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人教版2021年中考化学二轮专题课件 专题4《溶液及溶解度曲线》
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这是一份人教版2021年中考化学二轮专题课件 专题4《溶液及溶解度曲线》，共60页。PPT课件主要包含了核心知识导图，基础知识·考向分析，高频考点讲练，突破三年真题，综合模拟演练，课件板块结构，考点1溶液的形成，☞知识梳理，混合物，固体或气体等内容，欢迎下载使用。
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 、 的 。
2．溶液的特征：________性、_______性。3．溶液的组成：________和________。
【注意】溶液的质量=溶质的质量＋溶剂的质量； 溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积，因为分子之间有间隔。
4.溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体时： 为溶剂， 是溶质。（2）液体溶于液体时：①有水时：水为 ，其它为 ； ②无水：量多的为 ，量少的为 。（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质，如二氧化碳溶于水后溶质是 。
5.溶解时的吸热或放热现象溶于水温度升高（放热）的物质： 、 ； 溶于水温度降低（吸热）的物质： ；溶于水温度不变的物质：氯化钠、蔗糖等
【注意】氧化钙（生石灰）与水反应放热
除去油污的两种方法是__________(选填序号)。①用汽油等溶解 ②用洗洁精等乳化 ③加入盐酸反应
汽油：溶解衣物上的油污— （ 变化）洗涤剂：洗涤剂起乳化作用，能将衣物上大的油污分散成小液滴，小液滴随水流走— （ 变化）
·像泥沙一样的不溶性固体小颗粒分散到水里形成的混浊液，称为悬浊液。
· 将油滴等不溶性小液滴分散到水里形成的混浊液，称为乳浊液。如牛奶、豆浆等。
悬浊液和乳浊液的共同特征：不均一、不稳定，静置后分层。
A类型：对溶液的形成的考察
【变式训练】（2020•百色）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后可形成溶液的是（ ）A．花生油 B．食盐C．面粉D．泥沙
【例1】（2020•南宁）下列关于溶液的说法正确的是（ ）A．溶液都是无色的B．冰水混合物不属于溶液C．溶质一定是固体D．均一的、稳定的液体叫做溶液
B类型：对溶解时的吸热或放热现象的考察
【变式训练】（2020•宜宾）取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是（ ）
A．NaClB．NaOHC．NH4NO3D．CaCO3
【例2】（2020•营口）将下列固体分别放入水中，可使溶液温度明显降低的是（ ）A．硝酸铵B．熟石灰C．烧碱D．食盐
【例3】中考组合题 下列关于乳化的说法中不正确的是（ ）A．洗涤剂使油污乳化，可去除餐具油污（2020•株洲）B．使用洗洁精洗去餐具上油污属于溶解现象（2020•淮安）C．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀（2019•威海）D．生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象（2019•湘西州）
考点2：饱和溶液和不饱和溶液
1．概念：在_________下，____________里，不能再溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的______溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的_______溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断方法判断一定条件下某一溶液是不是某溶质的饱和溶液，是看该条件下溶液中_____________________。
3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
（1）对于大多数固体物质来说：
4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
（1）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。（2）在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，也就是说，饱和溶液一定是该物质在该温度下最浓的溶液。
考察饱和溶液与不饱和溶液
A类型：对是否为饱和溶液的考察
【例4】（2019•温州）如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A．砂糖水颜色很深B．砂糖水味道很甜C．砂糖溶解得很快D．砂糖固体有剩余
【变式训练】（2020•瓯海区二模）某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（ ）
A．②中溶液不是饱和溶液 B．③中溶液是不饱和溶液 C．②与③中溶质质量分数不相同 D．②与③溶液中的溶质质量相同
B类型：对饱和溶液饱和溶液的转化的考察
【例5】（2020•成武县校级模拟）将接近饱和的石灰水变成饱和溶液，不可行的方法是（ ）A．加入CaOB．加入Ca（OH）2 C．升高温度D．加入CaCO3
【变式训练】（2020•克山县校级模拟）欲使任意一种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是（ ）A．降低温度 B．升高温度C．倒出一些溶液D．再加入该溶质
（1）固体物质的溶解度是指在 下，某固体物质在 溶剂（通常为水）里达到 状态时所溶解的质量。
100克溶剂（一般指水）
（3）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
① ；
② ；
在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
（4）溶解度与溶解性的关系
（5）影响固体溶解度的因素： ① ；② 。
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
溶质、溶剂本身的性质（种类）
（5）溶解度曲线及其应用
①溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
（1）定义：在压强为 和 温度时，气体溶解在 水里达到饱和状态时的 。
（2）气体溶解度的五要素： ①压强为101kPa ②一定温度 ③1体积水 ④达到饱和 ⑤气体的体积
（3）气体溶解度的影响因素： ①压强：压强大，溶解气体 。 ②温度：温度高，溶解 。
A类型：对溶解度的考察
【例6】（2020•赣榆区校级模拟）20℃时，KCl的溶解度是34g，其含义是（ ）A．20℃时，KCl溶液中含有34gKClB．20℃时，100gKCl溶液中的溶质为34gC．20℃时，100g水中溶解34gKCl恰好形成饱和溶液D．20℃时，100g饱和KCl溶液中含有34gKCl
