高三化学一轮复习讲义第8章 第2节 课时分层训练25

这是一份高三化学一轮复习讲义第8章 第2节 课时分层训练25，共8页。试卷主要包含了下列关于水的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

A组 专项基础达标
(建议用时：30分钟)
1．下列关于水的说法正确的是( )
A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B．将25 ℃纯水加热至95 ℃时，eq \f(Kw,cOH－)增大
C．将纯水加热到95 ℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性
D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离
B [正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，eq \f(Kw,cOH－)＝c(H＋)变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。]
2．(2017·石家庄质检)在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列说法中不正确的是( )
【导学号：95812202】
A．图中T>25
B．b点溶液中的c(H＋)一定比a点溶液中的c(H＋)大
C．欲实现a点到b点，可以加入CH3COONa固体
D．ac线上任一点对应的溶液均呈中性
C [图中T ℃时水的电离程度增大，而水的电离为吸热过程，升高温度水的电离程度增大，因此T>25，A对；由图中纵坐标知，b点溶液中的c(H＋)比a点溶液中的大，B对；a点到b点，为中性溶液变为酸性溶液，而加入CH3COONa固体，会使溶液呈碱性，C错；ac线上任一点对应的溶液中都存在c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，D对。]
3．(2016·云南六校联考)25 ℃时，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10－a ml·L－1、1.0×10－b ml·L－1，这两种溶液的pH之和为( )
A．14－a＋b B．14＋a＋b
C．14－a－b D．14＋a－b
A [盐酸中水电离出的H＋与溶液中的OH－浓度相同，故该浓度的盐酸中c(H＋)＝eq \f(1.0×10－14,1.0×10－a) ml·L－1＝1.0×10－14＋a ml·L－1，故其pH＝14－a；氯化铵溶液中H＋完全来自水的电离，即c(H＋)＝1.0×10－b ml·L－1，故其pH＝b，因此两种溶液的pH之和为14－a＋b，即A项正确。]
4．(2017·泰安模拟)常温下，关于溶液稀释的说法正确的是( )
A．将1 L 0.1 ml·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH＝13
B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5
C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1
D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6
A [A项，c(OH－)＝eq \f(1×0.1×2,2) ml/L＝0.1 ml/L，
c(H＋)＝1×10－13 ml/L，故pH＝13；B项，稀释100倍，pH<3＋2＝5；C项，c(H＋)水＝10－8 ml/L；D项，NaOH溶液的pH>7，不可能为pH＝6。]
5．(2017·温州模拟)常温下，用0.10 ml·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 ml·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 ml·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是 ( )
A．图2是滴定盐酸的曲线
B．a与b的关系是aC．E点对应离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂
C [如果酸为强酸，则0.100 0 ml·L－1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，故A错误；根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20 mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；若醋酸溶液中滴入等量的氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL，a>b，故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故C正确；氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。]
6．(2017·成都模拟)常温下，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( )
A．a－lg 2 B．b－lg 2
C．a＋lg 2 D．b＋lg 2
B [c(OH－)＝eq \f(10－14＋b＋10－14＋a,2)＝eq \f(10－14＋b＋10－16＋b,2)≈eq \f(10－14＋b,2)，c(H＋)＝eq \f(10－14×2,10－14＋b)故pH＝b－lg 2。]
7．用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)( )
【导学号：95812203】
A．碱式滴定管未用待测碱液润洗
B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确
A [A项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项偏高；D项计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高(滴定管的“0”刻度在上面)。]
8．(2013·山东高考) 某温度下，向一定体积0.1 ml·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示，则( )
A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
C [Q点pOH＝pH＝a，则有c(H＋)＝c(OH－)，此时溶液呈中性，那么c(CH3COO－)＝c(Na＋)，N点溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，那么c(CH3COO－)9．(2017·武汉模拟)25 ℃时，向浓度为2a ml·L－1的某HA溶液中逐滴滴入NaOH浓溶液，测得c(HA)、c(A－)与溶液pH的关系如图所示(忽略体积变化)：
下列说法正确的是( )
【导学号：95812204】
A．pH＝4.45时，溶液中c(A－)B．当c(A－)>c(HA)时，溶液一定呈碱性
C．pH＝4.45时，HA与NaOH恰好完全反应
D．pH＝4.45时，溶液中c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝a ml·L－1
