还剩19页未读，
继续阅读
2021年湖北省黄冈市四校联考中考化学一模试卷(解析版)
展开
这是一份2021年湖北省黄冈市四校联考中考化学一模试卷(解析版)，共22页。试卷主要包含了选择题，填空简答题，计算题，探究与实验题等内容，欢迎下载使用。
1．下列变化是化学变化的是（ ）
A．铁铸成锅B．盐酸除锈
C．干冰制冷D．蜡烛受热熔化
2．如图所示的化学实验基本操作中，正确的是（ ）
A．取用块状固体B．稀释浓硫酸
C．测某溶液pH值D．蒸发食盐水
3．下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的一组是（ ）
A．Na2CO3、烧碱、盐 B．CO2（固态）、干冰、氧化物
C．Ca（OH）2、生石灰、碱 D．Hg、水银、非金属
4．下列化学用语①保持氮气化学性质的最小微粒：N2；②两个氧分子：2O2；③三个碳酸根离子：3CO32﹣；④氧化铁的化学式：Fe3O4；⑤离子结构示意图对应的粒子：O2﹣；⑥+3价的Al元素：Al3+。表示正确的是（ ）
A．①②③④⑤⑥B．①②③④C．①②③⑤D．①②③⑤⑥
5．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁、戊五种物质、在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如下，则关于此反应的认识错误的是（ ）
A．x的值为7.3 B．戊可能为催化剂
C．该反应为复分解反应 D．甲、丙参加反应物质量之比为1：1
6．化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型．反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应．酸雨形成的原因主要有两种：
①3NO2+H2O═2HNO3+X ②2SO2+O2+2H2O2H2SO4，下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中X的化学式为NO
B．反应①、②都属于氧化还原反应
C．反应①、②中涉及的氧化物共有5种
D．化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁”
7．现有X、Y、Z三种金属，能与稀硫酸反应产生氢气有X、Y，但X与稀硫酸反应的速率更剧烈。把Y放入Z的硝酸盐中有下列反应关系：Y+Z（NO3）2═Z+Y（NO3）2，则X、Y、Z三种金属活动性顺序由强到弱的是（ ）
A．Z＞Y＞XB．X＞Z＞YC．Z＞X＞YD．X＞Y＞Z
8．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．用氢氧化镁治疗胃酸：Mg（OH）2 +2HCl═MgCl2 +H2O
B．用硫酸除铁锈：Fe2O3 +H2SO4═2FeSO4 +H2O
C．用少量的碳还原氧化铜：C+CuO CO↑+Cu
D．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2
9．如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请据图判断下列说法中错误的是（ ）
A．要从甲物质饱和溶液中获取晶体甲，可采用降温结晶的方法
B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后可以形成75克溶液
C．t2℃时，甲，乙，丙三种物质溶解度大小为甲＞乙＞丙
D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的溶质的质量分数大小关系为：乙＞甲＝丙
10．铜在一定条件下也可以与硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。下列叙述不正确的是（ ）
A．该反应可以说明Cu位于金属活动顺序表中氢之前
B．该反应的现象是产生刺激性气味气体，无色溶液变为蓝色
C．该反应不属于基本反应类型
D．该反应说明浓硫酸与稀硫酸化学性质不同
11．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程如下：
①N2+3H22NH3 ②4NH3+5O24NO+6H2O
③2NO+O2═2NO2 ④3NO2+H2O═2HNO3+NO（难溶于水）
下列说法正确的是（ ）
A．③④反应的生成物NO、NO2可以循环使用，节约原料
B．反应①②③④共有三种基本反应类型
C．四个化学反应中氮元素化合价都发生了变化
D．NO的密度略大于空气，据此可用于向上排空气法收集
12．小明向盛有20g 20%的NaOH溶液中加入20g 20%的盐酸溶液，充分反应后，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液与试管中，用以下的试剂进行试验，下列说法正确的是（ ）
A．向反应后的溶液滴入无色酚酞试液变红
B．向反应后的溶液加入锌粒，无气泡产生
C．生成NaCl的质量为6.4g
D．反应后的溶液中含有溶质HCl，其质量为0.35g
二、填空简答题（本题包括3小题，共14分）
13．（5分）化学基础与常识。
（1）成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是 。
（2）把一根石墨电极或6B的铅笔芯和导线连接在一起，接通电源后灯泡发亮，由此得出的结论是 。
（3）洗洁精能清除油污，这是利用它的 作用。
（4）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O。根据质量守恒定律，推断X的化学式为 。
（5）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与NH3反应生成Si3N4沉积在石墨表面，请写出上述反应炉发生的化学方程式 。
14．（5分）化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，最简单的处理方法是：擦稀氨水溶液就可以减轻痛痒，其原因是 。
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，不但可节省石油资源，而且可以减少汽车尾气的排放。2020年起，全国所有地区全部普及乙醇汽油。写出乙醇燃烧的化学方程式 。
（3）家用洁厕灵（含有HCl）不能用来清洗大理石台面。写出化学方程式 。
（4）石灰厂高温煅烧石灰石制取生石灰。写出化学方程式 。
（5）颜料中的铅白由于受到空气中硫化氢气体作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。如果用双氧水处理就可以使黑色的硫化铅转变成白色的硫酸铅，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。
15．（4分）A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A物质中含有三种元素；B是使用最广泛的金属单质；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答：
（1）写出物质C的化学式：C 。
（2）物质E的一种用途是 。
（3）写出D→F的化学方程式 ，写出A与G反应的化学方程式 。
三、计算题（本题包括1小题，共3分）
16．（3分）现有家用食用碱24g（主要成分Na2CO3，其他成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，剩余物质的总质量为115.2g，请计算：所用稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？
四、探究与实验题（本题包括2小题，共9分）
17．（4分）根据如图实验装置，回答问题。
（1）图中仪器a的名称是 。
（2）实验室用制取氧气、二氧化碳和氢气都可以选用 作为发生装置，实验室制取二氧化碳气体所选用D装置的原因是 。
（3）用B装置制氧气的化学方程式 。
18．（5分）小丽，小月两位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管C中反应的化学方程式为 。
小丽把反应后的D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl、CaCl2；③ 。
【进行实验】
2021年湖北省黄冈市四校联考中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，最后两小题，每题2分，其余每小题2分，共14分）
1．（2分）下列变化是化学变化的是（ ）
A．铁铸成锅B．盐酸除锈
C．干冰制冷D．蜡烛受热熔化
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、铁铸成锅过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、盐酸除锈过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
C、干冰制冷过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、蜡烛受热熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）如图所示的化学实验基本操作中，正确的是（ ）
