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人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试课后复习题
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这是一份人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试课后复习题，共12页。试卷主要包含了5 Ba—137，5～7，0～3，5～10等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一、选择题(本大题共20个小题，其中第1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列药品的试剂瓶应有如图所示标志的是( )
①氯化钠 ②氢氧化钠 ③浓硫酸
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
2．下列数据是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是( )
3.盐酸和硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，其原因是二者中均含有一种相同的粒子，这种粒子是( )
A．H＋ B．OH－ C．H2O D．H
4．常温下，下列物质的水溶液的pH<7的是( )
A．KOH B．草木灰 C．生石灰 D．醋酸
5．下列变化中质量增加的原因有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是( )
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加
D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
6．下列关于硫酸的说法错误的是( )
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用于干燥氢气
7．关于氢氧化钠的说法正确的是( )
A．实验室里称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量
B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗
D．氢氧化钠易潮解，要密封保存
8．下列关于物质用途的描述不正确的是( )
A．铜丝可用作导线 B．稀硫酸可用于除铁锈
C．生石灰用作食品干燥剂 D．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症
9．下列关于酸的说法错误的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C．稀盐酸能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红
D．稀硫酸能与活泼金属反应制取氢气
10．芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是( )
A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水
11．下列气体中，不能用固体氢氧化钠干燥的是( )
A．O2 B．CO2 C．H2 D．CO
12．根据如图所示实验，判断下列说法错误的是( )
A．浓盐酸有挥发性
B．氯化氢分子在运动
C．Y烧杯内溶液的颜色会改变
D．Y烧杯内发生了置换反应
13．如图所示，分别向试管内加入下列物质之一，能使U形管右侧液面显著升高的是( )
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．食盐 D．石灰石
14．某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一段时间测定其pH，数据如下表，下列有关说法不正确的是( )
A.雨水酸性逐渐减弱
B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定
C．酸雨会腐蚀机械设备和建筑物
D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质
15．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图所示。由此分析下列说法正确的是( )
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类发生了变化
16．2019·杭州改编 在①氧化铁、②金属锌、③石蕊溶液、④氯化钡溶液四种物质中，与稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现出了“酸的通性”的组合是( )
A．①②③④ B．①②③C．①③④ D．②③④
17．下列实验操作中，能达到实验目的或操作规范的是( )
18.某校化学兴趣小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点所示溶液呈酸性
B．向b点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
19．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是( )
A．滴入适量氯化铁溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色
C．测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1
D．加入适量氧化铜粉末，溶液变为蓝色
20．图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是( )
A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液
B．若X是稀盐酸，b可能是氧化铁
C．若X是稀硫酸，c不可能是单质
D．若X是稀硫酸，d不可能是单质
第Ⅱ卷 非选择题(共55分)
二、填空与简答(本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分)
21．(7分)(1)请用化学用语填空。
①钾元素________；②2个氮分子________；③1个氢氧根离子________；
④4个硝酸根离子________；⑤氧化镁中氧元素的化合价为－2________。
(2)写出符号“2CH4”中数字的含义：
①“2”表示______________；②“4”表示_________________。
