【辽宁新高考】2021年高三化学全真模拟卷05

2021年辽宁省普通高等学校招生考试全真模拟卷（辽宁新高考）

化学试卷05

本卷满分100分，考试时间75分钟。

1．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是(    )

A．NaCl可用作食品调味剂

B．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用不同

C．距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀燦夺目，是因为金的化学性质稳定

D．《物理小识》记载青矶(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”其中“青矾厂气”是CO和CO2

2．（2021·福建宁德市·高三一模）下列化学用语正确的是

A．乙醇的分子式：CH3CH2OH B．乙烷分子的填充模型：

C．Na的原子结构示意图： D．N2的电子式：

3．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，、、形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径大小：

B．电负性大小：

C．、形成的化合物为共价化合物

D．化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形

4．磷化铜()用于制造磷青铜，磷青铜是含少量金属锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件，磷化铜与水作用产生有毒的，下列判断错误的是

A．中心原子的杂化方式为

B．电负性：Cu<P

C．熔沸点：>

D．基态Cu原子的价电子轨道表示式为

5．下列实验能够达到实验目的的是

6．钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如图所示，有关说法正确的是

A．该晶体属于分子晶体

B．晶体的化学式为Ba2O2

C．该晶体晶胞结构与CsCl相似

D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

7．人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，Hb 也可以与CO结合，涉及原理如下：

①Hb(aq) + O2(g) HbO2(aq)    ΔH1<0

②Hb(aq) + CO(g) HbCO(aq)    ΔH2<0

③HbO2(aq) + CO(g) HbCO(aq) + O2(g)  ΔH3<0

下列说法不正确的是

A．│ΔH1│<│ΔH2│

B．反应①与②在一定温度下能自发进行

C．刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO2)将降低，使人体因缺氧而产生不适应

D．把CO中毒的人转到高压氧仓中治疗，反应①平衡向正反应方向移动，c(HbO2)增大，反应③平衡向正反应方向移动

8．下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是

9．（2021·安徽黄山市·高三一模）吡啶()也是一种芳香化合物(类似于苯)，2—乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述不正确的是(    )

A．MPy除本身另有3种芳香同分异构体

B．EPy是乙醇的同系物

C．VPy分子中所有原子可能共平面

D．反应①的反应类型是加成反应

10．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是

A．电解过程中，H+由b极区向a极区迁移

B．电极b上反应为CO2+8HCO−8e−=CH4+CO+2H2O

C．电解过程中电能转化为化学能

D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变

11．科学家研究发现，在催化剂作用下，合成氨及氨的催化氧化反应的转化过程如下图所示：

下列说法正确的是

A．催化剂a能提高合成氨反应的反应速率和平衡转化率

B．催化剂a表面氮的吸附分解所需活化能高，是控制反应速率的关键步骤

C．催化剂b表面反应生成NO时没有电子转移

D．两个反应的原子利用率均为100％

12．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)流程如图所示。下列说法正确的是

A．氧化剂A只能选Cl2

B．要得到较纯的产品，试剂B选用CuO比选用NaOH好

C．试剂B的作用是与Fe3+完全反应生成沉淀

D．结晶时，将滤液蒸干得到氯化铜晶体

13．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是(    )

A．a电极的电极反应为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-

B．c、d离子交换膜依次为阳子交换膜和阴离子交换膜

C．电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu2++2e-=Cu

D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320g NaOH

14．室温下，下列有关结论正确的是（    ）

A．向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)

D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH<7，则H2A是强酸

15．H2A是一种二元酸，水溶液中存在形态有三种(H2A、HA−、A2−)。常温下，用NaOH调节溶液的pH，各形态的组成分数随溶液pH变化的关系如图所示［已知δ(A2−)= ］。下列说法错误的是

A．曲线②是HA−的浓度分数随pH的变化曲线

B．通过图像可以得出a点对应的横坐标为2.8

C．A2−的水解常数Kh1=10−12.7，NaHA溶液显酸性

D．pH=4.3时，溶液中c(Na+)+c(H+)=3c(HA−)+c(OH−)

16．（14分）

合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配离子；②______。

(2)ZnO转化反应的离子方程式为______。

(3)“除杂”工序中，反应的离子方程式为______。

(4)滤渣②的主要成分有______(填化学式)，回收后可用作冶金原料。

(5)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为______，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回______工序循环使用。

(6)从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为______。

(7)将滤渣①用H2SO4溶液处理后得到______溶液和______固体(均填化学式)。

17．（14分）氯化铝为共价化合物，易水解，178℃升华，190℃(2.5个标准大气压下测得)熔化。实验室现用下图装置制备少量无水氯化铝。

请回答下列问题：

(1)装置A为氯气发生装置，化学反应方程式为_________________________________。若用足量MnO2与50mL12mol/L的盐酸充分反应，则所得氯气可制取无水AlCl3的质量应_________13.35g(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(2)装置B中所盛试剂为_________________，其作用是__________________________。

(3)有人认为若无装置B，其余装置、试剂保持不变，也能制备无水AlCl3，事实证明这样做非常危险，请简述理由___________________________________________________________。

(4)仪器a的名称是__________________，装置C和F的作用是____________________。

(5)实验开始时应先点燃A处的酒精灯，待装置内充满黄绿色气体后，再点燃D处的酒精灯，理由是_______。

(6)氯化铝是共价化合物，请设计实验证明。___________________。

18．（13分）正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术.正戊烷和异戊烷的部分性质如表：

回答下列问题：

(1)稳定性：正戊烷_______异戊烷(填“>”或“=”或“<”)。

(2)25℃，101kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为_______。

(3)在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率随温度变化如图所示。

①28~36℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是_______。

②150℃时，体系压强从100kPa升高到500kPa，正戊烷的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)

③150℃时，该反应的平衡常数为3.2，则正戊烷的平衡转化率为_______(保留三位有效数字)。

(4)在正戊烷中混入一定比例的H2有利于异构化反应的进行，一种“分步法电解制氢气”的装置如图.该方法制氢气分两步，第一步在惰性电极产生H2，NiOOH/Ni(OH)2电极发生氧化反应；第二步在另一个惰性电极产生O2。

①第一步反应时，开关K应该连接_______(选填“K1”或“K2”)。

②第二步反应时，NiOOH/Ni(OH)2发生的电极反应方程式_______

③当电路中转移6.25mol电子时，产生67.2L H2 (标准状况)，则电能的利用率为_______(保留三位有效数字)。

19．（14分）

有机物F可用于某抗凝血药的制备，工业生成F的一种路线图如图:

已知:①RCOOHRCOCl

②D与FeCl3溶波能发生显色。

回答下列问题:

(1)E中官能团的名称是________________，B→C的反应类型是_____。

(2)H的结构简式为________________，H与足量氢气反应生成的产物中手性碳有_____________(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。

(3)有关F的下列说法正确的是_____________(填序号)。

A．属于芳香烃

B．能与FeCl3溶液发生显色反应

C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应

D．1miolF最多可以跟4molH2反应

(4)写出C+D→E的化学方程式:________________________________。

(5)同时满足下列条件的D的同分异构体共有______种，写出核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_________________________________。

①局于芳香族化合物②能与NaHCO3溶液反应③能与FeCl3溶液发生显色反应

(6)以2－氯丙酸(CH3CHClCOOH)、苯酚为原料制备聚丙烯酸苯酚酯()，写出合成路线图(无机试剂自选)。_______________________________________________。

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