选修4 化学反应原理第三节 化学反应热的计算评课课件ppt

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一 几个相关概念见的关系 重点研究中和热和燃烧热
1.中和热 (1).概念: 在稀溶液中,酸与碱中和反应时生成1mlH2O,这时的反应热叫中和热.
对概念中酸.碱的理解与说明①强(弱)酸与弱(强)碱,弱酸与弱碱反应测得的反应热均偏小(原因是部分热量用来补偿弱电解质的电离消耗的能量).②强酸与强碱的稀溶液反应测的并计算的中和热△H较准确对概念中溶液浓度的理解与说明①溶液的浓度宜小不宜大. a.如酸是 浓H2SO4或HNO3,碱是浓NaOH溶液,由于稀释过程中放出大量热,可能使测定值偏大. b.如是一般酸碱浓溶液稀释放出的热远小于离解吸收的热则测定值偏小
(2).测定原理 (测量 计算 )药品: 50ml 0.50ml∕L的 HCl + 50ml 0.50ml∕L的 NaOH 方法: 通过先测量稀的强酸与强碱发生中和反应的反应热,然后计算酸碱反应的中和热.H (aq) + OH (aq) = H2O 0.025ml 0.025ml 0.025ml 测定值△H1 1ml 中和热△H=?
(3),计算公式:△H= - △H1 kJ/ml = -C△tⅹ10 kJ/ml 0.025 0.025 C : 热容(一定量物质升高1℃所需吸收的热量) △t : 温度的变化[问题讨论] 为什么不直接用100ml 10ml∕L的 HCl + 100ml 10ml∕L的 NaOH或1000ml 1.0ml∕L的 HCl + 1000ml 1.0ml∕L的 NaOH直接得到1mL的H2O,从而直接测得 中和热呢? 答: 10ml∕L的 HCl 浓度太大. 1000ml 1.0ml∕L的 体积太大,既浪费,而且体积太大热耗大.使测量值偏小.
补充实验(实验室测定反应热的简易装置)的注意事项: (1).为确保50ml 0.50ml∕L的HCl完全被NaOH溶液中和,应选用0.55ml∕L NaOH溶液,使碱稍稍过量. (2).大小烧杯口应持平,以减少热量的散失. (3).用0.1分刻度的温度计,温度计的水银球要完全悬浸在溶液中,等稳定一段时间后读数为准,要估读. (4).动作要快,以尽量减少热量的损失.
二.盖斯定律 内容: 一个化学反应,不论是一步完成,还是分几步完成, 其 总热效应(△H)是完全相同的. 如果 A B C 则△H= △H 1+ △H2 ( 与路径无关,只与初始状态和最终状态有关) 例: 已知下列热化学方程式: 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1= -702.2 kJ/ml 2Hg(l)+O2(g)=2HgO (s) △H2= -181.4 kJ/ml由此可知Zn(s)+ HgO (s)= ZnO(s)+ Hg(l)其中的△H值是
根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1mLC2H2(g)的焓变.① C(石墨) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5 kJ/ml② 2H2(g + O2(g) = 2H2O(L) △H2=-571.6 kJ/ml③ 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(L) △H3=-2599.2 kJ/ml ∵ (①×4 +② －③) ÷2得到2C(石墨)+H2(g) =C2H2(g) ∴ △H=(△H1 ×4 + △H2－ △H3) ÷2