A．取用块状固体B．稀释浓硫酸
C．测某溶液pH值D．蒸发食盐水
【分析】A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的一组是（ ）
A．Na2CO3、烧碱、盐
B．CO2（固态）、干冰、氧化物
C．Ca（OH）2、生石灰、碱
D．Hg、水银、非金属
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
【解答】解：A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故A错误；
B．固态的二氧化碳俗称干冰，是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素为氧元素，属于氧化物，故B正确；
C．氢氧化钙俗称消石灰，化学式为：Ca（OH）2，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故C错误；
D．汞俗称水银，是一种金属单质，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
4．（2分）下列化学用语①保持氮气化学性质的最小微粒：N2；②两个氧分子：2O2；③三个碳酸根离子：3CO32﹣；④氧化铁的化学式：Fe3O4；⑤离子结构示意图对应的粒子：O2﹣；⑥+3价的Al元素：Al3+。表示正确的是（ ）
A．①②③④⑤⑥B．①②③④C．①②③⑤D．①②③⑤⑥
【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写。
【解答】解：表示正确的是：①保持氮气化学性质的最小微粒：N2；②两个氧分子：2O2；③三个碳酸根离子：3CO32﹣；④氧化铁的化学式：Fe3O4；⑤离子结构示意图对应的粒子：O2﹣；④氧化铁的化学式：Fe2O3，Fe3O4错误；⑥+3价的Al元素：，Al3+错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中.
5．（2分）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁、戊五种物质、在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如下，则关于此反应的认识错误的是（ ）
A．x的值为7.3
B．戊可能为催化剂
C．该反应为复分解反应
D．甲、丙参加反应物质量之比为1：1
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、x＝4.1+2.3+8.5+5.3+3.0﹣3.0﹣6.4﹣4.5﹣2.0＝7.3，该选项说法正确；
B、戊反应前后质量不变，可能为催化剂，该选项说法正确；
C、反应后甲、丙、质量减小，是反应物，乙、丁质量增大，是生成物，反应物和生成物都是两种，但是不一定是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物，因此不一定是复分解反应，该选项说法不正确；
D、甲、丙参加反应物质量之比为（4.1﹣2.0）：（8.5﹣6.4）＝1：1，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
6．（2分）化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型．反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应．酸雨形成的原因主要有两种：
①3NO2+H2O═2HNO3+X ②2SO2+O2+2H2O2H2SO4，下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中X的化学式为NO
B．反应①、②都属于氧化还原反应
C．反应①、②中涉及的氧化物共有5种
D．化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁”
【分析】A．根据质量守恒定律来分析；
B．根据元素的化合价是否改变来分析；
C．根据氧化物的概念来分析；
D．根据造成酸雨的主要物质来分析．
【解答】解：A．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，3NO2+H2O═2HNO3+X 中，反应前：N、O、H的原子个数分别是：3、7、2；反应后：N、O、H的原子个数分别是：2、6、2；则X中有一个氮原子和一个氧原子，反应①的X为NO；故正确；
B．反应①②中元素的化合价都有变化，都属于氧化还原反应，故正确；
C．氧化物是由两种元素组成的，并且其中有一种元素是氧元素的化合物，反应①、②中涉及的有NO2、H2O、NO、SO2四种氧化物，故错误；
D．由化学方程式可知，化石燃料燃烧产生的氮氧化物与二氧化硫是造成酸雨的主要气体，所以化石燃料的燃烧是造成酸雨的罪魁祸首，故正确。
故选：C。
【点评】解答本题要理解只有减少或杜绝二氧化硫、氮氧化物的排放才能有效地防止酸雨．
7．（2分）现有X、Y、Z三种金属，能与稀硫酸反应产生氢气有X、Y，但X与稀硫酸反应的速率更剧烈。把Y放入Z的硝酸盐中有下列反应关系：Y+Z（NO3）2═Z+Y（NO3）2，则X、Y、Z三种金属活动性顺序由强到弱的是（ ）
A．Z＞Y＞XB．X＞Z＞YC．Z＞X＞YD．X＞Y＞Z
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此可以比较金属的活动性顺序．
【解答】解：现有X、Y、Z三种金属，能与稀硫酸反应产生氢气有X、Y，但X与稀硫酸反应的速率更剧烈，说明X＞Y＞H；由Y+Z（NO3）2═Z+Y（NO3）2，说明Y＞Z，综合分析，则三者的活动性为：X＞Y＞Z。
故选：D。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
8．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．用氢氧化镁治疗胃酸：Mg（OH）2 +2HCl═MgCl2 +H2O
B．用硫酸除铁锈：Fe2O3 +H2SO4═2FeSO4 +H2O
C．用少量的碳还原氧化铜：C+CuO CO↑+Cu
D．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2
【分析】根据化学方程式判断正误需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，化学方程式书写错误；
B.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，化学方程式书写错误；
C.在高温的条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，正确的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，化学方程式书写错误；
D.在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫，化学方程式书写正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据化学方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
9．（2分）如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请据图判断下列说法中错误的是（ ）
A．要从甲物质饱和溶液中获取晶体甲，可采用降温结晶的方法
B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后可以形成75克溶液
C．t2℃时，甲，乙，丙三种物质溶解度大小为甲＞乙＞丙
D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的溶质的质量分数大小关系为：乙＞甲＝丙
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离．
【解答】解：A、甲溶解度受温度变化影响较大，要从甲物质饱和溶液中获取晶体甲，可采用降温结晶的方法，该选项说法正确；
B、t2℃时甲的溶解度是50g，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后能够溶解25g，可以形成75g溶液，该选项说法正确；
C、t2℃时，甲，乙，丙三种物质溶解度大小为甲＞乙＞丙，该选项说法正确；
D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙仍然是饱和溶液，乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液的溶质的质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
10．（2分）铜在一定条件下也可以与硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。下列叙述不正确的是（ ）
A．该反应可以说明Cu位于金属活动顺序表中氢之前
B．该反应的现象是产生刺激性气味气体，无色溶液变为蓝色
C．该反应不属于基本反应类型
D．该反应说明浓硫酸与稀硫酸化学性质不同
