扬州市江都三中化学月考试卷2021.03

 扬州市江都三中九年级化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Ca 40    Cl 35.5    Cu 64   

选择题

单项选择题：（本题包括15小题，每题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．“建设美丽中国”是新时代的目标，下列做法不符合这一理念的是

A．施用大量农药以减少植物病虫害     B．实时监测工厂排放的废气 

C．绿色出行，积极践行“低碳生活”   D．生活垃圾定时定点分类回收

2．丝绸之路将我国古代文明传送到了国外。下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是

A．烧制陶器      B．湿法炼铜      C．粮食酿酒      D．玉器雕刻

3．紫薯中富含的硒被誉为“抗癌大王”，这里的“硒”是指

A．单质 B．分子 C．原子 D．元素

4．下列物质中，由原子直接构成的物质是

A．氯化钠 B．水 C．铁 D．二氧化碳

5．物质加入水中能形成溶液的是

A．植物油 B．水 C．白酒 D．大理石

6．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中 Cl 元素的化合价为

A．+1 B．+3 C．+5 D．－1

7．下列物质属于酸的是

A．硫酸钠 B．氨水   C．碳酸 D．二氧化碳

8．下列实验基本操作中正确的是

A．取用固体 B．添加酒精 C．加热液体 D．稀释浓硫酸

9．铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测X的化学式是

A．N2O3 B．NO2 C．NO D．N2O

10．明代宋应星所著的《天工开物》中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为： SnO2+2CSn+2CO↑，该反应属于   

A．复分解反应     B．分解反应      C．置换反应      D．化合反应

11．下列对现象解释合理的是

A．铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它是不活泼金属

B．医用酒精能杀菌消毒，是因为酒精具有可燃性

C．活性炭能用于净水，是因为其具有良好的吸附性

D．变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状，是因为球内分子体积变大

12．溶液的知识广泛应用于生产、生活。下列说法正确的是

A．洗涤剂去油污的原理是溶解       B．植物油加入水中可得到溶液

C．长期放置不分层的液体一定是溶液     D．溶液加水稀释前后溶质的质量不变

13．预防新冠肺炎要经常杀菌消毒，过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用。根据下图过氧乙酸的结构式，下列有关叙述中不正确的是   

A．过氧乙酸的化学式为C2H4O3   

B．过氧乙酸的相对分子质量为76   

C．碳元素的质量分数约为31.6%

D．C、H、O三种元素的质量比为2:4:3

14．关于实验现象的描述，不正确的是

A．向白米饭上滴加几滴碘水，出现蓝色

B．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白烟

C．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

D．鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热后出现黄色沉淀

15．下图是丙烷（C3H8）燃烧时发生的反应微观示意图，下列有关说法错误的是

A．反应前后原子种类不变 B．大量使用丙烷做燃料会加剧温室效应

C．图中单质的化学式为 O2 D．该反应中甲和丙的分子个数比为 1∶1

不定项选择题：（本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）

16．下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是

A．稀盐酸   B．石蕊试液   C．Ba(NO3)2溶液  D．Na2CO3溶液

17．向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如下图。下列说法错误的是

A．ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢

B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大       

C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种

D．bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2 △ 2CuSO4+2H2O

18.下列实验所用试剂（或操作）正确的是

19.某实验小组对铝片和稀盐酸的反应进行了探究，他们将铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法不正确的是

A. 反应过程中有热量放出

B. 0～50s，发生稀盐酸与Al2O3的反应

C. 50s时，溶液中溶质为AlCl3

D. 100s～140s，压强减小是因为温度降低

20．在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。主要流程如下图，下列关于该原理说法不正确的是

A．反应过程中化合价改变的元素有Cl、O、Cu         

B．涉及的反应类型有复分解反应和置换反应      

C．理论上，每生成71gCl2，就需要消耗73gHCl

D．理论上，每消耗73gHCl，就需向体系内再补充80gCuO

非选择题

21．（17分）（1）谚语“雷雨发庄稼"中的氮元素部分转化是：氮气→一氧化氮→二氧化氮→硝酸。用化学用语填空。

①氮元素    ▲   ；②二氧化氮的化学式    ▲   ；③硝酸溶液中的阳离子    ▲   ；

④N2 与 O2 在闪电作用下生成 NO，化学方程式是    ▲   。

（2）石灰石高温煅烧制取生石灰，该反应的化学方程式为      ▲      ；CO2中碳元素的化合价为  ▲  ，CO2在一定条件下能与C反应生成CO，该反应中CO2与C的微粒个数比为  ▲  ；实验室经常用澄清石灰水检验CO2，该反应的化学方程式为      ▲      ；Ca(OH)2溶液有导电性，是因为其在水中能产生自由移动的  ▲  和  ▲  （填离子符号）；Ca(OH)2可用于     ▲     （填一种用途）。

（3）豆浆已成为众多家庭的饮品，下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数．请据表回答：

              ①豆浆中含有人体所需的微量元素是___▲___，青少年因缺___▲___而导致佝偻病．

②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是___▲___（填字母）

A．蛋白质     B．油脂     C．糖类     D．维生素

22.（5分）空气和水是重要的自然资源。

（1）下列能形成硫酸型酸雨的是   ▲   。[来源:学科网]

