高三化学专题复习(离子反应和离子方程式)

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1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。3．能根据题目所给信息，运用书写规则写出典型反应的离子方程式；或结合具体反应，根据书写规则对所给离子方程式进行正误判断。4．掌握常见离子的检验方法。
1．有关离子方程式的正误判断，是每年高考的必考题型，此类试题常常从强弱电解质问题、得失电子守恒问题、电荷守恒问题及反应用量问题等方面去设题，着重考查考生对不同情况下离子方程式书写中的易错问题。解此类题时务必十分仔细，稍有疏忽就会铸成大错。2．有关离子方程式的书写要从离子反应过程中少量、多量及一定物质的量之比的反应物间、不同离子方程式的书写要求，去分析离子之间的反应。对复杂问题可以采用分层次解决，各个击破。3．离子反应与离子共存是相互联系的统一体。离子共存问题，主要从是否发生复分解反应、氧化还原反应和络合反应三个方面进行分析。
一、电解质与非电解质1．分类依据 在________或________能否________。导电的是________，不导电的是________。2．电离(1)概念：电解质________或________离解成能够________的过程。(2)电离的条件：________(离子化合物)或________(离子或共价化合物)。(3)表示方法——电离方程式：①强电解质，如________。②弱电解质，如________。
二、离子反应1．概念化合物在________下，有离子参加或生成的反应。2．实质：__________________________________。3．离子反应发生的条件(1)在水溶液中进行的复分解反应发生的条件：①生成________，如BaSO4、CaCO3、CuS等；②生成________，如弱酸、弱碱、水等；③生成________，如CO2、H2S等。(2)发生氧化还原反应类型的离子反应的条件：强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂例如，FeCl3溶液中加入Cu，FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式分别为：________，________。
三、离子方程式1．概念用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。2．书写步骤(以碳酸钙和盐酸的反应为例)(1)写：写出正确的化学方程式，并配平，如________(2)拆：把________写成离子形式，如________。(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，如____。(4)查：检查方程式两边是否______守恒和______守恒3．意义离子方程式可表示________的离子反应。例如：离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O可以表示________和________在溶液中的反应，如________。
答案：一、1.溶于水　熔融状态下　导电　电解质　非电解质2．溶于水　熔融状态　自由移动的离子　熔融状态　溶于水　二、1.溶液里或熔融状态2．离子之间的相互反应3．沉淀　难电离的物质　气体　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－三、2.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　易溶、易电离的物质　CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　原子　电荷3．同一类　可溶性碳酸盐　强酸　Na2CO3和盐酸的反应 
1．下列物质能导电且属于电解质的是 (　　)A．石墨　　　　　　　 　B．NaCl溶液C．氯化钠固体 D．熔融的NaOH解析：A属于单质， B属于混合物， C不导电，只有D项符合要求。答案：D
2．(2009·潍坊模拟)下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 (　　)A．Fe3＋、H＋、SO 、ClO－ B．Fe3＋、Fe2＋、SO 、NOC．Al3＋、Na＋、SO 、CO D．K＋、H＋、Br－、MnO解析：A项生成HClO，B项能大量共存，C项Al3＋与CO 发生水解相互促进反应，D项KMnO4(H＋)氧化Br－。答案：D
3．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑答案：C
4．(2009·芜湖模拟)在通常情况下，下列各组微粒能够大量共存的是(　　)A．SO2、O2 B．NH3、HClC．Al3＋、HCO 、Cl－、Na＋ D．Fe、Fe2＋、Cu2＋、Cu解析：NH3与HCl常温下反应生成NH4Cl；溶液中Al3＋与HCO 因发生水解相互促进反应而不能大量共存；Fe能置换出Cu2＋而不能共存，常温下SO2与O2不反应，可以大量共存。答案：A
5．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： B．用氨水吸收少量SO2： 2NH3·H2O＋SO2===C．硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===D．小苏打溶液跟烧碱溶液反应：答案：BD
6．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag＋＋ 2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋ ＋H＋＋ ===BaSO4↓ ＋NH3·H2O＋H2OC．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋答案：BC
7．(2009·烟台学段检测)下列各组离子，无论是在强酸性环境还是在强碱性环境均可以大量共存的是(　　)解析：HCO 无论是在强酸性环境还是强碱性环境都不能大量共存；Ba2＋和SO 能生成BaSO4沉淀在溶液中不能大量共存，Mg2＋在碱性环境下不能大量共存；Ag＋在碱性环境下不能大量共存。答案：D点评：本题考查离子的共存问题，要注意生成沉淀、弱电解质、络合物、氧化还原等问题。
8．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。并写出电解质在水溶液中的电离方程式。①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜　⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2　⑫NaHCO3_____________________________________________________________________________________________答案：①④⑦⑧⑫　⑤⑨⑩⑪　①④⑧⑫　⑦
9．(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至SO 恰好沉淀完全，请写出反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_________________________________________________________________________________________________。(3)在(2)中得到的中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子程式_____________________________________________________________________。
