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初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试测试题
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这是一份初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试测试题，共11页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一、选择题(本大题共20个小题，其中第1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列物质中不属于合金的是( )
A．焊锡 B．不锈钢
C．球墨铸铁 D．铝
2．“垃圾”是放错了地方的资源，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们的主要成分属于( )
A．有机物 B．金属
C．氧化物 D．矿物
3．下列说法正确的是( )
A．铝是人类最早利用的金属材料
B．铜是目前世界年产量最高的金属
C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
D．日常使用的金属材料大多数是合金
4．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( )
A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性
C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气
5．下列常见金属的用途中，利用的不是其物理性质的是( )
A．用水银填充温度计 B．用铁粉作双吸剂
C．用铝制高压锅 D．用铜丝制导线
6．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是( )
①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻
A．②③ B．①②④
C．①②③ D．①②③④
7．人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是( )
A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金制作门窗框架
8．我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在高温的条件下( )
A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原
9．下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是( )
A．FeCl3 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AlCl3
10．下列对自行车的做法不合理的是( )
A．车架表面喷涂油漆 B．钢圈表面镀防护金属
C．露天放置，日晒雨淋 D．链条表面涂机油
11．有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。一种回收方法的反应原理是Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，这个反应属于( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．无法确定
12．铁和钛是生活、生产中的重要金属。下列说法不正确的是( )
A．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜
B．钛合金可用于制作船舶
C．人体中的铁元素主要存在于血液中
D．钛合金可用于制造人造骨
13．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是( )
A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌
B．金属铁与硫酸反应后所得溶液的质量比原溶液的质量大
C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D．金属铜与氯化银反应得到金属银
14．有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入盐酸和X的盐溶液中，发现Y在盐酸中表面有气泡产生，在X的盐溶液中表面有X析出，Z在两种盐溶液中均无现象，则这三种金属的活动性顺序是( )
A．X>Y>Z B．Y>X>Z
C．Y>Z>X D．Z>Y>X
15．图是用W形玻璃管进行的微型实验。下列说法错误的是( )
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处实验结束时，先停止通入CO，后停止加热
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
16．若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )
A．Mn＋H2SO4===MnSO4＋H2↑
B．Mg＋MnSO4===MgSO4＋Mn
C．Fe＋MnSO4===FeSO4＋Mn
D．Mn＋CuSO4===MnSO4＋Cu
17．下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是( )
①金属镁比铝更易与氧气反应，说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器
④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)有单质形式存在
A．①② B．①③④ C．③④ D．①②③④
18．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为( )
A．Ag、Cu两种单质的混合物 B．Cu、Fe两种单质的混合物
C．Ag、Fe两种单质的混合物 D．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物
19．在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁，下列说法不正确的是( )
A．若反应完全后镁有剩余，则溶液中有Mg2＋，没有Cu2＋，可能有Fe2＋
B．若反应完全后镁有剩余，则溶液中有Mg2＋，没有Cu2＋和Fe2＋
C．若反应完全后镁没有剩余，溶液中若有Cu2＋，则一定有Mg2＋和Fe2＋
D．若反应完全后镁没有剩余，溶液中若没有Cu2＋，则一定有Mg2＋，可能有Fe2＋
20．等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示生成氢气的质量与反应时间的关系的是( )
第Ⅱ卷 非选择题(共55分)
二、填空与简答(本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分)
21．(6分)请用化学用语填空。
①金属活动顺序中，最活泼的金属是________；②人体中含量最高的金属元素是________；③应用最广泛的金属是________；④地壳中含量最高的金属元素是________；⑤灯泡中的金属丝是________；⑥血压计中的金属是________。
