冲刺2021中考复习 质量守恒与化学方程式（解析版）

质量守恒与化学方程式

考点一：化学方程式

1.以下是某化学反应的微观示意图（○●分别表示不同元素的原子），下列对该反应的理解正确的是

A．反应物和生成物中共含有三种元素

B．参加反应的物质分子个数之比为1:1

C．反应物和生成物中只有一种单质

D．该反应前后两种元素的化合价一定发生了改变

【答案】D

2.在H2CO3═CO2↑+H2O的化学方程式中，该化学反应可获得的信息错误的是(    )

A．该反应的生成物是二氧化碳和水 B．该反应的反应物中含有氧气

C．该反应前后元素种类不改变 D．该反应中反应物与生成物的粒子个数比是1:1:1

【答案】B

3.对于化学方程式2H2＋2O22H2O的意义叙述正确的是

A．氢气加氧气点燃等于水

B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水

C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水

D．32克氢气和4克氧气点燃生成36克水

【答案】C

4.乙酸乙酯（分子结构式如图）是制药工业重要原料，下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是（　　）

A．乙酸乙酯是由碳、氢、氧三个元素组成的有机化合物

B．乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2：1

C．乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为2：4：1

D．乙酸乙酯分子中质子数一定等于中子数

【答案】C

5.化学反应方程式书写正确的是（　　）

A．2H2O2H2＋O2 B．6HCl+2Fe2FeCl3+3H2↑

C．CaCO3CaO+CO2↑ D．2KClO32KCl+3O2↑

【答案】C

6.下列说法正确的是（　　）

A．空气是成分固定不变的气体

B．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们是相同的物质

【答案】C

7.微型化录音录像的高性能磁带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都可能有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只有一种化合价，则钴和铁的化合价分别是

A．+2、+3    B．+2、+2    C．+3、+3    D．+3、+2

【答案】A

8.结合微观示意图回答。

下列关于物质变化的说法中，正确的是（  ）

A．该反应的化学方程式为H2O2H2O+O2↑

B．反应前后，分子的种类一定发生改变

C．当34份质量的H2O2参加反应时，生成32份质量的O2

D．反应物中的氧元素，在反应后完全转移到O2

【答案】B

9.Na2FeO4是一种新型水处理剂,既可杀菌消毒,又可净水。其中Fe元素的化合价为

A．+6 B．+3 C．+2 D．+2、+3

【答案】A

10.下图表示某些物质间转化关系。A、D为固体且组成元素相同，A为紫黑色；X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用；E为产生温室效应的常见气体，Y是一种红色的金属。请回答下列问题：

（1）写出物质Y的化学式______；

（2）写出有关反应的化学方程式：②______；⑤_______。

（3）在反应③中，C物质的作用是_______。

（4）利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C2H6O），请写出该化学反应方程式_______。

【答案】Cu    CH4+2O2CO2+2H2O    Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑    催化作用    2CO+4H2C2H5OH+H2O

11.A、B、C、D四种元素，A元素的原子的第三层电子层上有1个电子；B元素最低价态为﹣2价，其离子的核外电子数与A离子的核外电子数相同；C元素的单质是密度最小的气体；D元素原子核外有2层电子，且可与B形成DB2型化合物，一个DB2分子中含有22个质子．请填写下列空白：

（1）A、B、C、D四种元素分别为：A_____、B_____、C_____、D_____．

（2）A、B、C三种元素形成化合物的化学式是_____；A、B、D三种元素形成化合物的化学式是_____；A、B、C、D四种元素形成的化合物的化学式是_____．

【答案】Na    O    H    C    NaOH    Na2CO3    NaHCO3

考点二：质量守恒定律

1.有机物X在足量的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为44：27，则X的化学式可能（    ）。

A． B． C． D．

【答案】D

2.在反应A+2B＝C+2D中，已知8gA物质完全反应生成20gC物质和16gD物质。若A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量是

A．28 B．112 C．56 D．14

【答案】C

3判断下列事实：①蜡烛燃烧后质量变小了；②镁条燃烧后质量变大了；③温衣服晾晒后变轻了；④CuSO4溶液和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液质量比反应前溶液质量减小了．其中能用质量守恒定律解释的是（　　）

A．只有③ B．③④ C．①②④ D．都可以

【答案】C

4.请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二。(下表中“实验结论”填“＝”“>”或“<”)

将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为________，因此不能说质量不守恒。在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是___________。

【答案】浅绿    Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu    =    >    碳酸钾粉末与硫酸反应产生的气体向空气中逸出    使反应在密闭容器中进行

5.《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典。化学兴趣小组的同学们沿着大师的足迹，对蜡烛的燃烧过程进行了再一次探究，如图所示，回答下列问题：

[查阅资料]硫酸铜CuSO4是一种白色粉末，具有强吸水性，吸水后变为蓝色。

[实验过程]

（1）如图B，点燃蜡烛，取一片铁纱窗罩在火焰中心，观察到外焰处的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，该实验结论为________________。

（2）如图C，取一支导管，将其中一端伸入焰心，待另一端导管口有白烟出现时，再将燃着的火柴放在导管口，观察的现象为________，说明焰心中的可燃物质是“气态”的石蜡。

（3）如图D，用一个大烧杯罩住一支点燃的小蜡烛，并在烧杯内靠近顶部的位置放置适量的硫酸铜粉末和澄清石灰水。一段时间后，蜡烛熄灭，并观察到硫酸铜粉未变蓝，澄清石灰水变浑浊。

①结论：石蜡燃烧后生成的产物是________和________；

②化学反应前后，元素种类不发生改变。该实验结论可以推断石蜡中一定含有的元素是：________（填元素符号）；

③与图A所示实验相比较，图D的实验具有的优点是________。

（4）在该实验中，蜡烛受热熔化和燃烧，这两种变化根本区别是________。

【答案】蜡烛火焰的外焰部分温度最高    白烟燃烧    水    二氧化碳    C、H    能够同时检验是否有水和二氧化碳生成    变化前后是否有其它物质生成

考点三：利用方程式计算

1.根据下图回答问题。

①实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，反应前后二氧化锰的质量____（填“变大”、“变小”或“不变”）。其发生装置可以选择A，检查该装置气密性的方法是____，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是______________，如果要把装置B改装成可控制反应发生和停止的装置，要先取掉带导管的单孔胶塞，再从仪器盒中选择仪器______________（填字母）进行组装。

③用双氧水和二氧化锰制取氧气，若反应产生1.6克氧气，则参加反应的过氧化氢的物质的量为____________________（列方程式计算）。

【答案】不变    把导管插入水中，双手紧握试管外璧    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    cde    0.1 mol

2．长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下：

试计算：（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第_____min；

（2）水垢中CaCO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）。

【答案】3    83.3%

3.取某稀硫酸溶液22.33g，逐滴加入30g某未知浓度的氢氧化钡溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液50g，请计算该滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.001%）。

【答案】0.684%

4.化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取10g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应(杂质不参加反应)时，加入稀盐酸的质量为40g，反应后烧杯中物质的总质量为47.8g。请计算：

(1)反应生成二氧化碳的质量：_________

(2)样品中碳酸钙的质量分数_______。

【答案】2.2g    50％