【分析】A、金属活动性顺序中铜排在氢后面；
B、二氧化硫有刺激性气味，硫酸铜溶液是蓝色溶液；
C、根据反应物、生成物可以判断反应类型；
D、浓硫酸和稀硫酸的化学性质不同。
【解答】解：A、因为酸是浓硫酸并且加热，不能说明Cu位于金属活动顺序表中氢之前，该选项说法不正确；
B、该反应的现象是产生刺激性气味气体，无色溶液变为蓝色，该选项说法正确；
C、反应物是两种，生成物是三种，不是基本反应类型，该选项说法正确；
D、该反应说明浓硫酸与稀硫酸化学性质不同，该选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（2分）氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程如下：
①N2+3H22NH3
②4NH3+5O24NO+6H2O
③2NO+O2═2NO2
④3NO2+H2O═2HNO3+NO（难溶于水）
下列说法正确的是（ ）
A．③④反应的生成物NO、NO2可以循环使用，节约原料
B．反应①②③④共有三种基本反应类型
C．四个化学反应中氮元素化合价都发生了变化
D．NO的密度略大于空气，据此可用于向上排空气法收集
【分析】A、④反应的生成物NO可以循环使用，节约原料，③中的二氧化氮不能循环使用；
B、多种物质生成一种物质的反应是化合反应；
C、单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零；
D、根据气体性质可以选择收集方法。
【解答】解：A、④反应的生成物NO可以循环使用，节约原料，③中的二氧化氮不能循环使用，该选项说法不正确；
B、反应①②③④共有一种基本反应类型，即①是化合反应，③是化合反应，该选项说法不正确；
C、①中氮元素反应前化合价是0，反应后是﹣3，②中氮元素反应前化合价是﹣3，反应后是+2，③中氮元素化合价反应前是+2，反应后是+4，④中氮元素反应前化合价是+4，反应后是+5（硝酸中的氮元素）、+2（一氧化氮中的氮元素），该选项说法正确；
D、NO的密度略大于空气，不能用向上排空气法收集，由于一氧化氮难溶于水，可以用排水法收集，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2分）小明向盛有20g 20%的NaOH溶液中加入20g 20%的盐酸溶液，充分反应后，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液与试管中，用以下的试剂进行试验，下列说法正确的是（ ）
A．向反应后的溶液滴入无色酚酞试液变红
B．向反应后的溶液加入锌粒，无气泡产生
C．生成NaCl的质量为6.4g
D．反应后的溶液中含有溶质HCl，其质量为0.35g
【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式及其质量关系：
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
由以上质量关系可知，等质量的氯化氢和氢氧化钠反应后，氯化氢过量，溶液显酸性；
A、氢氧化钠和氯化氢质量都是：20g×20%＝4g，反应后盐酸过量，溶液显酸性，向反应后的溶液滴入无色酚酞试液，溶液不变色，该选项说法不正确；
B、向反应后的溶液加入锌粒，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，该选项说法不正确；
C、设生成氯化钠质量为x，反应的氯化氢质量为y，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5 58.5
4g y x
＝＝，
x＝5.85g，y＝3.65g，该选项说法不正确；
D、反应后的溶液中含有溶质HCl，其质量为：4g﹣3.65g＝0.35g，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
二、填空简答题（本题包括3小题，共14分）
13．（5分）化学基础与常识。
（1）成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是 移走可燃物 。
（2）把一根石墨电极或6B的铅笔芯和导线连接在一起，接通电源后灯泡发亮，由此得出的结论是 石墨具有导电性 。
（3）洗洁精能清除油污，这是利用它的 乳化 作用。
（4）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O。根据质量守恒定律，推断X的化学式为 Ag2S 。
（5）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与NH3反应生成Si3N4沉积在石墨表面，请写出上述反应炉发生的化学方程式 3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl 。
【分析】（1）根据灭火的原理来分析；
（2）根据物质的性质与用途来分析；
（3）根据除油污的原理来分析；
（4）根据质量守恒定律来分析；
（5）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）“釜底抽薪”运用的灭火原理是移走可燃物；故填：移走可燃物；
（2）6B铅笔芯的主要成分也是石墨，此现象说明石墨具有导电性；故填：石墨具有导电性；
（3）洗洁精对油污有乳化作用，所以洗洁精能清除油污，故填：乳化；
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、2、2、根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S；故填：Ag2S；
（5）在高温的条件下，SiCl4与NH3反应生成Si3N4沉和氯化氢，化学方程式为：3SiCl4 +4NH3Si3N4+12HCl；故填：3SiCl4 +4NH3Si3N4+12HCl。
【点评】此题是一道与生活相关的题目，依据化学原理结合所要分析的生活中的问题进行分析讨论是解题的关键。
14．（5分）化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，最简单的处理方法是：擦稀氨水溶液就可以减轻痛痒，其原因是 蚊子咬过的地方呈酸性，稀氨水溶液呈碱性，二者发生酸碱中和反应 。
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，不但可节省石油资源，而且可以减少汽车尾气的排放。2020年起，全国所有地区全部普及乙醇汽油。写出乙醇燃烧的化学方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
（3）家用洁厕灵（含有HCl）不能用来清洗大理石台面。写出化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（4）石灰厂高温煅烧石灰石制取生石灰。写出化学方程式 CaCO3CaO+CO2↑ 。
（5）颜料中的铅白由于受到空气中硫化氢气体作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。如果用双氧水处理就可以使黑色的硫化铅转变成白色的硫酸铅，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O 。
【分析】（1）根据中和原理分析；
（2）根据乙醇俗称酒精，酒精燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可；
（3）根据稀盐酸能和碳酸钙反应生成的氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；
（4）根据在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；
（5）根据题意，当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，写出反应的化学方程式即可；
【解答】解：（1）蚊子咬过的地方呈酸性，稀氨水溶液呈碱性，如果在叮咬处涂一些氨水，二者可以发生中和反应，就可减轻痛痒；
（2）酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（3）“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除厕所污垢，但不能用于清洁大理石制品，是因为稀盐酸能和碳酸钙反应生成的氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳；化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（5）当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，反应的化学方程式为：PbS+4H2O2＝PbSO4+4H2O。
故答案为：（1）蚊子咬过的地方呈酸性，稀氨水溶液呈碱性，二者发生酸碱中和反应；
（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（3）CaCO3 +2HCl═CaCl2 +H2O+CO2↑；
（4）CaCO3 CaO+CO2↑；
（5）PbS+4H2O2 ═PbSO4 +4H2O。
【点评】本题考查的知识点较多，但难度不大，属于基础知识，应加强基础知识的学习。
