2021年初中科学二轮复习专题28：水和溶液 (含解析)

这是一份2021年初中科学二轮复习专题28：水和溶液 (含解析)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1.下列关于物质在水中的分散和溶液的有关叙述中正确的是（ ）
A. 泥土分散在水中形成的是乳浊液 B. 溶液浓度越大，溶质的质量就越大
C. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D. 溶液一定是均一、稳定的混合物
2.20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是（ ）

A. 该溶液中溶质的质量等于36g B. 20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g
C. 该溶液中溶质的质量分数等于36% D. 加水后该溶液变为不饱和溶液
3.电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，硫酸不参加反应．若用5%硫酸40g通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的浓度变为8%，则参加电解反应的水质量为（ ）
A. 25g B. 20g C. 15g D. 2g
4.下列说法正确的是( )
A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 饱和溶液一定是浓溶液
C. 组成溶液的溶剂一定是水 D. 将氢氧化钠溶于水的过程中，溶液温度升高
5.下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是( )
A. 一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B. 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C. 等体积，等浓度的双氧水制取氧气
D. 服用胃舒平［主要成分 Al(OH)3］治疗胃酸过多，胃液 pH 的变化
6.对下列四个实验现象分析错误的是( )
A. b管中的气体能使带火星的木条复燃 B. 一段时间后，种子的根向地生长
C. 观察到瓶内的水停止沸腾 D. 对流管内的液体顺时针流动
7.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况下列说法正确的是（ ）

A. 操作Ⅰ一定是降温 B. 操作Ⅰ一定是加溶质
C. ①与③的溶质质量可能相等 D. ②与③的溶质质量分数不同
8.2015年“世界水日”的宣传主题是“水与可持续发展”．下列有关水的说法正确的是（ ）
A. 不能用工业废水直接浇灌农田 B. 淡水资源取之不尽、用之不竭
C. 经吸附、过滤后的水是纯净物 D. 海水污染都能被海洋自净除去
9.下列有关于电解水这个实验的说法中，正确的是( )
A. 负极产生的气体可以燃烧，正极产生的气体也可以燃烧
B. 若用夹子把出气的橡皮管夹住，正极的液面下降较快，负极下降较慢
C. 这个实验可以得到的结论之一是：水电解可以生成氢气和氧气
D. 在这个实验中，我们通的电是我们生活中用的交流电，所以要注意安全
10.在电解水的实验中可以直接观察到的现象是（ ）
A. 水是由氢、氧元素组成 B. 有氢气和氧气产生，且体积比为1∶2
C. 水由氢气和氧气组成 D. 两电极均冒气泡，阴极管内气体与阳极管内气体的体积比约为2∶1
11.下列图像能正确表示对应变化关系的是( )
A. 图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B. 图乙表示两份完全相同的双氧水在有无Mn02的情况下，产生的02质量m与反应时间t的关系
C. 图丙表示往锌中加入足量的稀H2S04 ， 产生的H2质量m与反应时间t的关系
D. 图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴人NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系
12.下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是（ ）
A. 汽油可溶解衣服上的油渍 B. 洗洁精可乳化餐具上的油污
C. 醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢 D. 酒精能洗涤瓷砖上的水锈
二、填空题
13.如图甲是电解水的实验装置，图乙是装置中发生反应的微观过程示意图（局部）。回答问题：
