人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三章 水溶液中的离子平衡综合与测试导学案

这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三章 水溶液中的离子平衡综合与测试导学案，共5页。


一．电解质与非电解质
二．强电解质和弱电解质
三．导电能力
1.影响因素：自由移动的离子浓度、离子所带电荷、温度
2.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
如：BaSO4是强电解质，由于其溶液浓度小，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CH3COOH溶液的导电性弱。
3.同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液的导电性强。
所以：电解质强弱和导电性无关
4.电解质导电的条件：
离子化合物——在水溶液、融化状态下都能导电；
共价化合物——仅在水溶液中导电。
知识点二 弱电解质的电离平衡
一．电解质的电离：在水溶液或熔融状态下电解质分子电离成自由移动的离子的过程。
二．表示方法：电离方程式，用化学式或离子符号表示电解质分子电离成离子的式子。
三．电离方程式的书写：
1.先确定是强电解质还是弱电解质。
2.左边是化学式，右边是离子符号。
3.多元弱酸分步电离，以第一步为主。
如H2SO3：
4.多元弱碱一步电离（分步电离但是用一步表示）
如Fe(OH)3：
5.两性氢氧化物双向电离
如Al(OH)3：
6.酸式盐的电离（分为强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐）
（1）NaHSO4：
（2）NaHCO3：
四．弱电解质的电离平衡
1.定义：在一定条件下（T，c）的弱电解质溶液里，当分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，溶液中的分子浓度，离子浓度保持不变，这时就处于电离平衡状态。
2.特点
弱——弱电解质的电离
等——v电离=v结合
动——动态平衡
定——分子、离子的浓度不变
变——外界条件改变，旧的电离平衡被破坏，建立新的平衡
3.强调
（1）电离是吸热的（断键）
（2）电离是微弱的：在弱电解质溶液中，绝大部分以分子形式存在，极少部分以离子形式存在（电离成离子）
c（HA）>>c（A）是证明某物质为弱电解质的方式之二，例如0.1ml/L的CH3COOH，而c（H+）=10-3ml/L，说明醋酸为弱电解质。
五．电离平衡的影响因素
1.内因：弱电解质本身的相对强弱
如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
2.外因：
（1）温度：升高温度，平衡向 方向移动，电离是 ，所以升高温度， 电离（填“促进”或“抑制”）。
如CH3COOHCH3COO-+H+，升高温度，平衡 ，
各组分物质的量： ；
各组分浓度： 。
（2）浓度：加水稀释，促进电离。
同一弱电解质，浓度越大，电离程度越小
浓度越小，电离程度越大
如CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，平衡 （填“右移”或“左移”）
各组分物质的量： ；
各组分浓度： 。
（3）外加试剂：可抑制或促进电离
如CH3COOHCH3COO-+H+：
加NaOH固体： 电离（填“促进”或“抑制”，下同）
加CH3COOH固体： 电离
加冰醋酸： 电离
六．电离平衡常数
1.定义：在一定温度下，当弱电解质在溶液中，达到电离平衡时，溶液中各离子浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值定为一个常数，叫电离平衡常数。
2.表达式： ，（以反应ABA++B-为例）。
3.意义：用来计算弱酸中的c（H+），或比较弱酸的酸性强弱。
4.应用：K只与温度有关（T升高，k增大），不随浓度改变而改变。
K增大，电离程度大，离子浓度越大，酸性越强。
多元弱酸各级电离常数关系：k1>>k2>>k3，其酸性主要取决于k1.
电解质
非电解质
概念
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
强调
必须是化合物
两条件备其一
化合物本身导电
必须为化合物
两条件都具备
如CO2,SO2,SO3,NH3本身不导电的化合物，溶于水导电，但不是本身导电，而是产生的H2CO3,H2SO3,H2SO4,NH3`H2O等导电
常见类别
酸、碱、盐，水，一些离子型化合物，如Na2O，Na2O2等
非金属氧化物（CO,NO,CO2)，氢化物（NH3,CH4)等，还有部分有机物
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中完全电离的电解质
在水溶液中部分电离成离子的电解质
电离程度
完全电离
部分电离
电离过程
不可逆
可逆
电离条件
水溶液中
水溶液中
溶液中存在的微粒
离子（水合离子）
分子离子共存（这是证明某物质是弱电解质的方法之一）
常见类别
强酸，强碱，大多数盐（包括难溶盐）和活泼金属氧化物
弱酸，弱碱和水
键型
离子键（强碱盐类），共价键（强极性键：强酸）
极性键