15．（4分）A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A物质中含有三种元素；B是使用最广泛的金属单质；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答：
（1）写出物质C的化学式：C CuSO4 。
（2）物质E的一种用途是 灭火、制碳酸饮料、气体肥料、制冷剂（任写一个） 。
（3）写出D→F的化学方程式 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ，写出A与G反应的化学方程式 H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O 。
【分析】本题可以从A物质中含有三种元素；B是使用最广泛的金属单质；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水开始分析，再结合框图中各物质的转化关系进行推断。
【解答】解：（1）B是使用最广泛的金属单质，则B为铁，物质C的溶液呈蓝色，则C为硫酸铜，A物质中含有三种元素，且能和铁发生反应，则A为硫酸，则D、E的物质类别为碱和氧化物，且D为可溶性碱，如氢氧化钠，由于D和E能相互反应，则E为二氧化碳，F能生成二氧化碳，则F为碳酸盐，如碳酸钠，D、G两种物质类别相同，则G也是一种碱，反应①②的现象相同，都产生白色沉淀，则G为氢氧化钡；
故填：CuSO4；
（2）物质E为二氧化碳，可用于灭火、制碳酸饮料、气体肥料、制冷剂等；
故填：灭火、制碳酸饮料、气体肥料、制冷剂（任写一个）；
（3）D→F的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，A与G反应的化学方程式为：H2SO4 +Ba（OH）2 ═BaSO4 ↓+2H2O；
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
H2SO4 +Ba（OH）2 ═BaSO4 ↓+2H2O。
【点评】本题考查初中常见物质的推断，难度不大。
三、计算题（本题包括1小题，共3分）
16．（3分）现有家用食用碱24g（主要成分Na2CO3，其他成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，剩余物质的总质量为115.2g，请计算：所用稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？
【分析】根据碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳；由质量守恒定律可知，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此求出稀盐酸中溶质的质量，进而计算出该稀盐酸中溶质的质量分数即可。
【解答】解：设参与反应的HCl的质量为x。
由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为 24g+100g﹣115.2g＝8.8g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 8.8 g
x＝14.6 g
盐酸的质量分数为：×100%＝14.6%
答：所用稀盐酸中的溶质的质量分数为14.6%。
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
四、探究与实验题（本题包括2小题，共9分）
17．（4分）根据如图实验装置，回答问题。
（1）图中仪器a的名称是 水槽 。
（2）实验室用制取氧气、二氧化碳和氢气都可以选用 B 作为发生装置，实验室制取二氧化碳气体所选用D装置的原因是 二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且水发生反应 。
（3）用B装置制氧气的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑ 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据二氧化碳的性质进行分析；
（3）根据装置的特点选择合适的药品制取氧气，并正确书写化学方程式。
【解答】解：（1）图中仪器a的名称是水槽；
（2）实验室常用过氧化氢制取氧气、用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳、用稀硫酸和锌制取氢气，都属于固、液常温型，都可用装置A作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且与水反应，所以可用装置D收集二氧化碳；
（3）装置B属于固、固加热型，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
故答案为：
（1）水槽；
（2）A；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且水发生反应；
（3）2KClO32KCl+3O2↑。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
18．（5分）小丽，小月两位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管C中反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
小丽把反应后的D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl、CaCl2；③ NaCl、Na2CO3 。
【进行实验】
【分析】氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【解答】解：（1）试管C中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
【作出猜想】
①碳酸钠和稀盐酸、氯化钙恰好完全反应时是NaCl；②氯化钙过量时是NaCl、CaCl2；③碳酸钠过量时是NaCl、Na2CO3。
故填：NaCl、Na2CO3。
【进行实验】
实验过程如下所示：
故填：无明显现象；氯化钙溶液；产生白色沉淀。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
物质
甲
乙
丙
丁
戊
反应前质量（g）
4.1
2.3
8.5
5.3
3.0
反应后质量（g）
2.0
4.5
6.4
x
3.0
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。
（2）
猜想②不成立
取少量滤液于试管中，滴加（3） （填名称）。
（4）
猜想③成立
物质
甲
乙
丙
丁
戊
反应前质量（g）
4.1
2.3
8.5
5.3
3.0
反应后质量（g）
2.0
4.5
6.4
x
3.0
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。
（2） 无明显现象
猜想②不成立
取少量滤液于试管中，滴加（3） 氯化钙溶液 （填名称）。
（4） 产生白色沉淀
猜想③成立
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。
无明显现象（说明溶液中不含有氯化钙）
猜想②不成立
取少量滤液于试管中，滴加氯化钙溶液。
产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠）
猜想③成立
1．下列变化是化学变化的是（ ）
A．铁铸成锅B．盐酸除锈
C．干冰制冷D．蜡烛受热熔化
2．如图所示的化学实验基本操作中，正确的是（ ）
A．取用块状固体B．稀释浓硫酸
C．测某溶液pH值D．蒸发食盐水
3．下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的一组是（ ）
A．Na2CO3、烧碱、盐 B．CO2（固态）、干冰、氧化物
C．Ca（OH）2、生石灰、碱 D．Hg、水银、非金属
4．下列化学用语①保持氮气化学性质的最小微粒：N2；②两个氧分子：2O2；③三个碳酸根离子：3CO32﹣；④氧化铁的化学式：Fe3O4；⑤离子结构示意图对应的粒子：O2﹣；⑥+3价的Al元素：Al3+。表示正确的是（ ）
A．①②③④⑤⑥B．①②③④C．①②③⑤D．①②③⑤⑥
5．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁、戊五种物质、在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如下，则关于此反应的认识错误的是（ ）
A．x的值为7.3 B．戊可能为催化剂
C．该反应为复分解反应 D．甲、丙参加反应物质量之比为1：1
6．化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型．反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应．酸雨形成的原因主要有两种：
①3NO2+H2O═2HNO3+X ②2SO2+O2+2H2O2H2SO4，下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中X的化学式为NO
B．反应①、②都属于氧化还原反应
