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【鲁科版】高考化学一轮复习课时作业2物质的量浓度及其溶液的配制（含解析）
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这是一份【鲁科版】高考化学一轮复习课时作业2物质的量浓度及其溶液的配制（含解析），共7页。试卷主要包含了下列有关溶液配制的说法正确的是，下列关于配制溶液的叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )
A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
B．容量瓶可以用来加热
C．能用容量瓶贮存配制好的溶液
D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
A [容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误。]
2．(2019·福建福州质量抽测)实验室配制0.100 0 ml·L－1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是( )
A [实验室配制0.100 0 ml·L－1的H2SO4溶液时应用量筒量取浓硫酸，不需要托盘天平，A项错误；在烧杯中稀释浓硫酸，C项正确；将稀释后的硫酸冷却至室温后用玻璃棒转移到容量瓶中，B项正确；量取浓硫酸时需用到量筒和胶头滴管，D项正确。]
3．配制100 mL 1 ml/L NaCl溶液，下列操作中错误的是 ( )
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量
B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
D [配制溶液的过程中，定容时在液面接近刻度线1～2 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。]
4．下列有关溶液配制的说法正确的是 ( )
A．在50 mL量筒中配制0.100 0 ml·L－1碳酸钠溶液
B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 ml·L－1K2Cr2O7溶液
C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝l的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
C [配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误。]
5．(2019·甘肃兰州一中月考)下列关于配制溶液的叙述错误的是( )
A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去溶解氧后，再溶解配制FeSO4溶液
B．实验中需要480 mL 0.1 ml·L－1的CuSO4溶液，配制时需称量8 g CuSO4固体
C．配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸再加水稀释
D．配制1 ml·L－1NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线
D [为防止氧气氧化Fe2＋，需要把蒸馏水煮沸除去溶解氧，A项正确；实验室中没有480 mL的容量瓶，需用500 mL的容量瓶进行配制，称取CuSO4固体的质量为0.5 L×0.1 ml·L－1×160 g·ml－1＝8 g，B项正确；为防止FeCl3水解，先把FeCl3固体溶于浓盐酸再加水稀释，C项正确；不能在容量瓶中溶解物质，D项错误。]
6．(2019·湖南怀化期中)在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是( )
A．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶
B．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数
C．定容时水加多了，立即用胶头滴管吸出
D．稀释搅拌时造成液体溅出
B [未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，A项错误；用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，量取的盐酸体积偏多，所配溶液浓度偏高，B项正确；定容时水加多了，立即用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度偏低，C项错误；稀释搅拌时造成液体溅出，溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，D项错误。]
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 ml·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是( )
A．1 L溶液中含有0.3NA个K＋
B．1 L溶液中含有K＋和SOeq \\al(2－,4)的总数为0.9NA
C．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 ml·L－1
D．将0.3 ml硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 ml·L－1
B [0.3 ml·L－1K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6 ml·L－1，c(SOeq \\al(2－,4))＝0.3 ml·L－1，则1 L溶液中含K＋的数目为0.6NA，K＋和SOeq \\al(2－,4)的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 ml·L－1K2SO4溶液中K＋的浓度为0.6 ml·L－1，C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D项错误。]
8．200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ 56 g，溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度是(不考虑Fe3＋的水解)( )
A．5 ml/L B．7.5 ml/L
C．10 ml/L D．2.5 ml/L
B [56 g Fe3＋的物质的量为eq \f(56 g,56 g·ml－1)＝1 ml，溶液中n(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(3,2)n(Fe3＋)＝eq \f(3,2)×1 ml＝1.5 ml，所以溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为eq \f(1.5 ml,0.2 L)＝7.5 ml/L，B项正确。]
9．V L浓度为0.5 ml·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )
A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B．加入10 ml·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
C．将溶液加热浓缩到0.5V L
D．加入V L 1.5 ml·L－1的盐酸混合均匀
