江苏省宿迁市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

这是一份江苏省宿迁市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题，共7页。试卷主要包含了5C， 下列叙述正确的是， 下列离子方程式书写正确的是， 下列物质转化不能一步实现的是， 下列装置能达到实验目的的是， ⑤⑥⑦ 等内容，欢迎下载使用。

满分：100分 时间：75分钟
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Na-23
Ⅰ卷 选择题(40分)
单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2022年的冬奥会由北京和张家口市联合举办，目前北京市政府正在全力改善空气质量。以下物质不在空气质量报告范围内的是( )
A. B. PM2.5C. NO2D. CO2
【答案】D
2. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 氨气分子的电子式：B. 钠离子的结构示意图：
C. 分子的结构式：D. 甲烷的空间填充模型：
【答案】C
3. 下列各组物质属于同分异构体的是( )
A. 和B. 和
C. 和D. 乙醇和二甲醚
【答案】D
4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，在实验室中可用于干燥Cl2
B. Na2CO3溶液呈碱性，在医疗上可用于治疗胃酸过多
C. SO2具有还原性，可用于漂白纸浆及草帽编织物等
D. 明矾具有氧化性，可用于净水
【答案】A
5. 下列叙述正确的是( )
A. 金属钠着火时，可用二氧化碳灭火器灭火
B. 工业上利用氯气和澄清石灰水反应制取漂白粉
C. 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
D. 在焰色反应实验中，某溶液的焰色呈黄色，该溶液中一定含，可能含有
【答案】D
6. 用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是( )
A. 5.6gFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为0.2NA
B. 64g中含有的原子数为3NA
C. 常温常压下，11.2LH2含有的分子数为0.5NA
D. 溶液中的数目为2NA
【答案】B
7. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A. Mg2+、K+、Cl-、B. Na+、Ba2+、、OH-
C. Ba2+、K+、、Br-D. H+、Na+、ClO-、
【答案】A
8. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 单质铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 碳酸钙和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
C. 单质钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
D. 向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3OH−=Al(OH)3↓
【答案】C
不定项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。错选或多选0分，漏选得2分)
9. 下列物质转化不能一步实现的是( )
A. B.
C. D.
【答案】D
10. 下列装置能达到实验目的的是( )
A. 图1用于分离苯和水
B. 图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2
C. 图3用于除去CO2中的少量HCl
D. 图4用于制备蒸馏水
【答案】AC
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X与其他元素不在同一周期，Z是短周期中金属性最强的元素，Y 与W在同一主族。下列说法不正确的是
A. 原子半径：XB. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>W
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:WD. Y在周期表中位置为第2周期IVA族
【答案】D
12. 下图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程。已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为：①2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2SO4②4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，若每步反应都完全，下列说法正确的是( )
A. “吸收”步骤中Fe2(SO4)3还原剂
B. 由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3+＞SO
C. 处理100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子0.015ml
D. Fe2(SO4)3溶液在上述流程中可以循环使用
【答案】BD
Ⅱ卷 非选择题(60分)
13. 现有下列物质①Cl2 ②NaCl ③MgCl2 ④Ne ⑤ ⑥ ⑦NaOH ⑧ ⑨请回答下列问题。
(1)既含有共价键又含有离子键的是______(填序号)；不存在化学键的是______(填序号)。
(2)属于共价化合物的______(填序号)。
(3)物质①的实验室制法：______(用化学方程式表示)
(4)将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的______(填化学键类型)，写出其溶于水过程中的电离方程式：_________。
(5)工业上从海洋中提取物质⑨，先向提取粗盐后母液中通入足量的氯气，写出该反应的离子方程式：_________。
【答案】 (1). ⑤⑥⑦ (2). ④ (3). ⑧ (4). MnO2+4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O (5). 离子键和共价键 (6). NaHSO4= Na++H++SO (7). Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
14. 碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂，可由多种方法得到。
方法一 制取KIO3的物质转化如图所示(部分产物未列出)。
(1)用化学方程式表示氯气的工业制法______。
(2)写出反应1的化学方程式：______。
(3)反应2是否为氧化还原反应______(填“是”或“否”)。
(4)写出从KIO3溶液中获得KIO3晶体操作步骤______、______、过滤、洗涤、干燥。
方法二 将I2与KOH溶液共热，产物有KIO3、水和另一种含碘化合物。
(5)写出该反应的离子方程式：______。
【答案】 (1). 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH (2). 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 (3). 否 (4). 蒸发浓缩 (5). 冷却结晶 (6). 3I2+6OH-5I-++3H2O
15. 实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：
(1)实验室需要450mL 1ml/L硫酸溶液。
①配制1ml/L硫酸时，下列仪器肯定不需要的是______(填标号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有______。
②下列操作正确的是______(填写序号)。
a.使用容量瓶前检验是否漏水
b.容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥，会导致所配溶液的浓度偏低
c.配制硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加水稀释
(2)如图装置中，若A中盛有品红溶液，B中盛有氢氧化钠溶液
①向A中通入足量的SO2气体，然后加热，整个过程中A中出现的现象______。
②向A中通入足量的Cl2气体，然后加热，整个过程中A中出现的现象______，B装置的作用______。
(3)若(2)中的A中盛的是浓硫酸，加入足量的铜片后，关闭止水夹并加热，写出A中发生反应的化学方程式：______；B中发生反应的离子方程式：______。
(4)若(2)中的A中盛放的是溴水，向A中通入足量的SO2气体，则A中出现的现象________，原因是：_______(用化学方程式表示)。
【答案】 (1). C (2). 烧杯、玻璃棒 (3). a (4). 红色褪去，加热后，恢复红色 (5). 品红溶液褪色，加热时，无明显变化 (6). 吸收Cl2，防止污染环境 (7). Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O (8). SO2+2OH-=SO+H2O (9). 溶液褪色 (10). SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
16. 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
(1)操作Ⅰ的名称______，写出反应Ⅰ的化学方程式______。
(2)写出反应Ⅱ的化学方程式：______。
(3)海水中含有大量的NaCl，以及少量的、、等离子，为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，依次再向其中加入过量的______，______，过滤；向滤液中加入足量的______，加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。
(4)制得的纯碱中含有少量NaCl
①设计实验方案检验NaCl的存在______。
②取8.2g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1680 mL(全部逸出)。求样品中纯碱的质量分数______写出计算过程(计算结果保留两位小数)。
【答案】 (1). 过滤 (2). (3). (4). BaCl2溶液 (5). Na2CO3溶液 (6). 稀盐酸 (7). 取少量样品于试管中，加入过量硝酸后再加入AgNO3溶液，产生沉淀 (8).
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