答案：(1)H＋＋OH－＋SO ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O(2)SO ＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O(3)SO ＋Ba2＋===BaSO4↓ 
2.强电解质与弱电解质的比较
注意：①电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关②电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质，如HgCl2、Pb(CH3COO)2尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。③电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力强弱由溶液中自由离子的浓度决定，也与离子所带电荷多少有关，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。因此强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
3．对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点：(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。例如NaCl溶液能导电，但不能说NaCl溶液是电解质，因为溶液是混合物；同样地，铝、铜等单质虽能导电，但也不是电解质。注意：不能错误的认为一种物质不是电解质就一定是非电解质。(2)电解质溶液导电不是电解质溶液电离的原因。恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。例如NaCl固体并不导电，但其水溶液导电。注意：电解质导电的前提条件是发生电离，电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。
(3)电解质与非电解质之间没有严格的界限。经典电离理论是建立在水溶液基础之上的。电解质在水分子作用下电离。水分子之间的作用也能部分电离，这叫做水的自电离(许多共价化合物分子能发生自电离)。因此水是最弱的电解质，是电解质与非电解质的分界线。当某化合物溶于水后离解出的离子数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离子数目时，溶液的导电性明显强于水。这种化合物就是电解质，反之就是非电解质。(4)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的一点点，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，例如BaSO4、CaCO3。
(5)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。例如CO2、SO2水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。注意：电解质的判断关键是看本身能否电离出自由移动的离子。
4．电离方程式(1)电离方程式是表示电解质电离的方程式。(2)对电离方程式的书写，应注意以下问题：①强电解质：完全电离，用“===”表示。如NaCl===Na＋＋Cl－，H2SO4===2H＋＋②弱电解质：部分电离，用“”表示，如CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2O ＋OH－说明：a.多元弱酸分步电离，且一级比一级难电离，其酸性主要由第一级电离来决定。
如H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－勿写成 H2S 2H＋＋S2－b．多元弱碱一步电离，如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－c．两性氢氧化物双向电离，如：H＋＋AlO ＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－③弱酸的酸式盐：第一步完全电离，其余部分电离，如：强酸的酸式盐在溶液中一步完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋
但在熔融状态下，只电离出阳离子和酸根离子，NaHSO4(熔融)===Na＋＋④活泼金属的氧化物在熔化状态下也可电离，如：注意：书写电离方程式时，首先分清强电解质还是弱电解质，然后再按原则书写。
●案例精析【例1】　下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。①氨气　②氨水　③盐酸　④醋酸　⑤硫酸钡　⑥氯化银　⑦氯化钠　⑧二氧化碳　⑨醋酸铵　⑩氢气　⑪水[解析]　强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，二者都是电解质，且电解质和非电解质都是指的化合物
具体分析如下：氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气为单质，不是化合物，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O和氯化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)，由于在水溶液中完全电离，却是强电解质：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O(中和反应)　CH3COONH4===CH3COO－＋NH[答案]　⑤⑥⑦⑨　④⑪　①⑧ 
 下列说法正确的是(　　)A．HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质
解析：选C。根据电解质的相关知识，对该题目逐项分析如下：
 下列电离方程式错误的是(　　) D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
解析：在溶液或熔融状态下，离子化合物中的离子发生电离；A、B、C、D项中均能电离出阴、阳离子，但是对于共价化合物只能在水溶液中电离，且要考虑电解质的电离程度，如NaHCO3在水溶液中首先电离出Na＋和HCO ，HCO 则部分电离出H＋和CO ；NaHSO4在水溶液中完全电离，在熔融状态下则电离出Na＋和HSO 离子。A中HCO 为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO ，应写为NaHCO3===Na＋＋HCO 。而NaHSO4中的HSO 在水溶液中能完全电离成H＋与SO ，故B正确，A错误。C中MgCl2应写成为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，C错误，D正确。答案：AC
1.书写离子方程式的注意事项(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。(3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写离子方程式。