（1）通电一段时间后，观察到两玻璃管内的液面下降，如图甲所示。则与电源正极相连的电极在________（选填“a”或“b”）管内，检验 b 管中气体的方法是________。
（2）由于纯水不导电，需要往水中加入少量的硫酸（或氢氧化钠）增强导电性，而加入的硫酸（或氢氧化钠）不参与反应。实验小组配制了溶质的质量分数为 4%的硫酸溶液 100 克进行实验，若有20克水被电解，则此时硫酸溶液的溶质的质量分数为________。
（3）在乙图方框中将电解水反应的微观过程补充完整。
14.小丽同学在厨房给妈妈帮忙时观察到了一些现象，请你利用所学科学知识进行解释:
（1）烹煮牛肉西红柿时，小丽同学取锅中少量汤品尝，就知道整锅汤咸淡是否适宜，这是因为溶液具有________性。
（2）炒螺蛳要将螺蛳的尾部剪掉，吸螺丝时利用 ________作用使螺蛳肉进入口腔。
15.20℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。
（1）实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是________（选填编号）。
（2）若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9 % 的生理盐水，需加水________克。
16.如图是电解水的简易装置和电解水生成气体体积与时间的关系图。回答下列问题。

（1）若甲试管生成 A 气体，则 b 应该接直流电源的________极。
（2）两种气体中能点燃的是________(填“A”或“B”)气体。说明该气体具有的化学性质是________(填“可燃性”或“助燃性”)。
（3）实验前在水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是________。
（4）写出电解水的文字表达式：________。
17.如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）30℃时，A的溶解度________ (填“大于”、“小于”或“等于”)B的溶解度；
（2）20℃时,若配制溶质质量分数为5%的A溶液100g,需要A________ g,配制时要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、100ml量筒、滴管、烧杯和________
三、实验探究题
18.某实验小组探究选稻种的实验，需配制质量分数为10%的氯化钠溶液105g，实验操作步骤如图所示：
（1）计算应称取氯化钠________g，需加水________mL（把水的密度近似看作lg/cm3）．
（2）如果配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于10%，则造成误差的原因可能有？（请举两条）
①­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­________，②________．
19.下面左图是改进的电解水的实验装置示意图，下面右图是课本中电解水的实验装置示意图。请据图回答下列问题。

（1）左图实验装置的优点是：________。
（2）与右图装置相比，用左图装置进行该实验的主要不足之处是：________。
20.下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度．
（1）在0～20℃时，KCl的溶解度________（填“＞”或“＜”）NaCl的溶解度；
（2）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质质量分数为________；
（3）20℃时，进行如下图所示的实验．
①A～E中，溶液中溶质质量分数相同的是________；
②下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是________（填字母序号）．
a．加入2g KCl b．加入100g 100℃的水 c．降温至40℃
21.下图为配制一定溶质质量分数的食盐溶液的流程图，据图回答下列问题：

（1）若A中砝码的总质量为15g，游码指示质量为4g，实验时读数为19克，但食盐的实际质量为________g；
（2）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应用________滴加；
（3）操作D中用玻璃棒搅拌的作用是________；
（4）按图示操作，一定会导致溶质质量分数偏小的是________（选填图中字母）。
