人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试课后练习题

这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试课后练习题，共14页。试卷主要包含了5 Zn—65，C　3，16　AD，2 g等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一、选择题(本大题共20个小题，其中第1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．厨房中的下列物质：①食盐、②面粉、③植物油、④蔗糖、⑤食醋、⑥白酒，加入水中充分搅拌能得到溶液的一组是( )
A．①③④⑤ B．②③④
C．①④⑤⑥ D．③④⑤⑥
2．下列各组物质中，前一种是溶液，后一种是化合物的是( )
A．乙醇、二氧化碳 B．稀硫酸、液氧
C．汽水、干冰 D．冰水混合物、氧化铜
3．假如有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠溶液，请分析下列说法，其中正确的是( )
A．接近瓶口的溶液较稀
B．瓶底附近的溶液较浓
C．溶液各部分性质相同
D．瓶底会析出少量氯化钠
4．下列有关溶液的说法中，正确的是( )
A．溶液是化合物B．溶液都是均一、稳定的
C．溶液都是无色、透明的D．溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的
5．下列洗涤或除污过程中应用了乳化原理的是( )
A．用汽油除去衣服上的油污B．用酒精除去衣服上的碘
C．用洗洁精洗去餐具上的油污D．用刷子刷除杯子上的污垢
6．下列叙述中，正确的是( )
A．溶质和溶剂化合而成的化合物叫溶液
B．溶液是无色透明、均一、稳定的混合物
C．冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂
D．油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂
7．图是熟石灰的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．将少量生石灰投入饱和石灰水中充分搅拌，恢复至原温度后溶液中溶质的质量增多
B．任何固体的溶解度都是随温度的升高而变大
C．石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大
D．把20 ℃时饱和的澄清石灰水升温到100 ℃，溶液变浑浊
8． 25 ℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是( )
A.实验①所得溶液的溶质质量分数为10%
B．实验②说明25 ℃时该物质的溶解度是20 g
C．实验③④所得溶液的溶质质量分数相同
D．实验④所得溶液中含溶质20 g
9．下列关于饱和溶液的说法正确的是( )
A．饱和溶液就是不能再继续溶解物质的溶液
B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液含有的溶质多
C．热的饱和溶液降低温度时，一定会有晶体析出
D．饱和溶液在一定条件下可以转化为不饱和溶液
10．如图所示，将液体X加入集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是( )
A.①②⑤ B．①③④
C．①②④ D．②③⑤
11．一杯70 ℃的饱和硝酸钾溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比( )
A．由饱和溶液变为不饱和溶液
B．溶质质量不变
C．溶液质量不变
D．溶质的质量分数减小
12．20 ℃时，向100 g未知浓度的KCl溶液中加入5 g KCl后，下列说法一定正确的是( )
A．溶液质量变为105 g
B．溶质质量发生变化
C．溶液浓度变大
D．溶剂质量不变
13．如图是配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是( )
A．该实验操作顺序为③②④⑤①
B．称量时如果发现指针向右偏转，应向左盘添加氯化钠
C．配制该溶液需要称取5 g氯化钠，量取100 mL水
D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
14．20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，分别加入各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解，然后分别称量剩余NaCl的质量，记录数据如下表。下列说法错误的是( )
A.20 ℃时，50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
D．相同温度下，NaCl在水中的溶解度与水的质量无关
15．化学兴趣小组欲配制溶质质量分数为x的食盐水，下列操作会导致所得溶液的溶质质量分数大于x的是( )
A．称量氯化钠时天平指针偏右
B．用量筒量水时俯视读数
C．将氯化钠固体转移到烧杯中时有部分氯化钠洒落到桌面上
D．将所得氯化钠溶液装进细口瓶之前用蒸馏水润洗细口瓶
16．如图，向一定量的稀盐酸中加镁粉至过量，若图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示( )
A．生成气体的质量
B．稀盐酸的质量
C．氯化镁的质量
D．溶液的质量
17．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4 ℃的冷藏室中拿出一杯有少量蔗糖晶体的m溶液，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到n溶液，下列说法正确的是( )
A．4 ℃时的m溶液一定是饱和溶液
B．室温下，n溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而减小
D．m溶液的溶质质量分数大于n溶液的溶质质量分数
18．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．P点表示t1 ℃时甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
B．将t1 ℃时乙物质的饱和溶液升温至t2 ℃，此时仍是饱和溶液
C．t1 ℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4
D．将t2 ℃时三种物质的溶液降温至t1 ℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质的溶液
19．将某温度下热的饱和硝酸钾溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是( )
