广东省广州市2021届高三4月模拟考试化学试题（word版 含答案）

这是一份广东省广州市2021届高三4月模拟考试化学试题（word版 含答案），共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，工业流程题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
广东省广州市2021届高三4月模拟考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．煅烧贝壳，将产物投入海水中以获得
B．用小麦、大米、玉米、高粱、糯米五种粮食发酵酿酒
C．将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，能闻到刺激性气味
D．将乙烯通人酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
2．实验室中下列做法正确的是
A．用煤油贮存金属锂
B．用乙醇萃取碘水中的碘单质
C．用湿抹布擦净滴到实验桌上的少量酸，然后用水冲洗抹布
D．用浓硫酸干燥氨气、氯气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
3．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．打磨磁石制作简易指南针
B．对电力不足的新能源汽车充电
C．用高锰酸钾溶液去除书画上的红霉
D．可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染
4．用如图所示装置及药品进行实验，下列能达到实验目的的是




图1
图2
图3
图4

A．图1 实验室制氨气
B．图2 配制一定物质的量浓度的硫酸
C．图3 电解精炼铝
D．图4 用海水制取蒸馏水
5．过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等方面。实验室模仿工业上生产过氧化钙的实验流程如下。已知：“沉淀”时需控制温度为0℃左右。

下列说法错误的是
A．“溶解”CaCl2固体时，可通过搅拌加速溶解
B．“沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴
C．“过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸一层处
D．“乙醇洗”的目的是使产品快速干燥
6．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法正确的是
A．织锦是可以做礼服的高档缎类丝织物，蚕丝与棉、麻的主要成分都是纤维素
B．秦朝·兵马俑用陶土烧制而成，陶土属于合成高分子材料
C．王羲之的《兰亭集序》保存完好、字迹清晰的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定
D．宋代张杲《医说》记载：“每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟熏……，以消毒灭菌，……”古代烟熏的消毒原理与酒精相同，都是利用其强氧化性
7．某科研小组采用(其中或者1)基催化剂，多步加氢合成甲醇，其合成反应历程如下。下列说法中正确的是


A．催化剂是加氢反应的活性中心，主要影响的吸附
B．生成甲醇是通过多步氧化反应实现的
C．不能通过调控反应条件获得甲醛(HCHO)等有机物
D．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂
8．黄檀内酯是一种具有抗肿瘤功效的天然化合物，可用香兰素作原料合成。下列说法不正确的是

A．香兰素能与氢气发生加成反应
B．黄檀内酯的分子式为
C．香兰素和黄檀内酯互为同系物
D．香兰素分子和黄檀内酯分子中所有的原子均不可能共面
9．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将溶于水，溶液中和的数目之和为
B．将与足量的甲烷在光照条件下充分反应，直至混合气体变为无色，生成的数目为
C．向的溶液中通入适量氨气至中性，此时溶液中的数目为
D．标准状况下，由和组成的混合气体中分子总数为
10．化工行业常用硒(Se)作催化剂，该催化剂具有反应条件温和、成本低、环境污染小、用后处理简便等优点。以铜阳极泥(主要成分为Cu2Se、Ag2Se，还含有少量Ag、Au、Pt等)为原料制备纯硒的工艺流程如图。

已知：①“净化除杂”时采用真空蒸馏的方法提纯硒(沸点为685℃)；
②焙烧后，Cu、Ag均以硫酸盐形式存在，；
③“浸出液”中溶质的饱和浓度不小于0.01。
下列说法错误的是
A．“加硫酸并焙烧”时使用的硫酸应为浓硫酸
B．“水吸收”过程得到的溶液呈酸性
C．在实验室蒸馏时，需要用到直形冷凝管
D．“浸出液”中的溶质成分不可能含有Ag2SO4
11．十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“”脱氢过程释放氢气。下列说法正确的是

A．总反应的
B．C10H18(l)的脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12(l)
C．十氢萘脱氢的总反应速率由第二步反应决定
D．选择合适的催化剂不能改变Ea1、Ea2的大小
12．金属镁被视为下一代能量存储系统负极材料的极佳选择。镁—溴电池的工作原理如图所示(正、负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过：反应前，正、负极区电解质溶液质量相等)。下列说法错误的是

A．Mg作负极，发生氧化反应
B．石墨电极上发生的电极反应为
C．用该电池对铅蓄电池进行充电时，N端与铅蓄电池中的Pb电极相连
D．当外电路通过0.2mol电子时，正、负极区电解质溶液质量差为2.4g
13．一种重要化合物的结构如图所示，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z与W位于同一主族，Y的最外层电子数与其次外层电子数之比为3∶4。下列说法不正确的是

A．最简单氢化物的沸点：
B．X、Y分别与氧元素形成的化合物均能与溶液反应
C．X和W形成的化合物中可能存在非极性键
D．W与氧元素形成的化合物可用于自来水的消毒
14．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
乙醇钠的水溶液呈强碱性
结合的能力强
B
将某溶液滴在淀粉试纸上，试纸变蓝
原溶液中一定含有
C
向和的混合溶液中滴入硝酸酸化的溶液，溶液变红
氧化性：
D
向盛有一定浓度的溶液的试管中，滴入5滴的溶液，产生黄色沉淀
发生了水解