22.仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
【实验目的】探究物质溶解过程中，溶液温度的变化情况。
【查阅资料】物质在溶解过程中发生着两种变化，可形象地表示为：变化一， 扩散过程——吸收热量；变化二，水合过程放出热量。这两种变化的强弱决定了溶解过程发生的现象。
【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
【实验过程】

（1）上述实验过程中存在一处操作错误，应改正为________ 。
（2）小明同学认为上述实验不能得出溶液温度变化的情况，请你说一说小明同学的理由是：________。
（3）【拓展实验】小金同学想到了如图的装置（装置不漏气），如果向试管里的水中加入适量的氢氧化钠，则 U 型管内的 A 边液面将________（选填“高于”或“低于”或“等于”）B 边液面。
四、解答题
23.小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是 25.00 克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：
根据上表中数据分析，完成下列问题：
（1）手镯中银的质量是________克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
24.如图是实验室电解水的简易装置示意图。
（1）接通直流电后，甲试管产生的是氧气，乙试管产生的是________ 气；导线A接电源________ 极，导线B接电源________ 极。
（2）水中要加少量的硫酸或氢氧化钠的原因是________ 。
（3）检验乙试管内气体的方法是________ 。
（4）图中现象表明实验是“未开始””刚开始”还是“已进行一段时间”?________ 。
（5）在某次电解水的实验中，测得与电源正、负两极相连的阴、阳两极上产生的气体的体积如下：
仔细分析以上实验数据，刚开始时阴、阳两极生成气体的体积比大于2：1，可能的原因是________ 。
答案解析部分
一、单选题
1. D
解析：A、根据乳浊液、悬浊液的概念来分析；
B、根据溶液的浓度与溶质的质量关系分析；
C、根据溶液的浓度与溶液的状态的关系分析；
D、根据溶液的概念来分析．通过对比、归纳的方法可以正确理解概念，使易混淆的概念明晰，避免因概念的混淆而引起认识上的混乱．
解答：解：A、泥土不溶于水，分散在水中形成的是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，错误；
B、溶液的浓度是溶质的质量与溶液的质量之比，与溶质的质量和溶液的质量没有直接关系，错误；
C、相同温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大，如果温度不同，那浓度大小就无法比较了，错误；
D、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性，据此分析判断，正确．
故选D．
2. C
解析：（1）加入氯化钠的质量减去剩余固体的质量就是溶液中溶质的质量；
（2）根据溶解度的定义分析即可；
（3）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%计算即可；
（4）如果溶液中有未溶的物质存在，那么这种溶液就是饱和溶液。
解答：A.20℃时，100g水中加入40g氯化钠，溶解后剩余固体4g，说明最多溶解氯化钠36g，故A正确不合题意；
B.20℃时，100g水中最多溶解氯化钠36g，即在该温度下，氯化钠的溶解度是36g，故B正确不合题意；
C.该溶液中溶质的质量分数= 36g 100g+36g ×100%=26.5%≠36%，故C错误符合题意；
D.饱和溶液加入溶剂后变为不饱和溶液，能够继续溶解氯化钠，故D正确不合题意。
故选C。
3. C
【解析】解答：设参加电解反应的水质量为x，则
40g×5%=（40g﹣x）×8%
解得x=15g
故选C．
分析：利用电解水时，硫酸不参加反应而质量不变，由电解前后溶液中硫酸的质量分数及溶液质量计算溶质硫酸的质量，建立等式而求出参加电解反应的水质量．
4. D
解析：（1）水就是均一稳定的，但不是溶液；
（2）根据溶液是否饱和和溶液浓稀之间的关系分析；
（3）根据溶液的组成分析；
（4）根据氢氧化钠溶于水时的现象判断。
解答：A.均一、稳定的混合物属于溶液，均一、稳定的液体不一定是溶液，故A错误；
B.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故B错误；