B [A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液的体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度的盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。]
10．(2019·黑龙江哈尔滨六中考试)4 ℃时，在100 mL水中溶解22.4 L(标准状况下)HCl气体形成溶液。下列说法正确的是( )
A．该溶液的物质的量浓度为10 ml·L－1
B．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得
C．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得
D．所得溶液的体积为22.5 L
B [溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得，A项错误，B项正确；溶质的质量分数＝溶质的质量/(水的质量＋溶质的质量)＝eq \f(36.5 g,100 g＋36.5 g)，故可以求出溶液中溶质的质量分数，C项错误；气体会溶解在水中，且1 ml HCl气体在4 ℃时体积不为22.4 L，所得溶液体积不是22.5 L，D项错误。]
11．(2019·湖北孝感高中摸底)已知20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c ml·L－1，则下列说法不正确的是( )
A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c ml·L－1
B．此溶液中NaCl的质量分数为eq \f(58.5c,1 000ρ)×100%
C．20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度为eq \f(5 850c,58.5－ρ) g
D [NaCl的溶解度随着温度的升高而增大，温度低于20 ℃，饱和NaCl溶液的浓度小于c ml·L－1，A项正确；根据NaCl溶液物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式c＝eq \f(1 000ρw,58.5)，得NaCl的质量分数w＝eq \f(58.5c,1 000ρ)×100%，B项正确；NaCl溶液的密度随着浓度的增大而增大，20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液，C项正确；设20 ℃时NaCl的溶解度为S g，则eq \f(S,100＋S)＝eq \f(58.5c,1 000ρ)，S＝eq \f(5 850c,1 000ρ－58.5c)，D项错误。]
12．(2019·福州高三质量调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a ml NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b ml HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为( )
A．(10b－5a)ml·L－1 B．(2b－a)ml·L－1
C．(eq \f(b,10)－eq \f(a,20))ml·L－1 D．(5b－eq \f(5a,2))ml·L－1
A [NH4HCO3和a ml NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a ml，取另一份加入含b ml HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a ml，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b ml－0.5a ml，Na2CO3的物质的量为(b ml－0.5a ml)×0.5，则c(Na＋)＝(b ml－0.5a ml)÷0.1 L＝(10b－5a)ml·L－1。]
13．298 K时，在20.0 mL 0.10 ml·L－1氨水中滴入0.10 ml·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
(1)制备20.0 mL 0.10 ml·L－1的氨水，需向水中通入NH3的体积为________L(标准状况)。
(2)假设0.10 ml·L－1氨水的密度为0.95 g·cm－3，则该氨水的溶质质量分数约为________。
(3)使氨水恰好完全反应需盐酸的体积为________mL。
(4)配制250 mL 0.10 ml·L－1的氨水，需5.0 ml·L－1的氨水________mL，配制时需要的仪器有______________________，配制过程中俯视刻度线定容，所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
解析： (1)溶液中n(NH3)＝0.10 ml·L－1×0.020 0 L＝0.002 0 ml，V(NH3)＝0.002 0 ml×22.4 L·ml－1＝0.044 8 L。(2)根据公式c＝eq \f(1 000ρw,M)，则w＝eq \f(cM,1 000ρ)＝eq \f(0.10 ml·L－1×17 g·ml－1,1 000 cm3·L－1×0.95 g·cm－3)＝0.18%。
(3)使氨水完全反应，n(HCl)＝n(NH3)，则盐酸体积为20.0 mL。(4)根据稀释过程溶质的物质的量不变，则0.10 ml·L－1×0.25 L＝5.0 ml·L－1×V，V＝0.005 0 L＝5.0 mL。定容时俯视刻度线，会使溶液的体积偏小，浓度偏大。
答案： (1)0.044 8 (2)0.18%
(3)20.0 (4)5.0 量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管 偏大
14．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
(1)表中硫酸的质量分数为 ________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 ml·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ml·L－1。
(3)物质的量浓度为c2 ml·L－1的氨水与eq \f(1,5)c2 ml·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________eq \f(3,5)c2 ml·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
解析： (1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)＝eq \f(1×c1×98,1×103×ρ1)×100%＝eq \f(9.8c1,ρ1)%。
(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为eq \f(c1,2) ml·L－1。
(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 ml·L－1氨水的密度小于eq \f(1,5)c2 ml·L－1氨水的密度；等质量时， eq \f( 1,5)c2 ml·L－1氨水的体积小于c2 ml·L－1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于eq \f(3,5)c2 ml·L－1。读懂题图中的信息，明确硫酸、氨水浓度与密度的关系，并用此关系灵活分析题意是正确解题的关键。
答案： (1)eq \f(9.8c1,ρ1)% (2)eq \f(c1,2) (3)大于 大于
