黑龙江省鸡西市密山市（五四学制）2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

这是一份黑龙江省鸡西市密山市（五四学制）2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．很多用电器的插头都是铜制插头，这是利用了金属铜的( )
A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性
2．下列物质不能在水中形成溶液的是
A．白糖
B．食盐
C．醋酸
D．面粉
3．下列是生活中常见物质的pH范围，显碱性的是
A．葡萄汁（3.5~4.5）
B．鸡蛋清（7.6~8.0）
C．纯牛奶（6.3~6.6）
D．苹果汁（2.9~3.3）
4．下列金属单质能与稀盐酸反应放出氢气的是( )
A．CuB．FeC．AgD．Au
5．常见的金属矿石赤铁矿的主要成分是( )
A．Fe2O3B．Fe3O4C．FeCO3D．Al2O3
6．下列可以作为溶质的是
A．只有固体B．只有液体
C．只有气体D．固体或液体或气体
7．下列物质溶于水因发生化学反应放出热量的是
A．NaOHB．NH4NO3C．NaClD．CaO
8．不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是
A．食醋B．氨水C．NaCl溶液D．Na2CO3溶液
9．化把对提高农作物的产量具有重要作用。下列化属于复合肥料的是
A．CO（NH2）2
B．（NH4）2 HPO4
C．K2SO4
D．Ca（H2 PO4）2
10．下列化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
11．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是( )
A．微溶于水，水溶液呈碱性B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．可用来改良酸性土壤D．澄清溶液可用来检验CO2
12．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y、Z分别放入到硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化，判断X、Y、Z的金属活动性顺序（ ）
A．X＞Z＞YB．Y＞X＞ZC．X＞Y＞ZD．Z＞Y＞X
13．下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是
A．pH=1的盐酸
B．pH=3的硫酸
C．pH=7的氯化钠溶液
D．pH=14的氢氧化钾溶液
14．下列对实验现象的描述错误的是( )
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾
B．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾
D．镁和稀盐酸反应产生大量气泡，放出热量
15．硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是
A．浓硫酸可用于干燥O2
B．浓硫酸可使纸张炭化
C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D．稀硫酸可用于金属表面除锈
16．某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入
A．烧碱和纯碱B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉D．熟石灰和金属银
17．线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是
A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
18．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是
A．完全反应所需时间：丙>甲>乙B．生成氢气的质量：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
二、多选题
19．下列各组离子能大量共存，且形成无色溶液的是( )
A．Cu2+ OH-B．Ag+ Ca2+ Cl-
C．K+ OH-D．Na+ K+
20．下表有关物质的除杂方法中，正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
三、填空题
21．生活中的一些物质中含有酸碱盐，请选择适当的物质填空(选填序号)：
A 盐酸 B 碳酸钙 C 氢氧化钠 D 氯化钠 E 碳酸氢钠
(1)胃液中含有的帮助消化的物质是_______；
(2)能除油污，可作炉具清洁剂的是_______；
(3)是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的物质是_______；
(4)生活中，用于腌渍蔬菜、鱼、蛋等，起到延长保存时间作用的物质是_______；
(5)可用作建筑材料的是_______；
22．根据下图，回答下列问题。
(1)写出溶剂的化学式_______
(2)写出图中阴离子的符号_______
(3)写出KOH与盐酸反应的化学方程式：_______， 该反应类型为_______反应。
23．金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
(1)今年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程我们用到了多种材料。修建火神山、雷神山两座医院时，用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是_______(请用 化学反应方程式表示)。
(2)近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比较，铁合金具有_______的优良性能(答一点)。
(3)早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁 的反应，请写出该反应的化学方程式_______，该反应_______(填“属于”或“不属于”)置换反应。
(4)钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的_______ 接触而生锈。
(5)为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是_______；除防止金属腐蚀外，请再写出一条保护金属资源的有效途径：_______。
(6)工业上可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为_______
24．写出下列反应的化学方程式。
(1)氯化钡溶液(BaCl2)和硫酸反应_______
(2)碳酸钙和盐酸反应_______
25．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。
(1)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因是_______。(用化学方程式表示)。
(2)服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，这是因为(用化学方程 式表示)_______。
