陕西省咸阳市2021届高三第二次模拟考试理综化学试题（解析版）

这是一份陕西省咸阳市2021届高三第二次模拟考试理综化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了 《黄帝内经》说， 铜与浓硫酸反应的装置如图所示，1×10-9， －37等内容，欢迎下载使用。

1. 《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充，以上食物中富含精类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是
A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖
B. 天然油脂具有固定的熔、沸点
C. 某些蛋白质遇浓硝酸后变黄色
D. 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．蔗糖和麦芽糖都能水解为两分子单糖，属于二糖，而果糖不能水解，是单糖，故A错误；
B．天然油脂一般为多种高级脂肪酸甘油酯，是混合物，故B错误；
C．某些含苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色，故C正确；
D．单糖如葡萄糖等不能发生水解反应，故D错误；
故选C。
2. 硝酸厂的尾气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将尾气与H2混合，通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A. 该转化过程的实质为NOx被H2还原
B. 过程I发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+
C. 处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少
D. x=1时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
【答案】A
【解析】
分析】
【详解】A．根据转化过程图可知，该转化过程的实质为NOx被H2还原，生成氮气和水，A说法正确；
B．过程I发生反应的离子方程式为H2+2Ce4+=2H++2Ce3+，B说法错误；
C．根据转化过程图可知，处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数不变，C说法错误；
D．x=1时，过程II中4Ce3++2NO+4H+=4Ce4++N2+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D说法错误；
答案为A。
3. 有机物F具有抗肿瘤、镇痉作用，其合成方法如图所示。下列说法错误的是
A. E的一氯代物有6种
B. E分子中所有碳原子一定不在同一平面内
C. F能使酸性重铬酸钾溶液变色
D. F在一定条件下可通过消去反应转化为E
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．E分子中含有6种氢原子，其一氯代物有6种，A正确；
B．E分子中多个直接相连的饱和碳原子，则所有碳原子一定不在同一平面内，B正确；
C．F含有羟基，能使酸性重铬酸钾溶液变色，C正确；
D．F含有羟基，在一定条件下可通过催化氧化反应转化为E，D错误；
答案选D。
4. 铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是
A. 反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是Cu2O
B. 反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水
C. 若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到溶液由紫色褪为无色
D. 为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ盛放酸性KMnO4溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S，Cu2O为砖红色，A错误；
B．反应结束后，混合物中还有浓硫酸，为观察溶液颜色，需将试管中溶液缓缓加入盛有水的烧杯中，以防止液体飞溅，B错误；
C．SO2溶于水呈酸性，若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色变为红色，但SO2不能漂白石蕊，故不能褪色，C错误；
D．试管Ⅱ可盛放酸性KMnO4，酸性KMnO4褪色，说明SO2被KMnO4氧化，可验证气体产物具有还原性，D正确；
故选D。
5. 利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2装置如图所示。下列说法错误的是
A. a极反应：CH4-8e-+4O2－=CO2+2H2O
B. 可用铁电极替换阴极的石墨电极
C. A、C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜
D. 标况下，a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4ml
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：CH4-8e－＋4O2－=CO2＋2H2O，A正确；
B．阴极电极不参与反应，可用铁替换阴极的石墨电极，B正确；
C．根据题干信息：利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，可知阳极室的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，则阳极室内钙离子向产品室移动，A膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，则原料室内钠离子向阴极室移动，C膜为阳离子交换膜，C错误；
