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【辽宁新高考】2021年高三化学全真模拟卷04
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2021年辽宁省普通高等学校招生考试全真模拟卷（辽宁新高考）
化学试卷04
本卷满分100分，考试时间75分钟。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖士”，实现了中国首次月球无人采样返回。下列有关说法错误的是
A．月壤中含有的3He，其质子数为3
B．制作五星红旗用的芳纶为合成纤维
C．制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料
D．运载火箭用的液O2液H2推进剂在工作时发生氧化还原反应
2．下列表示不正确的是
A．氯化钙的电子式 B．乙烯的球棍模型
C．铝离子的结构示意图 D．戊烷的分子式C5H12
3．下表中所列的五种短周期元素，原子序数连续，但与表中排列顺序无关。用m表示基态原子的价电子数，用n表示基态原子的未成对电子数，m—n的值如下表所示：
下列说法错误的是
A．第一电离能：C < A B．电负性：E<D
C．原子序数：B<E D．核外未成对电子数：C=D
4．下列有关化学用语表述正确的是
A．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：
B．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：
C．基态钙原子的简化电子排布式：[Ar]3d2
D．一水合氨的电离方程式：
5．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A | B | C | D |
探究温度对平衡2NO2⇌N2O4的影响 | 除去CO2气体中混有的SO2 | 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | 制取Fe(OH)2沉淀 |
6．已知是、、三种元素组成的离子化合物，只有为金属元素，其晶胞如图，则下列推测错误的是( )
A．的化学式可能是
B．电负性：
C．熔点：金刚石干冰
D．中可能存在离子键和共价键
7．利用可消除的污染，反应原理为。在密闭容器中分别加入和，测得不同温度下随时间变化的实验数据如表所示，下列说法正确的是( )
实验 | 温度/K | 时间/ 物质的量 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 | ||
② | 0.50 | 0.30 | 0.18 | M | 0.18 |
A．由实验数据可知，温度
B．实验①中内，的降解速率为
C．，且该反应为
D．该反应只有在高温下才能自发进行
8．由下列实验操作和现象能推出结论的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸 | 溶液变为紫红色 | 氧化性：Fe3＋＞I2 |
B | 向10 mL 0.2 mol·L−1 ZnSO4溶液中加入10 mL 0.4 mol·L−1 Na2S溶液，再滴加CuSO4溶液 | 先产生白色沉淀，然后沉淀变黑 | 相同温度下，溶度积常数：Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) |
C | 将CaCO3与盐酸反应得到的气体直接通入Na2SiO3溶液中 | 产生白色沉淀 | 酸性：H2CO3＞H2SiO3 |
D | 向FeCl3溶液中滴入几滴30％的H2O2溶液 | 很快有气体产生，一段时间后溶液变为红褐色 | Fe3＋能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应 |
9．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。
下列说法正确的是
A．过程①发生了取代反应
B．中间产物M的结构简式为
C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯
D．该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离
10．微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学品，下图为其工作原理。下列说法正确的是
A．M极的电极反应式为CH3COOH−8e−+2H2O=2CO2↑+8H+
B．外电路转移4 mol电子时，N极消耗22.4 LO2(标准状况)
C．反应一段时间后，N极附近的溶液pH值下降
D．该电池的性能不受温度影响，可以在高温下工作
11．实现温和条件下氨的高效合成一直是催化领域的重要研究课题，硼簇修饰碳纳米管原位负载的纳米金表面电催化合成氨的反应机理如图。下列说法不正确的是
A．上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成
B．生成的电极总反应式为
C．使用纳米金作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率
D．当标准状况下22.4L发生反应时，可得到2mol
12．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)流程如图所示。下列说法正确的是
A．氧化剂A只可以选Cl2
B．要得到较纯的产品，试剂B选用CuO比选用NaOH好
C．试剂B的作用是与Fe3+完全反应生成沉淀
D．结晶时，将滤液蒸干得到氯化铜晶体
13．我国科学家发明了一种两电极体系高选择性合成甲酸盐和辛腈的方法，装置如图所示.下列说法正确的是( )
A．b是电源负极
B．左半池的电极反应为：
C．随着反应的进行，右半池的pH升高
D．每生成电路中转移
14．常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞Ka(HF)
B．0.1mol•L-1NaOH溶液从常温升温到60度，其pH变小
C．等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液，产生沉淀的质量前者大
D．在1mol•L-1Na2S溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol•L-1
15．某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A．该酸Ka的数量级为10−5
B．NaA的水解平衡常数Kh=
C．当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)<c(A− )
D．某c(HA)∶c(A− )=4∶1的缓冲溶液，pH≈4
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：
已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表1金属离子浓度及开始沉淀的pH