26．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题：
（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。
（2）t2℃时，配制140gA物质的饱和溶液需要A物质的质量_____g。
（3）现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是____________。
（4）若B中含有少量的A物质，可采用_______方法提纯B。
27．小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验：
(1)实验中小雨观察到的现象是：盛有镁片的试管中反应_____、盛有铁片的试管中反应_____、盛有锌片的试管中反应_____，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁；
(2)小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是：____、____， 有关反应的化学方程式为_______。 由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁____铜(填“>”“=”“ Y > Z。
故选C。
13．D
【详解】
紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色；能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是碱性溶液。pH=14的氢氧化钾溶液呈碱性；
故选：D。
14．A
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，开盛有浓硫酸的试剂瓶，不会产生大量白雾，，错误，符合题意；
B、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，正确，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口产生大量白雾，正确，不符合题意；
D、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应放出热量，故产生大量气泡，放出热量，正确，不符合题意。
故选A。
15．C
【详解】
A、浓硫酸有吸水性，常做某些气体的干燥剂，可用于干燥O2 ，选项正确；
B、浓硫酸有脱水性，可将某些有机物中的氧、氢元素以原子个数比1:2（水）的形式脱出来，称为“碳化”，故可使纸张炭化，选项正确；
C、实验室不可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 ，因硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石的表面，会使反应逐渐停止，选项错误；
D、稀硫酸可用于金属表面除锈，因铁锈的主要成分是氧化铁，能和硫酸反应生成硫酸铁和水，选项正确。
故选C。
16．C
【详解】
A、烧碱和纯碱都只能调节pH，但不能回收铜，A选项错误；
B、铁的活动性强于铜，可以置换铜，但废水已显酸性，加盐酸会使酸性加强，B选项错误；
C、生石灰可以调节pH，且铁的活动性强于铜，可以置换铜，C选项正确；
D、熟石灰可以调节pH，但银活动性小于铜，因此不能回收废水中的铜，D选项错误；
故选C。
17．C
【详解】
A、乙试管中植物油的作用是隔绝空气，探究空气是否为铁钉生锈的条件，故A正确；
B、只有甲试管中的铁钉有明显锈迹，乙中铁钉因为缺乏氧气，丙中铁钉因为缺乏水分，都不生锈，故B正确；
C、甲丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水，故C错误；
D、通过甲乙丙三个试管中铁钉的生锈情况，可以判断出实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果，故D正确。
故选C。
18．C
【详解】
A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙>甲>乙，A选项说法正确，不符合题意；
B、如图所示曲线平行于x轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲>乙>丙，B选项说法正确，不符合题意；
C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为，设金属的相对原子质量为，金属的质量为，生成氢气的质量为，根据方程式可知，则有，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质量与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，三种金属的相对原子质量关系为甲＜乙＜丙，C选项说法错误，符合题意；
D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，消耗硫酸的质量关系为甲>乙>丙，D选项说法正确，不符合题意。故选C。
19．CD
【分析】
离子相互组合不能形成沉淀、水或气体即能够在水溶液中大量共存，形成无色溶液，说明不含有色离子。
【详解】
A、铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A不正确；
B、银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B不正确；
C、离子之间相互组合不能反应，不含有色离子，故C正确；
D、离子之间相互组合不能反应，不含有色离子，故D正确。故选CD。
20．BC
【详解】
A、Na2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、MgCl2能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、稀硫酸能与适量的Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：BC。
21．A C E D B
【详解】
(1)胃液中含有的帮助消化的物质是盐酸，故填：A；
(2)能除油污，可作炉具清洁剂的是氢氧化钠，氢氧化钙溶液可溶解油污，故填：C；
(3)是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的物质是碳酸氢钠，面粉发酵会生成的酸与碳酸氢钠反应会生成二氧化碳，使糕点蓬松，故填：E；
(4)生活中，用于腌渍蔬菜、鱼、蛋等，起到延长保存时间作用的物质是氯化钠，氯化钠能加快蔬菜、鱼、蛋脱水，故填：D；
(5)碳酸钙俗称石灰石、大理石，可用作建筑材料，故填：B。
22． 复分解（中和）
【详解】
(1)氢氧化钾溶解于水，氢氧化钾是溶质，溶剂为水，化学式为。
(2)氢氧化钾溶于水时解离出钾离子和氢氧根离子，一个氢氧根离子带一个单位负电荷，故图中阴离子为氢氧根离子，符号为。
(3) KOH与盐酸反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为：，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，又因为该反应为酸与碱反应生成盐和水的反应，又称为中和反应。
23． 硬度大 不属于 氧气和水 晾干刷一层植物油 金属的回收利用
【详解】