22．(7分)你注意过吗？家庭使用的铁制工具，隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，历经风霜雨雪仍能保持原有的本色。锰(Mn)就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。
(1)铁与空气中的水蒸气和________直接接触会导致铁制品的锈蚀。
(2)不锈钢属于________(填字母)。
A．纯净物 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料
(3)防止家庭使用的铁锅、菜刀等铁制器皿生锈可采取的措施有____________________________________(写一条)。
(4)为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是________(填字母)。
A．Pb(铅) B．Cu C．Pt(铂) D．Zn
(5)某学校化学兴趣小组的同学为探究锰、镁、铜三种金属的活动性顺序，他们首先将锰片插入氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无变化；再将锰片插入氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。
①三种金属的活动性由强到弱的顺序是____________________。
②写出锰单质(Mn)与氯化铜溶液发生反应的化学方程式：____________________________(锰在该反应的化合物中显＋2价)。
23．(7分)眼镜是人们常用的护眼工具，图是一款变色眼镜的示意图。
(1)所标物质中由金属单质制成的是________________，由合金制成的是________________。
(2)夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式：2Cu＋O2＋____＋H2O===Cu2(OH)2CO3。
(3)该款变色眼镜的玻璃中加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此反应属于__________(填基本反应类型)；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起________作用。结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：________________________________________________________________________。
(4)在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是____________(填一种即可)。
24．(9分)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用图所示装置进行实验探究，请按要求填空。
(1)A中观察到的现象是__________________________________。写出CO还原Fe2O3的化学方程式：_______________________________。
(2)实验中B中可观察到的现象是______________________。
(3)右边导管口放置点燃的酒精灯的目的是____________________________。
(4)对铁“发蓝”处理，使其表面形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①“发蓝”过程的化学方程式为36Fe＋4NaNO2＋9NaNO3＋26H2O===12X＋13NaOH＋13NH3↑，式中X的化学式为________。
②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果________(填“好”或“不好”)，因为________________________(用化学方程式表示)。
25．(4分)A～H都是初中化学常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：
(1)物质B的化学式为______________。
(2)反应②的化学方程式为__________________________________。
(3)反应①属于____________(填基本反应类型)。
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)
26．(8分)人类生活、生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与其化学性质密切相关。
(1)钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高。钛和钛合金是新型的结构材料，主要应用于航天和航海工业。上述描述中属于钛化学性质的是______________。
(2)某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究。4 min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是________________。
(3)在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca、Mg、K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是__________________，如图是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与__________________有关。
(4)图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题。
①描述A中的实验现象：____________________________________。
②写出C中反应的化学方程式：__________________________。
③要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是________________(填字母)。
27．(8分)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计利用铜丝、铁丝、铝丝、稀盐酸和一支试管，只取一次稀盐酸就完成了探究实验。请你完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表。
(2)步骤③中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是______________________________________________。
(4)小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是____________。
四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)
