化学人教版 (新课标)第一章 化学反应与能量综合与测试学案设计

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1.有新物质生成
2.总是伴随着能量的变化
二．焓和焓变：
1.焓：是一个与内能有关的物理量，表示物质所具有的能量，用符号“H”表示。越稳定的物质，它的能量就越低。
2.焓变：指生成物与反应物的焓值差，用“△H”表示。
△H=H(生成物）-H（反应物）
恒压条件下，反应的热效应等于焓变
三．反应热：
1.定义：化学反应过程中所吸收或释放的能量。
2.单位：kJ/ml或kJ·ml-1
（反应热可以用“量热计”直接测量）
3.△H的正负与反应吸、放热的关系：
△H小于0，为放热反应，体系能量降低，化学能转化为热能
△H大于0，为吸热反应，体系能量升高，热能转化为化学能
四．化学反应中的能量变化分析
1.从宏观（内能）的角度认识：
当反应物总能量>生成物总能量，该反应放热，△H反应物断键所吸收的能量时，该反应放热，△H反应物断键所吸收的能量时，该反应放热，△H