高中第一节 硫及其化合物多媒体教学课件ppt

这是一份高中第一节 硫及其化合物多媒体教学课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了知识铺垫，新知预习，自主测试，2转化，任务一，任务二，素养脉络，随堂检测，2提纯的原则等内容，欢迎下载使用。

1.硫元素有多种常见化合价,试在下表中填写出各化合价对应的具体物质的化学式。(合理即可)2.向某无色溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,则白色沉淀的成分可能是什么?答案:根据物质的溶解性表可知,白色沉淀可能是AgCl、BaSO4、BaCO3、BaSO3等物质中的一种或几种。
3.粗盐中难溶性杂质的去除
一、硫酸根离子的检验1.教材【实验5-4】中的化学反应(2)碳酸钡溶于稀盐酸的化学方程式为BaCO3+2HCl === BaCl2+H2O+CO2↑。
【微思考】若向某溶液中先滴加BaCl2溶液时有白色沉淀生成,再滴加稀盐酸发现沉淀不溶解,则原溶液中是否一定含有 ?提示不一定。若原溶液中含有Ag+也会有类似的实验现象。
二、不同价态含硫物质的转化1.自然界中硫的存在与转化(1)存在①游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。②化合态a.主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。b.重要的化合物
2.工业合成硫酸中硫的转化
3.不同价态含硫物质的转化(1)通过氧化还原反应可实现不同价态含硫物质的相互转化;(2)利用氧化剂,可将硫元素从低价态转化到高价态;(3)利用还原剂,可将硫元素从高价态转化到低价态。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)硫元素在自然界中的存在形态有游离态和化合态两种。(　　)(2)1 ml SO2与足量O2充分反应可得到1 ml SO3。(　　)(3)硫单质和SO2都既有氧化性又有还原性。(　　)(4)FeS、FeCl2都可由相应单质直接化合生成。(　　)(5)SO2、SO3都可与水直接化合生成相应的含氧酸。(　　)(6)SO2通入CaCl2溶液中可生成白色沉淀。(　　)(7)硫酸生成氢气时,H+起氧化作用;硫酸生成二氧化硫时,+6价的硫起氧化作用。(　　)答案:(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√
2.下列物质①NaOH　②Cl2　③空气　④H2S⑤Na2SO3　⑥Na2CO3,其中能与SO2在一定条件下发生反应的是(　　)A.只有①②④⑤B.只有②④⑤⑥C.只有②③④⑤D.全部答案:D
“粗盐的提纯”与 的检验 问题探究1.以下是“粗盐中难溶性杂质的去除”流程示意图,其中玻璃棒的作用分别是什么?提示溶解:搅拌,加快粗盐的溶解速度;过滤:引流,防止液体溅出;蒸发:搅拌,防止加热时液体迸溅。
2.经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质,若按下表所示顺序除去它们,应加入什么试剂?
3.(1)上表中所加的除杂试剂为何要过量?(2)足量Na2CO3溶液除了可沉淀Ca2+外,能否将过量的BaCl2溶液中的Ba2+同时除去?(3)上表中的三种除杂试剂在加入粗盐溶液时的先后顺序有何要求?提示(1)为了将杂质充分除去,所加除杂试剂要适当过量。(2)Na2CO3溶液可除去Ca2+,同时可沉淀过量的Ba2+。(3)后面的除杂试剂尽量能把前面的过量的除杂试剂同时除去,所以三种除杂试剂中Na2CO3溶液应在BaCl2溶液后面滴加。4.向粗盐溶液中滴加足量BaCl2溶液→足量Na2CO3溶液→足量NaOH溶液后,溶液中还有哪些杂质离子?如何把这些杂质离子除去?提示杂质离子: 、OH-。除去杂质离子方法:向溶液中滴加稀盐酸至没有气泡冒出。
知识拓展1.混合物的分离和提纯(1)分离和提纯的比较
2.粗盐的提纯(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理
(2)试剂加入的先后顺序根据原理可知,Na2CO3溶液既可除去CaCl2,又可除去过量的BaCl2,故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入,盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH,故应最后加入,因此各试剂的加入顺序可以为:①过量的BaCl2溶液→过量的NaOH溶液→过量的Na2CO3溶液→适量稀盐酸;②过量的NaOH溶液→过量的BaCl2溶液→过量的Na2CO3溶液→适量稀盐酸;③过量的BaCl2溶液→过量的Na2CO3溶液→过量的NaOH溶液→适量稀盐酸。
素能应用典例1为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2溶液、盐酸和K2CO3溶液三种试剂,按下图步骤操作:
(1)写出三种试剂的化学式:A　　　　　　,B　　　　　　,C　　　　　　。 (2)①加入过量A溶液的目的是　 , 有关化学方程式为   　。 ②加入过量B溶液的目的是　 ,有关化学方程式为 　 。 ③加热煮沸的目的是　 。 (3)操作Ⅰ是　　　　,操作Ⅱ是　　　　。 
答案:(1)Ba(OH)2　K2CO3　HCl(3)过滤　蒸发解析:要使杂质一一除去,必须考虑到所加试剂是过量的,而且过量的试剂在后面步骤中必须除去,要除去Mg2+和 ,可选用过量的Ba(OH)2溶液。过量的Ba2+可用过量的K2CO3溶液除去,过量的K2CO3可用适量的稀盐酸除去,最后加热煮沸可除去HCl。