C.水、酒精等都可能是溶剂，故C错误；
D.将氢氧化钠溶于水会放出大量的热，使溶液温度升高，故D正确。
故选D。
5. B
解析：该题结合化学反应与图像的分析，对学生的能力要求较强；
解答：A、氧化钙溶于会与水反应，消耗水；对于饱和溶液来说，溶剂减少，溶质会析出；故A错误；
B、横坐标是硫酸的质量，纵坐标为氢气的质量，相同质量的锌和铁来说，铁产生的氢气质量多；故B正确；
C、催化剂只改变化学反应的速率，不会改变产物的质量，故气体的质量应该相等；故C错误；
D、胃液呈现酸性；所以应该从pH<7开始反应，慢慢增大；故D错误；
故答案为：B。
6. D
解析：1、水电解能产生氢气和氧气，产生氢气和氧气的体积之比为2：1，利用气体的多少可判断出哪个管内的是氧气。氧气能使带火星的木条复燃。用燃着的木条靠近氢气，氢气能被点燃；
2、植物的根有向地性茎有背地生长的特点，种子的根一段时间后根会向下生长；
3、液体的沸点大小与气压的大小有关，气压越大沸点越高，气压越小沸点越低；
4、气体和液体有对流现象，热空气（液体）上升，冷空气（液体）下降。
解答：A：b管中的气体能使带火星的木条复燃。b管气体是a管气体的1/2，所以b管内的气体是氧气，所以能使带火星的木条复燃，A分析正确，A错误；
B：一段时间后，种子的根向地生长。植物的根具有向地性，所以种子的根会表现出向地生长，分析正确，B错误；
C：观察到瓶内的水停止沸腾。向瓶内充气后瓶内的气压增大，液体沸点升高，沸腾的水停止沸腾，分析正确，C错误；
D：对流管内的液体顺时针流动。图中对流管的右侧用酒精灯加热，所以右侧的水向上运动，将做逆时针运动，分析错误，D正确。
故选D
7. C
解析：（1）使不饱和溶液变为饱和溶液的方法：①增加溶质；②减小溶剂；③改变温度；
（2）根据（1）的分析解答；
（3）注意③中有晶体析出，那么溶质的质量会减小；
（4）相同温度下，同种物质的溶解度相同，那么溶液的溶质质量分数也相同。
解答：A.将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故故A错误；
B.将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是增加溶质，还可能是降温和蒸发溶剂，故B错误；
C.如果操作Ⅰ是增加溶质，①→②的过程中，溶质增加；②→③的过程中，有硝酸钾析出，溶质减少，那么①与③的溶质质量可能相等，故C正确；
D.②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故D错误。
故选C。
8. A
解析：A、根据工业废水中含有有害物质进行解答；
B、根据淡水资源并不是取之不尽、用之不竭进行解答；
C、根据经吸附、过滤后的水还含有可溶性杂质进行解答；
D、根据海洋只能净化一部分污染进行解答．水资源缺乏的危机日益严重，要保护水资源首先要了解水体污染的来源，同时要树立节约用水人人有责的理念．
解答：解：A、工业废水中含有有害物质，所以不能用工业废水直接浇灌农田，否则会污染地下水和土壤，故A正确；
B、淡水资源并不是取之不尽、用之不竭，所以要节约用水，故B错误；
C、经吸附、过滤后的水还含有可溶性杂质，所以不是纯水，故C错误；
D、海洋只能净化一部分污染，所以海水污染都不能被海洋自净除去，故D错误．
故选：A．
9. C
解析：根据电解水的实验过程、现象和结论分析判断。
解答：A.负极产生的气体为氢气，它可以燃烧；正极产生的气体为氧气，它不能燃烧，但是支持燃烧，故A错误；
B.由于生成氢气的体积是氧气体积的2倍，且正极生成氧气，负极生成氢气，所以若用夹子把出气的橡皮管夹住，正极的液面下降较慢，负极下降较快，故B错误；
C.这个实验可以得到的结论之一是：水电解可以生成氢气和氧气，故C正确；
D.在这个实验中，我们通的电是我们生活中用的直流电，而不是交流电，故D错误。
故选C。
10. D
解析：水由氢气和氧气组成。
解答：A、水是由氢、氧两种元素组成的，此说法虽然是正确，但是并直接观察到的现象，A不符合题意。
B、有氢气和氧气产生，且体积比为2：1，虽然这种说法是正确，但是却不是直接观察到的现象，B不符合题意。
C、水由氢气和氧气组成虽然此说法正确，但不是直接观察到的现象，C不符合题意。
D、根据“正氧负氢，氢2氧1”，两电极均冒气泡，a管内气体与b管内气体的体积比约为2：1，是能直接观察到的现象，D符合题意。
故答案为：D
11. D
解析：本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
解答：A、电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，不符合题意；
