四川省攀枝花市第十五中学校2021届高三下学期第21次周考理综化学试题

这是一份四川省攀枝花市第十五中学校2021届高三下学期第21次周考理综化学试题，共9页。试卷主要包含了2ml/L NH4HCO3溶液等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共38题。全卷满分300分，考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Ni-59
第Ⅰ卷（共126分）
一、选择题：（本题共13小题，每小题6分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是
A．节日焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
B．“中国天眼”的镜片材料是SiC，属于新型有机非金属材料
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．煤燃烧时加入生灰石，可以减少温室效应的产生
8．下列过程涉及的离子方程式正确的是
A．电解饱和食盐水：2Cl¯ + 2H2O 电解 H2↑+ Cl2↑+2OH¯
B．NaOH溶液中通入过量的SO2：2OH¯+ SO2 == SO32¯ + H2O
C．Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH：Mg2++2HCO3¯+2OH¯=MgCO3↓+CO32¯+2H2O
D．FeBr2溶液中加入少量的氯水：2Br¯+Cl2 = 2Cl¯+Br2
9 ．下列方案设计能达到实验目的的是
10．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是
A．属于芳香烃
B．所有碳原子可能共平面
C．可发生取代反应、氧化反应、加聚反应
D．能使酸性KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液褪色
11．短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大。Q的气态氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z¯ 具有与氩原子相同的原子结构；Y和Z原子的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是
A．X与Z的气态氢化物的水溶液均呈强酸性
B． Y单质常温下稳定，不跟酸碱反应
C．Y与Z的一种化合物是高温结构陶瓷材料
D．Q的简单氢化物应分子间有氢键沸点比较高，易液化，常用作制冷剂
12．普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用右面的双膜( 阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。
下列有关叙述不正确的是
A． 当电路中通过1ml电子时,可生成32g精铜
B．乙膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区
C．甲膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区
D．电极a为粗铜,电极b为精铜
13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．浓硫酸与足量锌反应，生成气体分子的数目小于
B．0.2ml/L NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH4+)>c(HCO3¯)>c(H2CO3)>c(NH3∙H2O)
C．HA的电离常数Ka=4.93×10-10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)> c(A¯)> c(HA)
D．已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F¯)>c(K＋)－c(CH3COO¯)
26．（15分）葡萄糖酸亚铁（）是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇.葡萄糖酸亚铁的制备方法之一是由新制备的碳酸亚铁(白色固体，微溶于水)与葡萄糖酸反应而制得，其流程如下：
Ⅰ.用下图装备制备
(1)仪器的名称为___________。
(2)反应开始时，先打开活塞和，关闭，目的是___________。一段时间后，关闭 ，打开 (选填“K1”“K2”或“K3”)，观察到b中的溶液会流入c中，同时c中析出白色沉淀。
(3)操作一是___________。
(4)检验沉淀已经洗涤干净的试剂为 (若多种试剂，按试剂使用由先到后的顺序填写)。
(5)用溶液代替溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，反应的离子方程式为____ 。
Ⅱ．制葡萄糖酸亚铁
(6)葡萄糖酸的分子式为___________。
(7)反应Ⅱ中加入过量葡萄糖酸使溶液显弱酸性，原因是___________。
(8)以上结晶的操作：往葡萄糖酸亚铁溶液加入___________。
27．（14分,每空2分）镧系金属元素铈(Ce)常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：
Ⅰ.雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4＋的溶液吸收，生成NO2¯、NO3¯的物质的量之比为1∶1，试写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________________。
Ⅱ.铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿的形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：
(1)焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为_________________________________。
(2)假设参与酸浸反应的CeO2和CeF4的物质的量之比为3∶1，试写出相应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)酸浸过程中，有同学认为用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是____________
