2021年初中科学二轮复习专题25：构成物质的微粒及元素 (含解析)

这是一份2021年初中科学二轮复习专题25：构成物质的微粒及元素 (含解析)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。

2021年初中科学二轮复习专题25：构成物质的微粒及元素
一、单选题
1.关于O2、SO2、H2O2三种物质，下列说法正确的是（   ）
A. 都含有氧元素                      B. 都是氧化物                      C. 都是化合物                      D. 都含氧分子
2.黑箱是指科学研究中一类内部结构无法打开或无法清楚展示和认识的系统。如图所示,通过对黑箱“输入”“输出”的信息,推理出黑箱内部情况的方法称为黑箱法。下列操作主要运用了黑箱法的是（   ）

A. 使用量筒量取10mL蒸馏水                                  B. 使用显微镜观察洋葱表皮细胞形状
C. 通过a粒子轰击金属箔来研究原子内部结构         D. 利用弹簧测力计测某一物体的重力
3.二氧化氯是新一代自来水消毒剂，如图为制取二氧化氯的化学反应模型。下列有关说法正确的是(     )

A. x、y、z、w均为化合物                                      B. 该反应属于置换反应
C. 氯元素在物质y中显－1价                                    D. 化学反应前后原子的种类不变
4.科学研究中，常常用模型来表达一个研究对象的某些特征信息，下列不属于模型的是(   )

A.              B.              C.              D. 
5.物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，有一粒子，其原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是（    ）
A. 原子                                  B. 阳离子                                  C. 阴离子                                  D. 分子
6.下列原子模型最接近事实的是（     ）
A. 葡萄干蛋糕模型                       B. 行星模型                       C. 电子云模型                       D. 玻尔模型
7.用“ ”“ ”和“实心圆”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是(    )

A. 甲、丁互为同位素                                              B. 乙、丁为同一种元素
C. 甲、丙的核电荷数不同                                       D. 甲、丙为同一种原子
8.下列关于构成物质的微粒的叙述错误的是（   ）
A. 保持水的化学性质的最小微粒是水分子               B. 汤姆生发现电子，说明原子是可分的
C. 原子可以分为质子和中子                                    D. 电子的尺度小于质子的尺度
9.水是生活中常见的物质，可用化学式H2O表示。下列对于水的认识正确的是（  ）
A. 水由氢原子和氧原子构成                                    B. 水由氢元素和氧元素组成
C. 水中含有氢分子                                                  D. 水中氢、氧元素的质量比为2：1
10.知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图所示，某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行了梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（   ）

A. 原子、原子核、核外电子                                    B. 原子核、原子、核外电子
C. 原子、核外电子、原子核                                    D. 核外电子、原子核、原子
11.分子和原子的主要区别是（     ）
A. 分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒
B. 分子由原子构成，所以分子的质量都大于原子质量
C. 分子在不停地运动，原子在分子中不可能运动
D. 分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不可再分
二、填空题
12.原子、分子、离子都是构成物质的微观离子，如图所示是构成物质的粒子之间的关系：

（1）甲是________。
（2）在氮气、水、汞、氯化钠、铁，这五种物质中，由原子构成的物质是________ ， 由分子构成的物质是________。
（3）二氧化碳是由________（填具体粒子的名称，下同）构成的，氯化钠是由________构成的。
13.人类对原子结构的认识,经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。
（1）卢瑟福核式结构模型是利用α粒子(带正电)轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是________(选填序号)

（2）从原子结构模型建立的过程中,我们发现________(选填序号)
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.波尔的原子模型建立,使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.人类借助模型的建立,对原子的认识逐渐接近本质
14.钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。

（1）汗水中产生咸味的含钠物质是由________（填“原子”、“分子”或“离子”）构成的。
（2）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入下列物质________（可多选），可以证明氢氧化钠溶液中OH-能使酚酞试液变红.
①稀盐酸②KNO3③CaCl2溶液④MgSO4溶液
（3）下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中不合理的是 (    ) 
A.证明变质：取样，加入过量稀盐酸，观察是否有气泡
B.确定成分：取样，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
C.除去杂质：取样，加水溶解，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤
15.德国科学家埃特尔对一氧化碳在金属铂表面催化下的氧化反应的研究，催生了汽车尾气净化装置，实现了汽车尾气中一氧化碳的清洁排放。

