江苏省如皋市2020-2021学年高一上学期期末教学质量调研化学试题
展开2020-2021学年度高一年级第一学期期末教学质量调研
化 学 试 题
总分:100分 考试时间:75分钟
可能用到的相对原子质量:N-14 O-16 I-127
选择题(共50分)
一、单项选择题:本题共15小题,每小题2分,共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学家的研究和发明极大的推动了人类文明的进步。改善了索尔维制碱法,发明了将纯碱工艺与合成氨工艺联合起来的中国科学家是
A.侯德榜 B.屠呦呦
C.张青莲 D.徐光宪
2.下列与氯元素有关的化学用语正确的是
A.中子数为20的氯原子:Cl
B.氯的最高价氧化物对应水化物:HClO3
C.氯离子的结构示意图:
D.Cl2的电子式:Cl∶∶Cl
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.铁粉具有磁性,可用作食品抗氧化剂
B.液氨气化吸热,可用作制冷剂
C.氢氧化铝受热易分解,可用于治疗胃酸过多
D.二氧化硫有还原性,可用作漂白剂
4.常温下,下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.K+、Cu2+、Cl- B.H+、Fe2+、NO3-
C.Fe3+、Na+、OH- D.NH4+、Mg2+、CO32-
阅读下列资料,完成第5题~第9题。氮气性质稳定,常用作保护气。将游离态的氮转变为化合态氮的过程叫做氮的固定。下列是自然界或生产生活中存在的一些氮元素的转化:
5.氮气性质稳定的原因是
A.氮原子半径小 B.氮气密度小
C.氮气沸点低 D.N≡N键不易断裂
6.上述转化中,属于氮的固定的是
A.① B.② C.③ D.④
7.上述序号所示转化中,需要加入氧化剂才能实现的是
A.① B.② C.③ D.④
8.下列有关粒子数目为6.02×1022的是
A.2.24 L N2中所含分子数
B.常温下,3 g NO中所含分子数
C.0.1 mol·L-1 HNO3中所含NO的数目
D.标况下2.24 L NH4Cl中所含Cl-的数目
9.在催化剂存在的条件下,NH3、NO2和O2可发生反应:2NO2+4NH3+O23N2+6H2O。下列说法正确的是
A.NO2是反应中的还原剂
B.还原性:NH3<N2
C.反应中H、O元素化合价未发生变化
D.每消耗1 mol O2,反应转移12 mol电子
10.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.Cl2NaClO B.MnO2Cl2
C.浓硫酸SO2 D.FeFe2O3
11.下列物质既含有离子键,又含有共价键的是
A.H2SO4 B.HCl C.MgCl2 D.NH4Cl
12.北京大学研究团队制作出碳基芯片,性能远超过同规格硅基芯片。下列有关碳与硅的比较正确的是
A.碳原子半径大 B.碳元素金属性强
C.碳元素非金属性强 D.碳原子最高正化合价大于硅
13.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向铜粉中加入氯化铁溶液:3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+
B.向大理石上滴加醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.向NaOH溶液中通入过量CO2:OH-+CO2=HCO3-
D.向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
14.下列实验装置和原理能达到实验目的的是
A.配制硫酸溶液 B.制CO2 C.干燥SO2 D.制取NH3
15.HClO、H2O2均可用于水体的消毒杀菌。向含HClO的水溶液中加入H2O2会发生反应:HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑。下列说法正确的是
A.HClO能用于消毒杀菌是因为其有酸性
B.H2O2中O元素为-2价
C.反应后溶液的酸性可能会增强
D.将HClO、H2O2混合使用,消毒效果更好
二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
16.将少量SO2通入BaCl2和X的混合溶液中,有沉淀析出。则X可以是
A.硝酸 B.HCl C.NaCl D.NaOH
17.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,观察到火焰呈黄色 | 该溶液为氢氧化钠溶液 |
B | 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近装有浓硝酸的试剂瓶瓶口,瓶口出现白烟 | 白烟为NH4NO3 |
C | 将带火星的木条伸入充满NO2气体的集气瓶中,木条复燃 | NO2支持燃烧 |
D | 将装有新制氯水的圆底烧瓶光照一段时间,烧瓶底部出现气泡 | 逸出的气体为Cl2 |
18.1909年,科学家卢瑟福用带正电荷的α粒子轰击金箔,发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,少数α粒子发生了较大的偏转,极少数α粒子的偏转超过90°,有的甚至几乎达到180°而被反弹回来。依据上述实验现象可以得出的推论是
