高考化学复习课件：化学反应原理综合题解题策略

这是一份高考化学复习课件：化学反应原理综合题解题策略，共47页。PPT课件主要包含了控制变量法，表面积大小，浓度大小，温度高低，压强大小，催化剂，能量过程曲线，浓度时间曲线，温度时间曲线，催化剂时间曲线等内容，欢迎下载使用。
化学反应原理综合题涉及的内容主要包括化学反应过程中的焓变、化学能与电能的相互转化、电极反应式的书写、化学反应速率的定性分析与定量计算、化学平衡移动原理在生产中的应用、化学平衡常数的计算、反应条件的控制、弱酸弱碱的转化、pH 计算、离子浓度大小的比较、离子的共存、难溶物之间的转化等问题。试题常以选择、填空、读图、作图、计算等形式出现。高考一般以与生产、生活联系紧密的物质为背景材料出组合题，各小题之间有一定独立性。
广东高考31题 命题思路研究
思路1：以化学学科思想中的“控制变量法”为核心结合科学探究方法法、分类方法、归纳演绎法等中学化学必须掌握的学科方法，结合选修4四大块知识进行命题。
理解控制变量法的基本原理： 把多因素问题变成多个单因素的问题。每次只改变其中某一个因素，而控制其余因素不变，只研究被改变的这个因素对过程的影响，然后分别加以研究，最后综合解决问题。（三原则：控制变量、单一变量、对照性原则）
【例题】2012年广东高考第31题
思路2：以一个可逆的化学反应（熟悉的或陌生的；还可以是氧化还原反应），然后以这个化学反应方程式为核心向相关领域展开设问（如下图）
核心化学反应（可逆氧化还原）
由若干个已知推目标热化学方程式
氧化还原反应设计成原电池或电解池
陌生方程式又称信息反应方程式，大多取材于重大科技成果（如诺贝尔奖、新材料）、重大疾病、环境事件等，起点高落点低，主要有陌生方程式的配平、热化学方程式书写、氧化还原反应简单计算、化学反应速率大小比较、计算、化学平衡移动、化学平衡常数计算等。
【例题】2010/2011年广东高考第31题
1．化学反应速率题中应注意的问题
(1)对于可逆反应，温度变化对正、逆反应速率均产生影响，且影响趋势相同，但影响值不同。升温对吸热反应影响较大，对放热反应影响较小；反之，降温对吸热反应影响较小，对放热反应影响较大。
(2)计算反应速率时，要特别注意时间、体积、浓度单位的
2．化学反应焓变题中应注意的问题
(1)正确理解ΔH 正负号的意义及焓变与能量变化的关系。ΔH 为负值，反应物总能量高于生成物总能量，反应放热；ΔH为正值，反应物总能量低于生成物总能量。
(2)在原电池与电解池反应中，ΔH 值不等于电能值，化学
能与电能的转化过程中还有热能转化。
(3)运用盖斯定律计算多步反应的ΔH 时，要注意反应分子式前面的系数与ΔH 的对应关系，运用数学加减法和移项原理进行加减，在总反应式中没有的物质要用消元法除去，出现的物质要按照总反应式中的分子数保留。
3．化学平衡常数题中应注意的问题
(1)固体物质、纯液体、水溶液中进行的反应，H2O 不列入平衡常数的计算表达式中；气体反应、有机反应，H2O 的浓度要列入平衡常数的计算表达式中。
(2)平衡常数(K)式中的浓度是平衡状态时的物质的量浓度，而浓度商(Q)式中的浓度是任意时刻的物质的量浓度。
4．原电池与电解池题中应注意的问题
(1)原电池中负极发生氧化反应，常出现电极材料溶解、质量减轻等现象；正极发生还原反应，常出现质量不变或增重、有气体产生等现象。电解池中与电源负极连接的阴极材料不反应，与电源正极连接的阳极(除惰性电极外)材料发生氧化反应，可能出现电极溶解、质量减轻等现象。
(2)Fe 在原电池与电解池反应中发生氧化反应时失去 2 个电
(3)可充电电池的放电反应是原电池反应，充电反应是电解池反应。放电过程中原池的负极发生氧化反应，充电过程中电池的阴极发生还原反应。
5．电离平衡、水解平衡和溶解平衡应题中注意的问题(1)书写电离平衡、水解平衡、溶解平衡方程式时要用可逆
(2)分析离子的存在形式时要考虑弱酸弱碱的电离和离子
(3)分析离子浓度大小时要考虑酸碱盐对水电离的影响。(4)利用溶度积常数分析沉淀是否能完成转化时，要考虑溶解平衡式中阴阳离子系数与溶度积常数关系，溶度积大的其溶解度不一定大。
6．分析图表与作图时应注意的问题
(1)仔细分析和准确画出曲线的最高点、最低点、拐点和平
