期中考试模拟训练二（原卷+解析）【新教材】2020-2021学年高一下学期化学（人教版2019必修二，江苏适用）

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江苏省2020~2021年高一下学期期中考试模拟训练二 一、单选题1．丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1 g/cm ,沸点约55℃,分离水和丙酮时最合理的方法是A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发2．下列物质分子中的原子不可能全部共平面的是A．苯 B．乙烯 C．乙炔 D．丙烯3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量冰醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，大烧杯中的冰醋酸逐渐凝固。下列有关小烧杯中发生的反应的说法正确的是A．该反应是放热反应B．该反应过程中，热能转化为产物内部的能量C．该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应中化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少4．已知丙烯与发生加成反应有两种可能如图1所示，其中丙烯加的能量变化如图2所示，下列说法不正确的是A．物质①比物质②稳定B．生成物质①的过程所需活化能较低，速率快C．丙烯与发生加成反应，主要生成产物④D．碳碳双键易断裂，能与、等发生加成反应5．下列说法不正确的是A．SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸沉淀C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸6．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是                            (　　)A．用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物B．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示：碘易升华，氯化铵受热易分解。冷却后它们都又重新生成固体)7．Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是A．SeO2可以被氧化 B．H2SeO4酸性弱于H2SO4C．SeO2能和碱溶液反应 D．H2Se的热稳定性强于H2S8．2009年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含C、H、O)的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M的推断正确的是(　　)A．M的分子式为C12H12O2B．M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种C．M能发生中和反应、取代反应D．一个M分子最多有11个原子共面9．下述实验不能达到预期实验目的的是选项实验内容实验目的A向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的银氨溶液并水浴加热验证淀粉已水解 A．A B．B C．C D．D10．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。In是铟的一种同位素，下列说法正确的是(　　)A．质子数为115 B．核外电子数为66C．中子数为66 D．质子数与中子数之和为1111．已知反应：，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水中，把烧瓶B放入冰水中，如图所示。与常温时烧瓶C内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是(A、B、C中初始充入NO2、N2O4的量相等)（    ）A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快B．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变D．反应的逆反应为放热反应12．一定温度下，将一定量的固体 A 置于固定容积的密闭容器中发生分解反应，一段时间后达到平衡A(s) 2B(g)+C(g)，以下可以作为平衡标志的是A．2v正(B)=v逆(C)B．气体 B 的体积分数不变C．混合气体的平均摩尔质量不变D．混合气体的密度不变13．原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是（　　）A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－=Cu2＋B．由金属Al、Cu和稀硫酸组成的原电池，负极反应式为Al－3e－=Al3＋C．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al＋4OH－－3e－=AlO＋2H2OD．由金属Al、Cu和浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－=Cu2＋14．苯分子中不存在碳碳单键、碳碳双键的交替结构，下列可以作为证据的事实是（    ）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环己烷④苯分子中碳碳键的键长完全相等⑤邻二氯苯()只有一种⑥间二氯苯()只有一种A．①② B．①⑤ C．③④⑤⑥ D．①②④⑤ 二、多选题15．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍能形成多种不同的化合物。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的晶胞。判断下列说法不正确的是（        ）A．图2可能表示的是氧化镍(NiO)的晶胞B．氧化镍中Ni2+、O2-的配位数都是6C．镍原子位于元素周期表中第4周期ⅧB族，属于ds区元素D．图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 三、填空题16．(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。①Si位于元素周期表第______周期第______族。②N的基态原子核外电子排布式为______；Cu的基态原子最外层有______个电子。③用“>”或“＜”填空：原子半径电负性熔点沸点Al______SiN______O金刚石______晶体硅CH4______SiH4(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4……In/(kJ·mol-1)5781817274511578……则该元素是______(填写元素符号)。②基态锗(Ge)原子的电子排布式是______。Ge的最高价氯化物的分子式是______。③Ge元素可能的性质或应用有______。A．是一种活泼的金属元素                B．其电负性大于硫C．其单质可作为半导体材料             D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点17．根据要求填空：(1)写出下列有机物的键线式：______________________(2)写出有机物的名称_________________(3)写出甲基电子式：_______________，乙炔的结构式______________(4)某有机高分子化合物的结构片段如下：则合成它的单体是___________________ 四、计算题18．向容积为2L的密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：。经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的化学反应速率为_______，X的转化率为_______，Z的平衡浓度为_______。19．Ⅰ、写出下列有机物的结构简式（或根据结构简式写出名称）：（1）2，6－二甲基－4－乙基辛烷：________________________________；（2）2，5－二甲基－2，4己二烯：________________________________；（3）________________________________。Ⅱ、（1）一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8. 4 g ，混合气体的组成为_____________，混合气体中烷烃和烯烃的体积比为_________。（2）乙烯与丙烷混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和丙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和54g水。试求a的取值范围__________。 五、实验题20．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、乙酸。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1  请回答：(1)圆底烧瓶中发生的化学反应方程式：________，浓硫酸的作用为________。(2)球形干燥管C的作用是_________，D中放________溶液，其作用是________。(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________；再加入(此空从下列选项中选择)__________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A．生石灰B．碱石灰C．无水硫酸钠 六、元素或物质推断题21．A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素的价电子排布式为nsnnpn；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。（1）写出常温下C的单质和澄清石灰水反应的离子方程式________________________；（2）比较B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱______________>_____________；（3）已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是 4s24p3。砷元素的最高价氧化物的化学式是________，砷酸钠的化学式是________。砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水，该反应的离子方程式为____________________________