D [选项A，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，pH＝4.45时，溶液中c(Na＋)c(HA)时溶液仍可能呈酸性。选项C，由图知HA与NaOH恰好完全反应时pH约等于8。选项D，根据电荷守恒以及pH＝4.45时，c(A－)＝c(HA)＝a ml·L－1可得溶液中c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝a ml·L－1。]
10．(2017·晋中模拟)已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。
(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为________。
(3)95 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是________。
(4)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；
②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；
③若x＋y>14，则a/b＝________(填表达式)。
[解析] (1)温度越高，水的电离程度越大，25 ℃时对应曲线为A。
(2)pH＝7说明n(H＋)＝n(OH－)，即10－5V1＝10－4V2故V1∶V2＝10∶1。
(3)100×10－a＝1×10－12＋b，故a＋b＝14。
(4)若两溶液完全中和，则溶液中n(H＋)＝n(OH－)，即10－xa＝10y－14b，整理得eq \f(a,b)＝10x＋y－14，①若x＋y＝14，eq \f(a,b)＝1；②若x＋y＝13，则eq \f(a,b)＝0.1；③若x＋y>14，则eq \f(a,b)＝10x＋y－14。
[答案] (1)A (2)10∶1 (3)a＋b＝14 (4)①1
②0.1 ③10x＋y－14
11．(2015·山东高考节选)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。
【导学号：95812205】
已知：2CrOeq \\al(2－,4)＋2H＋===Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H2O
Ba2＋＋CrOeq \\al(2－,4)===BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b ml·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b ml·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________ml·L－1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。
[解析] 由方程式2CrOeq \\al(2－,4)＋2H＋===Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H2O知，步骤Ⅰ中加入的CrOeq \\al(2－,4)的总物质的量为b ml·L－1×eq \f(V0,1 000) L＝eq \f(bV0,1 000) ml。
步骤Ⅱ中，加入BaCl2充分反应后，剩余的CrOeq \\al(2－,4)的物质的量为b ml·L－1×eq \f(V1,1 000) L＝eq \f(bV1,1 000) ml，与Ba2＋反应的CrOeq \\al(2－,4)的物质的量为eq \f(bV0,1 000) ml－eq \f(bV1,1 000) ml＝eq \f(bV0－V1,1 000) ml，由方程式Ba2＋＋CrOeq \\al(2－,4)===BaCrO4↓得，n(Ba2＋)＝n(CrOeq \\al(2－,4))，所以BaCl2的浓度：c(BaCl2)＝eq \f(\f(bV0－V1,1 000) ml,\f(y,1 000) L)＝eq \f(bV0－V1,y) ml·L－1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时，有少量待测液溅出，造成V1的用量减小，所以eq \f(bV0－V1,y)的测量值将偏大。
[答案] 上方 eq \f(bV0－V1,y) 偏大
B组 专项能力提升
(建议用时：15分钟)
12．(2017·长春模拟)向10 mL 0.5 ml/L的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是( )
【导学号：95812206】
A．由水电离出的c(H＋)：c点>b点
B．NH3·H2O的电离程度：a点>b点
C．c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))只存在于a点到b点间
D．从b点到c点，一直存在：c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)
C [选项A，b点酸碱恰好反应生成NH4Cl，c点盐酸过量，盐酸抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，故由水电离出的c(H＋)：b点>c点，错误。选项B，NH3·H2O是弱电解质，反应过程中不断电离，NH3·H2O的电离程度：b点>a点，错误。选项C，a点是NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液，c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl－)，b点是NH4Cl溶液，c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))，随着盐酸的滴入，溶液中c(Cl－)逐渐增大，故c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))只存在于a点到b点间，正确。选项D，从b点到c点，盐酸过量，c(NHeq \\al(＋,4))逐渐减小，c(H＋)逐渐增大，靠近c点时一定有c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)，错误。]
13．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：
(1)移取10.00 mL密度为ρ g·mL－1的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
MnOeq \\al(－,4)＋ H2O2＋ H＋=== Mn2＋＋ H2O＋
(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是________________________________。
(4)重复滴定三次，平均耗用c ml·L－1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
[解析] (1)根据题意应该选用250 mL的容量瓶。(2)分析可知缺少的产物是O2，根据电子转移守恒，配平离子方程式为2MnOeq \\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。(4)根据配平的离子方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为eq \f(17cV,200ρ)。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶中，则测定结果偏高。
[答案] (1)容量瓶 (2)2 5 6 2 8 5O2
(3)酸式 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色
(4)eq \f(17cV,200ρ) (5)偏高