87高三化学一轮复习化学键习题有答案87

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1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )
A．CO2的电子式
B．Cl－的结构示意图
C．乙烯的结构简式C2H4
D．质量数为37的氯原子eq \\al(17,37)Cl
【解析】 A项CO2的电子式应为 C项乙烯的结构简式应为CH2===CH2；D项质量数为37的氯原子应为eq \\al(37,17)Cl。
【答案】 B
2．下列有关化学键的叙述正确的是( )
A．化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻的分子之间
B．共价键就是原子间的共用电子对
C．化学键指相邻的原子之间或阴、阳离子之间强烈的相互作用
D．阴、阳离子之间有强烈的吸引力而没有排斥力，所以离子键的核间距相当小
【解析】 相邻的原子之间强烈的相互作用是化学键，而分子之间的相互作用要弱得多，不能叫化学键，而是分子间作用力，选项A错误。共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，共用电子对只是形成方式，本身并不是化学键，选项B错误。形成离子键时，不但有阴、阳离子间的吸引力，而且也存在两种离子的核外电子云之间、两种离子的原子核之间的排斥力，选项D错误。
【答案】 C
3．(2012·青岛质检)下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A．MgCl2 B．Na2O2
C．Na2O D．Al2O3
【解析】 MgCl2、Na2O、Al2O3中只有离子键，Na2O2中既有离子键，又有共价键。
【答案】 B
4．(2012·山师附中第二次测试)X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
【解析】 X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，X2Y可能是H2O、Na2O，C项正确。
【答案】 C
5．下列说法中正确的是( )
A．KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．N2属于单质，不存在化学键
C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键
D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
【解析】 N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。
【答案】 A
6．下列表示正确的是( )
A．次氯酸的结构式：
B．N2的电子式：
C．MgF2的电子式：
D．熔融时NaHSO4的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
【解析】 A中次氯酸化学式为HClO，但根据成键规则，结构式应为HOCl，A错；B中每个氮原子不能满足8e－稳定结构，电子式应为eq \\al(·,·)N⋮⋮Neq \\al(·,·)，B错；C中阴阳离子应交错排列，C错；熔融时共价键不会断裂，D对。
【答案】 D
7．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A．将NH3通入水中 B．氢氧化钠熔化
C．将HBr通入水中 D．硫酸氢钾溶于水
【解析】 NH3通入水中生成NH3·H2O只破坏了共价键，不合题意，NaOH熔化后电离生成Na＋、OH－，只破坏了离子键，不合题意；HBr通入水中发生电离，则只破坏了共价键，不合题意；KHSO4溶于水电离成K＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)，既破坏离子键又破坏共价键，故选D。
【答案】 D
8．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是( )
A．对空气进行降温加压 B．金刚石变成石墨
C．NaCl熔化 D．碘溶于CCl4中
【解析】 A项中既无化学键断裂又无化学键形成；B项先断裂金刚石中的共价键再形成石墨中的共价键；C项只断裂NaCl中的离子键无新化学键形成；D项无化学键的断裂和形成。
【答案】 B
9．下列说法正确的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D．只有非金属原子间才能形成共价键
【解析】 A项，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，某些离子化合物中也含有共价键，如NH4Cl、NaOH等；C项，由共价键形成的分子可能是共价化合物，也可能是非金属单质；D项，共价键也可能存在于金属与非金属原子之间，如AlCl3。
【答案】 B
10．(2012·济阳质检)短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是( )
A．X与Y不可能位于同一周期
B．X与Y不可能形成原子个数比为1∶1型离子化合物
C．X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同
D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构
【解析】 A项，短周期元素X、Y的原子序数相差2，则两种元素可能位于相同周期，如Na和Al；也可能位于不同周期，如F和Na；B项，X与Y可能形成原子个数比为1∶1型离子化合物，如NaF；C项，X离子与Y离子电子层结构可以相同，如Na＋、F－，也可以不同，如H＋、Li＋；D项，X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层不一定满足8电子的稳定结构，如PCl5中P原子最外层不满足8电子的稳定结构。
【答案】 C
二、非选择题
11．写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型。
(1)H2O2_______________________________________________；
(2)Na2O2______________________________________________；
(3)CO2_______________________________________________；
(4)HClO_______________________________________________；
(5)Ca(OH)2____________________________________________；
(6)HBr________________________________________________。
【解析】 ①离子化合物电子式中，每个离子要单独写，阳离子只用离子符号表示，阴离子在其元素符号的周围应标出最外层的8个电子，并用方括号，标上负电荷数。
②共价化合物电子式中没有阴阳离子及方括号。
③含氧酸中的H一般是与氧结合，即HClO中原子排列为HOCl。
【答案】 共价键
12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，Y与氧元素可组成Y2O和离子化合物Y2O2。
(1)写出Y2O2的电子式__________________________________。
其中含有的化学键是___________________________________。
(2)用电子式表示Z和Y形成化合物的过程__________________
____________________________________________________。
(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________(填写电子式)。
【解析】 由题中Y2O和离子化合物Y2O2可推知Y为Na元素；由原子序数X