D．a极上通入2.24 L甲烷，在标准状况下，甲烷的物质的量为0.1ml，转移电子的物质的量为0.8 ml，根据电荷守恒，钙离子减少的物质的量为0.4 ml，D正确；
故选：C。
6. H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=-lgY。常温下，向一定浓度的K2X溶液中滴入盐酸，pY与混合溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 曲线n表示P与pH的变化关系
B. Ka1的数量级是10-6
C. KHX溶液中c(H2X)＜c(X2-)
D. 当pH=7时，混合溶液中c(K+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．H2A为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1=＞Ka2=，pH相同时，即c(H+)相同，＞，pY=-lgY，则P＞p，m、n分别表示pH与lg、lg的变化关系，A不正确；
B．曲线n表示lg的变化关系，N点pH=7.4，pY=-1，即p=-lg =-1，=10，Ka1==10×10-7.4=10-6.4，Ka1r的数量级是10-7，B不正确；
C．Ka2==0.1×10-9.3=10-10.3，Kh1==10-7.6＞10-10.3，说明HY-的水解程度大于电离程度，则KHX溶液中c(H2X)＞c(X2-)，C不正确；
D．依据电荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)+c(OH-)，当pH=7时，c(H+)=c(OH-)，所以混合溶液中c(K+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)，D正确；
故选D。
7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元元素组成的一种分子簇的球棍模型如图所示。W与X不在同周期，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，Z的周期数等于族序数。下列说法错误的是
A. 该分子簇的化学式为Y2Z2X6W2B. 工业上常用电解熔融YX制备Y单质
C. 简单离子的半径：X＞Y＞ZD. Y、Z的简单离子均可促进水的电离
【答案】B
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Z的周期数等于族序数，其原子序数大于氧，只能处于第三周期，故Z为Al；W、X(氧)位于不同周期，且W的原子半径小于氧的半径，可推知W为H元素；根据图示可知，四种元素组成的分子簇化学式为H2Al2O6Y2，结合化合价代数和为0可知，Y的化合价为+2，其原子半径大于Al，则Y为Mg元素。
【详解】A．由图可知，该分子的化学式为Y2Z2X6W2，A说法正确；
B．工业上常用电解熔融MgCl2制备Mg单质，B说法错误；
C．O2-、Mg2+、Al3+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：O2-＞Mg2+＞Al3+，C说法正确；
D．Mg2+、Al3+均为可水解的弱离子，均可促进水的电离，D说法正确；
答案为B。
8. 烟气中SO2的大量排放给人类的生存环境造成了严重破坏，工业上通常采用以下三种方法实现烟气中硫的回收。
(1)CO还原法：SO2(g)+2CO(g)S(1)+2CO2(g)
①已知CO(g)、S(1)的燃烧热分别为283kJ•ml-1、529kJ•ml-1，则反应SO2(g)+2CO(g)S(1)+2CO2(g)的△H=___________
②一定压强下，发生反应2CO(g)+SO2(g)S(1)+2CO2(g)，平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[=y]、温度T的关系如图所示。则平衡时，CO的转化率：N___________M(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，逆反应速率：N___________P。
③某温度下，向1L密闭容器中充入2mlCO和1mlSO2，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(1)+2CO2(g)，达到平衡后，测得混合气体中CO2的物质的量为1.2ml。则该温度下反应的平衡常数K=___________
(2)氧化锌吸收法：配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH吸收效率η随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与pH的关系如图2所示。
①为提高SO2的吸收效率η。可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、适当提高单位时间内烟气的循环次数、___________
②图1中的pH-t曲线ab段主要反应的化学方程式为___________
③pH=7时，溶液中=___________
(3)电解法：按图3所示装置，利用惰性电极电解含SO2的烟气回收S及H2SO4。
①阴极的电极反应式为___________
②每处理含19.2gSO2的烟气，理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为___________、___________。