（1）78202Pt 和 78198Pt 是铂元素的两种同位素原子，则这两种原子的中子个数相差________个。
（2）下图是汽车尾气净化装置里，一氧化碳和二氧化氮在金属铂表面催化下反应的微粒变化过程，则其先后顺序为________。（用图中的序号排列）
16.考古学上通过碳﹣14原子测定文物年代．碳﹣14和碳﹣12原子在原子结构上的不同之处是________，它们的原子质量比是________。
17.原子的质量主要集中在________上，其质子和中子的相对原子质量约为1，而电子的质量非常小，所以相对原子质量约等于________数和中子数之________。
三、实验探究题
18.人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。
【过程与现象】1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【解释与结论】
（1）绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明________；
（2）通过上述实验，可推出的原子结构模型为________；

（3）【分析与应用】当α粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹不可能是________（填字母）。

四、解答题
19.我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿索（化学式为C15H22O5)――一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺（化学式为C6H8N2O2S）是青蒿索之前最热门的抗疟药物之一。回答下列同题。
（1）一个青蒿索分子中含有 ________ 个原子。
（2）青蒿索中的氢元素与氧元素的质量比是 ________ 。
（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？
20.如图为某原子构成示意图，请你仔细观察此图片，谈谈你对原子结构的认识。(答出三条，合理均匀)


