高中化学人教版 (新课标)必修2第二章 化学反应与能量第二节 化学能与电能教课内容课件ppt

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第二章 化学反应与能量第二节 化学能与电能教课内容课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了一次性电池干电池，总反应，碱性电池，充电电池，优点可反复使用，燃料电池，1氢氧燃料电池，碱性条件下，酸性条件下，改变燃料等内容，欢迎下载使用。

1.掌握原电池的构成和工作原理。2.知道常见的化学电源的种类。3.掌握简单原电池的电极反应。
本课首先让学生根据一些生活中的一些常用电池直接引入主题内容。本课着重是介绍化学电源的分类，学生要清楚化学电源的三种分类——一次电池、充电电池、燃料电池。并要清楚知道它们代表电池的结构特点和电极反应。 在讲解电源分类的时候，注意电池的基本结构，从而分析工作原理。通过图文的形式展现出各类电池的具体结构特点，要知道电池的工作原理就得知道电极反应，同时要注意电解质溶液对电池和电极反应的影响。
二次电池（充电电池）：铅蓄电池
燃料电池：氢氧燃料电池
1.干电池（锌锰电池）
锌锰干电池即使不用，放置过久，也会失效（作为电解质的糊状NH4Cl显酸性），为了充分而有效地利用锌锰干电池，在购买、保存和使用方面你有何经验与建议？请与同学交流分享。
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
注意：PbSO4难溶于水
锂离子电池：它是新一代可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功耗电器的主流。
充电电池与一次电池相比有何优点？如何科学合理地使用充电电池？请与同学们讨论、交流。
正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
负极：2H2 – 4e- == 4H+
总反应：2H2 + O2 == 2H2O
电解质溶液的酸碱性对电极反应的影响
正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O
负极：2H2 + 4OH-–4e- == 4H2O
(有效地防止电解质溶液对外壳的腐蚀)
总反应：2H2 + O2 = 2H2O
正极：2O2+4H2O+8e-==8OH-
负极：CH4+10OH-–8e-==CO32-+7H2O
原理：CH4 +2O2 == CO2 + 2H2O
燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。
电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。随意丢弃废电池会对环境造成严重的污染。
上世纪50年代，震惊世界的日本“水俣病”就是因汞中毒引起的。
废电池污染治理刻不容缓
1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极
2.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）A.正极为Cu 、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为C 、负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极为Fe 、负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag 、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液