B、 两份完全相同的双氧水在有无Mn02的情况下， 只产生氧气的速率不同，而不影响氧气的质量，不符合题意；
C、 往锌中加入足量的稀H2S04 ， 产生的H2质量随时间的增加而增大，不符合题意；
D、 往稀盐酸和CuCl2混合液中滴人NaOH溶液，氢氧化钠要先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，所以沉淀要过一段时间才产生，符合题意；
故答案为：D。
12. D
解析：A、根据汽油能溶解油污，进行分析判断．
B、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断．
C、根据水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，进行分析判断．
D、根据瓷砖上的水锈是由附着瓷砖上水蒸发后形成的，主要为碳酸钙等，进行分析判断．
解答：解：A、汽油能溶解油污，利用溶解原理汽油可溶解衣服上的油渍，故选项说法正确．
B、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，洗洁精可乳化餐具上的油污，故选项说法正确．
C、水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢，故选项说法正确．
D、瓷砖上的水锈是由附着瓷砖上水蒸发后形成的，主要为碳酸钙等，这些物质不能溶于酒精也不与酒精发生反应，不能用酒精洗涤瓷砖上的水锈，故选项说法错误．
故选：D．
二、填空题
13. （1）b；用带火星的木条检验
（2）5%
（3）
解析：（1）在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍；与电源正极相连的试管生成氧气，与电源负极相连的试管生成氢气。根据检验氧气的方法解答；
（2）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%计算即可；
（3）化学反应的过程，就是分子分解为原子，原子再重新组合成分子的过程，据此完成作图。
解答：（1）根据甲图可知，a管内气体体积大于b管内气体体积，因此a管内为氢气，b管为氧气，那么与电源正极相连的电极在b管内。检验b管中气体的方法是：用带火星的木条检验。
（2）此时硫酸溶液的溶质质量分数为：100g×4%100g-20g×100%=5%。
（3）水电解的过程，就是水分子分解为氢原子和氧原子，然后重新组合成氢分子和氧分子的过程，如下图所示：

14. （1）均一
（2）大气压
解析：（1）根据溶液的均一性和稳定性解答；
（2）将螺蛳的尾部减掉后，尾部与大气相通，用力吸螺蛳时，里面气压减小，在大气压强的作用下将螺蛳肉压入口中。
解答：（1）烹煮牛肉西红柿时，小丽同学取锅中少量汤品尝，就知道整锅汤咸淡是否适宜，这是因为溶液具有均一性。
（2）炒螺蛳要将螺蛳的尾部剪掉，吸螺丝时利用大气压作用使螺蛳肉进入口腔。

15. （1）A
（2）941
解析：了解物质的溶解度随温度变化情况，明确溶解度概念才能判断一定量的溶质加入一定量的溶剂中能否全部溶解；（1）根据三组溶液中溶质溶剂质量判断；（2）根据加水稀释前后溶质质量不变求出加水的质量。
解答：（1）分析上述三组溶液，由C组溶液可知50g水中最多溶解18g食盐，因此A为不饱和溶液，BC为饱和溶液；故填A；
（2）根据加水稀释前后溶质质量不变可知0.9%的生理盐水中溶质的质量为9g，因此溶液质量为9g0.9%=1000g ，
因此需加水的质量为1000g-59g=941g；故填：941。
16. （1）负
（2）A；可燃性
（3）增加导电性
（4）水 →通直流电氢气+氧气
解析：（1）在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍；与电源正极相连的试管产生氧气，与负极相连的试管产生氢气。
（2）氢气能够燃烧，具有可燃性；氧气不能燃烧，但支持燃烧。
（3）溶液的导电性取决于其中离子的浓度，加入稀硫酸或氢氧化钠，可以增大离子浓度，从而增加导电性，加快反应速度。
（4）根据反应物、生成物和反应条件，写出文字表达式。
解答：（1）根据右图可知，A气体的体积大于B气体，因此A为氢气。如果甲试管产生氢气，那么与之相连的b肯定为负极。
（2）两种气体中能点燃的是A气体。说明该气体具有的化学性质是可燃性。
（3）实验前在水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是增加导电性。
（4）电解水的文字表达式为： 水 →通直流电氢气+氧气。
17. （1）小于
（2）5；玻璃棒
解析：（1）根据图像比较溶解度的大小；