【变式训练】（2020•朝阳区校级模拟）下表列出了不同温度下硝酸钾的溶解度。下列有关说法正确的是（ ）
A．20℃时，100 g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B．40℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 gC．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多D．20℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
B类型：对溶解度曲线的考察
【例7】（2020•百色）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．甲和乙的溶解度相等B．t2℃时，甲物质的溶解度为40C．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液D．t2℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量
【变式训练】（2020•常州）甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0g KNO3固体，另一支中加入3.0g NaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是（ ）
D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
A．甲中加入的固体是KNO3B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和 C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
【例8】（2020•山西）小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是（ ）
A．配制的蔗糖溶液下层比上层甜 B．降温，糖水中一定有晶体析出 C．20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304g D．升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示)
3.溶液的稀释计算溶液的稀释计算得依据：根据稀释前后溶液中 不变 （1）m（稀释前溶液）×w（稀释前溶液）＝m（稀释后溶液）×w（稀释后溶液）（2）m(浓)+m(水)=m（稀）
A类型：考察溶质质量分数的计算
【例9】中考模拟题组合 下列有关溶质质量分数的说法中正确的是（ ）A．室温下将1g CaO投入到99g水中所得溶液中溶质的质量分数为1%（2020•蒲江县校级模拟）B.将98%的浓硫酸加入到等体积的水中，所得溶液的溶质质量分数为49%（2020•铁岭模拟）C.5g某物质溶解在95g水中，所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5%（2020•诸城市校级模拟）
B类型：考察溶液的稀释和浓缩问题
【例10】（2020•荔湾区模拟）硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将25%的硝酸钾溶液稀释成200g 10%来用于培植营养液，则需加水（ ）A．80gB．300gC．120gD．100g
【变式训练】（2020•常州模拟）实验室欲将80g溶质质量分数为25%的糖溶液浓度增大至50%，简单易行的方法是（ ）A．恒温蒸发40g水 B．恒温蒸发25g水C．再溶解48g糖 D．再溶解20g蔗糖
考点5：配制一定溶质质量分数的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
2.用较浓的溶液的稀释配制：
仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
(1)所配溶液溶质质量分数偏小凡是能导致溶质质量偏小或溶剂质量偏大的均可以导致所配溶液溶质质量分数偏小，如： ；量筒中的液体溶质未全部倒出；药品和砝码放颠倒了（使用了游码）；向烧杯转移固体溶质时，有一部分溶质撒落烧杯外；或 等。(2)所配溶液溶质质量分数偏大凡是能导致溶质质量偏大或溶剂质量偏小的均可以导致所配溶液溶质质量分数偏小，如①称量时，所用砝码 ；②量取溶剂时，俯视读量筒刻度。
考察一定溶质质量分数溶液的配制
【例11】（2020•泰安）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③B．②中需称量NaCl的质量为16.0gC．选用100mL量筒量取所需水的体积D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
【变式训练】（2020•抚顺）将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是（ ）A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴签B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
高频一：考察溶液的形成
高频二：有关溶液的综合考察
【例12】（2019•梧州）下列生活中常见的物质，分别取少量放入水中，不能形成溶液的是（ ）A．食醋B．食盐C．白糖D．植物油
【例13】（2020•江州区四模）下列关于溶液的说法正确的是（ ）A．70%的医用酒精的溶剂是酒精B．空气是气态的，故空气不属于溶液的范畴C．溶液的质量等于溶剂和溶质的质量之和D．二氧化碳水溶液的溶质种类的数量是一种
高频三：有关溶解度的综合考察
【例14】（2020•镇江）KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．甲表示KCl的溶解度曲线B．T2应介于30～40℃C．若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃D．将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙
【例15】（2020•藤县一模）压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
A．NH3的溶解度与压强大小无关 B．两种物质的溶解度均随温度升高而增大 C．60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出 D．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
1．（2020•泰州）下列物质溶于水，能形成溶液的是（ ）A．蔗糖B．泥土C．粉笔灰D．食用油
2．（2020•郴州）医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是（ ）A．乙醇溶液的溶剂是水B．乙醇溶液是均一的、稳定的C．乙醇溶液都是浓溶液D．医用酒精中乙醇的质量分数小于75%