C．反应①、②中涉及的氧化物共有5种
D．化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁”
7．现有X、Y、Z三种金属，能与稀硫酸反应产生氢气有X、Y，但X与稀硫酸反应的速率更剧烈。把Y放入Z的硝酸盐中有下列反应关系：Y+Z（NO3）2═Z+Y（NO3）2，则X、Y、Z三种金属活动性顺序由强到弱的是（ ）
A．Z＞Y＞XB．X＞Z＞YC．Z＞X＞YD．X＞Y＞Z
8．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．用氢氧化镁治疗胃酸：Mg（OH）2 +2HCl═MgCl2 +H2O
B．用硫酸除铁锈：Fe2O3 +H2SO4═2FeSO4 +H2O
C．用少量的碳还原氧化铜：C+CuO CO↑+Cu
D．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2
9．如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请据图判断下列说法中错误的是（ ）
A．要从甲物质饱和溶液中获取晶体甲，可采用降温结晶的方法
B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后可以形成75克溶液
C．t2℃时，甲，乙，丙三种物质溶解度大小为甲＞乙＞丙
D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的溶质的质量分数大小关系为：乙＞甲＝丙
10．铜在一定条件下也可以与硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。下列叙述不正确的是（ ）
A．该反应可以说明Cu位于金属活动顺序表中氢之前
B．该反应的现象是产生刺激性气味气体，无色溶液变为蓝色
C．该反应不属于基本反应类型
D．该反应说明浓硫酸与稀硫酸化学性质不同
11．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程如下：
①N2+3H22NH3 ②4NH3+5O24NO+6H2O
③2NO+O2═2NO2 ④3NO2+H2O═2HNO3+NO（难溶于水）
下列说法正确的是（ ）
A．③④反应的生成物NO、NO2可以循环使用，节约原料
B．反应①②③④共有三种基本反应类型
C．四个化学反应中氮元素化合价都发生了变化
D．NO的密度略大于空气，据此可用于向上排空气法收集
12．小明向盛有20g 20%的NaOH溶液中加入20g 20%的盐酸溶液，充分反应后，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液与试管中，用以下的试剂进行试验，下列说法正确的是（ ）
A．向反应后的溶液滴入无色酚酞试液变红
B．向反应后的溶液加入锌粒，无气泡产生
C．生成NaCl的质量为6.4g
D．反应后的溶液中含有溶质HCl，其质量为0.35g
二、填空简答题（本题包括3小题，共14分）
13．（5分）化学基础与常识。
（1）成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是 。
（2）把一根石墨电极或6B的铅笔芯和导线连接在一起，接通电源后灯泡发亮，由此得出的结论是 。
（3）洗洁精能清除油污，这是利用它的 作用。
（4）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O。根据质量守恒定律，推断X的化学式为 。
（5）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与NH3反应生成Si3N4沉积在石墨表面，请写出上述反应炉发生的化学方程式 。
14．（5分）化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，最简单的处理方法是：擦稀氨水溶液就可以减轻痛痒，其原因是 。
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，不但可节省石油资源，而且可以减少汽车尾气的排放。2020年起，全国所有地区全部普及乙醇汽油。写出乙醇燃烧的化学方程式 。
（3）家用洁厕灵（含有HCl）不能用来清洗大理石台面。写出化学方程式 。
（4）石灰厂高温煅烧石灰石制取生石灰。写出化学方程式 。
（5）颜料中的铅白由于受到空气中硫化氢气体作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。如果用双氧水处理就可以使黑色的硫化铅转变成白色的硫酸铅，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。
15．（4分）A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A物质中含有三种元素；B是使用最广泛的金属单质；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答：
（1）写出物质C的化学式：C 。
（2）物质E的一种用途是 。
（3）写出D→F的化学方程式 ，写出A与G反应的化学方程式 。
三、计算题（本题包括1小题，共3分）
16．（3分）现有家用食用碱24g（主要成分Na2CO3，其他成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，剩余物质的总质量为115.2g，请计算：所用稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？
四、探究与实验题（本题包括2小题，共9分）
17．（4分）根据如图实验装置，回答问题。
（1）图中仪器a的名称是 。
（2）实验室用制取氧气、二氧化碳和氢气都可以选用 作为发生装置，实验室制取二氧化碳气体所选用D装置的原因是 。
（3）用B装置制氧气的化学方程式 。
18．（5分）小丽，小月两位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管C中反应的化学方程式为 。
小丽把反应后的D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl、CaCl2；③ 。
【进行实验】
2021年湖北省黄冈市四校联考中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，最后两小题，每题2分，其余每小题2分，共14分）
1．（2分）下列变化是化学变化的是（ ）
A．铁铸成锅B．盐酸除锈
C．干冰制冷D．蜡烛受热熔化
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、铁铸成锅过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、盐酸除锈过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
C、干冰制冷过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、蜡烛受热熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）如图所示的化学实验基本操作中，正确的是（ ）
A．取用块状固体B．稀释浓硫酸
C．测某溶液pH值D．蒸发食盐水
【分析】A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的一组是（ ）
A．Na2CO3、烧碱、盐
B．CO2（固态）、干冰、氧化物
C．Ca（OH）2、生石灰、碱
D．Hg、水银、非金属
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
【解答】解：A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故A错误；
B．固态的二氧化碳俗称干冰，是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素为氧元素，属于氧化物，故B正确；
C．氢氧化钙俗称消石灰，化学式为：Ca（OH）2，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故C错误；
D．汞俗称水银，是一种金属单质，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
4．（2分）下列化学用语①保持氮气化学性质的最小微粒：N2；②两个氧分子：2O2；③三个碳酸根离子：3CO32﹣；④氧化铁的化学式：Fe3O4；⑤离子结构示意图对应的粒子：O2﹣；⑥+3价的Al元素：Al3+。表示正确的是（ ）
A．①②③④⑤⑥B．①②③④C．①②③⑤D．①②③⑤⑥
【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写。
【解答】解：表示正确的是：①保持氮气化学性质的最小微粒：N2；②两个氧分子：2O2；③三个碳酸根离子：3CO32﹣；④氧化铁的化学式：Fe3O4；⑤离子结构示意图对应的粒子：O2﹣；④氧化铁的化学式：Fe2O3，Fe3O4错误；⑥+3价的Al元素：，Al3+错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中.
