高中人教版 (新课标)第一节 原子结构图片ppt课件

这是一份高中人教版 (新课标)第一节 原子结构图片ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了原子的诞生，地球中的元素，绝大多数为金属元素，原子的认识过程，思辨精神，枣糕模型，原子核，核外电子，不显电性，不带电等内容，欢迎下载使用。
一、开天辟地——原子的诞生
宇宙大爆炸2小时：大量氢原子、少量氦原子 极少量锂原子
140亿年后的今天： 氢原子占88.6% 氦原子为氢原子数1/8 其他原子总数不到1%
包括稀有气体在内的非金属仅22种
地壳中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca
古希腊哲学家留基伯和德谟克立特
原子：源自古希腊语Atm，不可再分的微粒
1803年 道尔顿（英）
原子是微小的不可分割的实心球体
1897年，英国科学家汤姆生
1911年，英国物理学家卢瑟福
电子绕核旋转的原子结构模型
1913年，丹麦科学家玻尔行星轨道的原子结构模型
1926年，奥地利物理学家薛定谔等以量子力学为基础提出电子云模型
与物质化学性质密切相关
一 二 三 四 五 六 七
K L M N O P Q
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大
每层最多容纳电子的数量：2n2
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h……
能级符号：ns、np、nd、nf……
能层: 一 二 三 四……
K L M N ……
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
每一能层的能级从s开始，s,p,d,f……
能层中能级的数量不超过能层的序数
EK﹤EL ﹤ EM ﹤ EN
Ens﹤Enp ﹤ End ﹤ Enf
Ens﹤E(n+1) s ﹤ E(n+2) s ﹤ E(n+3) s
Enp﹤E(n+1)p ﹤ E(n+2)p ﹤ E(n+3)p
三、构造原理与电子排布式
多电子基态原子的电子按能级交错的形式排布
1s→ 2s → 2p → 3s → 3p→ 4s → 3d → 4p → → 5s → 4d → 5p →→ 6s → 4f → 5d → 6p……
例：写出Zn的电子排布式
Zn为30号元素，电子共30个
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
书写时：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
写出K Ca Ti C Ga Kr Br的电子排布式
Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
Zn：[Ar] 3d10 4s2
写出K Ca Ti C Ga Kr Br的简化电子排布式
价层电子：主族、0族元素最外层 副族、Ⅷ族最外层和次外层
例：写出Cr和Cu的电子排布式
四、电子云与原子轨道
处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述
单位体积内出现的概率
小黑点越密概率密度越大
电子出现的概率约为90%的空间
③电子云轮廓图特点
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
ns能级的电子云轮廓图：球形
np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
电子在原子核外的一个空间运动状态
同一能级中的轨道能量相等，称为简并轨道
③原子轨道的电子云轮廓图
npx轨道电子云轮廓图
npy轨道电子云轮廓图
npz轨道电子云轮廓图
nd轨道电子云轮廓图
五、泡利原理和洪特规则
每个轨道最多只能容纳2个电子
且它们的自旋方向相反
电子总是优先单独地占据简并轨道
且它们的自旋方向相同
例：写出O原子的电子排布图
O原子的电子排布式：
1s2 2s2 2p4
1s2 2s2 2p4
O原子：1s2 2s2 2p4
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
能量最低原理：原子电子排布遵循构造原理 能使整个原子的能量处于最低
基态原子：遵循泡利原理、洪特规则、能量 最低原理的原子
基态原子吸收能量后，电子发生跃迁变为激发态原子