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算出物质A的质量。根据配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程确定所需的器材。
解答：（1）根据图像可知，30℃时，A的溶解度小于B的溶解度；
（2）需要物质A的质量：100g×5%=5g；配制时要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、100ml量筒、滴管、烧杯和玻璃棒。
三、实验探究题
18. （1）0.5；94.5
（2）NaCl固体中含有杂质或倾倒氯化钠时有少许氯化钠洒落；量取水的时候仰视或溶解氯化钠的烧杯底部有水等．
【解析】解答：（1）由溶质的质量分数= 可以知道，需要氯化钠的质量为：105g×10%=10.5g；需要水的质量为：105g-10.5g=94.5g，需要量取水的体积为：94.5mL；（2）配制的氯化钠的质量分数小于10%，根据溶质的质量分数的计算公式：溶质的质量分数= ，可以知道是水量取多了或是氯化钠取少了，如果倾倒氯化钠固体时洒落会导致氯化钠的质量减少而使溶液中溶质的质量分数小于10%或者量水时仰视会使量取的水的体积偏大。
所以答案为：（1）10.5；94.5；（2）①NaCl固体中含有杂质或倾倒氯化钠时有少许氯化钠洒落；②量取水的时候仰视或溶解氯化钠的烧杯底部有水等．
分析：通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项，掌握了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤．
19. （1）仪器和装置都用生活中废旧物品制成，体现了环保与节约资源的理念
（2）硬质塑料管没有刻度，无法测量两种气体的体积比
解析：水电解是一种化学实验，通过水的分解和合成实验来认识水是由氢、氧两种元素所组成的。
解答：（1）对比两个装置，可以发现左图装置，都是由生活中的废旧物品构成，体现了废物利用与环保；故答案为：仪器和装置都用生活中废旧物品制成，体现了环保与节约资源的理念；
（2）右图装置中有刻度可以测量气体的体积，而塑料管无法测量气体体积；故答案为：硬质塑料管没有刻度，无法测量两种气体的体积比；
故答案为：（1）仪器和装置都用生活中废旧物品制成，体现了环保与节约资源的理念；（2）硬质塑料管没有刻度，无法测量两种气体的体积比。
20. （1）＜
（2）不饱和；20%
（3）C与D；bc
解析：（1）根据溶解度表格来分析；（2）根据该温度下的溶解度以及溶质质量分数的计算方法来分析；（3）根据各温度下氯化钾的溶解度来分析、根据减小溶质质量分数的方法来分析．
解答：解：（1）由表格内的数据可知，在0～20℃时，KCl的溶解度小于氯化钠的溶解度；故填：＜；（2）由表格数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，所以该温度下向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为该温度下的不饱和溶液，溶质的质量分数为 25g25g+100g×100%=20% ；故填：不饱和；20%；（3）①20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，那么20℃时，100g水中加入20g氯化钾得到的A溶液为不饱和溶液；再加入20g氯化钾，只能溶解14g，形成的B溶液为该温度下的饱和溶液，溶液中的溶质是34g；升温至40℃（该温度下氯化钾的溶解度为40.0g），恰好C溶液为该温度下的饱和溶液，其中溶质的质量为40g；升温至100℃（该温度下氯化钾的溶解度为56.7g），得到的D溶液为该温度下的不饱和溶液，其中溶质的质量为40g；再加入28g氯化钾只能溶解16.7g，得到的溶液E为该温度下的饱和溶液，其中的溶质质量为56.7g；可见C、D溶液中溶质的质量相等，即溶液中溶质质量分数相同；故填：C与D；②使E溶液中溶质质量分数变小可能由于溶剂多了，或溶质少了造成的，E中已经饱和再加入2g KCl不能溶解，溶质质量分数不变；加入100g 100℃的水，溶质不变，溶剂多了，溶质质量分数变小；降温至40℃会析出晶体，溶质少了，溶剂不变，溶质质量分数变小．故填：bc．
21. （1）11
（2）胶头滴管
（3）加快食盐的溶解
（4）AB
解析：（1）在使用天平测量物体的质量时，如果物体和砝码放错位置，那么物体的质量=砝码质量-游码质量。
（2）如果要比较精确的调节液体的体积，那么就要使用胶头滴管；
（3）根据溶解操作中玻璃棒的用途解答；