A.CO2        B.SO2        C.NOX      D.CO

（2）下列物质溶于水pH>7的是   ▲   。

A.食用油      B.面粉       C.蔗糖      D.纯碱

（3）右图是实验室电解水实验的装置图，a试管中产生的气体为   ▲  ，

水中加入少量氢氧化钠的目的是    ▲   。

（4）生活中，常用  ▲  鉴别硬水和软水。

23.（10分）我校化学兴趣小组进行了系列的家庭小实验。

Ⅰ．关于雪碧的研究。

资料一：品名：雪碧汽水（清爽柠檬味汽水）

配料：水、白砂糖、食品添加剂（二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠、苯甲酸钠）、食用香精等

保质期：9个月

保存方法：禁止加热或0℃以下冷冻、避免阳光直晒或高温

资料二：柠檬酸为白色固体，化学性质稳定。

（1）过多饮用“雪碧”将使人肥胖，根据配料，其中主要提供能量物质的是   ▲   ；                                

（2）打开瓶盖，听到“嗤”的声音并观察到大量气泡逸出的原因为   ▲   。

（3）若取少量汽水加入试管中，并滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊显   ▲   色，而后将该溶液加热，溶液颜色   ▲   ，其原因是   ▲   。

Ⅱ．关于鸡蛋壳的研究。

（1）实验一：小明将鸡蛋浸入白醋中（如图所示），白醋中醋酸化学式用HAc表示（其中Ac代表醋酸根），请你写出蛋壳与醋酸反应方程式：   ▲   ；

（2）实验二：取蛋壳用镊子夹取后，在家庭煤气灶火焰上灼烧，请回答以下问题：

① 一会儿蛋壳内侧就变黑，同时产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳内侧的“凤凰衣”含有的营养物质是   ▲   ；

② 一段时间后将灼烧后的“蛋壳”放入装有少量水的玻璃杯中，向其中加入一片“果导”（主要成分为酚酞），此时出现的现象为   ▲   ；静置后，取上层清液向其中吹气，可观察到   ▲   。

24．（9 分）为验证可燃物燃烧所需条件，某同学利用中间凹陷的软质塑料瓶设计如下实验：

（1）通过捏放软塑料瓶下端可控制         ▲        ；

（2）实验步骤：

a．先捏住甲处瓶身一段时间，观察丙处无明显现象；

b．放开甲处瓶身，捏住乙处瓶身，        ▲        （填具体操作），观察到丙处无明显现象；

c．放开乙处瓶身，再次捏住甲处瓶身，丙中红磷燃烧，产生白烟。

（3）结论：由步骤    ▲   可知，可燃物燃烧需要温度达到着火点。

（4）乙中发生反应的化学方程式为    ▲    ，用该方法制得的 CO2 中常常混有水和     ▲  等杂质，将气体通过盛有      ▲    的装置，可得到干燥的 CO2；

（ 5 ） 戊中氢氧化钠溶液可吸收有毒的五氧化二磷， 生成磷酸钠(Na3PO4) 和水， 反应的化学方程式为         ▲        。

25. (5 分)工业上常用石英砂(主要成分是 SiO2)和焦炭等制备高纯硅，图 是其生产流程示意图。

（1）“精馏”是蒸馏的一种形式，该过程属于      ▲   变化(选填“物理”、“化学”)。

（2）反应③中若混入 O2。可能引起的安全事故是     ▲   。为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质 Y 需要循环使用，则 Y 的化学式为    ▲   。

（3）反应①中焦炭过量，X 是种气体。①中主要反应的化学方程式为    ▲   。

26．(14分) 工业废料石膏（CaSO4•2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。[来源:学科网]

一、高纯CaO的制备

【资料一】

Ⅰ．石膏（CaSO4•2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。

甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生　▲　现象证明有SO2生成；装置　▲  中无明显变化和装置F中　 ▲ 　现象证明有CO2生成

二、硫酸钾和电石的制备

乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：

【资料二】CaO与C在高温下反应生成碳化钙（化学式为CaCx）和CO。

（1）反应①的化学方程式为　▲  。证明固体M中不含CaCO3的方法是　▲   （写出实验的方法、现象）。[来源:学科网ZXXK]

（2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是　▲　。

三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。

【资料三】CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2。

步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）

步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：

（1）装置甲的作用是　▲　。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是　▲　。

（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为　▲ 　，

计算确定CaCx的化学式（请写出计算过程）（3分）

　▲ 　

（3）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致CaCX中的x的值  ▲  （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

九年级化学试卷参考答案及评分标准

一  二、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）

21．（17分）（1）N   NO2   H+     略 

（2）略  +4   1:1  CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O   Ca2+   OH-     改良酸性土壤或配制农药波尔多液（其它合理答案即可）

（3）Fe或铁   Ca或钙   D

22．（5分）B   D   H2   肥皂水

23．（10分）I（1）白砂糖   （2）打开瓶盖压强减小，二氧化碳的溶解度降低   

（3）红   依旧红色    雪碧中含柠檬酸，柠檬酸化学性质稳定

   II（1）略   （2）蛋白质    溶液变红     产生白色沉淀且红色溶液变为无色

24． （9分）（1）反应的发生和停止   （2）点燃酒精灯   （3）a   

（4）略  HCl或氯化氢   浓硫酸    （5）略

25.（5分）物理    氢气爆炸    HCl   略

26． 一、 品红溶液褪色     E     出现浑浊

二、（1）CaSO4 + (NH4)2CO3 ===CaCO3↓+ (NH4)2SO4

          取少量固体，加入稀盐酸，无气泡生成，则无碳酸钙

（2）相同温度下，K2SO4的溶解度小

三、（1）除去通入空气中的CO2气体     将生成的CO2完全鼓入丙装置中吸收

   （2）30:15:2      CaC2    过程略

（3）偏小