A．A B．B C．C D．D
15．某地海水中主要离子的含量如下表，现利用电渗析法进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是
离子







含量/
9360
83
200
1100
16000
1200
118

A．甲室的电极反应式为
B．淡化过程中在戊室发生的反应：、
C．若将阳膜和阴膜的位置互换，则淡水的出口为a、c
D．当通过丙室阴膜的离子的物质的量为1 mol时，甲室收集到气体11.2L(标准状况)

二、多选题
16．常温下，用的盐酸滴定20mLNaCN溶液时，溶液中由水电离出的H+浓度的负对数与滴加的盐酸体积[V(HCl)]的关系如图所示。甲基橙的变色范围见下表。

甲基橙变色范围
溶液pH
＜3.1
3.1~4.4
>4.4
颜色
红色
橙色
黄色
下列叙述正确的是
A．常温下，的数量级为
B．常温下，的HCN溶液使甲基橙试液显红色
C．浓度均为的HCN和NaCN混合溶液中：
D．B点对应溶液中：

三、实验题
17．硫酸氧矾(VOSO4)对高血糖、高血症等具有一定的治疗作用。制备VOSO4的实验流程及实验装置如图(夹持及加热装置已省略)。

V2O5+H2SO4(VO2)2SO4溶液(橙红色) VOSO4溶液(蓝黑色) VOSO4晶体(纯蓝色)
回答下列问题；
(1)仪器a的名称为_______，在该仪器中发生反应生成(VO2)2SO4的化学方程式为_______。
(2)常温条件下，V2O5是一种黄色固体粉末，微溶于水，溶于强酸(如硫酸，常温下其溶解反应方程式为，该反应属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)，在较适宜的温度下，可减小浓硫酸的需要量，如图为反应温度与产物产率间的关系，则最适宜的加热方式为_______(填“直接加热”或“水浴加热”)。

(3)加入草酸前，反应液需充分冷却并加适量蒸馏水稀释的目的是_______；反应液由橙红色变为蓝黑色的反应的离子方程式为_______。
(4)硫酸氧钒中钒含量的测定：
Ⅰ．制备VOSO4溶液：称取0. 4617 g V2O5，并取一定量的浓硫酸、水，置于上图装置中反应。
Ⅱ．滴定预处理：
①将制得的蓝黑色硫酸氧钒溶液用250mL容量瓶定容；
②取定容后的蓝黑色溶液15. 00 mL于锥形瓶中，滴加酸性高锰酸钾(可将VO2+氧化为)溶液至反应完全；
③加入2mL尿素溶液后，滴加亚硝酸钠溶液至溶液不再产生气泡。已知：尿素不直接与亚硝酸盐反应，但可将亚硝酸还原为氮气；亚硝酸可将还原为VO2+。
Ⅲ．滴定过程：加入10mL硫酸-磷酸混酸，调节pH=0，滴入指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点。()。得到处理后的数据如下：
次数
1
2
3
测得VOSO4中钒的质量m(V)/g
0.2442
0.2456
0.2437
步骤③中加入尿素的目的是_______；测得硫酸氧钒中钒的质量百分含量ω(%)=_______(列出计算式)；经计算，测得的钒的质量百分含量低于理论值，分析其可能原因：_______(写出一点即可)。

四、工业流程题
18．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有_______性。
(2)制备ClO2气体的化学方程式为；制备时可用S代替H2O2，写出该反应的离子方程式：_______。但“吸收”时却不宜用S代替H2O2，理由是_______。
(3)可从“废液”中回收的主要物质是_______(填化学式)，“结晶”后经过滤即可获得粗产品。
(4)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品mg，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸(发生反应，配成250 mL待测液。移取25. 00 mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液V mL(已知：)。
①移取25. 00 mL待测液的仪器的名称是_______。
②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______(请在横线上补全操作)，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。
③该样品中NaClO2的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是_______。

五、原理综合题
19．氮元素是生命体核酸与蛋白质必不可少的组成元素，氮及其化合物在国民经济中占有重要地位。
(1)氨催化氧化制得硝酸的同时，排放的氮氧化物也是环境的主要污染物之一。
已知：


则反应 _______。
(2)在容积均为2 L的三个恒容密闭容器中分别通入1 mol CO和1 mol NO，发生反应，a、b、c三组实验的反应温度分别记为Ta、Tb、Tc。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化曲线如图所示。

①三组实验对应温度的大小关系是_______(用Ta、Tb、Tc表示)，0~20 min内，实验b中v(CO2)=_______。
②实验a条件下，反应的平衡常数K=_______。
(3)工业用铂丝网作催化剂，温度控制在780~840℃，将NH3转化为NO，反应方程式为。回答下列问题：
①NH3催化氧化速率，k为常数。当氧气浓度为时，c(NH3)与速率的关系如表所示，则a=_______。