(4)对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。例如，Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag＋＋===Ag2SO4↓。②当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式。例如，CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。③当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。例如，在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋ ===CaCO3↓＋2OH－。（5）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。例如，NaHCO3溶液和NaOH溶液反应： ＋OH－=== ＋H2O，NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O。
(6)常见物质的溶解性规律①总原则：K＋、Na＋、 ClO－、CH3COO－的常见盐均易溶。②溶解性口诀：钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物除银、亚汞；硫酸盐里除铅、钡；碳、硅、磷和亚硫酸盐，它们只溶钾、钠、铵；溶碱有五位：钾、钠、氨、钙、钡。特别提醒①明确哪些物质该写成离子、哪些物质该写成分子是书写离子方程式的关键。②熟练记忆溶解性表是正确书写离子方程式的前提。
2．与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。(1)某些氧化还原反应例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。当氯水足量时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－当氯水少量时：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－当FeBr2与Cl2为1:1时：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(2)铝盐溶液和强碱溶液的反应铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓强碱过量：Al3＋＋4OH－=== ＋2H2O
(3)酸性氧化物与碱溶液反应碱过量：CO2＋2OH－=== ＋H2O碱不足：CO2＋OH－===类似的还有SO2与碱的反应。(4)酸式盐与碱溶液的反应(1)Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量时：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液少量时：Ba2＋＋OH－＋H＋＋ ===BaSO4↓＋H2O
(2)Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合NaOH溶液足量时：Ca2＋＋2HCO ＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋NaOH溶液少量时：Ca2＋＋HCO ＋OH－===CaCO3↓＋H2O(5)铁和稀HNO3的反应铁不足：Fe＋4H＋＋ ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O铁过量：3Fe＋8H＋＋ ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(6)部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸(如盐酸)的反应盐酸不足： ＋H＋===盐酸过量： ＋2H＋===CO2↑＋H2O
●案例精析【例2】　对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 (　　)A．①②③　　　　　　B．①②④C．①③④ D．②③④[解析]　解答本题要结合具体量的关系去书写正确的离子反应方程式，从而确定反应是否与量有关。
[规律方法]　对于涉及量的关系的离子方程式的正误判断可采取设“1”法，即设少量的物质为1 ml，然后调整过量的物质的比例，如Al2(SO4)3与过量的Ba(OH)2可看作1 ml Al2(SO4)3与过量的Ba(OH)2，根据2 ml Al3＋消耗8 ml OH－，3 ml 消耗3 ml Ba2＋，可顺利写出正确的离子方程式，即：2Al3＋＋ ＋3Ba2＋＋8OH－===2AlO ＋3BaSO4↓＋4H2O
(2008·上海高考改编题)下列离子方程式书写正确的是 (　　)A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag＋＋S2－===Ag2S↓B．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－＋CO2＋H2O=== ＋HClOC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 ＋2H＋===CO2↑＋H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋ ＋2H2O答案：A
写出下列化学反应的离子方程式：(1)硫化亚铁与稀H2SO4反应；(2)硝酸汞溶液中插入铝片；(3)向漂白粉溶液中通入过量的CO2；(4)醋酸溶解蛋壳；(5)往Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液。答案：(1)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑(2)3Hg2＋＋2Al===3Hg＋2Al3＋(3)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋(4)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O(5)Ca2＋＋2HCO ＋2OH－===CaCO3↓＋ ＋2H2O
1.一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu　(×)2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑　(√)2．二查是否守恒(质量、电荷、得失电子)如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－　(×)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　(√)
3．三查化学式拆分、化学符号(↑、↓、===、 )使用是否正确如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑　(×) ＋H＋===H2O＋CO2↑　(√)4．四查是否忽略隐含离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋ ===BaSO4↓　(×)Cu2＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓　(√)
5．五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋ ＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O　(×)2H＋＋ ＋2OH－＋Ba2－===BaSO4↓＋2H2O　(√)6．六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2＋＋ ＋2OH－===CaCO3↓＋ ＋2H2O　(×)Ca2＋＋ ＋OH－===CaCO3↓＋H2O　(√)7．七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H＋＋ ===H2O＋CO2↑　(×)H＋＋ ===HCO　(√)
