2020-2021学年第三节 化学平衡备课课件ppt

这是一份2020-2021学年第三节 化学平衡备课课件ppt，共15页。PPT课件主要包含了化学平衡状态，知识回顾，化学平衡常数，表达式，K1K2，K1K22，平衡常数表达式，巩固练习等内容，欢迎下载使用。

在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡状态:一定条件下的可逆反应进行的最大限度。
生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值
阅读课本：Ｐ29你能得出什么结论？
(1) 温度不变时， 为
, 用K表示
(2) 常数K与反应的起始浓度大小 ；
(3) 常数K与正向建立还是逆向建立平衡 关，即与 平衡建立的过程无关。
在一定温度下，一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）（以化学方程式中计量数为幂）
在一定温度下达到化学平衡时：
写出下列反应的平衡常数表达式。
3.书写平衡常数关系式的规则
①.如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不 写在平衡常数关系式中。(它们的浓度是常数) 关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
②同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示， 每个化学方程式都有自己的平衡常数表达式及相 应的平衡常数。
同一可逆反应的正反应、逆反应平衡常数互为倒数。
⑵利用Ｋ可判断反应的热效应
① 若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应
② 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 反应
(1)K只与温度有关，随温度变化而变化,与浓度无关。
(3)平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。
①K值越大正反应的程度越大，反应物的转化率越大； 反之，就越不完全，转化率就越小.
②一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
Qc > K，未达平衡，反应要 进行达到平衡。
Qc = K，达平衡，平衡 移动。
Qc < K，未达平衡，反应要 进行达到平衡。
(4)在某温度下，可用浓度商 Qc（产物的浓度幂的之积 与反应物浓度幂之积的比）与 K 比较大小来判断反 应的方向。
例：写出下列反应： 的平衡常数表达式，利用反应物和生成物的浓度 变化来解释体系压强增大一倍的对平衡的影响。
压强增大1倍，体积为原来的1/2，各物质的浓度 为原来的2倍，浓度商为：
平衡向正反应方向移动。
I2(g) + H2(g) 2HI(g)
1、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1ml N2与1ml H2的混合气体，发生如下反应： N2 (g)+ 3 H2(g) 2 NH3(g)，△Ｈ＜0，一段 时间后达到平衡，平衡时氨气的物质的量为0.4ml。 （1）计算此温度时该反应K值为 ， （2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器 B中按物质的量分别为2ml 、1ml 、1ml充入 N2、H2、NH3，此时,该反应是否处于平衡状态 ___(“是”或“否”)，反应向 方向进行。 （3）若降低A容器的温度，该反应K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）
①写出反应的平衡常数表达式 ;② 某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2]•[H2]= [CO] •[H2O]，试判断此时的温度为 K;③若维持此温度不变，测得密闭容器中H2O(g)、CO2 H2的平衡浓度分别为1.8ml/L、1.2ml/L、1.2ml/L 则CO平衡浓度为 .