(1) 铝和氧气反应生成一层致密氧化铝，保护了内部金属不被腐蚀， 。
(2)合金比纯金属性能更好，与纯铁相比较，铁合金具有硬度大、耐腐蚀的优良性能。
(3) 一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，；该反应的反应物均为化合物，故不属于置换反应。
(4)铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果；钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的氧气和水接触而生锈。
(5)为了防止家中常用的铁锅生锈，可以晾干刷一层植物油；除防止金属腐蚀外，金属的回收利用也是保护金属资源的有效途径。
(6) 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，。
24．
【详解】
(1) 氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：；
(2) 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：。
25．
【详解】
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为；
（2）氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为。
26．A＞B＞C 40 升高温度 蒸发结晶
【详解】
（1）由图可知t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故填：A＞B＞C。
（2）t2℃时，配制140gA物质的饱和溶液需要A物质的质量140g×=40g ，故填：40。
（3）C的溶解度随温度升高而减小，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是升高温度，故填：升高温度。
（4）B溶解度随温度变化不大，提纯B可用蒸发结晶，故填：蒸发结晶。
27．反应非常迅速有大量气泡生成 有气泡生成速率最慢，溶液逐渐变成浅绿色 有大量气泡生成，反应速率在镁和铁之间 铁的表面附着一层红色的固体 溶液变蓝色 >
【详解】
(1)实验中观察到的现象是：盛有镁片的试管中反应非常迅速有大量气泡生成、盛有铁片的试管中反应有气泡生成速率最慢、盛有锌片的试管中反应有大量气泡生成速率在镁和铁之间，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁；
(2)铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是：铁的表面附着一层红色的固体、溶液变蓝色，铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，；活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁大于铜。
28．BD 或NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 溶液由红色变为无色 在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应
【详解】
（1）铜片和稀盐酸不反应，镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气，化学方程式为，石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，石蕊试液遇酸变红，有气泡产生的是BD，故填：BD；。
（2）酚酞遇碱变红，滴加稀盐酸后，溶液呈酸性，溶液由红色变无色，说明C试管中发生了化学反应，故填：溶液由红色变为无色。
（3）在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以铜不与稀盐酸反应，故填：在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应。
29．蒸发 局部温度过高，造成液滴飞溅
【详解】
（1）由图可知，这是粗盐提纯实验的蒸发操作；
（2）此操作在加热过程中，需要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
30．潮湿 蓝 红 无 NaCl HCl H+ 产生蓝色沉淀 ④ 氢氧化钠溶液
【分析】
氢氧化钠固体易潮解，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和水反应生成碳酸。
【详解】
(1)氢氧化钠固体易潮解，故实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿。
(2)氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色，故实验②观察到紫色石蕊溶液变成蓝色，实验③观察到无色酚酞 溶液变成红色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
(3)实验④：I.稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，开始溶液显红色，则当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显无色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，稀盐酸过量，此时溶液中的溶质除酚酞外还有氯化钠、氯化氢，化学式为NaCl、HCl。
Ⅱ. 氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸由氢离子和氯离子构成，则从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为OH-和H+。
(4)实验⑤中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，则观察到的现象是产生蓝色沉淀，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为。
(5) 中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，实验④⑤对应的化学反应分别为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，则属于中和反应的是④。
(6)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，氢氧化钠吸收二氧化碳更多，则实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因用化学方程式表示为。
31．解：需要氢氧化钠质量为：1000mL×1.1g/cm3×10%=110g，需要水的质量为：1000mL×1.1g/cm3-110g=990g。
答：需要氢氧化钠和水的质量分别是110g、990g。
【分析】
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。1.1g/cm3=1.1g/mL。
【详解】
见答案。
32．解：设废硫酸溶液中溶质的质量分数为x；理论上生产的硫酸亚铁的质量为y
答：(1)废硫酸溶液中溶质的质量分数为20%。
(2)理论上生产的硫酸亚铁的质量15.2t。
【详解】
(1)见答案。
(2) 见答案。