22．(11分)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
(1)用浓盐酸、H2O、浓硫酸、N2、NaOH、CaO六种物质填空。
①非金属气体单质：__________；②具有挥发性的酸：__________；
③可作炉具清洁剂的碱：________；④可作干燥剂的氧化物：________。
(2)用化学方程式回答下列问题。
①盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜的原因是______________________________。
②氢氧化钠曝露在空气中，表面吸收水分并逐渐溶解的现象叫作__________。氢氧化钠长时间曝露在空气中会变质的原因是________________________________________。
③人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)会使肌肉酸痛，放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，使得肌肉的酸痛感消失。该反应的化学方程式是____________________________。
23．(5分)盐酸、硫酸是两种重要的酸，回答与它们有关的下列问题。
(1)胃液中可以帮助消化的酸是________。
(2)实验室常用浓硫酸来干燥O2、CO2等气体，是因为浓硫酸具有________性。
(3)稀盐酸、稀硫酸都可用于除铁锈，请写出用盐酸除铁锈的化学方程式：______________________________。
(4)从“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想。通过稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，与碱反应生成水，与氢前金属反应生成氢气，抽象得出酸有一些相似的化学性质的原因是______________________ ________。
24．(4分)某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
(1)图甲实验的目的是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生了化学反应。小方认为此实验设计不够完善，应增加的对比实验是____________________________________。
(2)图乙实验过程中没有观察到明显现象。若先向氢氧化钠溶液中加入________，再逐滴滴加稀硫酸，可观察到____________________的现象，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。
(3)图丙实验中的现象为____________________。
25．(6分)已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种不同类别的物质，A属于单质，A、B、C中含有相同的金属元素，C的溶液为蓝色，“→”表示一种物质转化成另一种物质，“－”表示相邻物质在一定条件下可以发生化学反应。它们的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物和生成物已略去)。回答下列问题。
(1)A物质的化学式是________。
(2)写出C与D反应的化学方程式：_______________________________________。
(3)取少量B置于试管中，加入足量E，观察到的现象为_______________________，化学方程式为___________________________________。
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)
26．(10分)同学们在学习酸和碱的反应时，做了以下实验。
Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应
(1)甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴无色酚酞溶液，振荡。继续加入稀硫酸，观察到的现象是______________________，由此甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
(2)乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH＝10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液的pH＝9。乙同学发现溶液的pH减小了，于是得出结论：酸和碱能发生反应。
[交流讨论] 大家同意甲同学的结论，但对乙同学的实验过程提出质疑。大家认为，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液。当乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须________(填“＜”“＝”或“≤”)7才能证明酸和碱能发生反应。
请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________________。
Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
[提出问题] 试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
[提出猜想] 猜想一：Na2SO4；猜想二：________________。
[设计实验]
[实验反思] 为了验证猜想二成立，你认为还可以选择的药品是________(填字母)。
A．石蕊溶液 B．Cu C．CuO
[拓展延伸] 若该反应的pH变化图像如图10－Z－9所示，当反应中溶液的pH处于a点时，溶液中的溶质有____________，此时溶液的颜色为________。
27．(6分)化学实验中有很多反应是没有现象的，为了让无现象的实验变得有现象，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置，先验证氢氧化钠能与二氧化碳反应，再探究石灰水能否和稀盐酸反应(实验前，弹簧夹K1、K2处于关闭状态)。
[资料提示]
碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
[实验步骤]
Ⅰ.打开分液漏斗活塞，将足量的氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，立即关闭活塞；
Ⅱ.打开K1，观察到B中部分液体倒吸入A中，且A中有气泡产生，________(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；
