化学必修2第四章 化学与自然资源的开发利用综合与测试同步测试题

这是一份化学必修2第四章 化学与自然资源的开发利用综合与测试同步测试题，共3页。试卷主要包含了已知工业上真空炼铷的反应如下，下列物质不属于合成材料的是等内容，欢迎下载使用。
1．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（ ）
A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化
B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分
D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化
2．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ）
A．氢气 B．甲醇 C．天然气 D．液化石油气
3．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作为汽车的燃料，其主要目的在于（ ）
A．防止石油短缺 B．降低成本
C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力
4．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是( )
①置换反应，②化合反应，③分解反应，④取代反应，⑤加成反应，⑥消去反应，⑦加聚反应
A．①②⑤ B．②⑤⑦ C．只有⑦ D．只有⑦
5．有X、Y、Z、W四种金属，已知X制的容器不能盛放Z的盐溶液，Z跟Y的盐溶液能反应；只有W在自然界中能以单质形式存在。则这四种金属活动性顺序为（ ）
A．Z>Y>X>WB．X>Z>Y>WC．Y>X>Z>WD．Y>Z>X>W
6．已知工业上真空炼铷的反应如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb（气），对此反应能够进行的正确解释是（ ）
A．Mg比Rb的金属性强
B．铷的沸点比镁低把铷的蒸气抽走后平衡向正方向移动
C．MgCl2对热的稳定性比RbCl强
D．高温下Mg2+得电子的能力比Rb+强
7．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是（ ）
A．当A、B都是金属时，A一定比B活动性强
B．当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强
C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属
D．当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属
8．下列物质不属于合成材料的是（ ）
A．锦纶纤维B．顺丁橡胶C．聚乙烯塑料D．蛋白质
9．用甲烷制乙酸乙酯，欲使其原子利用率达到最高，还需要消耗的其他反应物是( )
A．COB．CO2和H2O C．H2O和O2D．CH3OH
10．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列名词与环境污染有关的是（ ）
①酸雨 ②臭氧空洞 ③白色污染 ④温室效应 ⑤水华 ⑥光化学烟雾
A．①③④⑤ B．①②③④⑥
C．③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
二．非选择题（每题10分，共20分）
11．全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海
水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：① （写出离子方程式）；
②Br2+3CO32－＝BrO3－+ 5Br－+3CO2↑;③BrO3－+ 5Br－+6H＋＝3Br2+3H2O。其中反应②中氧化剂是 ；还原剂是 。
（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的离子反应方程式：_ ______________ __。
（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是 。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④裂化汽油
12．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。
（1）若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积（标准状况，下同）为b L 。反应的离子方程式为 。样品中铝的质量为 g。
（2）若使ag样品恰好完全反应，则反应中氧化铁与铝的质量比是 ，
化学方程式为 。
（3）待（2）中生成物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L ，该气体与
（1）中所得气体的体积比c：b ==
4化学与自然资源的开发利用单元复习
1、A 2、A 3、C 4、B5、B 6、B 7、D 8、D 9、A 10、D
6、[命题意图]金属及其化合物的相关知识是高考必考内容。本小题侧重考查金属铷的冶炼方法。
[试题讲评]工业上真空炼铷的反应之所以能够进行是因为铷的沸点比镁低，把铷的蒸气
抽走后生成物浓度降低，平衡向正方向移动。答案B
11、（1）Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2 ；Br2（2）Br2＋SO2＋2H2O＝4H++ 2Br-＋SO42-；
（3）分液漏斗 ②。
[命题意图]以工业流程为载体考查相关知识是近几年化学高考的热点。本题考查海水资源综合利用—工业提取溴，知识点有氧化还原反应原理、物质分离方法之一—萃取。
[试题讲评] 氯气通入到富含溴离子的海水中：Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2；
分析反应②可知Br2既是氧化剂又是还原剂，此反应为氧化还原反应中的歧化反应。
溴与二氧化硫的离子反应方程式：Br2＋SO2＋2H2O＝4H++ 2Br-＋SO42-；
萃取Br2分液时用到的实验仪器名称分液漏斗，所选择的萃取剂是：四氯化碳。
12、（1）2Al +2OH- +2H2O==2AlO2- +3H2↑；9b/11.2
(2)８０：２７； 2Al + Ｆe2O3 2Fe +Al2O3 ；（3）2：3