冲刺2021中考复习 物质构成2（解析版）

这是一份冲刺2021中考复习 物质构成2（解析版），共10页。学案主要包含了提出问题，收集资料，设计实验，现象与结论，反思与评价等内容，欢迎下载使用。
1.下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A.原子是不能再分的粒子
B.一切物质都是由原子直接构成的
C.一切原子的原子核都由质子和中子构成
D.原子核内质子数必等于核外电子数
【答案】 D
【解析】原子可以分为原子核和核外电子，但在化学变化中不可分，A错误。有些物质是由分子构成的，如氧气、氨气、二氧化碳等；有些物质是由原子直接构成的，如铜、铝、汞等，B错误。绝大多数原子的原子核都是由质子和中子构成的，但是氢原子的原子核内没有中子，C错误。
2.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球体；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是（ ）
A.① B.①③ C.②③ D.①②③
【答案】D
【解析】原子是可以再分的，且并不是实心球体，说法①②不确切；由于原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量决定了原子的质量，而自然界中有许多质子数相等、中子数不相等的原子，如C-12和C-14，原子核内均有6个质子，前者原子核内有6个中子，后者原子核内有8个中子，两者质量不相同，说法③不确切。
3.氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（ ）

【答案】A
【解析】原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核是由质子和中子构成的，核外电子绕着原子核作高速运动，且在原子中，质子数=核外电子数。氚原子核内含有1个质子、2个中子，核外有1个电子，符合题意的原子结构是A。
4.如图所示是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A.X是金属元素
B.该粒子最外电子层已达到稳定结构
C.该粒子的核电荷数为18
D.该粒子可表示为X＋
【答案】 B
【解析】观察粒子结构示意图，该粒子的核内有17个质子，核外共有18个电子，该粒子应为带1个单位负电荷的阴离子，属于非金属元素（或由该粒子的核电荷数为17，推知为氯元素，氯元素属于非金属元素），A错误；该粒子最外电子层上有8个电子，已达到稳定结构，B正确；圆圈中的数字是该粒子的核电荷数，应为17，C错误；该粒子为原子得到一个电子后的微观粒子，可表示为X－，D错误。
5.考古学上常通过碳-14原子测定文物年代，碳-14原子和碳-12原子在原子结构上的不同之处是__________，它们的原子质量之比是__________。
【答案】中子数不同 7∶6
【解析】碳-14原子与碳-12原子核内质子数相同，核内中子数不同，相对原子质量不同，其相对原子质量的比为14∶12=7∶6。
6.下图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片，你从中能获得哪些信息？（答出三条信息）
【答案】原子很小；原子核位于原子中心；电子带负电（或原子核很小或原子核带正电或电子绕原子核运动或原子由原子核和核外电子构成或电子在核外空间运动或原子核中有带电粒子或原子核由不同粒子构成等）
【解析】根据原子结构示意图可知，原子的直径很小，说明原子也很小，原子核位于原子的中心，原子核的直径很小，说明原子核也很小，电子围绕原子核运动，原子核带正电，核外电子带负电，原子是由原子核和核外电子构成的，因此，原子是由不同微粒构成的，原子核内的微粒带电等。
考点二：分子与原子
1.下列事实能够说明“分子在不断运动”的是（ ）
A.公路上大雾弥漫B.花棚里香气扑鼻
C.湖面上柳絮飘扬D.氧气被压缩进钢瓶
【答案】B
【解析】大雾和柳絮都是肉眼可见的，它们的运动不是分子的运动；氧气可压缩进钢瓶说明分子之间有间隔；花棚里香气扑鼻是分子不断运动的结果。
2.下列关于分子和原子的说法，错误的是（ ）
A.分子和原子都可以直接构成物质
B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C.在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
D.分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小
【答案】D
【解析】分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，所以分子和原子可以直接构成物质，A正确；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，B正确；在化学变化中，分子分成原子，原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，C正确；分子和原子之间都有间隔，分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大，D错误。
3.下列有关分子的叙述不正确的是（ ）
A.一切物质都是由分子构成的B.不同种分子的化学性质不同
C.分子是由原子结合而成的D.在化学变化中分子本身发生改变
【答案】A
【解析】分子、原子和离子都是构成物质的微粒，A项不正确。
4.下列说法正确的是（ ）
A.分子是保持物质性质的一种粒子
B.物质热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变
C.原子是化学变化中的最小粒子
D.氧气是由氧原子构成的
【答案】C
【解析】分子是保持物质化学性质的一种粒子，故A错；物质热胀冷缩是因为分子间间隔随温度变化，而分子的大小不变，故B错；氧气是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的，故D错。
5.下图实验不能说明的是（ ）
A.分子很小
B.分子不停地运动
C.构成物质的微粒不同，性质不同
D.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子
【答案】 D
【解析】实验中紫色石蕊溶液变红，说明分子不断运动，但我们看不到分子的运动，所以也说明了分子很小，A、B可以说明；该实验中紫色石蕊溶液变红，是因为氯化氢分子运动到盛紫色石蕊溶液的烧杯中使溶液显酸性，说明构成物质的微粒不同，性质不同，C可以说明；此实验不能证明化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子。
6.请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。
（1）酒香不怕巷子深。
（2）加压时，6 000 L氧气可装入容积为40 L的钢瓶中。
【答案】（1）分子在不断运动，使酒的气味扩散。
（2）分子间有间隔，加压使分子间间隔变小。
【解析】（1）人们闻到酒的香味是因为分子在不断运动，扩散到空气中，被人们闻到。
（2）6 000 L的氧气可装入40 L的钢瓶中是因为分子之间有间隔，加压使分子间的间隔变小，体积缩小。
考点三：元素
1.下列符号中，表示2个氯原子的是（ ）
A.2B.2C.2ClD.－
【答案】C
【解析】Cl2表示一个氯分子；2Cl2表示2个氯分子；2Cl表示2个氯原子;2Cl－表示2个氯离子。
2.已知铯-137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯-137的说法正确的是（ ）
A.铯-137原子的核外电子数为82 B.铯-137的相对原子质量为137 g
C.铯-137原子的核电荷数为55 D.铯-137属于非金属元素
【答案】C
【解析】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，已知铯-137的质子数为55，故
铯-137核外电子数和核电荷数都为55，A错误，C正确；相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，B错误；铯元素的汉语名称的偏旁是金字旁，为金属元素，D错误。
3.已知某原子的实际质量为M g，又知C-12原子的质量为N g ，该原子的中子数是P，则该原子的核外电子数为（ ）
A. B. C. D.
【答案】 A
【解析】根据相对原子质量的定义，可求得该原子的相对原子质量；相对原子质量≈质子数+中子数，且在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，可求得该原子的核外电子数。
4.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，A～F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（ ）
A.原子序数E核外电子数，该粒子是阳离子；若粒子的质子数