15．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将____(填“偏大”或“偏小”)。
【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 ml/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnOeq \\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝________。
(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。
解析： (1)由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至液体凹液面与刻度线相切。(2)应该用容量瓶准确确定50 mL溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液，由于定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，(－1)×2＋(＋1)×6＝(＋x)×2，解得x＝2，草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnOeq \\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(5)血样20.00 mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020 ml/L×0.012 L＝2.4×10－4 ml，根据反应方程式2MnOeq \\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n(Ca2＋)＝n(H2C2O4)＝eq \f(5,2)n(MnOeq \\al(－,4))＝2.5×2.4×10－4 ml＝6×10－4 ml，Ca2＋的质量为40 g/ml×6×10－4 ml＝0.024 g，钙离子的浓度为eq \f(0.024 g,20.00 cm3)＝eq \f(24 mg,20.00 cm3)＝1.2 mg/cm3。
答案： (1)②⑤ (2)50 mL容量瓶
(3)偏小 (4)2 (5)1.2
16．FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200 mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15 g；向乙溶液中加入10 g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8 g。忽略溶液体积的变化，试计算：
(1)废腐蚀液中含有的Cl－的物质的量浓度________。
(2)废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度是________。
解析： (1)n(Cl－)＝n(AgCl)＝eq \f(129.15 g,143.5 g/ml)＝0.9 ml，则c(Cl－)＝eq \f(0.9 ml,0.1 L)＝9 ml/L。(2)FeCl3与Cu反应后的废液中含有FeCl2和CuCl2(也可能还有FeCl3)，向其中加入过量Fe，最终溶液中的溶质是FeCl2，从整个反应过程看，反应相当于FeCl3与Fe反应生成FeCl2。n(Cu)×64 g/ml＋10 g－eq \f(129.15 g,143.5 g/ml)×eq \f(1,3)×eq \f(1,2)×56 g/ml＝4.8 g，解得n(Cu)＝0.05 ml，n(CuCl2)＝n(Cu)＝0.05 ml，c(Cu2＋)＝0.05 ml÷0.1 L＝0.5 ml/L。
答案： (1)9 ml/L (2)0.5 ml/LA
B
C
D
eq \f(溶质的物质的量浓度,ml·L－1)
溶液的密度/(g·cm－3)
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
1．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )
A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
B．容量瓶可以用来加热
C．能用容量瓶贮存配制好的溶液
D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
A [容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误。]
2．(2019·福建福州质量抽测)实验室配制0.100 0 ml·L－1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是( )
A [实验室配制0.100 0 ml·L－1的H2SO4溶液时应用量筒量取浓硫酸，不需要托盘天平，A项错误；在烧杯中稀释浓硫酸，C项正确；将稀释后的硫酸冷却至室温后用玻璃棒转移到容量瓶中，B项正确；量取浓硫酸时需用到量筒和胶头滴管，D项正确。]
3．配制100 mL 1 ml/L NaCl溶液，下列操作中错误的是 ( )
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量
B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
D [配制溶液的过程中，定容时在液面接近刻度线1～2 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。]
4．下列有关溶液配制的说法正确的是 ( )
A．在50 mL量筒中配制0.100 0 ml·L－1碳酸钠溶液
B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 ml·L－1K2Cr2O7溶液
C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝l的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
C [配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误。]
5．(2019·甘肃兰州一中月考)下列关于配制溶液的叙述错误的是( )
A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去溶解氧后，再溶解配制FeSO4溶液
B．实验中需要480 mL 0.1 ml·L－1的CuSO4溶液，配制时需称量8 g CuSO4固体
C．配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸再加水稀释
D．配制1 ml·L－1NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线
D [为防止氧气氧化Fe2＋，需要把蒸馏水煮沸除去溶解氧，A项正确；实验室中没有480 mL的容量瓶，需用500 mL的容量瓶进行配制，称取CuSO4固体的质量为0.5 L×0.1 ml·L－1×160 g·ml－1＝8 g，B项正确；为防止FeCl3水解，先把FeCl3固体溶于浓盐酸再加水稀释，C项正确；不能在容量瓶中溶解物质，D项错误。]
6．(2019·湖南怀化期中)在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是( )
A．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶
B．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数