答案解析部分
一、单选题
1. A
解析：A、根据物质由元素组成分析；
B、根据氧化物定义分析；
C、根据化合物定义分析；
D、根据氧气中含有氧分子分析。
解答：A、三种物质中都含有氧元素，符合题意；
B、氧气属于单质，不符合题意；
C、氧气属于单质，不符合题意；
D、只氧气中含有氧分子，二氧化硫和过氧化氢中不含氧分子，不符合题意；
故答案为：A。
2. C
解析：该题主要考查学生对题目给出信息的理解和运用能力。
解答：A、 使用量筒量取10mL蒸馏水，可以直接读取示数的，没有运用黑箱法；故A错误；
B、 使用显微镜观察洋葱表皮细胞形状，可以直接卡到细胞，没有运用黑箱法；故B错误；
C、 通过a粒子轰击金属箔来研究原子内部结构，无法观察到原子内部结构，只能通过粒子的运动状态来推测原子的内部结构，运用了黑箱法；故C正确；
D、 利用弹簧测力计测某一物体的重力，可以直接读取弹簧测力计的示数，没有运用黑箱法；故D错误；
故答案为：C。
3. D
解析：A、根据由同种元素组成的纯净物为单质分析；
B、根据置换反应反应物和生成物中都一种单质和一种化合物分析；
C、根据单质中元素化合价为0分析；
D、根据化学变化遵循质量守恒定律分析。
解答：A、y由同种元素组成，属于单质，不符合题意；
B、该反应生成物没有单质，不是置换反应，不符合题意；
C、y为单质，y中元素化合价为0，不符合题意；
D、化学变化遵循质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，符合题意；
故选D。
4. D
解析：模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子。
解答：A是分子模型；B是眼球模型；C是细胞模型；D是电流表符合。
故答案为：D
5. C
解析：根据题意，该粒子原子核内有16个质子、16个中子、原子核外有18个电子;由核内质子数与核外电子数的关系，根据当质子数=核外电子数，为原
    子；当质子数>核外电子数，为阳离子;当质子数<核外电子数，为阴离子。
解答：A、因原子中，质子数等于电子数，而该微粒有16个质子和18个电子，故A错误;
             B、在阳离子中，质子数大于电子数，而该微粒质子数小于电子数，故B错误;
            C、阴离子中，质子数小于电子数，该微粒符台题意，故C正确;
            D、分子中，质子数等于电子数，而该微粒质子数不等于电子数，故D错误;
            故选：C
6. C
【解析】解答：1897年汤姆生提出原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“葡萄干蛋糕”．
1911年卢瑟福提出原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转即“行星模型”．
1913年波尔提出 电子在核外的量子化轨道--波尔模型；
20世纪20年代以来，现代模型（电子云模型）认为，电子绕核运动形成一个带负电荷的云团．最新研究确认，电子云模型是最接近原子模型的．
故选C．
分析：电子在原子核外绕原子核做圆周运动，形成电子云．
7. B
解析：科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。原子中核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。
解答：甲图中有1个电子，1个质子，2个中子；乙图中有2个电子，2个质子，2个中子；丙图中有1个电子，1个质子，0个中子；丁图中有2个电子，2个质子，1个中子。甲和丙都只具有1个质子，1个电子（核电荷数），属于同一种元素，而且是同位素；乙和丁都只具有2个质子，属于同一种元素，而且是同位素。A、C、D不符合题意，B符合题意。
故答案为B.
8. C
【解析】解答：A.分子和原子都是微观粒子，分子保持物质的性质，A正确，不符合题意；
B.汤姆生发现了电子的存在，说明原子是由原子核和电子组成，B正确，不符合题意；
C.原子是由原子核和电子组成，故C说法错误，符合题意；
D.原子是由原子核和电子构成的；原子核由质子和中子构成；电子的尺度小于质子，D正确，不符合题意；
选C．
分析：分子和原子都是构成物质的微粒，则具有微观粒子的共性，分子可由原子构成，但分子是保持物质化学性质的最小微粒，而原子是化学变化中的最小微粒．
9. B
解析：A、混淆宏观和微观意义，水分子由氢原子和氧原子构成；B、由化学式H2O，知水由氢元素和氧元素组成；C、水为纯净物，不可能再含有氢分子；D、由化学式H2O，可以计算水中氢、氧元素的质量比。掌握化学式的书写及意义；了解分子和原子的区别和联系；掌握元素质量比的计算。
解答：A、水分子由氢原子和氧原子构成，故A错误；
B、水由氢元素和氧元素组成，故B正确；
C、水中含有氢分子，说法错误，水为纯净物，故C错误；
D、由化学式H2O，可以计算水中氢、氧元素的质量比为：（1×2）：16=1：8，故D错误。
故答案为：B
10. A
解析：根据物质组成的知识判断。
解答：氧气由氧分子构成，而氧分子由氧原子构成，因此a为原子；原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，因此b为原子核，c为核外电子。
故选A。
11. D
解析：本题考查了分子和原子的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。根据已有的分子和原子的概念、性质以及相互的关系进行分析解答。
解答：A、分子和原子都是构成物质的基本微粒，故A错误；
B、分子的质量不一定大于原子的质量，例如氢分子的质量小于氧原子的质量，故B错误；
C、分子、原子都是在不停运动的，故C错误；
D、分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不能再分，故D正确；
故选：D
二、填空题
12. （1）原子
（2）铁，汞；氮气，水
（3）二氧化碳分子；钠离子和氯离子
解析：金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠
解答：（1）物质是由元素组成，物质也是由微粒构成，微粒包括分子、原子和离子，分子是由原子构成的，原子可以通过得失电子形成离子，而离子又可以通过得失电子形成原子；（2）金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物；（3）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
13. （1）甲
（2）A、B、D
解析：卢瑟福原子模型 又称“有核原子模型”、“原子太阳系模型”、“原子行星模型”、“原子核式模型”。关于原子结构的一种模型。1911年由卢瑟福提出。认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核带正电，电子带负电。
解答：（1）卢瑟福的散射实验的现象是：大部分粒子沿着原来的运动方向继续前进，只有少量的粒子发生了运动轨迹的改变；只有甲符合；故答案为：甲；
（2）A、卢瑟福的原子模型在当时认为是正确的，但是由于技术的发展可知，卢瑟福的原子模型并不全对；所以科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程；故A正确；
B、模型可以比较直观的表示一些难以直接观察的对象；故B正确；
C、波尔的原子模型不一定是完美的，随着技术的发展还会有新的认知出现；故C错误；
D、利用模型，人们对原子的认识会越来越多，最终会达到其本质；故D正确；故答案为：A B D；
故答案为：（1）甲；（2）A B D。
14. （1）离子
（2）① ④
（3）B
解析：（1）根据氯化钠由离子构成分析；
（2）根据氢氧化钠的性质分析；
（3）根据氢氧化钠和碳酸钠的性质及除杂原则分析。
解答：（1） 汗水中产生咸味的含钠物质为氯化钠，氯化钠是由离子构成的；
（2） ①稀盐酸与氢氧化钠反应，能将氢氧根离了转化为水，溶液变成无色，可以证明 氢氧化钠溶液中OH-能使酚酞试液变红 ，正确；②KNO3中不含有与氢氧化钠相同的成分，且不能与氢氧化钠反应，错误；③CaCl2溶液不含有与氢氧化钠相同的成分，且不能与氢氧化钠反应，错误；④MgSO4溶液能与氢氧化钠反应，将氢氧根离子转化为氢氧化镁沉淀，使溶液变成无色，可以证明 氢氧化钠溶液中OH-能使酚酞试液变红 ，正确；
（3）氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，若加入过量稀盐酸，有气泡产生，则说明氢氧化钠变质生成了碳酸钠，A正确；加入适量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，可证明溶液中含有碳酸钠，因向溶液中引入了氢氧根离子，所以无法证明氢氧化钠的存在，B错误；除去氢氧化钠中的碳酸钠，可加适量氢氧化钙，然后过滤，D正确；
故答案为：（1）离子；（2） ① ④ ；（3）B。
15. （1）4
（2）①④⑤③②
解析：（1）首先根据中子数=相对原子质量-质子数计算出两种原子的中子数，然后再将它们相减即可；
（2）化学变化的本质就是分子分解为原子，原子再重新组合成新分子的过程，据此进行排序即可。
解答：（1） 78202Pt 的中子数为：202-78=124； 78198Pt 是的中子数为：198-78=120；那么这两种原子的中子个数相差：124-120=4个。
（2）先后顺序为：①一氧化碳和二氧化氮分子靠近金属铂；
④两种分子被吸附在金属铂表面；
⑤两种分子在金属铂表面分解为C、O和N原子；
③两个氧原子和一个碳原子形成二氧化碳分子，两个氮原子形成氮气分子；
④二氧化碳和氮气分子离开金属铂表面。
即①④⑤③② 。
16. 中子数不同；7：6
解析：碳-12原子的核内有6个质子和6个中子，碳-14原子在考古学中常被用来测定出土文物的年代，该原子的核内有6个质子和8个中子，本题考查学生对原子结构及相对原子质量的理解与应用的能力，难度不大。
解答：碳-12原子的核内有6个质子和6个中子，碳-14原子的核内有6个质子和8个中子，两种原子中中子数不同；根据相对原子质量=质子数+中子数，可知碳14原子的质量与碳12原子的质量之比为14：12=7：6。
故答案为：中子数不同；7：6
17. 原子核；质子；和
解析：利用原子的结构中各种微粒的量的特征分析问题，原子的质量主要集中在原子核上．此题是对原子中微粒质量的考查，解题的关键是对不同微粒的质量关系的认识与掌握，属基础性知识考查题．
解答：解：在原子中一般会含有质子、中子和电子三种微粒，相对于质子与中子来说，电子的质量非常小一般可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，因此相对原子质量约等于质子数与中子数之和．
故答案为：原子核；质子；和．
三、实验探究题
18. （1）原子内部绝大部分是空的
（2）C
（3）BC
解析：（1）如果原子内部都是实心的，那么α粒子都会受到碰撞而改变运动方向。因为大多数α粒子的运动方向不变，说明原子内部大部分都是空心的；
（2）只有极少数α粒子发生了偏转，说明原子内部实心部分的体积非常小。由于它们的偏转角度较大，说明受到的碰撞力较大，即实心部分的体积虽小但质量很大；
（3）根据电荷之间的相互作用分析即可。
解答：（1）绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明原子内部绝大部分是空的；
（2）根据上述实验可知，原子内部大部分是空的，实心部分占的体积很小，故选C；
（3）原子内部的原子核带正电荷，而α粒子也带正电荷，根据“同种电荷相互排斥”可知，上面的α粒子轨迹向上弯曲，下面的α粒子轨迹向下弯曲，因此运动轨迹不可能是BC。
四、解答题
19. （1）42
（2）11:40
（3）该题先求出 14.1克青蒿素中含有碳元素的质量 ，然后根据磺胺中也含有相同质量的碳元素，列方程即可；故答案为：14.1克青蒿素中含有碳元素的质量为：14.1g×12×1512×15+22×1+16×5=9g;设mg 磺胺中含有碳元素的质量 与14.1g青蒿素中的碳质量相等；m×12×612×6+8×1+14×2+16×2+32=9 ; X=21.5g；