【答案】 (1). －37.0kJ·ml－1 (2). > (3). < (4). (5). 调节溶液的pH至6.8以上 (6). ZnSO3＋SO2＋H2O=Zn(HSO3)2 (7). (8). SO2＋4H＋＋4e－=S↓＋2H2O (9). 0.1ml (10). 0.2ml
【解析】
【分析】
【详解】(1)①根据CO(g)和S(l)的燃烧热可得热化学方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/ml，S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-529kJ/ml，将第一个反应减去第二个反应，即得SO2(g)+2CO(g) S(1)+2CO2(g)，其ΔH=-566kJ/ml+529kJ/ml=-37kJ/ml。
②先考虑M点和P点，以确定y1和y2的大小。M点和P点温度相同，M点的SO2的转化率大于P点，说明在起始时若SO2的物质的量相同，则CO的物质的量M点大于P点，即y1大于y2。再考虑M点和N点：M点和N点SO2的转化率相同，假设起始时SO2的物质的量相等，则即转化的SO2也相等，转化的CO也相等；由于y1大于y2，即起始时M点大于N点，则起始时CO的物质的量M点大于N点，所以CO的转化率M点小于N点，即CO的转化率：N＞M。曲线上的任意一点都是平衡状态，正逆反应速率相等，在相同压强下，N点和P点相同，但P点温度高于N点，温度升高，反应速率加快，所以逆反应速率：N＜P。
③起始时CO的物质的量浓度为2ml/L，SO2的物质的量浓度为1ml/L，达到平衡后， CO2的物质的量浓度为1.2ml/L。可列三段式：
则K===。
(2)①由图1可知，当pH在6.8以上时，η值比较大，所以可采取的措施还有调节溶液的pH至6.8以上。
②由图1可知，曲线ab段的pH在4～6，由图2可知，pH在4～6主要存在，所以发生的主要的反应的化学方程式为ZnSO3＋SO2＋H2O=Zn(HSO3)2。
③pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：2c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，由图2可知，溶液的pH=7时，溶液中c()=c()，所以溶液中=。
(3)②根据图3装置可知，阴极SO2发生还原反应，SO2得到电子生成S，电极反应式为：SO2＋4H＋＋4e－=S↓＋2H2O。
②利用惰性电极电解含SO2的烟气回收S及H2SO4，则总反应式为3SO2+2H2O=S+2H2SO4。19.2gSO2的物质的量为0.3ml，所以得到硫0.1ml，H2SO40.2ml。
【点睛】计算2CO(g)+SO2(g) ⇌ S(1)+2CO2(g)平衡常数时，要注意S为液体，不计算在内。
9. 碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。种以辉铜矿(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备酸式碳酸铜的流程如图所示：
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；
③Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-8。
回答下列问题：
(1)滤渣经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，写出浸取时Cu2S发生反应的离子方程式___________，回收淡黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是___________
(2)常温下“除铁"时加入的试剂A为___________，调节pH的范围为___________
(3)写出“沉锰"过程中反应的离子方程式___________
(4)“赶氨"操作的目的是___________
(5)测定副产品MnSO4·H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为___________(保留到小数点后两位)。
【答案】 (1). Cu2S＋2MnO2＋8H＋=2Cu2＋＋S＋2Mn2＋＋4H2O (2). 温度过低，硫的溶解速率小；温度过高，CS2易挥发 (3). CuO(其他合理答案均可) (4). 3.7～5.6或3.7≤pH＜5.6 (5). Mn2＋＋＋NH3=MnCO3↓＋ (6). 防止[Cu(NH3)4]SO4生成，提高产品的产率 (7). 96.57%
【解析】
【分析】浮选精矿与MnO2、硫酸反应生成一种淡黄色副产品，即S、Cu的化合价升高，Mn原子的化合价降低，生成硫酸锰、硫酸铜、单质硫和水，少量Fe2O3等杂质溶于硫酸，则SiO2不溶，滤渣I为SiO2；加入CuO、Cu(OH)2或碱式碳酸铜调节pH，使铁离子生成氢氧化铁沉淀；过滤，向滤液中加入碳酸氢铵、氨气，生成碳酸锰沉淀和铵根离子；通入热空气，赶走多余的氨气，使溶液中的铜离子生成碱式碳酸铜。
【详解】(1)分析可知，浮选精矿与MnO2、硫酸反应生成一种淡黄色副产品，生成硫酸锰、硫酸铜、单质硫和水，离子方程式为Cu2S+2MnO2+8H＋=2Cu2＋+S+2Mn2＋+4H2O；制取硫的二硫化碳溶液时，温度控制在50~60℃之间，温度过低，硫的溶解速率小；温度过高，CS2易挥发；
(2)“除铁"时加人的试剂A为CuO或Cu(OH)2或碱式碳酸铜；调节pH使铁离子生成氢氧化铁，但不能生成氢氧化铜，则范围为3.7～5.6或3.7≤pH＜5.6；
(3)“沉锰"过程中锰离子与碳酸氢根离子、氨分子反应生成碳酸锰沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为Mn2＋＋＋NH3=MnCO3↓＋；
(4)过量的氨气与铜离子反应生成配离子，则“赶氨"操作的目的是防止[Cu(NH3)4]SO4生成，提高产品的产率；