C．定容时水加多了，立即用胶头滴管吸出
D．稀释搅拌时造成液体溅出
B [未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，A项错误；用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，量取的盐酸体积偏多，所配溶液浓度偏高，B项正确；定容时水加多了，立即用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度偏低，C项错误；稀释搅拌时造成液体溅出，溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，D项错误。]
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 ml·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是( )
A．1 L溶液中含有0.3NA个K＋
B．1 L溶液中含有K＋和SOeq \\al(2－,4)的总数为0.9NA
C．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 ml·L－1
D．将0.3 ml硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 ml·L－1
B [0.3 ml·L－1K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6 ml·L－1，c(SOeq \\al(2－,4))＝0.3 ml·L－1，则1 L溶液中含K＋的数目为0.6NA，K＋和SOeq \\al(2－,4)的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 ml·L－1K2SO4溶液中K＋的浓度为0.6 ml·L－1，C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D项错误。]
8．200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ 56 g，溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度是(不考虑Fe3＋的水解)( )
A．5 ml/L B．7.5 ml/L
C．10 ml/L D．2.5 ml/L
B [56 g Fe3＋的物质的量为eq \f(56 g,56 g·ml－1)＝1 ml，溶液中n(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(3,2)n(Fe3＋)＝eq \f(3,2)×1 ml＝1.5 ml，所以溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为eq \f(1.5 ml,0.2 L)＝7.5 ml/L，B项正确。]
9．V L浓度为0.5 ml·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )
A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B．加入10 ml·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
C．将溶液加热浓缩到0.5V L
D．加入V L 1.5 ml·L－1的盐酸混合均匀
B [A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液的体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度的盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。]
10．(2019·黑龙江哈尔滨六中考试)4 ℃时，在100 mL水中溶解22.4 L(标准状况下)HCl气体形成溶液。下列说法正确的是( )
A．该溶液的物质的量浓度为10 ml·L－1
B．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得
C．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得
D．所得溶液的体积为22.5 L
B [溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得，A项错误，B项正确；溶质的质量分数＝溶质的质量/(水的质量＋溶质的质量)＝eq \f(36.5 g,100 g＋36.5 g)，故可以求出溶液中溶质的质量分数，C项错误；气体会溶解在水中，且1 ml HCl气体在4 ℃时体积不为22.4 L，所得溶液体积不是22.5 L，D项错误。]
11．(2019·湖北孝感高中摸底)已知20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c ml·L－1，则下列说法不正确的是( )
A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c ml·L－1
B．此溶液中NaCl的质量分数为eq \f(58.5c,1 000ρ)×100%
C．20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度为eq \f(5 850c,58.5－ρ) g
D [NaCl的溶解度随着温度的升高而增大，温度低于20 ℃，饱和NaCl溶液的浓度小于c ml·L－1，A项正确；根据NaCl溶液物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式c＝eq \f(1 000ρw,58.5)，得NaCl的质量分数w＝eq \f(58.5c,1 000ρ)×100%，B项正确；NaCl溶液的密度随着浓度的增大而增大，20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液，C项正确；设20 ℃时NaCl的溶解度为S g，则eq \f(S,100＋S)＝eq \f(58.5c,1 000ρ)，S＝eq \f(5 850c,1 000ρ－58.5c)，D项错误。]
12．(2019·福州高三质量调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a ml NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b ml HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为( )
A．(10b－5a)ml·L－1 B．(2b－a)ml·L－1
C．(eq \f(b,10)－eq \f(a,20))ml·L－1 D．(5b－eq \f(5a,2))ml·L－1
A [NH4HCO3和a ml NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a ml，取另一份加入含b ml HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a ml，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b ml－0.5a ml，Na2CO3的物质的量为(b ml－0.5a ml)×0.5，则c(Na＋)＝(b ml－0.5a ml)÷0.1 L＝(10b－5a)ml·L－1。]
13．298 K时，在20.0 mL 0.10 ml·L－1氨水中滴入0.10 ml·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