5．（2分）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁、戊五种物质、在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如下，则关于此反应的认识错误的是（ ）
A．x的值为7.3
B．戊可能为催化剂
C．该反应为复分解反应
D．甲、丙参加反应物质量之比为1：1
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、x＝4.1+2.3+8.5+5.3+3.0﹣3.0﹣6.4﹣4.5﹣2.0＝7.3，该选项说法正确；
B、戊反应前后质量不变，可能为催化剂，该选项说法正确；
C、反应后甲、丙、质量减小，是反应物，乙、丁质量增大，是生成物，反应物和生成物都是两种，但是不一定是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物，因此不一定是复分解反应，该选项说法不正确；
D、甲、丙参加反应物质量之比为（4.1﹣2.0）：（8.5﹣6.4）＝1：1，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
6．（2分）化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型．反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应．酸雨形成的原因主要有两种：
①3NO2+H2O═2HNO3+X ②2SO2+O2+2H2O2H2SO4，下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中X的化学式为NO
B．反应①、②都属于氧化还原反应
C．反应①、②中涉及的氧化物共有5种
D．化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁”
【分析】A．根据质量守恒定律来分析；
B．根据元素的化合价是否改变来分析；
C．根据氧化物的概念来分析；
D．根据造成酸雨的主要物质来分析．
【解答】解：A．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，3NO2+H2O═2HNO3+X 中，反应前：N、O、H的原子个数分别是：3、7、2；反应后：N、O、H的原子个数分别是：2、6、2；则X中有一个氮原子和一个氧原子，反应①的X为NO；故正确；
B．反应①②中元素的化合价都有变化，都属于氧化还原反应，故正确；
C．氧化物是由两种元素组成的，并且其中有一种元素是氧元素的化合物，反应①、②中涉及的有NO2、H2O、NO、SO2四种氧化物，故错误；
D．由化学方程式可知，化石燃料燃烧产生的氮氧化物与二氧化硫是造成酸雨的主要气体，所以化石燃料的燃烧是造成酸雨的罪魁祸首，故正确。
故选：C。
【点评】解答本题要理解只有减少或杜绝二氧化硫、氮氧化物的排放才能有效地防止酸雨．
7．（2分）现有X、Y、Z三种金属，能与稀硫酸反应产生氢气有X、Y，但X与稀硫酸反应的速率更剧烈。把Y放入Z的硝酸盐中有下列反应关系：Y+Z（NO3）2═Z+Y（NO3）2，则X、Y、Z三种金属活动性顺序由强到弱的是（ ）
A．Z＞Y＞XB．X＞Z＞YC．Z＞X＞YD．X＞Y＞Z
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此可以比较金属的活动性顺序．
【解答】解：现有X、Y、Z三种金属，能与稀硫酸反应产生氢气有X、Y，但X与稀硫酸反应的速率更剧烈，说明X＞Y＞H；由Y+Z（NO3）2═Z+Y（NO3）2，说明Y＞Z，综合分析，则三者的活动性为：X＞Y＞Z。
故选：D。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
8．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．用氢氧化镁治疗胃酸：Mg（OH）2 +2HCl═MgCl2 +H2O
B．用硫酸除铁锈：Fe2O3 +H2SO4═2FeSO4 +H2O
C．用少量的碳还原氧化铜：C+CuO CO↑+Cu
D．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2
【分析】根据化学方程式判断正误需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，化学方程式书写错误；
B.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，化学方程式书写错误；
C.在高温的条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，正确的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，化学方程式书写错误；
D.在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫，化学方程式书写正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据化学方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
9．（2分）如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请据图判断下列说法中错误的是（ ）
A．要从甲物质饱和溶液中获取晶体甲，可采用降温结晶的方法
B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后可以形成75克溶液
C．t2℃时，甲，乙，丙三种物质溶解度大小为甲＞乙＞丙
D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的溶质的质量分数大小关系为：乙＞甲＝丙
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离．
【解答】解：A、甲溶解度受温度变化影响较大，要从甲物质饱和溶液中获取晶体甲，可采用降温结晶的方法，该选项说法正确；
B、t2℃时甲的溶解度是50g，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后能够溶解25g，可以形成75g溶液，该选项说法正确；
C、t2℃时，甲，乙，丙三种物质溶解度大小为甲＞乙＞丙，该选项说法正确；
D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙仍然是饱和溶液，乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液的溶质的质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
10．（2分）铜在一定条件下也可以与硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。下列叙述不正确的是（ ）
A．该反应可以说明Cu位于金属活动顺序表中氢之前
B．该反应的现象是产生刺激性气味气体，无色溶液变为蓝色
C．该反应不属于基本反应类型
D．该反应说明浓硫酸与稀硫酸化学性质不同
【分析】A、金属活动性顺序中铜排在氢后面；
B、二氧化硫有刺激性气味，硫酸铜溶液是蓝色溶液；
C、根据反应物、生成物可以判断反应类型；
D、浓硫酸和稀硫酸的化学性质不同。
【解答】解：A、因为酸是浓硫酸并且加热，不能说明Cu位于金属活动顺序表中氢之前，该选项说法不正确；
B、该反应的现象是产生刺激性气味气体，无色溶液变为蓝色，该选项说法正确；
C、反应物是两种，生成物是三种，不是基本反应类型，该选项说法正确；
D、该反应说明浓硫酸与稀硫酸化学性质不同，该选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（2分）氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程如下：
①N2+3H22NH3
②4NH3+5O24NO+6H2O
③2NO+O2═2NO2
④3NO2+H2O═2HNO3+NO（难溶于水）