金属离子 | 浓度(mol·L-1) | 开始沉淀pH |
Fe2+ | 1.0×10-3 | 8.0 |
Fe3+ | 4.0×10-2 | 1.7 |
Zn2+ | 1.5 | 5.5 |
Ga3+ | 3.0×10-3 | 3.0 |
表2金属离子的萃取率
金属离子 | 萃取率(%) |
Fe2+ | 0 |
Fe3+ | 99 |
Zn2+ | 0 |
Ga3+ | 97-98.5 |
(1)Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合价为______，“浸出”时其发生反应的离子方程式为______。
(2)滤液1中可回收利用的物质是______，滤饼的主要成分是______；萃取前加入的固体X为______。
(3)Ga与Al同主族，化学性质相似。反萃取后，镓的存在形式为______ (填化学式)。
(4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应为______。
(5)GaN可采用MOCVD (金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为______。
(6)滤液1中残余的Ga3+的浓度为______mol·L-1 (写出计算过程)。
17．（14分）
叠氮化钠易溶于水，微溶于乙醇，常用作汽车安全气囊充气剂等。实验室利用肼、亚硝酸甲酯和NaOH溶液混合，控制温度在60~65℃反应制备叠氮化钠，同时生成甲醇，实验装置如图甲所示。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；采用水浴加热的优点是_______；仪器b的作用是________。
(2)三颈烧瓶中生成叠氮化钠的离子方程式_________。
(3)叠氮化钠在不同温度及溶剂中的溶解度如图乙所示。由反应后混合液得到干燥晶体的操作方法是___(选择正确的操作步骤并按实验顺序排列)。
①常压蒸发至析出少量固体②减压蒸发至析出大量固体③冷却结晶④过滤⑤用水洗涤沉淀⑥用乙醇洗涤沉淀⑦低温干燥⑧高温烘干
(4)叠氮化钠有毒，可用次氯酸钠溶液处理废液，处理后废液碱性明显增强，且产生无色无毒的气体，写出该反应的化学方程式_____________。
(5)测定产品叠氮化钠的质量分数：
称取mg叠氮化钠样品，溶于水配成250mL的溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入0.1000mol·L–1(NH4)2Ce(NO3)6溶液V1mL，充分反应(杂质不参与反应)后，滴入2滴邻菲罗啉指示剂，用0.1000mol·L–1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴，终点时消耗V2mL标准溶液。
已知：2Ce4++2=2Ce3++3N2↑、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则样品中叠氮化钠的质量分数是_______%(用含m、V1、V2的代数表示)。若滴加(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，开始时尖嘴处充满溶液，结束时出现气泡，其他操作及读数均正确，则测得样品中叠氮化钠的质量分数_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(NH4)2Fe(SO4)2中各离子的浓度由小到大的顺序是__________。
18．（13分）
氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。
回答下列问题：
(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2 g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25 kJ，则该反应的热化学方程式为___________________。
(2)在773K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列能说明反应达到平衡状态的是____________选填字母。
a. v正(N2)=v逆(H2) b.体系压强不变
c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变
②在此温度下，若起始充入4.00 mol N2和12.00 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)~t的曲线上相应的点为__________选填字母。
(3)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0. 40 mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56. 9kJ·mol-1
测得的NO2体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如表：
t/ min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
φ(NO2) | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40. |
①计算0~ 20 min时，v(N2O4 )=_________________。
②已知该反应v正(NO2) =k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，=_______；改变温度至T1时，k1=k2，则T1________ 373K(填“＞”、“＜”或“=”)。
（二）选考题：共15分。请考生从第18题和第19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
19．（14分）
新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其合成路线如图：
已知：
Ⅰ.RCHO++H2O
Ⅱ.RCHO+R′CH2CHO+H2O
(1)A的化学名称是____。
(2)D中含氧官能团的名称是____。
(3)反应①的反应类型是______，由F制取新泽茉莉醛的反应类型是____。
(4)写出反应②的化学方程式：____。
(5)芳香族化合物G与D互为同分异构体，1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体，且G遇三氯化铁溶液呈紫色，则G的结构有____种。其中一种结构苯环上的一氯代物只有两种，其结构简式为：____。
(6)结合已知Ⅱ，设计以乙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)：____。
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