20．按如图所示操作，根据图中甲的溶解度曲线判断下列说法正确的是( )
A．若向C溶液中再加入8 g甲物质则得到t3 ℃时甲物质的饱和溶液
B．A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是B和C
C．t3 ℃时向盛有40 g甲物质的烧杯中加入50 g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为80%
D．将C溶液降温至t1 ℃，则析出甲物质的质量为14 g
第Ⅱ卷 非选择题(共55分)
二、填空与简答(本大题共5个小题，每空1分，共33分)
21．(6分)用化学用语回答下列问题。
(1)最常用的溶剂是________。(2)保持氦气化学性质的最小微粒是________。
(3)3个银原子________。(4)氯化钠溶液中的金属离子是________。
(5)1个铁离子________。(6)2个氢分子________。
22．(6分)小意和小明两位同学探究影响物质溶解性的因素。
(1)按要求写出下列溶液的溶质或溶剂的化学式。
①75%医用酒精的溶质________。
②氢氧化钠溶液的溶质________。
③蓝色溶液的溶质________(写一种即可，下同)。
④溶于水后会导致溶液温度降低的物质________。
(2)小意同学做了如图所示的A试管和B试管的对比实验，发现B中固体全溶，A中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是________________。
(3)小明同学补充了C试管的实验，他想探究的影响因素是____________________。
23．(7分)下表是氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。回答下列问题。
(1)分析上表，影响物质溶解度的重要外部因素是________，上表中KNO3的溶解度随温度变化的趋势可用图
9－Z－10 中的曲线________(填“甲”或“乙”，下同)表示，NaCl的溶解度随温度变化的趋势可用图中的曲线________表示。图中t2的取值范围为____________。
(2)在40 ℃时，分别将50 g上述三种固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量最少的物质是________。
(3)20 ℃时，在100 g水中同时加入36 g NaCl和36 g KNO3固体。充分搅拌后，有白色固体剩余。加热至100 ℃并蒸发掉10 g水后，再降至60 ℃，杯底仍然有白色固体剩余，则该白色固体是________；若要使未溶解的固体继续溶解可以采取的有效措施为________。
24．(9分)水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。
(1)实验室有两瓶失去标签的无色液体，已知其分别为蒸馏水和硝酸钾溶液，若要鉴别出二者可采取的措施为________(填字母)。
A．加入氯化钠观察氯化钠是否溶解
B．将水全部蒸干
C．闻气味
(2)物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。溶于水后会使溶液温度升高的物质有____________(写一种即可)。
(3)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
①t2 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________________。
②P点表示的意义为__________________________________________________。
③在t2 ℃时向100 g水中分别加入30 g A和C，充分溶解，再将溶液降温至t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数的关系是A________(填“>”“甲；丙没有晶体析出，且溶解度增大，得到t1 ℃时的不饱和溶液，溶质质量分数与t2 ℃时丙的饱和溶液溶质质量分数相等，以上结论成立的前提是该温度变化发生在饱和溶液中，但题目中未说明溶液是否为饱和溶液。
19．D
20．A
21．(1)H2O (2)He (3)3Ag
(4)Na＋ (5)Fe3＋ (6)2H2
22．(1)①C2H5OH(或C2H6O) ②NaOH
③CuSO4(合理即可) ④NH4NO3(合理即可)
(2)溶剂的性质(或溶剂的种类)
(3)溶质的性质(或溶质的种类)
23．(1)温度 甲 乙 20C ②t1 ℃时，A和C物质的溶解度相等 ③＝ ④降温结晶(或冷却热的饱和溶液) ⑤不变 不变
(4)A
25．(1)Ca(OH)2 (2)不饱和 BC 3.16 (3)AD
26．(1)①5 ②搅拌，加速溶解 ③等于 ④100
(2)澄清石灰水变浑浊 不相同 1
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
27．[实验结论] (1)降低 (2)升高
[拓展实验] 低于 ②
[反思交流] (1)＜ ＝
(2)物质b在溶液中已达到饱和，不能再继续溶解放热
28．解：(1)设需要用这种盐酸的体积为x。
1000 g×14.3%＝x×1.1 g/cm3×20%
x＝650 cm3＝650 mL
(2)设理论上可制得氢气的质量为y，生成ZnCl2的质量为z。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 136 2
13 g z y
eq \f(65,2)＝eq \f(13 g,y) y＝0.4 g
eq \f(65,136)＝eq \f(13 g,z) z＝27.2 g
所得溶液的溶质质量分数为
eq \f(27.2 g,13 g＋100 g－0.4 g)×100%＝24.2%。
答：(1)需要用这种盐酸650 mL；(2)理论上可制得氢气0.4 g，所得溶液的溶质质量分数为24.2%。编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
①
②
③
④
⑤
X
稀盐酸
水
水
水
水
Y
铁粉
氢氧化钠
氯化钠
生石灰
硝酸铵
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量
50
50
50
50
所取NaCl的质量
15
20
25
30
剩余NaCl的质量
0
2
7
12
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
试管编号
A
B
C
水的体积/mL
5
10
10
水的温度/℃
20
20
50
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.16
0.14
0.13
0.11