Ⅲ.打开K2，C中溶液分别倒吸入A、B中，观察到B中溶液呈无色，________(填“能”或“不能”)证明氢氧化钙和稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为____________________。此时，B中溶质可能有两种物质，分别是______________(填化学式)。
[实验思考]
实验前B中导管不能插到瓶底，这将使B中瓶内留有部分溶液，其目的是__________________________________。
四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)
28．在用氢氧化钡溶液和质量分数为7.3%的稀盐酸进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化及相关数据如图所示。
(1)根据此变化曲线，你认为该实验操作时是将__________滴加到另一种溶液中。
(2)当加入溶液的质量为a g时，滴入无色酚酞溶液，溶液呈________色，此时溶液中的溶质是__________________(填化学式)。
(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量(写出计算过程)。
参考答案与部分提示
1．C
2．D [解析] 本题考查pH与酸碱性的关系。pH大于7的溶液呈碱性。
3．A 4.D
5．D [解析] 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应变质使得质量增加，铁钉在潮湿空气中锈蚀变质使得质量增加，生石灰和空气中的水反应变质使得质量增加，都是化学变化；浓硫酸吸水质量增加是物理变化。
6．C [解析] 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水注入浓硫酸中。
7．D 8.D
9．C [解析] 无色酚酞溶液遇酸不变色。
10．A [解析] 根据题意可知，所选的物质应能与碱反应且对皮肤无副作用。食醋显酸性，能与皂角甙发生反应；料酒显中性、纯碱显碱性、食盐水显中性，都不能与碱反应。
11．B
12．D [解析] Y烧杯中发生的是酸和碱的中和反应，不属于置换反应。
13．B 14.A 15.C
16．B [解析] 氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；石蕊溶液与稀盐酸、稀硫酸均能发生反应变色；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。
17．C
18．B [解析] a点所示溶液的pH>7，故溶液呈碱性；b点溶液的pH＝7，为中性，向b点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈紫色；该实验开始时溶液的pH>7，是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中；c点所示溶液的pH<7，含有的溶质是生成的Na2SO4和过量的H2SO4。
19．C [解析] 恰好完全中和，即溶液中只有氯化钠和水。
20．C [解析] 浅绿色溶液中含有亚铁离子(Fe2＋)，如果X是稀硫酸，则c可以是单质铁。
21．(1)①K ②2N2 ③OH－ ④4NO3－
⑤Mgeq \(O,\s\up6(－2))
(2)①2个甲烷分子 ②1个甲烷分子中含有4个氢原子
22．(1)①N2 ②浓盐酸 ③NaOH ④CaO
(2)①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
②潮解 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
③C3H6O3＋3O2===3H2O＋3CO2
23．(1)盐酸
(2)吸水
(3)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
(4)都能解离出氢离子
24．(1)用同样的装置，将氢氧化钠溶液换成等体积的蒸馏水
(2)酚酞溶液 溶液由红色变为无色(现象与所加试剂对应，合理即可)
(3)有蓝色沉淀产生
25．(1)Cu
(2)CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl (合理即可)
(3)黑色固体粉末消失，溶液变为蓝色
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(合理即可)
26．Ⅰ.(1)溶液由红色变为无色
[交流讨论] ≤
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
Ⅱ.[提出猜想] Na2SO4、H2SO4
[设计实验] 气泡 溶液由无色变成红色
[实验反思] AC
[拓展延伸] Na2SO4、NaOH 红色
27．[实验步骤] 能 能
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
CaCl2、HCl
[实验思考] 用于验证氢氧化钙能否和盐酸反应
28．(1)稀盐酸
(2)红 BaCl2、Ba(OH)2
(3)解：设恰好完全反应时溶液中溶质的质量为x。
2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O
73 208
20 g×7.3% x
eq \f(73,208)＝eq \f(20 g×7.3%,x) x＝4.16 g
答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量为4.16 g。
[解析] (1)观察图像可知，随着溶液的加入，pH越来越小，说明加入的溶液为稀盐酸。(2)当加入溶液的质量为a g时，pH大于7，说明溶液呈碱性，滴入酚酞溶液呈红色，此时溶液中的溶质有生成的BaCl2和没有反应完的Ba(OH)2。(3)pH＝7时恰好完全反应，此时加入稀盐酸的质量为20 g，将其代入化学方程式中可求出溶液中溶质的质量，即生成的BaCl2的质量。
选项
A.饮用水
B.番茄汁
C.柠檬汁
D.液体肥皂
pH
6.5～7.5
4.0～4.4
2.0～3.2
9.5～10.5
测定时间/min
0
1
2
3
4
5
pH
4.8
4.6
4.5
4.5
4.5
4.5
选项
实验目的
实验操作
A
稀释浓硫酸
将水注入装有浓硫酸的烧杯中，搅拌
B
鉴别氧气和空气
闻气味
C
除去CO中的CO2气体
先通过足量的NaOH溶液，后通过浓硫酸
D
鉴别澄清石灰水和NaOH溶液
滴加稀盐酸
实验操作
实验现象
实验结论
方案1
向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液
锌粒逐渐减少，有________产生