(5) 4.66g沉淀为硫酸钡，即物质的量为0.02ml，则n(SO)=n(MnSO4·H2O)=0.02ml÷25.00mL×100mL=0.08ml，样品的纯度=×100%=96.57%。
10. 甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]常用于治疗缺铁性贫血，用下图装置可以在实验室中制备甘氨酸亚铁
有关物质的性质如下表所示：
实验步骤如下：
Ⅰ．打开K1、K3，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。
Ⅱ．在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加适量NaOH溶液调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅲ．反应完成后，向c中加入无水乙醇，析出沉淀，过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是___________，装置d的作用是液封，其目的是___________
(2)步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的操作是关闭___________打开___________(填“K2”或“K3”)；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质___________(写化学式)。
(3)c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是___________。
(4)步骤Ⅲ中洗涤沉淀时，用___________作洗涤剂。
(5)工业上常用高氯酸标准溶液(不与冰醋酸反应)在非水体系中滴定甘氨酸的方法来测定产品中甘氨酸的含量。
①将粗产品溶于一定量的冰醋酸中，经搅拌，___________，洗涤，将滤液配成100.00ml的溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，进行滴定。
②滴定过程中下列操作会使甘氨酸测定结果偏高的是___________(填字母)。
A．滴定时未用高氯酸标准溶液润洗滴定管
B．读数时，滴定前平视，滴定终点时俯视
C．摇动锥形瓶时有液体溅出
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失
【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 液封，防止空气进入到c中将甘氨酸亚铁氧化 (3). K3 (4). K2 (5). Fe(OH)2 (6). 2H2NCH2COOH＋FeSO4＋2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe＋Na2SO4＋2H2O (7). 乙醇 (8). 过滤 (9). AD
【解析】
【分析】先打开K1、K3，铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时产生氢气，将装置内的空气排尽；之后关闭K3，打开K2，通过产生的气体将b中溶液压入c中；c中盛放甘氨酸和少量柠檬酸，在50°C恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应，反应完成后加人无水乙醇，降低甘氨酸亚铁的溶解度，从而使其析出。
【详解】(1)根据b的结构特点可知b为蒸馏烧瓶，d中导管插入液面以下，可以形成液封，防止空气进入c中将甘氨酸亚铁氧化，故答案为：蒸馏烧瓶；液封，防止空气进c中将甘氨酸亚铁氧化；
(2)关闭K3，打开K2，产生的气体可将b中溶液压入c中；pH偏高可能生成Fe(OH)2沉淀，故答案为：K3，K2；Fe(OH)2；
(3)反应物有甘氨酸、硫酸亚铁以及NaOH，已知生成物有甘氨酸亚铁，结合元素守恒可知方程式应为2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O，故答案为：2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O；
(4)根据题目信息可知甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以加入乙醇洗涤可以降低其溶解度，使其从溶液中析出；
故答案为：乙醇；
(5)①甘氨酸和甘氨酸均易溶于水，但甘氨酸亚铁难溶于冰醋酸，而甘氨酸在冰醋酸中有一定的溶解度，所以可将粗产品置于一定量的冰醋酸中，搅拌，过滤，洗涤，得甘氨酸的冰醋酸溶液，然后再进行滴定，故答案为：过滤；
②已知高氯酸为标准液，甘氨酸为待测液，甘氨酸的测定结果与标准液的体积成正比，
A.滴定时未用高氯酸标准溶液润洗滴定管，需多滴标准液，使甘氨酸的测定结果偏高；
B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视，滴定管小刻度在上大刻度在下，滴定后俯视使标准液读数偏小，会使甘氨酸的测定结果偏低；
C.摇动锥形瓶时有液体溅出，待测液物质的量减少，所滴加的标准液也会减少，使甘氨酸的测定结果偏低；
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，标准液读数偏大，使甘氨酸的测定结果偏高；
故答案为：AD。
11. CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料。回答下列问题：
(1)砷和磷为同一主族的元素，则As的价层电子排布式为___________，第一电离能：磷___________砷(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)SnCl4是制备有机锡化合物的原料，染色的媒染剂，缩合剂。SnCl4中锡原子的杂化方式为___________，SnCl4的空间结构为___________(用文字描述)。