28．黄铜是铜锌合金，它常用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10 g该黄铜样品加入稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.1 g氢气。试求：
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)该黄铜样品中铜的质量分数。
参考答案与部分提示
1．D 2.B 3.D 4.B 5.B 6.C 7.D
8．A 9.A 10.C 11.C 12.A 13.B
14．B 15.B 16.C 17.B
18．D [解析] 因为向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤出的固体中有铁粉，即所加的铁粉过量，则原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO3、Cu(NO3)2，则滤出的固体中一定含有Ag、Cu、Fe。
19．A [解析] 若反应完全后镁有剩余，说明溶液中的Cu2＋和Fe2＋全部参加了反应，则溶液中有Mg2＋，没有Cu2＋和Fe2＋；若反应完全后镁没有剩余，则溶液中若有Cu2＋，则一定有Mg2＋和Fe2＋，因为镁在溶液中会先与Cu2＋反应，再与Fe2＋反应；若反应完全后镁没有剩余，则溶液中若没有Cu2＋，则可能有Fe2＋，因为不确定镁将Cu2＋消耗完后剩余质量能否将Fe2＋完全置换出来。
20．B [解析] 金属足量，稀硫酸等量，充分反应后放出氢气质量相等，并且与铁充分反应所需要时间最长、与镁反应时间最短。
21．K Ca Fe Al W Hg
22．(1)氧气 (2)B
(3)保持其表面干燥(合理即可)
(4)D
(5)Mg>Mn>Cu
Mn＋CuCl2===Cu＋MnCl2
23．(1)铜螺丝 钛合金镜腿
(2)CO2
(3)分解反应 催化 化学在保障人类生存和提高人类生活质量方面有重要作用(合理即可)
(4)稀盐酸(或稀硫酸或硫酸铜溶液等，合理即可)
24．(1)固体由红棕色变成黑色
3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
(2)澄清石灰水变浑浊
(3)燃烧多余的CO(或处理尾气等，合理即可)
(4)①Fe3O4
②不好 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
25．(1)CuO (2)C＋CO2eq \(=====,\s\up7(高温))2CO
(3)置换反应
26．(1)能在氮气中燃烧
(2)O2的浓度
(3)K>Ca>Mg 电子层数
(4)①铜丝表面有黑色物质生成，溶液由无色变为蓝色
②Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
③AB
27．(1)①有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
②铜丝
③铝丝 铝丝表面有黑色物质生成，溶液由浅绿色变为无色
(2)2Al＋3FeCl2===2AlCl3＋3Fe
(3)将铜丝浸入稀盐酸
(4)Cu、Fe、Al(或铜、铁、铝)
28．解：(1)设黄铜样品中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.1 g
eq \f(65,2)＝eq \f(x,0.1 g) x＝3.25 g
(2)该黄铜样品中铜的质量分数为
eq \f(10 g－3.25 g,10 g)×100%＝67.5%。
答：(1)该黄铜样品中锌的质量为3.25 g；(2)该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
实验步骤
观察到的现象
①取少量稀盐酸于试管中，插入铁丝，充分反应
_____________________________________
②在①所得的溶液中，插入________，充分反应
无明显现象
③在②所得的溶液中插入________，充分反应
____________________________________
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一、选择题(本大题共20个小题，其中第1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列物质中不属于合金的是( )
A．焊锡 B．不锈钢
C．球墨铸铁 D．铝
2．“垃圾”是放错了地方的资源，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们的主要成分属于( )
A．有机物 B．金属
C．氧化物 D．矿物
3．下列说法正确的是( )
A．铝是人类最早利用的金属材料
B．铜是目前世界年产量最高的金属
C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
D．日常使用的金属材料大多数是合金
4．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( )
A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性
C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气
5．下列常见金属的用途中，利用的不是其物理性质的是( )
A．用水银填充温度计 B．用铁粉作双吸剂
C．用铝制高压锅 D．用铜丝制导线
6．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是( )
①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻
A．②③ B．①②④
C．①②③ D．①②③④
7．人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是( )
A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金制作门窗框架
8．我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在高温的条件下( )
A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原
9．下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是( )
A．FeCl3 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AlCl3
10．下列对自行车的做法不合理的是( )
A．车架表面喷涂油漆 B．钢圈表面镀防护金属
C．露天放置，日晒雨淋 D．链条表面涂机油
11．有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。一种回收方法的反应原理是Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，这个反应属于( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．无法确定
12．铁和钛是生活、生产中的重要金属。下列说法不正确的是( )
A．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜
B．钛合金可用于制作船舶
C．人体中的铁元素主要存在于血液中
D．钛合金可用于制造人造骨