3．（2018•贺州）下列物质在水中能形成无色透明溶液的是（ ）A．硫酸铜固体B．食盐C．食用油D．豆浆
4.（2020•营口）将下列固体分别放入水中，可使溶液温度明显降低的是（ ）A．硝酸铵 B．熟石灰C．烧碱D．食盐
5．（2020•青岛）下列液体去除油污效果最好的是（ ） A．洗洁精 B．食盐水C．白醋D．自来水
6．（2018•鸡西）如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
A．①②⑤ B．①③④C．①②④ D．②③⑤
题型2 溶解度及其曲线
7．（2019•河北）常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
8.（2019•舟山）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ）A．该溶液是饱和溶液B．溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等C．溶液质量为100克D．溶质与溶剂质量比为9：25
9．（2018•兴安盟）20℃时，取下表中的四种物质各10克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是（ ）
A．氯酸钾B．硝酸钾C．氯化钠D．蔗糖
10．（2018•哈尔滨）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙B．t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数C．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙D．t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液
11．（2020•杭州）小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克 B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液 C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致 D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
12．（2020•深圳）如图为Ca（OH）2的溶解度曲线；如表为20℃时溶解度的相对大小。
下列说法正确的是（ ）A．Ca（OH）2属于易溶物质B．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大C．30℃时，Ca（OH）2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20D．70℃时Ca（OH）2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体
13．（2019•柳州）下表是氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。回答下列问题。
（1）分析表，影响物质溶解度的重要因素之一是 。（2）在40℃时，分别将50g上述三种固体溶于水中，配成饱和溶液，需要水的质量最少的物质是 。（3）20℃时，在一杯100g的水中同时加入36g氯化钠和36g硝酸钾固体。充分搅拌后，有白色固体剩余。加热至100℃并蒸发掉10g水后，再降至60℃，在杯底仍然有白色固体剩余，最后的白色固体是 。
14．（2020•邵阳）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：（1）甲、乙两种物质在 ℃时溶解度相等；（2）t3℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是 g；（3）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是 ；
（4）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是 。
题型3 溶质质量分数及其计算
15．（2020•张家界节选）水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。我们通过一年的化学学习，进一步加深了对水的认识。请回答下列问题。（3）在农业生产中，常用溶质质量分数为3%的KNO3溶液作无土裁培的营养液，配制100kg该营养液需要水的质量是 kg。
16．（2020•海南）为了做好疫情防控，公共场所可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液来消毒。请计算（直接写出结果）：（1）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；（2）现要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液2000g，需要过氧乙酸的质量是 。
17．（2018•湘西州）实验室配制500克6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 克
18．（2020•北京）不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g B．30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8% C．30℃时，将50g KNO3放入100g水中得到150g溶液 D．40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO3
题型4 一定溶质质量分数的配制
19．（2020•鞍山）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）A．烧杯B．量筒C．铁架台D．玻璃棒
20．（2019•青海）要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）A．需称量的氯化钠固体为3gB．在烧杯中配制溶液C．溶解时玻璃棒的作用是引流D．俯视读数导致溶质质量分数偏大
21．（2020•东营）“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是（ ）
22．（2020•长春）某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。回答下列问题：（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是 mL（结果取整数）；（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、 ；（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是 。A．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数B．向烧杯内加入液体时有液体溅出C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
