上海市松江区2021届高三二模化学试题（word版 含答案）

这是一份上海市松江区2021届高三二模化学试题（word版 含答案），共19页。试卷主要包含了单选题，结构与性质，原理综合题，有机推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
上海市松江区2021届高三二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．镁铝合金可用于制作窗框、卷帘门、防护拦等。下列性质与这些用途无关的是
A．不易生锈 B．强度高 C．密度小 D．导电性好
2．关于氨和铵盐的说法错误的是
A．氨气溶于水存在化学变化 B．氨的催化氧化属于人工固氮
C．氯化铵可以作化肥 D．碳酸氢铵受热易分解
3．石油裂化能得到的物质是
A．汽油 B．乙烯 C．1，3-丁二烯 D．乙炔
4．Na2O2与H2O反应，没有断裂的化学键是
A．离子键 B．金属键 C．非极性键 D．极性键
5．能提高饱和氯水中次氯酸浓度的方法是
A．加入碳酸氢钠固体 B．加入熟石灰
C．加入碳酸钠固体 D．加热蒸发浓缩
6．某高聚物的结构片段为-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH2-，该高聚物的单体是
A．己烯 B．乙烯和乙炔 C．乙烯和正丁烯 D．乙烯和1，3-丁二烯
7．丁烷通过盛有炽热氧化铜的反应管，有红色物质生成，说明丁烷具有
A．氧化性 B．还原性 C．不稳定性 D．助燃性
8．某化合物X的结构式为： ，下列有关X的叙述正确的是
A．分子式为C9H13O2 B．可被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．所有碳原子可能在同一平面上 D．在氢氧化钠醇溶液加热条件下生成烯烃
9．欲从含少量NaCl的碘水中萃取碘单质，下列叙述错误的是
A．振荡过程中需要放气
B．上层液体须从上口倒出
C．加萃取剂分液后，水层中加入淀粉一定不变蓝
D．加入四氯化碳，振荡、静置，下层一定为紫红色
10．如图装置用于氨的有关实验时，能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
11．有关化工生产的叙述，说法错误的是
A．氯碱工业中，可制得氢氧化钠、次氯酸钠等化工产品
B．纯碱工业中，氨碱法的原料是氯化钠、水、氨气和石灰石
C．硫酸工业中，在吸收塔中安装热交换器，实现能量的充分利用
D．合成氨工业中，利用氢气和氮气的循环来提高原料气的转化率
12．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是
A．NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］ B．漂粉精(Na2CO3溶液)
C．氯水(AgNO3溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
13．实验室欲配制一种仅含4种离子(不考虑水电离出的离子)的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1 mol·L-1，能达到此目的的是
A．Al3+、K+、SO、NO B．ClO-、I-、H+、Na+
C．Na+、Mg2+、SO、Cl- D．Ba2+、OH-、CO、K+
14．将反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑的气体产物通入BaCl2溶液，下列描述正确的是
A．没有沉淀 B．有BaSO4沉淀
C．有BaSO3沉淀 D．有BaSO4和BaSO3沉淀
15．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．氢化物的热稳定性：
C．Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物
D．Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性
16．有如下变化关系：ABC(反应条件略)，下列推断错误的是
A．若X是O2 ，则A可能是NH3 B．若X是O2 ，则A可能是H2S
C．若X是NaOH溶液，则A可能是AlCl3 D．若X是Cl2，则A可能是Fe
17．如图所示装置，工作一段时间后，下列叙述错误的是

A．铁是阴极，发生还原反应
B．碳棒上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH-
C．铁片一定被腐蚀
D．电子从铁片经导线流向碳棒
18．下列关于H2(g)+X2(g)生成HX(g)(X=F、Cl、Br)的描述，图示正确的是
A． B．
C． D．
19．密闭容器中，反应A(g) +2B(？) C(g)分别在三种不同的实验条件下进行，反应物A的物质的量随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是
A．③的温度一定高于① B．③一定是增大了压强
C．②一定是加入了催化剂 D．②平衡常数一定等于①
20．相同温度下100mL、0.01mol·L-1碳酸钠溶液与10mL、0.1mol·L-1碳酸钠溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．pH B．n(OH- ) C．n(CO ) D．c(HCO)

二、结构与性质
21．工业制玻璃时，主要反应的化学方程式为：
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
完成下列填空：
(1)钠原子核外电子排布式为___________。与电子排布式相比，轨道表示式增加了核外电子运动状态中___________的描述。
(2)上述反应中，反应物和生成物所形成晶体的晶体类型共有___________种，属于共价晶体的是___________。
(3)上述物质中的非金属元素原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。碳的非金属性弱于氧，从原子结构角度解释原因___________。
(4)向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中各种离子数目变化如图所示， b、c分别代表___________、___________(填离子符号)。

(5)室温下，同浓度的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液中，对水电离程度的影响___________ (选填“前者大”或“后者大”)，作出判断并说明理由___________。

三、原理综合题
22．砷及其化合物应用广泛，但其化合物都有一定毒性。
完成下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体(所含S元素均为-2价)。若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)分析上常用马氏试砷法来检测试样中是否含有砒霜(As2O3)：把试样与锌和硫酸混合，若试样中含有砒霜，则会反应生成砷化氢、硫酸锌等，写出该反应的化学方程式___________。
已知反应： (aq) +I2(aq) +2OH-(aq) = (aq) +2I-(aq) +H2O(l)
测得溶液中 c()与反应时间(t)的关系如图所示。

(3)写出该反应的化学平衡常数表达式___________。
下列可说明反应达到平衡的是___________ (选填编号)。
a.v(I- ) =2v( ) b.溶液的pH不再发生变化
c.c(I-) =y mol · L-1 d. 不再发生变化
(4)tm min时v逆() ___________tnmin时v逆()，(选填 “大于”、“小于”或 “等于”)理由是___________。
(4)pH为5～9时，上述反应中氧化反应为→；当pH