【鲁科版】高考化学一轮复习课时作业25弱电解质的电离平衡（含解析）

这是一份【鲁科版】高考化学一轮复习课时作业25弱电解质的电离平衡（含解析），共9页。试卷主要包含了能证明乙酸是弱酸的实验事实是，醋酸溶液中存在电离平衡等内容，欢迎下载使用。
1．(2019·四川成都七中月考)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．常温下，0.1 ml·L－1CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1 ml·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
B [乙酸溶液与Zn反应放出H2，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，A项错误；常温下，CH3COONa溶液显碱性，可以证明乙酸是弱酸，B项正确；可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但不能证明其是弱酸，C项错误；可以证明乙酸具有酸性，但不能证明其酸性强弱，D项错误。]
2．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小
D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大
C [加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量
CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。]
3．(2019·河北石家庄辛集中学模拟)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB⇌A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是( )
A．c(A＋)随温度的升高而降低
B．35 ℃时，c(A＋)>c(B－)
C．AB的电离程度：α(25 ℃)>α(35 ℃)
D．AB的电离是吸热过程
D [升高温度，K增大，说明AB的电离程度增大，所以c(A＋)随着温度的升高而增大，A项错误；根据题给信息，无法推出35 ℃时，c(A＋)>c(B－)，B项错误；升高温度，K增大，AB的电离程度增大，所以AB的电离程度：α(25 ℃)1.0×10－5ml，在稀释后n(CH3COOH)依然不变，10 mL pH＝11的NaOH溶液中n(NaOH)＝1.0×10－5ml，二者混合充分反应后，CH3COOH有剩余，所得混合溶液显酸性，其pHQ点对应的溶液中c(Na＋)
B [由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA)，由图可知，曲线Ⅰ表示－lg c(B－)与溶液的pH的变化关系，A项错误；根据题图可知，M点、N点对应溶液中c(B－)＝c(A－)，c(HB)＝c(HA)，故eq \f(KaHB,KaHA)＝eq \f(cMH＋,cNH＋)＝100，B项正确；M点、N点对应溶液中存在c(A－)＝c(B－)，M点溶液是HB和NaB的混合溶液，溶液显酸性，以HB的电离为主，N点是HA和NaA的混合溶液，溶液显碱性，以A－的水解为主，故水的电离程度：Mc(F－)>c(OH－)
A [氢氟酸中加入氢氧化钠，随着氢氧化钠的量的增加，溶液的pH升高，溶液中的氟化氢分子浓度减小，氟离子浓度增大，故a～b～d曲线代表c(HF)随pH的变化，A错误；从图中b点分析，c(HF)＝c(F－)时，溶液pH＝3.6，则氟化氢的电离平衡常数Ka＝eq \f(cF－·cH＋,cHF)＝10－3.6，B正确；从b点到c点发生的反应为氢氧化钠和氟化氢的反应，HF为弱电解质，离子方程式为HF＋OH－===H2O＋F－，C正确；从图中a点分析，氟化氢的浓度为1.6×10－3ml·L－1，F－的浓度为5.0×10－4ml·L－1，H＋的浓度为1.0×10－3ml·L－1所以溶液粒子浓度大小关系为c(HF)>c(H＋)>c(F－)>c(OH－)，D正确。]
12．(2019·安徽五校质检)常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A．该温度下，HClO⇌H＋＋ClO－的电离常数Ka的对数值lg Ka＝－7.54
B．氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能与KI发生反应
C．pH＝1的氯水中，c(Cl2)>c(Cleq \\al(－,3))>c(HClO)>c(ClO－)
D．已知常温下反应Cl2(aq)＋Cl－(aq)⇌Cleq \\al(－,3)(aq)的K＝0.191，当pH增大时，K减小
D [HClO⇌H＋＋ClO－的电离常数Ka的对数值lg Ka＝lgeq \f(cH＋·cClO－,cHClO)＝lg c(H＋)＋lgeq \f(cClO－,cHClO)，根据图示，当溶液的pH＝7.54时，HClO和ClO－的物质的量分数相等，即c(H＋)＝10－7.54ml·L－1时，c(HClO)＝c(ClO－)，代入得lg Ka＝－7.54，A项正确；氯水中的Cl2、ClO－、HClO均有强氧化性，均能与KI发生反应，B项正确；根据图示，pH＝1的氯水中，c(Cl－)>c(Cl2)>c(Cleq \\al(－,3))>c(HClO)>c(ClO－)，C项正确；平衡常数只与温度有关，当pH增大时，K不变，D项错误。]
13．(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。
解析： (1)因为H3PO2是一元中强酸，只有部分发生电离，电离方程式为H3PO2⇌H＋＋H2POeq \\al(－,2)。
(2)根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2是正盐，属于弱酸强碱盐，因H2POeq \\al(－,2)水解而使溶液呈弱碱性。
答案： (1)H3PO2⇌H＋＋H2POeq \\al(－,2)
(2)正盐 弱碱性
14．(2019·辽宁辽源田家炳中学调研)现有常温下pH＝2的盐酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题：
(1)常温下0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是________(填序号)。
A．c(H＋) B．eq \f(cH＋,cCH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－) D．eq \f(cOH－,cH＋)
(2)取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10 mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中eq \f(cH＋,cCH3COOH)的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“>”“”“pH(乙)。(4)pH均为2的盐酸和醋酸溶液相比，其浓度：c(HCl)n(HCl)，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，醋酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于盐酸。(5)由表中电离平衡常数可知，各种酸的酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)，则酸的电离程度由易到难的顺序：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)，而酸越易电离，则电离产生的酸根离子结合质子(H＋)的能力越弱，因此四种离子结合H＋的能力：CH3COO－HCOeq \\al(－,3)，则CH3COOH与Na2CO3(少量)反应生成CH3COONa、CO2和H2O，离子方程式为2CH3COOH＋COeq \\al(2－,3)===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；HClO与Na2CO3(少量)反应生成NaClO和NaHCO3，离子方程式为HClO＋COeq \\al(2－,3)===ClO－＋HCOeq \\al(－,3)。
答案： (1)A (2)向右 减小
(3)> (4)c(HAsOeq \\al(2－,3))>c(H3AsO3)。(3)结合题图知，H3AsO4为多元弱酸，存在电离平衡，其第一步电离方程式为H3AsO4⇌H2AsOeq \\al(－,4)＋H＋。(4)H3AsO4第二步电离方程式为H2AsOeq \\al(－,4)⇌HAsOeq \\al(2－,4)＋H＋，其电离常数Ka2＝eq \f(cHAsO\\al(2－,4)·cH＋,cH2AsO\\al(－,4))，由图像可知当pH＝7.0时，c(H2AsOeq \\al(－,4))＝c(HAsOeq \\al(2－,4))，则Ka2＝10－7.0，pKa2＝7.0。
答案： (1)OH－＋H3AsO3===H2AsOeq \\al(－,3)＋H2O
(2)c(H2AsOeq \\al(－,3))>c(HAsOeq \\al(2－,3))>c(H3AsO3)
(3)H3AsO4⇌H2AsOeq \\al(－,4)＋H＋ (4)7.0CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
Ka＝1．8×10－5
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Ka1＝9.1×10－8
Ka2＝1.1×10－12
Ka1＝7.5×10－3
Ka2＝6.2×10－8
Ka3＝2.2×10－13
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
Ka1
1.8×10－5
4.3×10－7
3.0×10－8
Ka2
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5.6×10－11
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