8．八查反应产物与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液： ＋OH－===NH3↑＋H2O　(×) ＋OH－NH3·H2O　(√)
●案例精析【例3】　(2008·广东高考)下列化学反应的离子方程式正确的是 (　　)A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋ ===CaSO4↓＋H2O
[解析]　A项，向稀氨水中通入过量CO2生成NH4HCO3；B项，HClO具有强氧化性，能将 氧为 ；C项，稀HNO3具有强氧化性，与FeS发生氧化还原反应；D项，阴、阳离子不符合对应物质的化学组成，应写成Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===CaSO4↓＋2H2O。[答案]　A
 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 (　　)A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液： H＋＋OH－===H2OB．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑C．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－D．碳酸镁溶于硝酸中： ＋2H＋===H2O＋CO2↑解析：B为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；C为S2－＋H2O  HS－＋OH－；D为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑。答案：A
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1．一色——溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO 等有色离子不能存在。2．二性——溶液的酸、碱性(1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如 、 、 S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH 、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根离子(如HCO 、HSO 、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3．三特殊——三种特殊情况
●案例精析【例4】　(2008·江苏高考)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 (　　)A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、 、Fe3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、 、Cl－C．c(H＋)＝10－12ml·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、 Br－D．碳酸氢钠溶液：K＋、 Cl－、H＋
　(2009·上海闵行区高三测试)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 (　　)答案：A
【例】　某溶液中可能是由Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、K＋、 中的几种组成，进行如下实验：(1)取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。(2)将(1)所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生。
根据实验回答下列问题：(1)①该溶液中一定存在的离子_________________；②可能存在的离子是__________________________；③一定不存在的离子是________________________。(2) 写出沉淀部分溶解时的离子方程式___________________________________________。(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是________________________________。
[解析]　取样后加入足量的NaOH溶液后的现象可知溶液中一定有Al3＋和Mg2＋，也就一定没有HCO ；在(1)所得溶液中加入稀H2SO4溶液时，最终得不到澄清溶液可得原溶液中有Ba2＋，也就一定没有 ；由于加入硝酸酸化后的AgNO3溶液无沉淀产生，则原溶液中一定无Cl－；由前面推得溶液中一定有Mg2＋、Al3＋、Ba2＋，根据电荷守恒知溶液中也一定要有阴离子，所以一定有NO ，从而得到结论。那么要确定K＋是否存在需通过焰色反应。 (3)用洁净的铂丝做焰色反应实验(透过蓝色的钴玻璃观察)
现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：(1)写出化合物的化学式：A__________，C__________，D__________，E__________。(2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是__________。
解析：解答本题应把局部小规模推断与整体综合判断相结合。①不溶于水，也不溶于酸的物质为BaSO4和AgCl；②、③中可与氨水生成白色沉淀的A和C应在Al2(SO4)3和AlCl3中选出；④E中必含有Ba2＋；⑤能满足题述条件的只有Al2(SO4)3和Ba(OH)2之间的反应。A为Al2(SO4)3，E为Ba(OH)2。当Ba(OH)2适量时，发生反应Al2(SO4)3＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，而一旦Ba(OH)2过量，前面生成的Al(OH)3沉淀就会发生溶解，但BaSO4不受影响，反应可表示为Al(OH)3＋OH－===AlO ＋2H2O。结合前面所做推断可确定出B为BaSO4，C为AlCl3，D为AgCl。答案：(1)Al2(SO4)3　AlCl3　AgCl　Ba(OH)2 (2)BaSO4
 　有A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋，阴离子有NO 、OH－、SO 、Cl－、CO (在溶液中离子不重复出现)。现做如下实验：①A和E溶液显示碱性，0.1 ml·L－1的A溶液的pH小于13。②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失。③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加。④在D溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，没有沉淀。(1)根据以上实验事实推断：A是________；B是________；C是________；D是________；E是________。(2)写出实验②中有关反应的离子方程式__________。