下列说法正确的是（ ）
A．③④反应的生成物NO、NO2可以循环使用，节约原料
B．反应①②③④共有三种基本反应类型
C．四个化学反应中氮元素化合价都发生了变化
D．NO的密度略大于空气，据此可用于向上排空气法收集
【分析】A、④反应的生成物NO可以循环使用，节约原料，③中的二氧化氮不能循环使用；
B、多种物质生成一种物质的反应是化合反应；
C、单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零；
D、根据气体性质可以选择收集方法。
【解答】解：A、④反应的生成物NO可以循环使用，节约原料，③中的二氧化氮不能循环使用，该选项说法不正确；
B、反应①②③④共有一种基本反应类型，即①是化合反应，③是化合反应，该选项说法不正确；
C、①中氮元素反应前化合价是0，反应后是﹣3，②中氮元素反应前化合价是﹣3，反应后是+2，③中氮元素化合价反应前是+2，反应后是+4，④中氮元素反应前化合价是+4，反应后是+5（硝酸中的氮元素）、+2（一氧化氮中的氮元素），该选项说法正确；
D、NO的密度略大于空气，不能用向上排空气法收集，由于一氧化氮难溶于水，可以用排水法收集，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2分）小明向盛有20g 20%的NaOH溶液中加入20g 20%的盐酸溶液，充分反应后，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液与试管中，用以下的试剂进行试验，下列说法正确的是（ ）
A．向反应后的溶液滴入无色酚酞试液变红
B．向反应后的溶液加入锌粒，无气泡产生
C．生成NaCl的质量为6.4g
D．反应后的溶液中含有溶质HCl，其质量为0.35g
【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式及其质量关系：
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
由以上质量关系可知，等质量的氯化氢和氢氧化钠反应后，氯化氢过量，溶液显酸性；
A、氢氧化钠和氯化氢质量都是：20g×20%＝4g，反应后盐酸过量，溶液显酸性，向反应后的溶液滴入无色酚酞试液，溶液不变色，该选项说法不正确；
B、向反应后的溶液加入锌粒，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，该选项说法不正确；
C、设生成氯化钠质量为x，反应的氯化氢质量为y，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5 58.5
4g y x
＝＝，
x＝5.85g，y＝3.65g，该选项说法不正确；
D、反应后的溶液中含有溶质HCl，其质量为：4g﹣3.65g＝0.35g，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
二、填空简答题（本题包括3小题，共14分）
13．（5分）化学基础与常识。
（1）成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是 移走可燃物 。
（2）把一根石墨电极或6B的铅笔芯和导线连接在一起，接通电源后灯泡发亮，由此得出的结论是 石墨具有导电性 。
（3）洗洁精能清除油污，这是利用它的 乳化 作用。
（4）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O。根据质量守恒定律，推断X的化学式为 Ag2S 。
（5）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与NH3反应生成Si3N4沉积在石墨表面，请写出上述反应炉发生的化学方程式 3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl 。
【分析】（1）根据灭火的原理来分析；
（2）根据物质的性质与用途来分析；
（3）根据除油污的原理来分析；
（4）根据质量守恒定律来分析；
（5）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）“釜底抽薪”运用的灭火原理是移走可燃物；故填：移走可燃物；
（2）6B铅笔芯的主要成分也是石墨，此现象说明石墨具有导电性；故填：石墨具有导电性；
（3）洗洁精对油污有乳化作用，所以洗洁精能清除油污，故填：乳化；
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、2、2、根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S；故填：Ag2S；
（5）在高温的条件下，SiCl4与NH3反应生成Si3N4沉和氯化氢，化学方程式为：3SiCl4 +4NH3Si3N4+12HCl；故填：3SiCl4 +4NH3Si3N4+12HCl。
【点评】此题是一道与生活相关的题目，依据化学原理结合所要分析的生活中的问题进行分析讨论是解题的关键。
14．（5分）化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，最简单的处理方法是：擦稀氨水溶液就可以减轻痛痒，其原因是 蚊子咬过的地方呈酸性，稀氨水溶液呈碱性，二者发生酸碱中和反应 。
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，不但可节省石油资源，而且可以减少汽车尾气的排放。2020年起，全国所有地区全部普及乙醇汽油。写出乙醇燃烧的化学方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
（3）家用洁厕灵（含有HCl）不能用来清洗大理石台面。写出化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（4）石灰厂高温煅烧石灰石制取生石灰。写出化学方程式 CaCO3CaO+CO2↑ 。
（5）颜料中的铅白由于受到空气中硫化氢气体作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。如果用双氧水处理就可以使黑色的硫化铅转变成白色的硫酸铅，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O 。
【分析】（1）根据中和原理分析；
（2）根据乙醇俗称酒精，酒精燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可；
（3）根据稀盐酸能和碳酸钙反应生成的氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；
（4）根据在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；
（5）根据题意，当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，写出反应的化学方程式即可；
【解答】解：（1）蚊子咬过的地方呈酸性，稀氨水溶液呈碱性，如果在叮咬处涂一些氨水，二者可以发生中和反应，就可减轻痛痒；
（2）酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（3）“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除厕所污垢，但不能用于清洁大理石制品，是因为稀盐酸能和碳酸钙反应生成的氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳；化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（5）当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，反应的化学方程式为：PbS+4H2O2＝PbSO4+4H2O。
故答案为：（1）蚊子咬过的地方呈酸性，稀氨水溶液呈碱性，二者发生酸碱中和反应；
（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（3）CaCO3 +2HCl═CaCl2 +H2O+CO2↑；