解析：分子是由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。由于分子内原子间的相互作用，分子的物理和化学性质不仅取决于组成原子的种类和数目，更取决于分子的结构。元素质量分数指某种元素在物质中所占的质量分数是元素质量与物质质量之比。
解答：（1）由青蒿素的化学式 C15H22O5 可知，一个青蒿素分子中有15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子，共15+22+5=42个原子；故答案为：42；
（2）氢元素与氧元素的质量比为22×1：5×16=11：40；故答案为：11：40；
20. 解：由图看出，原子很小，原子核只占原子体积的很小一部分；原子由内层带正电的原子核和外层带负电的电子组成；原子核由带正电的质子和不带电的中子组成；原子整体呈电中性等。
解析：（1）原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的，两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。原子核由质子和中子构成，质 子带正电，中子不带电，所以原子的核电荷数等于核内质子数。（2）原子核在原子中所占的体积极小，但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对要小 得多。
解答：由题图可以看出，原子很小，原子核只占原子体积的很小一部分；原子由内层带正电的原子核和外层带负电的电子组成；原子核由带正电的质子和不带电的中子组成；原子整体呈电中性等。
故答案为：由图看出，原子很小，原子核只占原子体积的很小一部分；原子由内层带正电的原子核和外层带负电的电子组成；原子核由带正电的质子和不带电的中子组成；原子整体呈电中性等.