A.金原子内的质量是均匀分布的
B.金原子内的正电荷和负电荷是均匀分布的
C.金原子内有体积很小,质量远大于α粒子的核
D.金原子核内含有质子和中子
19.下图所示为一定条件下实验所得物质转化关系。下列说法正确的是
已知Cu的常见化合价为+1和+2,X只含两种元素。
A.X为CuCl B.Y为NO C.Z为AgCl D.W为BaSO3
20. Na2Sx(多硫化钠)在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应消耗Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶25,则x值是
A.2 B.4 C.6 D.8
非选择题(共5大题,共50分)
21.(10分)利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。
⑴ 请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。
试剂:稀硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液、FeSO4、稀盐酸、NH4Cl溶液
① NaHSO3→Na2SO3的化学方程式: ▲ ;
② KI→I2的离子方程式: ▲ ;
③ 浓硫酸→SO2的化学方程式: ▲ 。
⑵ 根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。
① “焙烧”反应的化学反应方程式: ▲ ;
② “反应”为复分解反应,该反应的化学方程式: ▲ 。
22.(10分)普通立德粉(BaSO4·ZnS)常用作颜料。以粗氧化锌(主要成分为ZnO,还含少量CuO、Fe3O4等杂质)和BaS为原料制备立德粉的流程如下:
⑴ “酸浸”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为 ▲ 。
⑵ “氧化”时加入H2O2是为了将Fe2+氧化为Fe3+。检验Fe2+被氧化完全的方法是:
取氧化后的溶液少许,加热除去过量的H2O2, ▲ 。
⑶ “除杂Ⅰ”中控制氨水加入量,可使Fe3+沉淀完全,而其他金属离子不沉淀。
“除杂Ⅰ”反应的离子方程式为 ▲ 。
⑷ “滤渣”的成分是 ▲ 。
⑸ “共沉淀”时,ZnSO4与BaS恰好转化为BaSO4·ZnS沉淀。所得溶液中除少量H+外,还含有一种阳离子,检验该阳离子的方法是 ▲ 。
23.(10分)外观与NaCl相似的亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如下装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。
已知:2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3。
⑴ 装置A中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
⑵ 反应开始时先打开止水夹K,通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。
① 通入N2的目的是 ▲ ,若实验时观察到 ▲ ,说明通入N2未达到预期目的。
② 若通入N2未达到预期目的,装置B可除去NO中的NO2杂质,该反应的化学方程式为 ▲ 。
⑶ 实验时装置D中的实验现象是 ▲ 。
⑷ 装置C、E不可省去,省去会导致产品中混有杂质 ▲ 和 ▲ 。
⑸ 装置F的作用是 ▲ 。
24.(10分)加碘食盐中加入的KIO3是一种白色晶体,常温下很稳定,加热至560℃才开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下:
⑴ 已知“反应”的化学方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑,用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 ▲ 。
⑵ 由KClO3固体配制0.050 mol·L-1 KClO3溶液,下列操作可能使所配
KClO3溶液浓度偏小的是 ▲ (填写字母)。
a.稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤
b.如右图所示,定容时俯视容量瓶的刻度线
c.配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
d.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出多余的液体
⑶ 某加碘盐用KI代替KIO3,请设计检验加碘盐中含有I-的实验方案: ▲ 。实验中可供选择的试剂:淀粉溶液、FeCl3溶液。
⑷ 为测定某加碘盐中碘元素的含量,实验过程为:称取加碘盐20.00 g于锥形瓶中,加水溶解,向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸,充分反应,用0.0010 mol·L-1 Na2S2O3 溶液滴定,恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为30.00 mL。计算20.00 g该加碘盐中碘元素的质量(质量单位以mg记,并写出计算过程)。