________________________________________________________________________。
(4)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_____________________________________。
(5)常温下，当溶液中的某离子浓度小于等于1.0×10－5ml·L¯1时，可认为该离子沉淀完全。据此可知，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到 时，即可视为Ce3＋已完全沉淀。(已知：Ksp[Ce(OH)3]＝1.0×10－20)
(6)加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________。
28．（14分,每空2分）用煤制天然气一般是指将煤炭经气化、净化和甲烷化等工艺过程制成天然气，其核心技术之一就是CO2/CO的甲烷化技术。甲烷化反应涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)→CH4(g)+2H2O(g) Ⅱ.CO(g)+3H2(g)→CH4(g)+H2O(g)
(1)温度与CH4、CO2的百分含量的变化规律如图1所示，则ΔH1___________0(填“＞”或“＜”)；若生产中要提高CH4含量，可以选择的条件是___________。
(2)已知反应Ⅰ的反应历程涉及三步离子反应，如图2所示，离子方程式为：
①、 ②，
则反应③的离子方程式为 。
(3)在容积为1L的恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，T1、T2温度下CH4的物质的量随时间的变化如图3所示。
①T1温度下，0～tB时间段内，氢气的反应速率v(H2)=___________ml/(L·min)。
②T2温度下，将6mlCO与10mlH2通入1L密闭容器中，CH4的物质的量随反应时间的变化如下表所示。该温度下，反应的平衡常数K(T2)___________。
③T2温度下，若起始时向1L密闭容器中充入2mlCO、1mlH2、2mlCH4和2mlH2O，反应达到平衡前，v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)，平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35．（15分）镍、铜等金属及其化合物在工农业生产上有重要用途。回答下列问题：
(1)基态Ni的核外电子排布式为___________，Ni位于元素周期表中___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)，其核外电子占据的最高能层符号为___________。
(2)第二电离能I2(Ni)___________I2(Cu)(填“＜”或“>”)，其原因是___________。
(3)Ni与CO能形成如图所示的配合物Ni(CO)4，该分子中键与键个数比为___________。Ni(CO)4易溶于___________(填标号)。
A．水 B．四氯化碳
C．苯 D．稀H2SO4
(4)将Cu粉加入浓氨水中，并通入O2，充分反应后
溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________。
(5) 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 = 1 \* GB3 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。
= 2 \* GB3 ②若合金的密度为d g·cm-3，晶胞参数a=___________nm。
36．（15分）光气()界面缩聚法合成一种高分子化合物
聚碳酸酯G的合成路线如图所示：
已知：2+→+2NaCl
(1)A→B的反应类型为_______。C的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，C的化学名称为_______。
(2) H中含有的官能团名称为_______，B的结构简式为_______。
(3)写出F生成G的化学方程式为_______。
(4)F与I以1∶2的比例发生反应时的产物K的结构简式为_______。
(5)H→I时有多种副产物，其中一种含有3个环的有机物的结构简式为_______。
(6)4-氯-1，2-二甲苯的同分异构体中属于芳香族化合物的有_______种。
(7)写出用2-溴丙烷与D为原料，结合题中信息及中学化学所学知识合成的路线，无机试剂任取_____ _(已知：一般情况下，溴苯不与NaOH溶液发生水解反应)。例：CH3CH2OHCH2=CH2
化学参考答案：6----13 C A C A D D B
26．（15分，除标注外每空1分）
(1)三口烧瓶(三颈烧瓶) (2)排出装置中的空气，防止亚铁离子被氧化（2分） K3 K2 （3）过滤，洗涤 （2分） （4） 盐酸 、溶液或溶液 （2分）
（5） （2分） （6）
（7）防止水解生成 （8）乙醇 （2分）
27．(14分，每空2分)
Ⅰ.4Ce4＋＋2NO＋3H2O===4Ce3＋＋NOeq \\al(－,2)＋NOeq \\al(－,3)＋6H＋
Ⅱ.(1)4CeFCO3＋O2eq \(=====,\s\up7(高温))3CeO2＋CeF4＋4CO2
(2)9CeO2＋3CeF4＋45HCl＋3H3BO3===Ce(BF4)3↓＋11CeCl3＋6Cl2↑＋27H2O
(3)不产生有毒气体，减少对环境的污染
(4)避免Ce3＋以Ce(BF4)3形式沉淀而损失(或将Ce3＋全部转化为CeCl3，提高产率)
(5)9
(6)NH4Cl分解产生HCl，抑制CeCl3的水解
28．(14分，每空2分)）（1）＜ 低温、高压 （2） （3） 3 ＞ 不变
35．（15分，除标注外每空1分）
（1）或 （2分） d N
（2）< 镍失去的是电子，铜失去的是全充满的电子 （2分）
（3） 1:1 BC （2分）
（4） （2分）
（5）3∶1 ×107 （2分）
36．（15分，除标注外每空1分）
（1）加成反应 丙酮 （2）氯原子和羧基 （2分）
（3）
n+n→+2nNaCl （2分）
（4）
（2分）
（5） （2分） （6） 13（2分）

（7）
（2分）
A
B
证明发生了取代反应
由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响
C
D
检验淀粉是否水解
验证Ksp[Cu(OH)2]