题复习，提高、优化学生的综合运用能力和思维品质。 6．研究山东卷与全国新课标卷之间的异同：考点、难度相对稳定，主线不变，洞悉变化，找准交集，以不变应万变，从容应对高考。
复习总体原则：以考试说明为依托，以山东过去七年的高考试题为凭据（指挥棒），以高考试题和考试说明缺失的考点为补充进行最后阶段的复习！复习具体操作：出示考试说明；对于考试说明的所涉及的知识点教师进行相应的分析说明；学生对照知识点进行知识的整合和梳理来进行查缺补漏；整合历年高考试题（山东卷）；考点在高考题中缺失的教师寻找其他高考试题进行补充；强化综合训练
祝各位老师 身体健康！  工作愉快！  再创佳绩！