(1)制备20.0 mL 0.10 ml·L－1的氨水，需向水中通入NH3的体积为________L(标准状况)。
(2)假设0.10 ml·L－1氨水的密度为0.95 g·cm－3，则该氨水的溶质质量分数约为________。
(3)使氨水恰好完全反应需盐酸的体积为________mL。
(4)配制250 mL 0.10 ml·L－1的氨水，需5.0 ml·L－1的氨水________mL，配制时需要的仪器有______________________，配制过程中俯视刻度线定容，所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
解析： (1)溶液中n(NH3)＝0.10 ml·L－1×0.020 0 L＝0.002 0 ml，V(NH3)＝0.002 0 ml×22.4 L·ml－1＝0.044 8 L。(2)根据公式c＝eq \f(1 000ρw,M)，则w＝eq \f(cM,1 000ρ)＝eq \f(0.10 ml·L－1×17 g·ml－1,1 000 cm3·L－1×0.95 g·cm－3)＝0.18%。
(3)使氨水完全反应，n(HCl)＝n(NH3)，则盐酸体积为20.0 mL。(4)根据稀释过程溶质的物质的量不变，则0.10 ml·L－1×0.25 L＝5.0 ml·L－1×V，V＝0.005 0 L＝5.0 mL。定容时俯视刻度线，会使溶液的体积偏小，浓度偏大。
答案： (1)0.044 8 (2)0.18%
(3)20.0 (4)5.0 量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管 偏大
14．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
(1)表中硫酸的质量分数为 ________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 ml·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ml·L－1。
(3)物质的量浓度为c2 ml·L－1的氨水与eq \f(1,5)c2 ml·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________eq \f(3,5)c2 ml·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
解析： (1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)＝eq \f(1×c1×98,1×103×ρ1)×100%＝eq \f(9.8c1,ρ1)%。
(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为eq \f(c1,2) ml·L－1。
(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 ml·L－1氨水的密度小于eq \f(1,5)c2 ml·L－1氨水的密度；等质量时， eq \f( 1,5)c2 ml·L－1氨水的体积小于c2 ml·L－1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于eq \f(3,5)c2 ml·L－1。读懂题图中的信息，明确硫酸、氨水浓度与密度的关系，并用此关系灵活分析题意是正确解题的关键。
答案： (1)eq \f(9.8c1,ρ1)% (2)eq \f(c1,2) (3)大于 大于
15．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将____(填“偏大”或“偏小”)。
【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 ml/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnOeq \\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝________。
(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。
解析： (1)由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至液体凹液面与刻度线相切。(2)应该用容量瓶准确确定50 mL溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液，由于定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，(－1)×2＋(＋1)×6＝(＋x)×2，解得x＝2，草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnOeq \\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(5)血样20.00 mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020 ml/L×0.012 L＝2.4×10－4 ml，根据反应方程式2MnOeq \\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n(Ca2＋)＝n(H2C2O4)＝eq \f(5,2)n(MnOeq \\al(－,4))＝2.5×2.4×10－4 ml＝6×10－4 ml，Ca2＋的质量为40 g/ml×6×10－4 ml＝0.024 g，钙离子的浓度为eq \f(0.024 g,20.00 cm3)＝eq \f(24 mg,20.00 cm3)＝1.2 mg/cm3。
答案： (1)②⑤ (2)50 mL容量瓶
(3)偏小 (4)2 (5)1.2
16．FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200 mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15 g；向乙溶液中加入10 g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8 g。忽略溶液体积的变化，试计算：
(1)废腐蚀液中含有的Cl－的物质的量浓度________。
(2)废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度是________。
解析： (1)n(Cl－)＝n(AgCl)＝eq \f(129.15 g,143.5 g/ml)＝0.9 ml，则c(Cl－)＝eq \f(0.9 ml,0.1 L)＝9 ml/L。(2)FeCl3与Cu反应后的废液中含有FeCl2和CuCl2(也可能还有FeCl3)，向其中加入过量Fe，最终溶液中的溶质是FeCl2，从整个反应过程看，反应相当于FeCl3与Fe反应生成FeCl2。n(Cu)×64 g/ml＋10 g－eq \f(129.15 g,143.5 g/ml)×eq \f(1,3)×eq \f(1,2)×56 g/ml＝4.8 g，解得n(Cu)＝0.05 ml，n(CuCl2)＝n(Cu)＝0.05 ml，c(Cu2＋)＝0.05 ml÷0.1 L＝0.5 ml/L。
答案： (1)9 ml/L (2)0.5 ml/LA
B
C
D
eq \f(溶质的物质的量浓度,ml·L－1)
溶液的密度/(g·cm－3)
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
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