测定过程中发生的反应为:5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
25.(10分)下表为元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
⑴ 元素a、b、f形成的单质中最易与H2化合的是 ▲ (用元素对应的符号表示,下同)。
⑵ 元素g、e所形成的化合物g2e的电子式为 ▲ 。
⑶ 工业上制取元素c的单质的化学方程式为 ▲ 。
⑷ 推测原子序数为35号的元素h在周期表中的位置是 ▲ 。根据元素周期表推测h及其化合物的性质正确的是 ▲ (填字母)。
A.h的最外层有7个电子
B.h在同周期主族元素中金属性最强
C.h单质能与NaOH溶液反应
D.单质的氧化性:h>f
⑸ 设计比较元素g和d的金属性强弱的方案: ▲ (试剂任用,并说明现象和结论之间的关系)。
2020~2021学年度高一年级第一学期期末教学质量调研
化 学 试 题
参考答案与评分标准
单项选择题(本大题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.A 8.B 9.D 10.A
11.D 12.C 13.C 14.B 15.C
不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
16.AD 17.BC 18.C 19.AC 20.D
非选择题:本大题包括5小题,共50分。
21.⑴①NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O (如果直接写NaHSO3加热分解方程式也对)
②6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O
③2FeSO4+2H2SO4(浓)=SO2↑+Fe2(SO4)3+2H2O
⑵①2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2↑
②2KCl+Na2Cr2O7=K2Cr2O7↓+2NaCl
(每空2分,共10分)
22.⑴Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
⑵向其中滴加几滴酸性KMnO4溶液,溶液颜色变为红色
⑶Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3 NH4+
⑷Zn和Cu
⑸取反应后的溶液少许于试管中,向其中加入足量NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝则含NH4+
(每空2分,共10分)
23.⑴3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (2分)
⑵①除去装置中的空气 (1分) A中气体变为红棕色 (1分)
②3NO2+H2O=2HNO3+NO (2分)
⑶淡黄色固体转变为白色(无色)固体(1分)
⑷NaOH (1分) NaNO3(1分)
⑸吸收尾气NO,防止污染空气(1分)
(共10分)
24.⑴(2分)
⑵ ad (2分)
⑶ 取少量加碘盐,加水溶解,再向其中加入FeCl3溶液,充分反应后,滴加淀粉溶液,溶液变为蓝色,说明该加碘盐中含有I-。(2分)
⑷ n(Na2S2O3)= 0.0010 mol·L-1×0.030 L=3.00×10-5 mol(1分)
根据方程可得出关系式:KIO3~3I2~6 Na2S2O3(1分)
n(KIO3)= 3.00×10-5 mol÷6=5.00×10-6 mol(1分)
n(I) =5.00×10-6 mol
m(I) =5.00×10-6 mol×127 g·mol-1×1000 mg·g-1 =0.635 mg (1分)
(共10分)
25.⑴ F2 (1分)
⑵ (2分)
⑶MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ (2分)
⑷第4周期第ⅦA族 (1分) AC(2分)
⑸取少量K和Al的单质分别投入水中,比较与水反应的剧烈程度,与水反应越剧烈,则元素金属性越强(2分)
(共10分)
说明:非选择题中的其他合理答案均给分。
2022-2023学年江苏省南通市如皋市高一上学期期末教学质量调研试题 化学 Word版: 这是一份2022-2023学年江苏省南通市如皋市高一上学期期末教学质量调研试题 化学 Word版,共10页。试卷主要包含了 工业上通过反应制备, 下列说法不正确的是等内容,欢迎下载使用。
2021-2022学年江苏省南通市如皋市高二下学期教学质量调研(一)化学试题(Word版): 这是一份2021-2022学年江苏省南通市如皋市高二下学期教学质量调研(一)化学试题(Word版),共13页。试卷主要包含了5 K 39 Cr 52, 下列实验能够达到目的的是等内容,欢迎下载使用。
2022-2023学年江苏省南通市如皋市高一上学期期中教学质量调研化学试题(Word版含答案): 这是一份2022-2023学年江苏省南通市如皋市高一上学期期中教学质量调研化学试题(Word版含答案),共7页。试卷主要包含了5选择题等内容,欢迎下载使用。