1．（2020•中山区模拟）下列溶液中的溶剂不是水的是（ ）A．医用碘酒B．镇江米醋C．生理盐水D．五粮液酒
2．（2020•敖汉旗二模）小琪同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是（ ）
A．蔗糖B．硝酸铵C．氯化钠D．氢氧化钠
3．（2020•嘉定区二模）下列关于溶液的说法正确的是（ ）A．溶质一定是固体B．溶剂一定是水C．溶液一定是混合物D．凡均一、稳定的液体一定是溶液
4．（2020•望花区模拟）下列洗涤方式属于乳化现象的是（ ）A．用炉具清洁剂除去油污B．用洗洁精清洗餐具上的油污C．用汽油除去衣服上的油污D．用盐酸除去下水管道里的铁锈
5．（2020•重庆模拟）t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜线。下列说法正确的是（ ）
A．由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高B．n点表示溶液中溶质的质量分数为25%C．t℃，25g该物质放入80g的水中形成饱和溶液D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n＜m＜W＝Z
6．（2020•东莞市二模）KCl和KNO3在不同温度下溶解度的数据如表：下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，20g氯化钾加到50g水中可得70g氯化钾饱和溶液B．40℃时，KNO3饱和溶液溶质的质量分数为63.9%C．100℃降温到60℃时，173g KNO3饱和溶液析出固体的质量为68gD．0℃～100℃范围，KCl和KNO3的溶解度不可能相等
7．（2020•南山区校级一模）20℃时NaCl的溶解度为36g，20℃时将38gNaCl放入100g水中充分溶解后，所得食盐溶液的质量为（ ）A．138gB．136gC．100gD．38g
8．（2020•莲湖区校级一模）现有50克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，欲将其溶质质量分数变为10%，可以采用的方法是（ ）A．加入50克溶剂B．将溶液中的溶质减少一半C．加入100克溶剂D．加入50克1%的氯化钠溶液
9．（2020•隆林县校级模拟）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，有关说法错误的是（ ）
A．t1℃时，A物质的溶解度等于40gB．当B中混有少量的A时，可用蒸发结晶方法提纯BC．t2℃时，向50g水中加入40g的C物质，充分搅拌，得到80g溶液D．要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采用降低温度方法
10．（2020•固始县一模）实验室配制50g质量分数为2%的NaCl溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（ ）①称量的氯化钠固体中会有不溶性杂质②用量筒量取水时俯视读数③往内壁有水的烧杯中加入49mL水④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出A．①②B．②④C．①③D．③④
11．（2020•三门峡二模）某同学配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示。
（1）配制过程合理的顺序是 。（2）指出图②的错误操作，并分析该操作可能造成的结果： 。（3）如果量水时俯视读数溶质的质量分数会 （填“偏大”或“偏小”）。
砝码与药品位置放反了；称量的氯化钠偏少，溶液的溶质质量分数偏小
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 、 的 。
2．溶液的特征：________性、_______性。3．溶液的组成：________和________。
【注意】溶液的质量=溶质的质量＋溶剂的质量； 溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积，因为分子之间有间隔。
4.溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体时： 为溶剂， 是溶质。（2）液体溶于液体时：①有水时：水为 ，其它为 ； ②无水：量多的为 ，量少的为 。（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质，如二氧化碳溶于水后溶质是 。
5.溶解时的吸热或放热现象溶于水温度升高（放热）的物质： 、 ； 溶于水温度降低（吸热）的物质： ；溶于水温度不变的物质：氯化钠、蔗糖等
【注意】氧化钙（生石灰）与水反应放热
除去油污的两种方法是__________(选填序号)。①用汽油等溶解 ②用洗洁精等乳化 ③加入盐酸反应
汽油：溶解衣物上的油污— （ 变化）洗涤剂：洗涤剂起乳化作用，能将衣物上大的油污分散成小液滴，小液滴随水流走— （ 变化）
·像泥沙一样的不溶性固体小颗粒分散到水里形成的混浊液，称为悬浊液。
· 将油滴等不溶性小液滴分散到水里形成的混浊液，称为乳浊液。如牛奶、豆浆等。
悬浊液和乳浊液的共同特征：不均一、不稳定，静置后分层。
A类型：对溶液的形成的考察
【变式训练】（2020•百色）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后可形成溶液的是（ ）A．花生油 B．食盐C．面粉D．泥沙
【例1】（2020•南宁）下列关于溶液的说法正确的是（ ）A．溶液都是无色的B．冰水混合物不属于溶液C．溶质一定是固体D．均一的、稳定的液体叫做溶液
B类型：对溶解时的吸热或放热现象的考察
【变式训练】（2020•宜宾）取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是（ ）
A．NaClB．NaOHC．NH4NO3D．CaCO3
【例2】（2020•营口）将下列固体分别放入水中，可使溶液温度明显降低的是（ ）A．硝酸铵B．熟石灰C．烧碱D．食盐
【例3】中考组合题 下列关于乳化的说法中不正确的是（ ）A．洗涤剂使油污乳化，可去除餐具油污（2020•株洲）B．使用洗洁精洗去餐具上油污属于溶解现象（2020•淮安）C．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀（2019•威海）D．生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象（2019•湘西州）
考点2：饱和溶液和不饱和溶液
1．概念：在_________下，____________里，不能再溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的______溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的_______溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断方法判断一定条件下某一溶液是不是某溶质的饱和溶液，是看该条件下溶液中_____________________。