(3)砷化镉(Cd，As)是一种验证三维量子霍尔效应的材料。
①砷和卤素可形成多种卤化物，AsBr3、AsCl3、AsF3的熔点由低到高的顺序为___________
②砷元素的常见化合价有+3和+5，它们对应的含氧酸有H3AsO3和H3AsO4两种，其中H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强，从物质结构与性质的关系来看，H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强的原因是___________
③Cd2+与形成配离子[Cd(NH3)4]2+中，中心离子配位数为___________，画出配离子的结构式___________(不考虑立体构型)。
(4)灰锡的晶胞结构如图。已知：晶胞边长为648.9pm。晶体密度为5.75g•cm-3，=1.414，=1.732.则锡原子的半径为___________pm，锡的相对原子质量为___________(只需写出计算表达式)。
【答案】 (1). 4s24p3 (2). 大于 (3). sp3 (4). 正四面体 (5). AsF3【解析】
分析】
【详解】(1)砷和磷为同一主族的元素，P价层电子排布式为3s23p3，且砷为第四周期，则As的价层电子排布式为4s24p3；同主族元素，随原子序数的增大，原子半径增大，第一电离能减小，则第一电离能：磷大于砷；
(2) Sn为IVA族元素，则SnCl4中只含有4条共价键，无孤电子对，杂化方式为sp3；根据价层电子互斥理论，空间构型为正四面体型；
(3)①砷和卤素可形成多种卤化物，AsBr3、AsCl3、AsF3为分子晶体，则随分子量的增大，分子间的作用力增大，熔点逐渐增大，则熔点由低到高的顺序为AsF3②H3AsO4分子中非羟基氧原子数比H3AsO3的多，即H3AsO4分子中砷氧双键中氧的电负性远大于砷，产生吸电子作用，让羟基中O-H键的电子云密度变小，键能削弱，易于电离出H+，故酸性较强；
③根据配离子[Cd(NH3)4]2+可知，中心离子的配位数为4；即Cd2+周围含有4个氨分子，离子结构式为；
(4)根据灰锡的晶胞结构，最近的2个锡原子距离为体对角线的，即2r=×648.9pm，则锡原子的半径=×648.9pm=140.5 pm；锡原子位于晶胞的顶点、面心和体内，锡原子个数=×8+×6+4=8，ρ=，则M===。
12. 李时珍在(本草纲目》中盛赞海南香料：“海南沉香，一片万钱，冠绝天下。”下图是种香料H合成流程。回答下列问题：
已知：①++HCl
②RCHO+R＇CH2ClRCH=CHR＇
③R1COOR2+R3OHR1COOCR3+R2OH
(1)A的名称是___________，D→E的反应类型是___________
(2)B→C的化学方程式为___________
(3)D中官能团的名称是___________，G的结构简式为___________
(4)H与足量NaOH溶液共热化学方程式为___________
(5)有机物X为E的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式___________
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③苯环上只有一种化学环境的氢
(6)请设计合理路线，以乙醇为原料合成CH3CH=CHCH3，其他所需试剂任选。__________
【答案】 (1). 丁酸 (2). 取代反应 (3). ＋C2H5OH+H2O (4). 羟基 (5). (6). +2NaOH+H2O (7). 或 (8).
【解析】
【分析】已知B与乙醇在浓硫酸加热的条件下反应生成C，则B为C水解的产物，其结构简式为；A与氯气发生取代反应生成B，则A为丁酸；D生成E发生已知②的反应，且发生在酚羟基的对位上，则E为；G与C发生已知①的反应，则G中含有醛基，且醛基与酚羟基相邻，故G为；有机物在酸性条件下生成H，H的分子式为C13H14O2，则有机物发生酯的水解反应后，再分子内酯化反应，H为，据此分析解答。
【详解】(1)分析可知，A为丁酸，含有官能团名称为羧基；D→E为发生已知②的反应，反应类型为取代反应，故答案为：丁酸；取代反应；
(2)B→C为与乙醇的酯化反应，化学方程式为+C2H5OH+H2O，故答案为：+C2H5OH+H2O；
(3)D含有酚羟基，属于酚类，甲基与酚羟基相邻，名称为邻甲基苯酚；分析可知，G的结构简式为，故答案为：羟基；；
(4)H为，含有酯基，水解后生成的酚羟基也能与NaOH反应，则方程式为+2NaOH+H2O，故答案为：+2NaOH+H2O；
(5)有机物X为E的同分异构体，分子式为C9H10O2，具备①能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基，②能发生银镜反应，只有2个氧原子，其中一个为羟基，则只能含有醛基，③苯环上只有一种化学环境的氢原子，则苯环上的氢原子对称，故苯环还连有2个甲基，且对称，X的结构简式为或；故答案为：或；
(6)合成CH3CH=CHCH3，需要发生已知①的反应，需要ClCH2CH3和CH3CHO，乙醇与HCl取代可生成ClCH2CH3，乙醇氧化可生成乙醛，则流程为CH3CH2OHClCH2CH3；CH3CH2OHCH3CHO，CH3CHO与ClCH2CH3CH3CH=CHCH3。故答案为：；
金属离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Mn2+
开始沉淀的pH
7.5
2.7
5.6
8.3
完全沉淀的pH
9.0
3.7
6.7
9.8
甘氨酸(H2NCH2COOH)
易溶于水，能溶于冰醋酸，难溶于乙醇、乙醚，水溶液呈弱酸性。
柠檬酸
易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。
甘氨酸亚铁
易溶于水且在水中难电离，难溶于乙醇、冰醋酸。