化学第九单元 溶液课题3 溶液的浓度第1课时课后测评

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课内练习
知识点1 溶质的质量分数
1、实验室配制200g 7.5%的NaCl溶液，需要NaCl质量（ ）
A、7.5g B、15g C、185g D、192.5g
2、现有100毫升20%的硫酸溶液，密度为1.14克/毫升，下列说法正确的是（ ）
A、该溶液中溶质的质量 为20g
B、该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6
C、该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5
D、该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：4
3、按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ）
A、称取5.0g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌
B、称取5.0g氢氧化钙，倒入95mL水中，充分搅拌
C、量取5.0mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌
D、称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
4、将l00g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾营养液，需要加水的质量为（ ）
A、l00g B、200g C、300g D、400g
5、把40℃硝酸钾的饱和溶液加热到70℃（无水分蒸发）时，该溶液中溶质的质量分数（ ）
A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判断
6、溶液中溶质的质量分数是 质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：
溶质质量分数= × 100%
7、计算式中溶质质量是指 那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内，溶质的质量分数计算式中溶质质量与 质量的单位必须统一。
8、①浓溶液中溶质的质量分数大，但 是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但 是不饱和溶液。②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下， 溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。
知识点2 有关溶质的质量分数的简单计算
9、把400g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，可采取的措施是（ ）
A、蒸发200g 水 B、加入200g 水
C、加入400g 水 D、加入40g 氯化钠
10、现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是（ ）
①蒸发掉20克水 ②蒸发掉24克水 ③加入3.2克氯化钠 ④加入5克氯化钠．
A、①③ B、①④ C、②③ D、只有①
11、如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（ ）
A、50 g B、90 g C、100 g D、200 g
12、向一杯温度为20℃，100g溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液中分别加入30g水和10g硝酸钾固体完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、20% B、30% C、25% D、无法确定
13、在农业生产上，有时用溶质质量分数为10%～20%的食盐水来选种．配置20g溶质质量分数为16%的食盐水，所需加水（ ）
A、2.0g B、3.2g C、16.8g D、32g
14、溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
A、5gNaCl完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%
B、固体物质的溶解度随温度升高不一定增大
C、不饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为饱和溶液
D、在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小
15、从100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中蒸发掉20g水，此时溶液的溶质质量分数是（ ）
A、16.7% B、10% C、30% D、25%
知识点3 溶质的质量分数与溶解度的关系
16、下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶液质量分数一定增大
B、饱和溶液析出晶体后其溶质质量分数一定减少
C、温度升高，某饱和溶液中溶质的质量分数一定减少
D、降温时饱和溶液可能无晶体析出
某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中，关于该饱和溶液的叙述正确的是（ ）
m（溶质）：m（溶剂）=20:120
溶质的质量分数为20%
升温后，溶质的质量分数增大
降温后，有固体析出
课后作业
1、下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是（ ）
A、100g水中溶解了10g硝酸钾
B、100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钾
C、将10g硝酸钾溶于90g水中所得的溶液
D、将硝酸钾与水按1：9的质量比配制的溶液
2、下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶液质量分数一定增大
B、饱和溶液析出晶体后其溶质质量分数一定减少
C、温度升高，某饱和溶液中溶质的质量分数一定减少
D、降温时饱和溶液可能无晶体析出
3、经测定Na2SO4在不同温度时的溶解度数据如下表：下图是表示随温度变化饱和溶液溶质质量分数的变化曲线，其中能够表示出随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线的是（ ）
A、 B、
C、 D、
4、将10g某物质投入到90g水中，使之完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、一定等于10% B、一定大于10%
C、一定小于10% D、无法确定
5、海水淡化可采用膜分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种盐的离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A、溶质质量改变 B、溶剂质量减少
C、溶液质量不变 D、溶质质量分数不变
6、有关溶液，下列说法错误的是（ ）
A、某温度下两种不同的物质的溶液，溶质质量分数相同，则两种物质的溶解度一定相同
B、硝酸钾的饱和溶液中含少量氯化钠时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C、将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量相等
D、在相同温度相同溶剂的条件下，要判定不同物质溶解度的大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数
7、下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据下列叙述正确的是（ ）
A、①所得溶液的溶质质量分数为20%
B、①②④所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
C、20℃时NaCl的溶解度为3.6g
D、③④两份溶液中NaCl的质量分数相同
8、向95g10%NaOH溶液中，加入5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ）
A、5% B、10% C、14.5% D、15%
9、用“＞”“＜”“＝”填空
（1）50mL酒精与50mL水混合后体积 100mL
（2）50℃时熟石灰的溶解度 20℃时熟石灰的溶解度
（3）20℃时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量 140g．（20℃时氯化钠的溶解度为36g）
（4）20℃时KNO3的溶解度为31.6g，则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数 31.6%
10、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．根据图回答：
（1） ℃时，a和c的溶解度相等．
（2）t3℃时，把20克 a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系 （填字母，下同）；若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为 ．
A．c＞a＝b B．b＞a＝cC．a＞b＞c D．b＞a＞c
（3）在t2℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是 （填字母）．
A．溶剂的质量可能变小 B．溶液的质量可能变大
C．溶质的质量分数一定变大 D．溶质的质量一定不变．
温度/℃
40
60
80
100
溶解度/g
48.8
45.3
43.7
42.5
实验序号
水的质量/g
所加NaCl质量/g
所得溶液质量/g
①
50
10
60
②
40
12
52
③
20
8
27.2
④
10
5
未测
课时1 溶质的质量分数
课内练习
1、B 2、D 3、A 4、C 5、C 6、溶质7、被溶解 溶液 8、①不一定 不一定②饱和
9、C 10、B 11、C 12、C 13、C 14、D 15、D 16、D 17.D
课后作业
1、A 2、D 3、C 4、D 5、B 6、A 7、D 8、C
9、（1）＜；（2）＜；（3）＜；（4）＜．
10、（1）t1；（2）C，B；（3）D．