（4）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数偏低，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答（1）食盐的实际质量为：15g-4g=11g。
（2）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应用胶头滴管滴加；
（3）操作D溶解操作中用玻璃棒搅拌的作用是加快食盐的溶解；
（4）A.将砝码和药品放错位置，那么测出的食盐质量偏小，即溶质质量偏小，故A符合题意；
B.读取量筒内液体的体积时，仰视读数，那么读出的示数偏小，而实际得到的水的体积偏大，故B符合题意；
CD.在倾倒水和溶解的过程中，如果没有操作错误，那么一般不会影响溶质质量分数的大小，故C、D不合题意。
故选AB。
22. （1）应用玻璃板搅拌
（2）没有测加入氢氧化钠前的水温
（3）低于
解析：（1）温度计是专门用来测量物体温度的工具，不能当玻璃棒使用；
（2）实验中，只测量了溶解后溶液的温度，而没有测量未加入氢氧化钠前的温度，无法通过比较判断溶液温度是否改变；
（3）当U形管两侧液面上的压强相等时，液面是相平的。当液柱静止时，哪侧的液面低，那么这侧上方的气体压强越大。
解答：（1）上述实验过程中存在一处操作错误，应改正为：应用玻璃板搅拌 。
（2）小明同学认为上述实验不能得出溶液温度变化的情况，请你说一说小明同学的理由是：没有测加入氢氧化钠前的水温。
（3）向试管里的水中加入适量的氢氧化钠，这时会放出热量，锥形瓶内的空气吸热温度升高后，体积膨胀，气压增大，则 U 型管内的 A 边液面将低于B 边液面。
四、解答题
23. （1）手镯中银的质量是 23.00 克
（2）解:设所用稀盐酸中溶质的质量分数为 x
6573=
x=7.30%
解析： 根据方程式进行计算的步骤：设未知数，写出化学方程式，找出各物质间的质量比及已知量与要求量，列出比例式并求算结果，写答案。
解答：（1）银锌合金中银不会与盐酸发生反应，但锌能够与盐酸发生反应，所以最后剩余的固体都是银；则银的质量为23g；故答案为：23.00 ；
（2）由于盐酸是分次加入的，则说明第1、2、3次中盐酸都是反应完全的，则选用第一次的数据进行计算即可；故答案为：设盐酸的溶质的质量分数为 x；
650.65g=7310.00gx x=7.30%；
故答案为：（1）23.00；
（2）设盐酸的溶质的质量分数为 x；
650.65g=7310.00gx x=7.30%。
24. （1）氢；正；负
（2）增强导电性
（3）点燃，观察火焰颜色
（4）已进行一段时间
（5）氧气比氢气更易溶千水
解析：根据电解水实验的现象、结论及生成气体的性质分析．在电解水实验中，可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍．根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，质量之比是8：1等。掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢，氢二氧一）、生成气体的性质等即可正确解答本题。
解答：（1）由电解水的装置可知，接通直流电源后，甲试管产生的气体较少是氧气，连接的是电源的正极；乙试管产生的气体较多是氢气，连接电源的负极；
（2）水中要加少量的硫酸或氢氧化钠的原因是增加水的导电性，可以使电解水这个实验加快。
（3）由上述分析可知，甲试管内的气体是氧气，有助燃性，检验方法是：将带火星的木条伸入试管，木条能复燃；
（4）从图中试管中的气体体积大小可以明显看出实验已经进行了一段时间。
（5）结果得到氢气和氧气的体积比大于2：1，封闭的空间只有一个可能，氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度。
故答为：（1）氢；正；负。（2） 增强导电性。（3） 点燃，观察火焰颜色。（4）已进行一段时间（5）氧气比氢气更易溶千水。实验编号
A
B
C
加入氯化钠的质量（克）
9
18
27
溶液质量（克）
59
68
68
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
第 1 次
第 2 次
第 3 次
第 4 次
第 5 次
加入稀盐酸的质量（克）
10.00
10.00
10.00
10.00
10.00
充分反应后剩余固体的质量（克）
24.35
23.70
23.05
23.00
23.00
Zn+
2HCl=ZnCl2+H2↑
65
73
0.65g
10.00gx
Zn+
2HCl=ZnCl2+H2↑
65
73
0.65g
10.00gx
Zn+
2HCl=ZnCl2+H2↑
65
73
0.65g
10.00gx