13．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是( )
A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌
B．金属铁与硫酸反应后所得溶液的质量比原溶液的质量大
C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D．金属铜与氯化银反应得到金属银
14．有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入盐酸和X的盐溶液中，发现Y在盐酸中表面有气泡产生，在X的盐溶液中表面有X析出，Z在两种盐溶液中均无现象，则这三种金属的活动性顺序是( )
A．X>Y>Z B．Y>X>Z
C．Y>Z>X D．Z>Y>X
15．图是用W形玻璃管进行的微型实验。下列说法错误的是( )
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处实验结束时，先停止通入CO，后停止加热
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
16．若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )
A．Mn＋H2SO4===MnSO4＋H2↑
B．Mg＋MnSO4===MgSO4＋Mn
C．Fe＋MnSO4===FeSO4＋Mn
D．Mn＋CuSO4===MnSO4＋Cu
17．下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是( )
①金属镁比铝更易与氧气反应，说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器
④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)有单质形式存在
A．①② B．①③④ C．③④ D．①②③④
18．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为( )
A．Ag、Cu两种单质的混合物 B．Cu、Fe两种单质的混合物
C．Ag、Fe两种单质的混合物 D．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物
19．在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁，下列说法不正确的是( )
A．若反应完全后镁有剩余，则溶液中有Mg2＋，没有Cu2＋，可能有Fe2＋
B．若反应完全后镁有剩余，则溶液中有Mg2＋，没有Cu2＋和Fe2＋
C．若反应完全后镁没有剩余，溶液中若有Cu2＋，则一定有Mg2＋和Fe2＋
D．若反应完全后镁没有剩余，溶液中若没有Cu2＋，则一定有Mg2＋，可能有Fe2＋
20．等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示生成氢气的质量与反应时间的关系的是( )
第Ⅱ卷 非选择题(共55分)
二、填空与简答(本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分)
21．(6分)请用化学用语填空。
①金属活动顺序中，最活泼的金属是________；②人体中含量最高的金属元素是________；③应用最广泛的金属是________；④地壳中含量最高的金属元素是________；⑤灯泡中的金属丝是________；⑥血压计中的金属是________。
22．(7分)你注意过吗？家庭使用的铁制工具，隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，历经风霜雨雪仍能保持原有的本色。锰(Mn)就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。
(1)铁与空气中的水蒸气和________直接接触会导致铁制品的锈蚀。
(2)不锈钢属于________(填字母)。
A．纯净物 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料
(3)防止家庭使用的铁锅、菜刀等铁制器皿生锈可采取的措施有____________________________________(写一条)。
(4)为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是________(填字母)。
A．Pb(铅) B．Cu C．Pt(铂) D．Zn
(5)某学校化学兴趣小组的同学为探究锰、镁、铜三种金属的活动性顺序，他们首先将锰片插入氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无变化；再将锰片插入氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。
①三种金属的活动性由强到弱的顺序是____________________。
②写出锰单质(Mn)与氯化铜溶液发生反应的化学方程式：____________________________(锰在该反应的化合物中显＋2价)。
23．(7分)眼镜是人们常用的护眼工具，图是一款变色眼镜的示意图。
(1)所标物质中由金属单质制成的是________________，由合金制成的是________________。
(2)夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式：2Cu＋O2＋____＋H2O===Cu2(OH)2CO3。
(3)该款变色眼镜的玻璃中加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此反应属于__________(填基本反应类型)；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起________作用。结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：________________________________________________________________________。
(4)在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是____________(填一种即可)。
24．(9分)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用图所示装置进行实验探究，请按要求填空。
(1)A中观察到的现象是__________________________________。写出CO还原Fe2O3的化学方程式：_______________________________。
(2)实验中B中可观察到的现象是______________________。
(3)右边导管口放置点燃的酒精灯的目的是____________________________。
(4)对铁“发蓝”处理，使其表面形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①“发蓝”过程的化学方程式为36Fe＋4NaNO2＋9NaNO3＋26H2O===12X＋13NaOH＋13NH3↑，式中X的化学式为________。