猜想二成立
方案2
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管
开始无明显现象，过一会观察到__________________
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一、选择题(本大题共20个小题，其中第1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列药品的试剂瓶应有如图所示标志的是( )
①氯化钠 ②氢氧化钠 ③浓硫酸
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
2．下列数据是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是( )
3.盐酸和硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，其原因是二者中均含有一种相同的粒子，这种粒子是( )
A．H＋ B．OH－ C．H2O D．H
4．常温下，下列物质的水溶液的pH<7的是( )
A．KOH B．草木灰 C．生石灰 D．醋酸
5．下列变化中质量增加的原因有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是( )
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加
D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
6．下列关于硫酸的说法错误的是( )
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用于干燥氢气
7．关于氢氧化钠的说法正确的是( )
A．实验室里称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量
B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗
D．氢氧化钠易潮解，要密封保存
8．下列关于物质用途的描述不正确的是( )
A．铜丝可用作导线 B．稀硫酸可用于除铁锈
C．生石灰用作食品干燥剂 D．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症
9．下列关于酸的说法错误的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C．稀盐酸能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红
D．稀硫酸能与活泼金属反应制取氢气
10．芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是( )
A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水
11．下列气体中，不能用固体氢氧化钠干燥的是( )
A．O2 B．CO2 C．H2 D．CO
12．根据如图所示实验，判断下列说法错误的是( )
A．浓盐酸有挥发性
B．氯化氢分子在运动
C．Y烧杯内溶液的颜色会改变
D．Y烧杯内发生了置换反应
13．如图所示，分别向试管内加入下列物质之一，能使U形管右侧液面显著升高的是( )
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．食盐 D．石灰石
14．某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一段时间测定其pH，数据如下表，下列有关说法不正确的是( )
A.雨水酸性逐渐减弱
B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定
C．酸雨会腐蚀机械设备和建筑物
D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质
15．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图所示。由此分析下列说法正确的是( )
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类发生了变化
16．2019·杭州改编 在①氧化铁、②金属锌、③石蕊溶液、④氯化钡溶液四种物质中，与稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现出了“酸的通性”的组合是( )
A．①②③④ B．①②③C．①③④ D．②③④
17．下列实验操作中，能达到实验目的或操作规范的是( )
18.某校化学兴趣小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点所示溶液呈酸性
B．向b点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
19．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是( )
A．滴入适量氯化铁溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色
C．测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1
D．加入适量氧化铜粉末，溶液变为蓝色
20．图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是( )
A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液
B．若X是稀盐酸，b可能是氧化铁
C．若X是稀硫酸，c不可能是单质
D．若X是稀硫酸，d不可能是单质
第Ⅱ卷 非选择题(共55分)
二、填空与简答(本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分)
21．(7分)(1)请用化学用语填空。
①钾元素________；②2个氮分子________；③1个氢氧根离子________；
④4个硝酸根离子________；⑤氧化镁中氧元素的化合价为－2________。
(2)写出符号“2CH4”中数字的含义：
①“2”表示______________；②“4”表示_________________。
22．(11分)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
(1)用浓盐酸、H2O、浓硫酸、N2、NaOH、CaO六种物质填空。
①非金属气体单质：__________；②具有挥发性的酸：__________；
③可作炉具清洁剂的碱：________；④可作干燥剂的氧化物：________。