(2)找准纵坐标与横坐标的对应数据。
(3)描绘曲线时注意点与点之间的连接关系。(4)分析表格数据时，找出数据大小的变化规律。
反应速率与化学平衡有关综合题
[例题1](2012年广东深圳模拟)已知CO2可以生产绿色燃料甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－187.4 kJ/ml。300 ℃时，在一定容积的密闭容器中，c(CO2)＝1.00 ml/L，c(H2)＝1.60 ml/L开始反应，结果如下图所示，回答下列问题：
(1)使用催化剂 I 时，反应在10小时内的平均反应速率：v(H2)
＝______ml/(L·h)。
(2)下列叙述正确的是________。
A．当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平
B．充入氩气增大压强有利于提高 CO2的转化率
C．CO2 平衡转化率，在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催
D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ
(3)根据图中数据，计算此反应在 300 ℃时的平衡常数(写出计算过程)。(4) 将 上 述 平 衡 体 系升温至 400 ℃ ， 平衡常数 ： K(400℃)______K(300 ℃)(填“”)。
(5)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－242.8 kJ/ml，
则 反 应 2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)
________ kJ/ml。解析：本题考查化学反应速率、化学平衡状态的建立、图像分析、化学平衡常数应用与计算等。
(1)从图读数知 10 小时内 CO2消耗量为1.00 ml/L×18%＝0.18 ml/L ，反 应 速 率 计 算 式 v(CO2)＝Δc(CO2)/t＝0.18ml/L÷10 h ＝ 0.018 ml/(L·h)，v(H2)＝3v (CO2)＝ 3 × 0.018ml/(L·h)＝0.054 ml/(L·h)。
(2)A 项正确，该密闭容器的容积一定，无固体和液体参加反应，无论反应达到平衡与否，其气体密度均不变化；B 项错误，氩气不参加反应，容器的容积一定，充入氩气不改变反应物、生成物的浓度，对平衡不产生影响；C 项错误，催化剂的使用同等程度改变正、逆反应速率，不影响平衡移动；D 项正确，据图知，使用催化剂Ⅱ使反应达到平衡时间比使用催化剂Ⅰ短，故催化效率更高。
答案：(1)0.054 (2)AD
答：略。(4)< (5)－353.6
起始浓度/ml·L－1　1.00　1.60　　　0　　　0变化浓度/ml·L－1　0.20　0.60　 　0.20　 0.20平衡浓度/ml·L－1　0.80　1.0　　　0.20　 0.20
＝0.050 (ml·L－1)－2
1．(2012年重庆节选)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。 (1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为：____________________________。 (2)当氨碳比 ＝4时，CO2的转化率随时间的变化关系如下图所示。 ①A点的逆反应速率v逆(CO2)__________B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②NH3的平衡转化率为__________。
解析：(1)利用CO(NH2)2中C∶N＝1∶2，用观察法写出化学方程式，同时图像中t≥60 min时达到平衡状态，即该反应为可逆反应。 (2)①A点未达平衡，B点达到平衡，从图像得v逆(CO2)65%、CO 的物质的量分数65%，在0.1 MPa时温度要接近550 ℃， 在0.9 MPa时温度要接近700 ℃，在1.5 MPa时温度要接近750 ℃。 根据图2，CO的物质的量分数”、“”或“