（4）CaCO3 CaO+CO2↑；
（5）PbS+4H2O2 ═PbSO4 +4H2O。
【点评】本题考查的知识点较多，但难度不大，属于基础知识，应加强基础知识的学习。
15．（4分）A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A物质中含有三种元素；B是使用最广泛的金属单质；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答：
（1）写出物质C的化学式：C CuSO4 。
（2）物质E的一种用途是 灭火、制碳酸饮料、气体肥料、制冷剂（任写一个） 。
（3）写出D→F的化学方程式 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ，写出A与G反应的化学方程式 H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O 。
【分析】本题可以从A物质中含有三种元素；B是使用最广泛的金属单质；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水开始分析，再结合框图中各物质的转化关系进行推断。
【解答】解：（1）B是使用最广泛的金属单质，则B为铁，物质C的溶液呈蓝色，则C为硫酸铜，A物质中含有三种元素，且能和铁发生反应，则A为硫酸，则D、E的物质类别为碱和氧化物，且D为可溶性碱，如氢氧化钠，由于D和E能相互反应，则E为二氧化碳，F能生成二氧化碳，则F为碳酸盐，如碳酸钠，D、G两种物质类别相同，则G也是一种碱，反应①②的现象相同，都产生白色沉淀，则G为氢氧化钡；
故填：CuSO4；
（2）物质E为二氧化碳，可用于灭火、制碳酸饮料、气体肥料、制冷剂等；
故填：灭火、制碳酸饮料、气体肥料、制冷剂（任写一个）；
（3）D→F的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，A与G反应的化学方程式为：H2SO4 +Ba（OH）2 ═BaSO4 ↓+2H2O；
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
H2SO4 +Ba（OH）2 ═BaSO4 ↓+2H2O。
【点评】本题考查初中常见物质的推断，难度不大。
三、计算题（本题包括1小题，共3分）
16．（3分）现有家用食用碱24g（主要成分Na2CO3，其他成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，剩余物质的总质量为115.2g，请计算：所用稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？
【分析】根据碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳；由质量守恒定律可知，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此求出稀盐酸中溶质的质量，进而计算出该稀盐酸中溶质的质量分数即可。
【解答】解：设参与反应的HCl的质量为x。
由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为 24g+100g﹣115.2g＝8.8g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 8.8 g
x＝14.6 g
盐酸的质量分数为：×100%＝14.6%
答：所用稀盐酸中的溶质的质量分数为14.6%。
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
四、探究与实验题（本题包括2小题，共9分）
17．（4分）根据如图实验装置，回答问题。
（1）图中仪器a的名称是 水槽 。
（2）实验室用制取氧气、二氧化碳和氢气都可以选用 B 作为发生装置，实验室制取二氧化碳气体所选用D装置的原因是 二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且水发生反应 。
（3）用B装置制氧气的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑ 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据二氧化碳的性质进行分析；
（3）根据装置的特点选择合适的药品制取氧气，并正确书写化学方程式。
【解答】解：（1）图中仪器a的名称是水槽；
（2）实验室常用过氧化氢制取氧气、用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳、用稀硫酸和锌制取氢气，都属于固、液常温型，都可用装置A作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且与水反应，所以可用装置D收集二氧化碳；
（3）装置B属于固、固加热型，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
故答案为：
（1）水槽；
（2）A；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且水发生反应；
（3）2KClO32KCl+3O2↑。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
18．（5分）小丽，小月两位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管C中反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
小丽把反应后的D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl、CaCl2；③ NaCl、Na2CO3 。
【进行实验】
【分析】氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【解答】解：（1）试管C中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
【作出猜想】
①碳酸钠和稀盐酸、氯化钙恰好完全反应时是NaCl；②氯化钙过量时是NaCl、CaCl2；③碳酸钠过量时是NaCl、Na2CO3。
故填：NaCl、Na2CO3。
【进行实验】
实验过程如下所示：
故填：无明显现象；氯化钙溶液；产生白色沉淀。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
物质
甲
乙
丙
丁
戊
反应前质量（g）
4.1
2.3
8.5
5.3
3.0
反应后质量（g）
2.0
4.5
6.4
x
3.0
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。
（2）
猜想②不成立
取少量滤液于试管中，滴加（3） （填名称）。
（4）
猜想③成立
物质
甲
乙
丙
丁
戊
反应前质量（g）
4.1
2.3
8.5
5.3
3.0
反应后质量（g）
2.0
4.5
6.4
x
3.0
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。
（2） 无明显现象
猜想②不成立
取少量滤液于试管中，滴加（3） 氯化钙溶液 （填名称）。
（4） 产生白色沉淀
猜想③成立
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。
无明显现象（说明溶液中不含有氯化钙）
猜想②不成立
取少量滤液于试管中，滴加氯化钙溶液。
产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠）
猜想③成立
相关试卷
2023年湖北省黄冈市黄梅多校5月中考模拟联考化学试卷+： 这是一份2023年湖北省黄冈市黄梅多校5月中考模拟联考化学试卷+，共5页。
2023年湖北省黄冈市蕲春八校中考模拟联考化学试卷+： 这是一份2023年湖北省黄冈市蕲春八校中考模拟联考化学试卷+，共5页。
2022年湖北省黄冈市中考化学试卷解析版： 这是一份2022年湖北省黄冈市中考化学试卷解析版，共30页。