(2)用化学方程式回答下列问题。
①盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜的原因是______________________________。
②氢氧化钠曝露在空气中，表面吸收水分并逐渐溶解的现象叫作__________。氢氧化钠长时间曝露在空气中会变质的原因是________________________________________。
③人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)会使肌肉酸痛，放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，使得肌肉的酸痛感消失。该反应的化学方程式是____________________________。
23．(5分)盐酸、硫酸是两种重要的酸，回答与它们有关的下列问题。
(1)胃液中可以帮助消化的酸是________。
(2)实验室常用浓硫酸来干燥O2、CO2等气体，是因为浓硫酸具有________性。
(3)稀盐酸、稀硫酸都可用于除铁锈，请写出用盐酸除铁锈的化学方程式：______________________________。
(4)从“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想。通过稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，与碱反应生成水，与氢前金属反应生成氢气，抽象得出酸有一些相似的化学性质的原因是______________________ ________。
24．(4分)某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
(1)图甲实验的目的是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生了化学反应。小方认为此实验设计不够完善，应增加的对比实验是____________________________________。
(2)图乙实验过程中没有观察到明显现象。若先向氢氧化钠溶液中加入________，再逐滴滴加稀硫酸，可观察到____________________的现象，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。
(3)图丙实验中的现象为____________________。
25．(6分)已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种不同类别的物质，A属于单质，A、B、C中含有相同的金属元素，C的溶液为蓝色，“→”表示一种物质转化成另一种物质，“－”表示相邻物质在一定条件下可以发生化学反应。它们的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物和生成物已略去)。回答下列问题。
(1)A物质的化学式是________。
(2)写出C与D反应的化学方程式：_______________________________________。
(3)取少量B置于试管中，加入足量E，观察到的现象为_______________________，化学方程式为___________________________________。
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)
26．(10分)同学们在学习酸和碱的反应时，做了以下实验。
Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应
(1)甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴无色酚酞溶液，振荡。继续加入稀硫酸，观察到的现象是______________________，由此甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
(2)乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH＝10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液的pH＝9。乙同学发现溶液的pH减小了，于是得出结论：酸和碱能发生反应。
[交流讨论] 大家同意甲同学的结论，但对乙同学的实验过程提出质疑。大家认为，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液。当乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须________(填“＜”“＝”或“≤”)7才能证明酸和碱能发生反应。
请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________________。
Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
[提出问题] 试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
[提出猜想] 猜想一：Na2SO4；猜想二：________________。
[设计实验]
[实验反思] 为了验证猜想二成立，你认为还可以选择的药品是________(填字母)。
A．石蕊溶液 B．Cu C．CuO
[拓展延伸] 若该反应的pH变化图像如图10－Z－9所示，当反应中溶液的pH处于a点时，溶液中的溶质有____________，此时溶液的颜色为________。
27．(6分)化学实验中有很多反应是没有现象的，为了让无现象的实验变得有现象，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置，先验证氢氧化钠能与二氧化碳反应，再探究石灰水能否和稀盐酸反应(实验前，弹簧夹K1、K2处于关闭状态)。
[资料提示]
碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
[实验步骤]
Ⅰ.打开分液漏斗活塞，将足量的氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，立即关闭活塞；
Ⅱ.打开K1，观察到B中部分液体倒吸入A中，且A中有气泡产生，________(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；
Ⅲ.打开K2，C中溶液分别倒吸入A、B中，观察到B中溶液呈无色，________(填“能”或“不能”)证明氢氧化钙和稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为____________________。此时，B中溶质可能有两种物质，分别是______________(填化学式)。
