湖北省咸安区2020-2021学年九年级下学期3月四校联考化学试题

这是一份湖北省咸安区2020-2021学年九年级下学期3月四校联考化学试题，共3页。试卷主要包含了0g完全溶解于150， A 2， b， CO2， 5，5g等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Mg 24 Cl 35.5
一、选择题（每题只有唯一选项符合题意，每题2分，共20分）
20、 从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国传统文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列叙述错误的是（ ）
A．“百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同
B．“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．“釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件
21、下列化肥中属于复合肥料的是（ ）
A．硝酸铵 B．尿素 C．硝酸钾 D．氯化铵
22、 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．人体缺钙可以用氢氧化钙作为补钙剂 B．碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥
C．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 D．铁制品表面刷漆可防止生锈
23、为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（ ）
A. MgCl2溶液、Cu、Sn B. Mg、Cu、SnCl2溶液
C. Mg、Sn、Cu、盐酸 D. MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
24、 胃液里含有少量盐酸，可以帮助消化。若胃酸过多，人会感到胃不舒服。有下列几种物质：①NaOH ②Ca（OH）2 ③ Al（OH）3 ④ NaHCO3 ，你认为可以作为治疗胃酸过多药物的主要成份的有（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①② D．③④
25、 下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ ）
A．Fe与稀H2SO4 B．Cu（OH）2与稀盐酸
C．稀H2SO4与NaOH溶液 D．Fe与CuSO4溶液
26、 下列应用的叙述、对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是（ ）
27、 用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是（ ）
A．甲中逸出的气体只含CO2
B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
28、 将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是（ ）
A．0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大
B．0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL
D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
29、 下列图示能正确反映对应变化关系的是( )


① ② ③ ④
①CH4的溶解度与温度、压强的关系 ②向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO
③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等）
④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）
A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ③④
二、填空题(每空一分，共14分 )
30、 A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中B 是一种酸，A、C属于同一类别的物质，D是温室气体，G是重要调味品。请回答下列问题：
（1）G的化学式为______________。
（2）反应①的基本反应类型为：______________。
（3）反应④的化学方程式为： 。
（4）F的一种用途是：_________________。
31、 铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。
（1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为______（填字母）。
a.地壳中铝元素含量少 b.冶炼铝的技术要求高
（2）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和________________（写一条）等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式:____________________________________________。
（3）用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸人硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。
①写出生成红色物质的化学方程式：______________________________________。
②硫酸铜溶液中的阳离子除了铜离子外还有_________（填离子符号）。
（4）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号：________。
32、 硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：
已知：硝酸会挥发、受热会分解。
（1）气体X为_______（填化学式）。
（2）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：_______________________。
（3）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和测溶液的pH = _______。
（4）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是___________________________________。
三、计算题(5分 )
33、某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；
（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；
四、实验探究题(每空1分，共11分 )
34、如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。
（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若用装置D收集二氧化碳，气体应从 （填“m”或“n”）端进入。若用装置C作发生装置，反应停止后，液面应位于 （填“1”、“2”或“3”）处。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母序号）。用装置E收集氧气，当观察到 时，证明氧气收集已满。小红同学用此方法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是 （填字母序号）。
a．收集气体前，集气瓶中没有注满水 b．导管口开始有气泡冒出，立刻收集
c．收集气体后，集气瓶中仍有少量水 d．收集气体后，集气瓶正放在桌面上
35、丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。
I.探究丙酸钙的性质
（进行实验）用下图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：
（解释与结论）
（1）②中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为__________________。
（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是_________。
Ⅱ.探究丙酸钙防霉的效果
（进行实验）分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：
（解释与结论）
（3）设计第1组实验的目的是______________________________。
（4）第2组，⑦中x为_________。
（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是____________________。
（反思与评价）
（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点，并说明理由：_________________________________________。
化学参考答案
1. A 2.C 3.A 4.A 5.D 6.C 7.C 8.D 9.C 10.A
11. （1）NaCl
（2）复分解反应
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
（4）制玻璃等
12. （1）b
高温
（2）密度小等 2Al+3Li2O == 6Li + Al2O3
（3）2Al+3CuSO4 ==2Al2(SO4)3+3Cu H+
（4）Al13-
13. （1）CO2
（2）Ca(OH)2+2HNO3 = Ca(NO3)2 +2H2O
（3）7
（4） CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx
14. （1）5.8
（2）设氯化镁质量为X
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58
X 5.8g
95:58=X:5.8g
X=9.5g
9.5g/50g*100%=19%
15. （1）m 3
（2）A 气泡从瓶口往外冒 a、b
16. （1）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ +H2O
（2）丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应且生成二氧化碳
（3）探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响
（4）5
（5）在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响
（6）不同意。国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。故不是越多越好
选项
用途
化学原理（用化学方程式表示）
基本反应类型
A
高炉炼铁
3CO+2Fe2O3═2Fe+3CO2
置换反应
B
稀盐酸用于除铁锈
Fe2O3+2HCl═FeCl2+2H2O
化合反应
C
用熟石灰处理硫酸厂废液
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
复分解反应
D
电解水制氢气
2H2O═2H2+O2
分解反应
序号
①
②
装置

现象
试管内壁有水雾
注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊
组别
第1组
第2组
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
配方
面粉/ g
50
50
50
50
50
50
50
50
酵母/ g
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
蔗糖/ g
0
0
0
0
5
5
x
5
丙酸钙/g
0
0.06
0.10
0.15
0
0.06
0.10
0.15
开始发霉时间
第3天
第4天
第5天
第6天
第3天
第4天
第5天
第6天