3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
（1）对于大多数固体物质来说：
4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
（1）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。（2）在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，也就是说，饱和溶液一定是该物质在该温度下最浓的溶液。
考察饱和溶液与不饱和溶液
A类型：对是否为饱和溶液的考察
【例4】（2019•温州）如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A．砂糖水颜色很深B．砂糖水味道很甜C．砂糖溶解得很快D．砂糖固体有剩余
【变式训练】（2020•瓯海区二模）某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（ ）
A．②中溶液不是饱和溶液 B．③中溶液是不饱和溶液 C．②与③中溶质质量分数不相同 D．②与③溶液中的溶质质量相同
B类型：对饱和溶液饱和溶液的转化的考察
【例5】（2020•成武县校级模拟）将接近饱和的石灰水变成饱和溶液，不可行的方法是（ ）A．加入CaOB．加入Ca（OH）2 C．升高温度D．加入CaCO3
【变式训练】（2020•克山县校级模拟）欲使任意一种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是（ ）A．降低温度 B．升高温度C．倒出一些溶液D．再加入该溶质
（1）固体物质的溶解度是指在 下，某固体物质在 溶剂（通常为水）里达到 状态时所溶解的质量。
100克溶剂（一般指水）
（3）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
① ；
② ；
在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
（4）溶解度与溶解性的关系
（5）影响固体溶解度的因素： ① ；② 。
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
溶质、溶剂本身的性质（种类）
（5）溶解度曲线及其应用
①溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
（1）定义：在压强为 和 温度时，气体溶解在 水里达到饱和状态时的 。
（2）气体溶解度的五要素： ①压强为101kPa ②一定温度 ③1体积水 ④达到饱和 ⑤气体的体积
（3）气体溶解度的影响因素： ①压强：压强大，溶解气体 。 ②温度：温度高，溶解 。
A类型：对溶解度的考察
【例6】（2020•赣榆区校级模拟）20℃时，KCl的溶解度是34g，其含义是（ ）A．20℃时，KCl溶液中含有34gKClB．20℃时，100gKCl溶液中的溶质为34gC．20℃时，100g水中溶解34gKCl恰好形成饱和溶液D．20℃时，100g饱和KCl溶液中含有34gKCl
【变式训练】（2020•朝阳区校级模拟）下表列出了不同温度下硝酸钾的溶解度。下列有关说法正确的是（ ）
A．20℃时，100 g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B．40℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 gC．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多D．20℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
B类型：对溶解度曲线的考察
【例7】（2020•百色）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．甲和乙的溶解度相等B．t2℃时，甲物质的溶解度为40C．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液D．t2℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量
【变式训练】（2020•常州）甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0g KNO3固体，另一支中加入3.0g NaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是（ ）
D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
A．甲中加入的固体是KNO3B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和 C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
【例8】（2020•山西）小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是（ ）
A．配制的蔗糖溶液下层比上层甜 B．降温，糖水中一定有晶体析出 C．20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304g D．升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示)
3.溶液的稀释计算溶液的稀释计算得依据：根据稀释前后溶液中 不变 （1）m（稀释前溶液）×w（稀释前溶液）＝m（稀释后溶液）×w（稀释后溶液）（2）m(浓)+m(水)=m（稀）
A类型：考察溶质质量分数的计算
【例9】中考模拟题组合 下列有关溶质质量分数的说法中正确的是（ ）A．室温下将1g CaO投入到99g水中所得溶液中溶质的质量分数为1%（2020•蒲江县校级模拟）B.将98%的浓硫酸加入到等体积的水中，所得溶液的溶质质量分数为49%（2020•铁岭模拟）C.5g某物质溶解在95g水中，所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5%（2020•诸城市校级模拟）
B类型：考察溶液的稀释和浓缩问题
【例10】（2020•荔湾区模拟）硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将25%的硝酸钾溶液稀释成200g 10%来用于培植营养液，则需加水（ ）A．80gB．300gC．120gD．100g
【变式训练】（2020•常州模拟）实验室欲将80g溶质质量分数为25%的糖溶液浓度增大至50%，简单易行的方法是（ ）A．恒温蒸发40g水 B．恒温蒸发25g水C．再溶解48g糖 D．再溶解20g蔗糖
考点5：配制一定溶质质量分数的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
2.用较浓的溶液的稀释配制：
仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
(1)所配溶液溶质质量分数偏小凡是能导致溶质质量偏小或溶剂质量偏大的均可以导致所配溶液溶质质量分数偏小，如： ；量筒中的液体溶质未全部倒出；药品和砝码放颠倒了（使用了游码）；向烧杯转移固体溶质时，有一部分溶质撒落烧杯外；或 等。(2)所配溶液溶质质量分数偏大凡是能导致溶质质量偏大或溶剂质量偏小的均可以导致所配溶液溶质质量分数偏小，如①称量时，所用砝码 ；②量取溶剂时，俯视读量筒刻度。
考察一定溶质质量分数溶液的配制
【例11】（2020•泰安）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③B．②中需称量NaCl的质量为16.0gC．选用100mL量筒量取所需水的体积D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
【变式训练】（2020•抚顺）将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是（ ）A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴签B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
高频一：考察溶液的形成
高频二：有关溶液的综合考察
【例12】（2019•梧州）下列生活中常见的物质，分别取少量放入水中，不能形成溶液的是（ ）A．食醋B．食盐C．白糖D．植物油
【例13】（2020•江州区四模）下列关于溶液的说法正确的是（ ）A．70%的医用酒精的溶剂是酒精B．空气是气态的，故空气不属于溶液的范畴C．溶液的质量等于溶剂和溶质的质量之和D．二氧化碳水溶液的溶质种类的数量是一种
高频三：有关溶解度的综合考察
【例14】（2020•镇江）KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．甲表示KCl的溶解度曲线B．T2应介于30～40℃C．若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃D．将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙
【例15】（2020•藤县一模）压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
A．NH3的溶解度与压强大小无关 B．两种物质的溶解度均随温度升高而增大 C．60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出 D．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
1．（2020•泰州）下列物质溶于水，能形成溶液的是（ ）A．蔗糖B．泥土C．粉笔灰D．食用油
2．（2020•郴州）医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是（ ）A．乙醇溶液的溶剂是水B．乙醇溶液是均一的、稳定的C．乙醇溶液都是浓溶液D．医用酒精中乙醇的质量分数小于75%
3．（2018•贺州）下列物质在水中能形成无色透明溶液的是（ ）A．硫酸铜固体B．食盐C．食用油D．豆浆
4.（2020•营口）将下列固体分别放入水中，可使溶液温度明显降低的是（ ）A．硝酸铵 B．熟石灰C．烧碱D．食盐
5．（2020•青岛）下列液体去除油污效果最好的是（ ） A．洗洁精 B．食盐水C．白醋D．自来水
6．（2018•鸡西）如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
A．①②⑤ B．①③④C．①②④ D．②③⑤
题型2 溶解度及其曲线
7．（2019•河北）常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
8.（2019•舟山）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ）A．该溶液是饱和溶液B．溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等C．溶液质量为100克D．溶质与溶剂质量比为9：25
9．（2018•兴安盟）20℃时，取下表中的四种物质各10克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是（ ）
A．氯酸钾B．硝酸钾C．氯化钠D．蔗糖
10．（2018•哈尔滨）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙B．t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数C．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙D．t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液
11．（2020•杭州）小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克 B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液 C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致 D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
12．（2020•深圳）如图为Ca（OH）2的溶解度曲线；如表为20℃时溶解度的相对大小。
下列说法正确的是（ ）A．Ca（OH）2属于易溶物质B．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大C．30℃时，Ca（OH）2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20D．70℃时Ca（OH）2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体
13．（2019•柳州）下表是氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。回答下列问题。
（1）分析表，影响物质溶解度的重要因素之一是 。（2）在40℃时，分别将50g上述三种固体溶于水中，配成饱和溶液，需要水的质量最少的物质是 。（3）20℃时，在一杯100g的水中同时加入36g氯化钠和36g硝酸钾固体。充分搅拌后，有白色固体剩余。加热至100℃并蒸发掉10g水后，再降至60℃，在杯底仍然有白色固体剩余，最后的白色固体是 。
14．（2020•邵阳）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：（1）甲、乙两种物质在 ℃时溶解度相等；（2）t3℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是 g；（3）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是 ；