②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果________(填“好”或“不好”)，因为________________________(用化学方程式表示)。
25．(4分)A～H都是初中化学常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：
(1)物质B的化学式为______________。
(2)反应②的化学方程式为__________________________________。
(3)反应①属于____________(填基本反应类型)。
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)
26．(8分)人类生活、生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与其化学性质密切相关。
(1)钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高。钛和钛合金是新型的结构材料，主要应用于航天和航海工业。上述描述中属于钛化学性质的是______________。
(2)某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究。4 min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是________________。
(3)在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca、Mg、K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是__________________，如图是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与__________________有关。
(4)图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题。
①描述A中的实验现象：____________________________________。
②写出C中反应的化学方程式：__________________________。
③要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是________________(填字母)。
27．(8分)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计利用铜丝、铁丝、铝丝、稀盐酸和一支试管，只取一次稀盐酸就完成了探究实验。请你完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表。
(2)步骤③中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是______________________________________________。
(4)小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是____________。
四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)
28．黄铜是铜锌合金，它常用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10 g该黄铜样品加入稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.1 g氢气。试求：
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)该黄铜样品中铜的质量分数。
参考答案与部分提示
1．D 2.B 3.D 4.B 5.B 6.C 7.D
8．A 9.A 10.C 11.C 12.A 13.B
14．B 15.B 16.C 17.B
18．D [解析] 因为向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤出的固体中有铁粉，即所加的铁粉过量，则原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO3、Cu(NO3)2，则滤出的固体中一定含有Ag、Cu、Fe。
19．A [解析] 若反应完全后镁有剩余，说明溶液中的Cu2＋和Fe2＋全部参加了反应，则溶液中有Mg2＋，没有Cu2＋和Fe2＋；若反应完全后镁没有剩余，则溶液中若有Cu2＋，则一定有Mg2＋和Fe2＋，因为镁在溶液中会先与Cu2＋反应，再与Fe2＋反应；若反应完全后镁没有剩余，则溶液中若没有Cu2＋，则可能有Fe2＋，因为不确定镁将Cu2＋消耗完后剩余质量能否将Fe2＋完全置换出来。
20．B [解析] 金属足量，稀硫酸等量，充分反应后放出氢气质量相等，并且与铁充分反应所需要时间最长、与镁反应时间最短。
21．K Ca Fe Al W Hg
22．(1)氧气 (2)B
(3)保持其表面干燥(合理即可)
(4)D
(5)Mg>Mn>Cu
Mn＋CuCl2===Cu＋MnCl2
23．(1)铜螺丝 钛合金镜腿
(2)CO2
(3)分解反应 催化 化学在保障人类生存和提高人类生活质量方面有重要作用(合理即可)
(4)稀盐酸(或稀硫酸或硫酸铜溶液等，合理即可)
24．(1)固体由红棕色变成黑色
3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
(2)澄清石灰水变浑浊
(3)燃烧多余的CO(或处理尾气等，合理即可)
(4)①Fe3O4
②不好 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
25．(1)CuO (2)C＋CO2eq \(=====,\s\up7(高温))2CO
(3)置换反应
26．(1)能在氮气中燃烧
(2)O2的浓度
(3)K>Ca>Mg 电子层数
(4)①铜丝表面有黑色物质生成，溶液由无色变为蓝色
②Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
③AB
27．(1)①有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
②铜丝
③铝丝 铝丝表面有黑色物质生成，溶液由浅绿色变为无色
(2)2Al＋3FeCl2===2AlCl3＋3Fe
(3)将铜丝浸入稀盐酸
(4)Cu、Fe、Al(或铜、铁、铝)
28．解：(1)设黄铜样品中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.1 g
eq \f(65,2)＝eq \f(x,0.1 g) x＝3.25 g
(2)该黄铜样品中铜的质量分数为
eq \f(10 g－3.25 g,10 g)×100%＝67.5%。
答：(1)该黄铜样品中锌的质量为3.25 g；(2)该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
实验步骤
观察到的现象
①取少量稀盐酸于试管中，插入铁丝，充分反应
_____________________________________
②在①所得的溶液中，插入________，充分反应
无明显现象
③在②所得的溶液中插入________，充分反应
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