0.8
1.6
3.2
6.4

10.2
81.6
652.8
5222.4
②其他反应条件相同时，测得不同温度下相同时间内NH3的转化率如图所示。则A点对应的反应速率v(正)_______(填“>”、“ A 相同时间内，NH3的转化率随温度的升高而增大，到B点后减小，说明正反应是放热反应，温度升高，放热反应平衡逆向移动，平衡常数减小，则A点对应的平衡常数较大
【详解】
(1)根据盖斯定律，将已知热化学方程式依次编号为①②③，由2×②-③-①可得，热化学方程式： ，故答案为：；
(2)①三组实验在恒温条件下进行，且起始体积、气体物质的量都相同，故压强与温度是正相关，即三组实验对应的温度大小关系为；根据三段式计算，设实验b中CO的转化量为2x mol，则

，，实验b中CO2的反应速率为
(CO2)=，故答案为：；；
②实验a、b的温度相同，则平衡常数相等，平衡时，，，，反应容器容积为2 L，则平衡浓度：，，，反应平衡常数，故答案为2；
(3)①当氧气浓度为时，由表可得c(NH3)与速率的关系为，，解得a=3，故答案为：3；
②相同时间内，NH3的转化率随温度的升高而增大，到B点后减小，说明正反应是放热反应，而且B、C点是平衡状态，A点是建立平衡过程中的点，则A点的反应速率：，温度升高，放热反应平衡逆向移动，平衡常数减小，则A点对应反应的平衡常数较大。故答案为：>；A；相同时间内，NH3的转化率随温度的升高而增大，到B点后减小，说明正反应是放热反应，温度升高，放热反应平衡逆向移动，平衡常数减小，则A点对应的平衡常数较大。
20．ds 4s2 Co原子半径小，金属键强 B 正四面体形 6 sp2、sp3 5：1
【详解】
(1)Cu是29号元素，属于过渡元素，价电子排布式为3d104s1，铜在元素周期表中位于ds区，故答案为：ds；
(2) Ca是20号元素，基态Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，价电子排布式为4s2；Co与Ca位于同一周期，且最外层电子数相同，但Co的原子半径小且价电子数多，金属键强，导致Co的熔点、沸点均比Ca的高，故答案为：4s2；Co原子半径小，金属键强；
(3)硫酸铜稀溶液量蓝色是因为溶液中含有，中含有配位键、共价键，水分子间存在氢键、范德华力，所以硫酸铜稀溶液中不存在金属键，故选B；硫酸根离子中中心原子S原子的价层电子对数为4+(6+2-42)=4，为sp3杂化，无孤对电子，空间构型为正四面体形，故答案为：B；正四面体形；
(4)由配合物的结构图可知，Cu2+形成6个配位键；苯环、乙酸根离子中连接O原子的碳原子以及双键碳原子价层电子对数都是3，甲基以及其它饱和碳原子上的C原子价层电子对数是4，根据价电子对互斥理论判断碳原子的杂化类型，前者为sp2杂化，后者为sp3杂化；同一周期从左到右第一电离能有增大的趋势，但N的p轨道处于半充满状态，第一电离能相对较高，所以C、N、O的第一电离能从小到大的顺序是，故答案为：6 ；sp2、sp3；；
(5)根据图中结构III可知，该晶胞中Ca原子个数，Cu原子个数为，则铜原子与钙原子的个数比为：15:3=5:1；由图IV可知，Ca原子沿z轴方向向x—y平面投影为菱形(如图)，根据Cu原子与Ca原子的相对位置关系画出Cu原子沿z轴方向向x—y平面投影的位置如图(用“”表示铜原子)为，故答案为：5:1；。
21．苯甲醛 溴原子、羰基(或酮基) 取代反应 2+O22+2H2O 12
【分析】
由已知以及B的结构简式可知A为苯甲醛()；由B、C的结构简式可知，反应②为催化氧化反应；根据C、D的结构式可知反应③为取代反应；结合E的分子式以及D的结构简式可得E为；根据E与F的结构简式可知反应物为加成反应，据此分析可得。
【详解】
(1)根据B的结构简式和已知信息可确定A是苯甲醛；由图示可知D中所含官能团为羰基(或酮基)和溴原子，故答案为：苯甲醛；羰基(或酮基)和溴原子；
(2)根据E的分子式以及D、F的结构简式，可推知E的结构简式为：，对比D和E的结构简式，可推知D→E的反应类型为取代反应，故答案为：；取代反应；
(3)B为，C为可知该反应为催化氧化反应，则2+O22+2H2O，故答案为：2+O22+2H2O
(4)根据C的结构简式，其同分异构体能与Na反应放出氢气，说明含有—OH，又因为分子中含有两种官能团，所以含有的官能团为—OH和碳碳双键，苯环上只有两个取代基，则可能情况如下：和、和、和、和，满足条件的同分异构体共有种。其中满足核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：2：3的结构简式为，故答案为：12；；
(5) 与在一定条件下发生取代反应然后在酸性条件下水解的到；在浓硫酸存在并加热条件下发生消去反应生成；在催化剂作用下发生加成聚合反应生成，即合成路线图为：，故答案为：。