（4）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是 。
题型3 溶质质量分数及其计算
15．（2020•张家界节选）水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。我们通过一年的化学学习，进一步加深了对水的认识。请回答下列问题。（3）在农业生产中，常用溶质质量分数为3%的KNO3溶液作无土裁培的营养液，配制100kg该营养液需要水的质量是 kg。
16．（2020•海南）为了做好疫情防控，公共场所可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液来消毒。请计算（直接写出结果）：（1）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；（2）现要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液2000g，需要过氧乙酸的质量是 。
17．（2018•湘西州）实验室配制500克6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 克
18．（2020•北京）不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g B．30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8% C．30℃时，将50g KNO3放入100g水中得到150g溶液 D．40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO3
题型4 一定溶质质量分数的配制
19．（2020•鞍山）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）A．烧杯B．量筒C．铁架台D．玻璃棒
20．（2019•青海）要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）A．需称量的氯化钠固体为3gB．在烧杯中配制溶液C．溶解时玻璃棒的作用是引流D．俯视读数导致溶质质量分数偏大
21．（2020•东营）“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是（ ）
22．（2020•长春）某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。回答下列问题：（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是 mL（结果取整数）；（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、 ；（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是 。A．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数B．向烧杯内加入液体时有液体溅出C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
1．（2020•中山区模拟）下列溶液中的溶剂不是水的是（ ）A．医用碘酒B．镇江米醋C．生理盐水D．五粮液酒
2．（2020•敖汉旗二模）小琪同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是（ ）
A．蔗糖B．硝酸铵C．氯化钠D．氢氧化钠
3．（2020•嘉定区二模）下列关于溶液的说法正确的是（ ）A．溶质一定是固体B．溶剂一定是水C．溶液一定是混合物D．凡均一、稳定的液体一定是溶液
4．（2020•望花区模拟）下列洗涤方式属于乳化现象的是（ ）A．用炉具清洁剂除去油污B．用洗洁精清洗餐具上的油污C．用汽油除去衣服上的油污D．用盐酸除去下水管道里的铁锈
5．（2020•重庆模拟）t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜线。下列说法正确的是（ ）
A．由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高B．n点表示溶液中溶质的质量分数为25%C．t℃，25g该物质放入80g的水中形成饱和溶液D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n＜m＜W＝Z
6．（2020•东莞市二模）KCl和KNO3在不同温度下溶解度的数据如表：下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，20g氯化钾加到50g水中可得70g氯化钾饱和溶液B．40℃时，KNO3饱和溶液溶质的质量分数为63.9%C．100℃降温到60℃时，173g KNO3饱和溶液析出固体的质量为68gD．0℃～100℃范围，KCl和KNO3的溶解度不可能相等
7．（2020•南山区校级一模）20℃时NaCl的溶解度为36g，20℃时将38gNaCl放入100g水中充分溶解后，所得食盐溶液的质量为（ ）A．138gB．136gC．100gD．38g
8．（2020•莲湖区校级一模）现有50克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，欲将其溶质质量分数变为10%，可以采用的方法是（ ）A．加入50克溶剂B．将溶液中的溶质减少一半C．加入100克溶剂D．加入50克1%的氯化钠溶液
9．（2020•隆林县校级模拟）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，有关说法错误的是（ ）
A．t1℃时，A物质的溶解度等于40gB．当B中混有少量的A时，可用蒸发结晶方法提纯BC．t2℃时，向50g水中加入40g的C物质，充分搅拌，得到80g溶液D．要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采用降低温度方法
10．（2020•固始县一模）实验室配制50g质量分数为2%的NaCl溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（ ）①称量的氯化钠固体中会有不溶性杂质②用量筒量取水时俯视读数③往内壁有水的烧杯中加入49mL水④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出A．①②B．②④C．①③D．③④
11．（2020•三门峡二模）某同学配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示。
（1）配制过程合理的顺序是 。（2）指出图②的错误操作，并分析该操作可能造成的结果： 。（3）如果量水时俯视读数溶质的质量分数会 （填“偏大”或“偏小”）。
砝码与药品位置放反了；称量的氯化钠偏少，溶液的溶质质量分数偏小
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