2021届福建省泉州市高三下学期4月质量监测（四）化学试题（含解析）

这是一份2021届福建省泉州市高三下学期4月质量监测（四）化学试题（含解析），共9页。

高 三 化 学2021.04
本试卷共8页，满分100分。
注意事项：
① 答题前，考生将姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
② 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写。
③ 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H1 O16
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．浸泡高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果 B．用热苏打水清除炊具上残留的油污
C．还原铁粉可作为糕点包装中的抗氧化剂 D．草木灰与氯化铵混合施用肥效更高2．下列说法正确的是
A．蛋白质水解时中的C－N键断裂 B．糖类、油脂都是高分子化合物
C．石油分馏、煤的干馏都是物理变化 D．聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
3．下列实验与离子方程式相对应且正确的是
A．往NaOH溶液中滴加NaHS溶液：OH-+ H+＝H2O
B．往BaSO4中加入饱和Na2CO3溶液：CO32-+BaSO4= BaCO3+SO42-
C．往FeSO4溶液中滴加盐酸：2Fe2+ +4H+ +SO42- ＝2Fe3+ +SO2↑+2H2O
D．往NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量KOH溶液：NH4++OH- ＝NH3·H2O
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．34g的 H2O2中含有的化学键数目为3NA
B．0.1mlCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1NA
C．1L1ml·L－1Na2CO3溶液中阴离子数为NA
D．22.4LCl2与铁粉完全反应，转移电子数为2NA
5．兴趣小组从某工业废液（含K+、Cl-、Br-，少量的Ca2+、Mg2+、SO42-）中提取KCl及液溴，流程如下图。
下列说法错误的是
A．步骤①中，试剂X可为CCl4、裂化汽油等
B．步骤②所需仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等
C．步骤③所需试剂及顺序为BaCl2、KOH、K2CO3、稀盐酸
D．步骤③操作是蒸发溶液至大量晶体析出，停止加热，用余热蒸干
6．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X和W同主族，Z与W相邻， X的最外层电子数是内层的两倍，Y和Q的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸。下列说法错误的是
A．Y、Q的简单氢化物能发生反应
B．简单离子的半径大小： Q>Z
C．最高价氧化物的水化物的酸性：Q>W>X
D．Z和W的单质都能与NaOH溶液发生反应
7．无法达到相应实验目的的是
8．因镍与盐酸反应缓慢，工业上以镍和盐酸为原料，利用离子膜电解技术制取氯化镍（NiCl2），其原理如图。电解过程需不断往b极区补充盐酸。下列说法正确的是
A．a接外电源的负极
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．总反应为：
D．电解过程可用NaCl溶液代替盐酸
9．某课题组研究发现，甲酸脱氢过程分为四步，反应历程如图（图中E为相对能量）。
下列说法错误的是
A．升高温度可提高反应Ⅰ的转化率 B．戊为 H2
C．据图推断反应Ⅲ比反应Ⅳ更快 D．甲酸脱氢起催化作用的是乙
10．用0.1ml·L－1 NaOH溶液滴定20mL0.1ml·L－1 H2C2O4溶液的滴定曲线如图所示。已知： H2C2O4的lgKa1＝-1.3，lgKa2＝-4.3，Ksp(CaC2O4)＝4.0×10-8 。下列说法错误的是
A．a点，c(H2C2O4)＝c(HC2O4-)
B．b点，c(HC2O4- )＞c(C2O42- )＞c(H2C2O4)
C．若往c点溶液中加入30mL0.1ml·L-1 CaCl2溶液，
能产生CaC2O4沉淀
D．d点溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4- )+c(C2O42- )＝0.1ml·L-1
二、非选择题：本题包括5小题，共60分。
11．（13分）用锑砷烟灰（主要成分为Sb2O3、As2O3，含Pb、Ag、Cu等元素）制取[NaSb(OH)6]
和（Na3AsO4），不仅治理了砷害污染，还可综合回收其它有价金属。工艺流程如图：