变式训练1为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是(　　)①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量稀盐酸④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②④⑤①③D.⑤②④①③答案:D解析:首先要明确除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 ,可分别加入Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液,且三种溶液均过量,才能使杂质离子分别变成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀,过量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去,故要先加入过量BaCl2溶液,再加入过量Na2CO3溶液,才能保证不引入新杂质Ba2+,而多余的NaOH和Na2CO3只需要在过滤后再加入适量稀盐酸即可除去,至于过量NaOH溶液的加入顺序,只要在过滤前加入就可除去Mg2+,故D项正确。
不同价态含硫物质的转化问题探究1.黄铁矿或硫黄在过量的纯氧中充分反应,能否直接生成SO3?提示不能,黄铁矿或硫黄与氧气反应时只能得到SO2。2.硫化氢气体通入浓硫酸中可得到硫单质,若将该气体通入稀硫酸中能否也得到硫单质?提示不能,因浓硫酸具有强氧化性(+6价硫),而稀硫酸不具有强氧化性(其具有的弱氧化性是由于+1价的氢)。3.试列举生成SO2气体的反应有哪些?提示(1)氧化反应:如硫黄的燃烧、硫化氢气体的燃烧、硫铁矿(FeS2)在空气中加热等;(2)还原反应:如浓硫酸与Cu或C的反应等;(3)非氧化还原反应:如Na2SO3固体与浓硫酸的反应[Na2SO3+H2SO4(浓) === Na2SO4+H2O+SO2↑]、亚硫酸的分解等。
知识拓展1.硫及其化合物间的转化
2.当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降。如3.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。4.含硫物质的连续氧化
素能应用典例2人们认识和应用物质常从两方面入手,一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应;二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。如下图所示是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系:
(1)写出指定物质的化学式:A　　　　　　,B　　　　　　。 (2)D转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式:　 。 (3)若C是铜盐,试写出由H2SO4→C的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)为进一步减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
答案:(1)SO3　H2S解析:A中的S的化合价为+6价,且既可以转化为硫酸,又可以和二氧化硫互相转化,因此A为三氧化硫;B中的硫的化合价为-2价,且为气态氢化物,因此B为硫化氢;C为铜盐,且可由硫酸经反应得到,因此C为硫酸铜;由于D是由二氧化硫转化得到的,且D转化为硫酸是形成酸雨的重要过程之一,因此D为亚硫酸,E为亚硫酸盐。
变式训练2硫在空气中燃烧生成气体A,把A溶于水得B的溶液,向B溶液中滴加溴水,溴水褪色,B变成C,在C里加Na2S产生气体D,把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是(　　)A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3答案:B解析:硫在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得H2SO3,向H2SO3溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr,在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S,H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S,故B项正确。
1.(双选)下列转化需要加入氧化剂才能实现的是(　　)答案:AC2.重金属离子有毒,实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经检验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,将甲、乙两种废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是(　　)答案:A解析: 能沉淀Ba2+,OH-能沉淀Cu2+,而C项中离子皆没有毒性。故选A。
3.下列有关硫及其化合物的说法正确的是(　　)A.SO2、H2SO3均具有还原性,故浓硫酸均能氧化SO2和H2SO3B.H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2答案:C解析:A项,SO2、H2SO3虽然有还原性,但均不能与浓硫酸发生氧化还原反应,因为+4价硫与+6价硫之间无中间价;B项,氧化产物可能是S或SO2;D项,S与O2反应生成SO2,不能生成SO3。
4.一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应,产生的气体可能有(　　)①SO2　②SO3　③H2S　④H2A.①②B.①③ C.①④D.只有①答案:C
5.氯化钠样品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3,按下列流程进行净化,请在流程中的“(　　)”中写上合适的试剂,在“[　　]”中写上实验操作名称。
写出有关反应的化学方程式:第②步:  　; 第③步:　 ; 第⑤步:　 。