[实验思考]
实验前B中导管不能插到瓶底，这将使B中瓶内留有部分溶液，其目的是__________________________________。
四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)
28．在用氢氧化钡溶液和质量分数为7.3%的稀盐酸进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化及相关数据如图所示。
(1)根据此变化曲线，你认为该实验操作时是将__________滴加到另一种溶液中。
(2)当加入溶液的质量为a g时，滴入无色酚酞溶液，溶液呈________色，此时溶液中的溶质是__________________(填化学式)。
(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量(写出计算过程)。
参考答案与部分提示
1．C
2．D [解析] 本题考查pH与酸碱性的关系。pH大于7的溶液呈碱性。
3．A 4.D
5．D [解析] 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应变质使得质量增加，铁钉在潮湿空气中锈蚀变质使得质量增加，生石灰和空气中的水反应变质使得质量增加，都是化学变化；浓硫酸吸水质量增加是物理变化。
6．C [解析] 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水注入浓硫酸中。
7．D 8.D
9．C [解析] 无色酚酞溶液遇酸不变色。
10．A [解析] 根据题意可知，所选的物质应能与碱反应且对皮肤无副作用。食醋显酸性，能与皂角甙发生反应；料酒显中性、纯碱显碱性、食盐水显中性，都不能与碱反应。
11．B
12．D [解析] Y烧杯中发生的是酸和碱的中和反应，不属于置换反应。
13．B 14.A 15.C
16．B [解析] 氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；石蕊溶液与稀盐酸、稀硫酸均能发生反应变色；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。
17．C
18．B [解析] a点所示溶液的pH>7，故溶液呈碱性；b点溶液的pH＝7，为中性，向b点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈紫色；该实验开始时溶液的pH>7，是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中；c点所示溶液的pH<7，含有的溶质是生成的Na2SO4和过量的H2SO4。
19．C [解析] 恰好完全中和，即溶液中只有氯化钠和水。
20．C [解析] 浅绿色溶液中含有亚铁离子(Fe2＋)，如果X是稀硫酸，则c可以是单质铁。
21．(1)①K ②2N2 ③OH－ ④4NO3－
⑤Mgeq \(O,\s\up6(－2))
(2)①2个甲烷分子 ②1个甲烷分子中含有4个氢原子
22．(1)①N2 ②浓盐酸 ③NaOH ④CaO
(2)①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
②潮解 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
③C3H6O3＋3O2===3H2O＋3CO2
23．(1)盐酸
(2)吸水
(3)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
(4)都能解离出氢离子
24．(1)用同样的装置，将氢氧化钠溶液换成等体积的蒸馏水
(2)酚酞溶液 溶液由红色变为无色(现象与所加试剂对应，合理即可)
(3)有蓝色沉淀产生
25．(1)Cu
(2)CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl (合理即可)
(3)黑色固体粉末消失，溶液变为蓝色
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(合理即可)
26．Ⅰ.(1)溶液由红色变为无色
[交流讨论] ≤
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
Ⅱ.[提出猜想] Na2SO4、H2SO4
[设计实验] 气泡 溶液由无色变成红色
[实验反思] AC
[拓展延伸] Na2SO4、NaOH 红色
27．[实验步骤] 能 能
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
CaCl2、HCl
[实验思考] 用于验证氢氧化钙能否和盐酸反应
28．(1)稀盐酸
(2)红 BaCl2、Ba(OH)2
(3)解：设恰好完全反应时溶液中溶质的质量为x。
2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O
73 208
20 g×7.3% x
eq \f(73,208)＝eq \f(20 g×7.3%,x) x＝4.16 g
答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量为4.16 g。
[解析] (1)观察图像可知，随着溶液的加入，pH越来越小，说明加入的溶液为稀盐酸。(2)当加入溶液的质量为a g时，pH大于7，说明溶液呈碱性，滴入酚酞溶液呈红色，此时溶液中的溶质有生成的BaCl2和没有反应完的Ba(OH)2。(3)pH＝7时恰好完全反应，此时加入稀盐酸的质量为20 g，将其代入化学方程式中可求出溶液中溶质的质量，即生成的BaCl2的质量。
选项
A.饮用水
B.番茄汁
C.柠檬汁
D.液体肥皂
pH
6.5～7.5
4.0～4.4
2.0～3.2
9.5～10.5
测定时间/min
0
1
2
3
4
5
pH
4.8
4.6
4.5
4.5
4.5
4.5
选项
实验目的
实验操作
A
稀释浓硫酸
将水注入装有浓硫酸的烧杯中，搅拌
B
鉴别氧气和空气
闻气味
C
除去CO中的CO2气体
先通过足量的NaOH溶液，后通过浓硫酸
D
鉴别澄清石灰水和NaOH溶液
滴加稀盐酸
实验操作
实验现象
实验结论
方案1
向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液
锌粒逐渐减少，有________产生
猜想二成立
方案2
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管
开始无明显现象，过一会观察到__________________
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