已知：①硫浸后，锑砷以Na3SbS3、Na3AsS3存在；
②NaSb(OH)6易溶于热水，难溶于冷水，不溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）“硫浸”过程，加快硫浸的措施有 （任写一项）。
（2）“硫浸”时，As2O3溶解的离子方程式为 。
（3）经“硫浸”“氧化”后，Sb2O3转化为Na3SbO4。用NaNO3和NaOH浸取锑砷烟灰也
可得到Na3SbO4，其缺陷是 。
（4）“氧化”时，反应温度不宜太高的原因是 。
（5）“中和”时，生成NaSb(OH)6的化学方程式为 ，中和液的主要溶质为 （填化学式）。
（6）操作X为 、过滤、洗涤、干燥。
（7）研究发现，电解硫浸液中的Na3SbS3－NaOH溶液，可得到单质Sb。则阴极的电极反 应式为 。
12．（13分）工业合成尿素以NH3和CO2作为原料，在合成塔中存在如下转化：
（1）液相中，合成尿素总反应的热化学方程式为：
2NH3(l)+CO2(l) =H2O(l)+NH2CONH2(l) ΔH＝ kJ·ml－1
（2）在不同温度下，反应中CO2的转化率与时间的关系如图1。
①温度T1 T2（填“＞”、“＜”
或“＝”），原因是 。
②保持容器体积不变，在反应初期，可以
提高单位时间内CO2转化率措施有 。
a．增大氨气的浓度 b．通入惰性气体
c．升高温度
d．增大水的分压（分压=总压×物质的量分数）
（3）在液相中，CO2的平衡转化率与温度、初始
氨碳比[]、初始水碳比[W=]
关系如图2。
①曲线A、B，W较大的曲线是
（填“A”或“B”）。
②其它条件不变时，随着温度的升高，平衡
转化率下降的原因是 。
③对于液相反应常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x（M）表示平衡常数（记作
Kx），195℃时，则该反应中N点的平衡常数Kx= 。
13．（14分）某化学兴趣小组设计如下实验探究硫代硫酸钠（Na2S2O3）的化学性质。
资料：①Na2S2O3溶液在酸性条件下分解：S2O32- +2H+＝S↓+SO2↑+H2O
②NaNO2 +NH4ClNaCl+N2↑+2H2O
回答下列问题：
Ⅰ. 实验一 Na2S2O3溶液的酸碱性
（1）可用 试纸测定1ml·L－1 该溶液的酸碱性。
Ⅱ. 实验二 Na2S2O3溶液的还原性
取溴水于试管中，滴加Na2S2O3溶液至溴水褪色。
（2）该反应的离子方程式为 。
Ⅲ. 实验三 探究Na2S2O3的热分解产物
设计如图所示装置进行实验，实验过程中观察到试管内固体熔化、沸腾。反应后，试管
中观察到白色物质夹杂着较多淡黄色固体。
（3）实验开始时，应先点燃 处的酒精灯，目的是 。
（4）兴趣小组对分解产物的组成提出四种观点：
甲观点：Na2SO4、S 乙观点：Na2SO4、Na2SO3、S
丙观点：Na2SO3、S 丁观点：Na2SO4、Na2S、S
①为了证明丙观点是错误的，需检验产物中有Na2SO4，实验方案是 。
②取少量固体加入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色。该实
验不能证明产物中一定有Na2SO3，理由是 。
③甲和乙观点是错误的，说明理由 （任选一种观点回答）。
④经实验证实，丁观点是正确的。写出分解反应的化学方程式： 。
14．（10分）N、P、As、Sb（锑）、Bi（铋）属于氮族元素。
（1）Sb位于第五周期，基态Sb原子的价层电子排布式为 。
（2）PH4AlCl4为离子型晶体，晶体中含有[PH4]+和[AlCl4]-。晶体中电负性最大的元素
为 ，[AlCl]的空间构型为 。
（3）NH3与BF3气体相遇发生反应生成F3B—NH3晶体
①F3B—NH3晶体中，B原子的杂化轨道类型为 。
②F3B—NH3晶体中不存在的作用力有 。
a．σ键 b．π键 c．离子键 d．配位键 e．范德华力
（4）已知
解释表中物质之间沸点差异的原因 。
（5）铋化锂的晶体结构如下：

①铋化锂的化学式为 。
②相对铋原子，晶体中锂原子有两种位置，都以铋原子为中心，锂原子围绕铋原子。
锂原子构成的空间结构分别为四面体和 体。
15．（E-苯酮）是合成原药烯酰吗啉的重要中间体。合成E-苯酮的某工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）有关A、D、E-苯酮的下列说法正确的是 。
a．三者可用酸性KMnO4溶液鉴别
b．一定条件下，三者均能与NaOH溶液反应
c．一定条件下，1mlE-苯酮最多与7mlH2反应
d．E-苯酮分子中所有碳原子一定在同一平面上
（2）A的名称为 。
（3）B的结构简式为 。
（4）步骤Ⅳ反应的化学方程式为 ，含有的官能团名称为 。
（5）步骤Ⅴ的反应类型为 。
（6）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应； ②核磁共振氢谱有3组峰； ③含有苯环