化学实验活动1 乙酸乙酯的制备与性质学案设计

实验活动1　乙酸乙酯的制备与性质

[实验目的]

1．学习制备乙酸乙酯的方法。

2．加深对酯化反应和酯的水解的认识。

[实验原理]

[实验步骤]

1．乙酸乙酯的制备

(1)试剂(乙醇、浓硫酸、乙酸)混合、加碎瓷片、连接装置如图

(2)小火加热→停止加热。

(3)取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管振荡，然后静置，观察现象。

2．乙酸乙酯的水解

取三支试管A、B、C

A试管置于70～80 ℃的水浴中

[问题和讨论]

1．在乙酸乙酯的制备实验中，如何混合试剂？加碎瓷片的作用是什么？为什么不用大火加热？而是用小火加热？

[提示]　在试管中加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸。防止暴沸。大火加热，乙醇、乙酸挥发，利用率减小。

2．(1)在乙酸乙酯的制备实验中，导管不能插入饱和Na2CO3溶液的原因是什么？

(2)浓硫酸和Na2CO3的作用是什么？

(3)吸收乙酸乙酯能否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？为什么？

[提示](1)防止倒吸。

(2)浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸，降低酯的溶解度。

(3)否，乙酸乙酯在NaOH溶液中可以水解。

3．通过乙酸乙酯的水解实验，你得出什么结论？

[提示]　乙酸乙酯水解需要酸性或碱性条件，碱性条件水解速率大且完全。

4．乙酸乙酯的水解实验，除了通过乙酸乙酯气味消失的快慢来比较酯的水解速率外，还有什么方法可用来比较乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差异？

[提示]　比较乙酸乙酯液滴消失的快慢。